推断题及计算.docx
《推断题及计算.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《推断题及计算.docx（28页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
推断题及计算
初三推断题及计算
【2013年北京】
30．（7分）现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种，并向其
中滴加了酚酞或石蕊溶液（如下图所示）。
已知：
碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。
选用下列药品继续实验：
铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液请依
据实验回答问题：
5
（1）B中溶液是。
（2）取A中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是，反应
的化学方程式为。
（3）取C中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变
为无色，无气泡产生，则乙的化学式为。
（4）取D中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变
为无色，同时产生气泡。
2化学方程式表示溶液变浑浊的原因：
。
②最终所得溶液中溶质的组成为（写出所有可能）。
35、（3分）氧化亚铜（Cu2O）可用于船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损，现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8kg放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8Kg固体。
已知：
计算：
（1）所加稀硫酸中溶质的质量为＿＿＿＿g.
（2）原混合物中的Cu2O和Cu质量比（写出过程，结果用最简整数比表示）。
【2012年北京】
30．（7分）有限的元素可组成种类繁多的物质。
依据表中的元素回答下列问题。
元素名称
氢
碳
氧
氯
钠
铁
元素符号
H
C
O
Cl
Na
Fe
（1）若某固体单质在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。
该固体完全燃烧时反应的化学方程式为。
（2）若某可燃性气体由两种元素组成，一定含有的元素是，可能含有的元素是。
（3）若X和Y反应生成两种维持人体正常生理活动所必需的物质。
向X溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变蓝，再滴加Y溶液至溶液变红，此时溶液中的溶质是。
（4）若某元素的单质A及其氧化物B均与D溶液反应，分别生成该元素的化合物E
和F，且这种元素在B和F中的化合价相同。
B与D溶液反应的化学方程式________________。
工业上用F和H2在300~350℃时反应制得D和E，该反应的化学方程式为__________________。
35．（3分）炼钢厂用含SO2的废气制备CuSO4。
生产中，向混有CuO粉末的CuSO4溶液中通入废气，反应为：
2CuO+2SO2+O22CuSO4。
欲制得溶质的质量分数为20%的CuSO4溶液，用足量CuO粉末和5000g5%的CuSO4溶液处理废气。
若每升废气中含有SO21.25g，且SO2完全被吸收，可处理废气多少升？
【2011年北京】
30．（7分）实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。
已知：
Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl
（1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为________。
（2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的________，溶液变为无色。
由此推断，该试管中最初盛有的物质是________。
（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。
由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为________。
（4）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。
由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为________，原无色溶液中的溶质是（写出所有可能）________。
35．（3分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。
已知：
Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl
【2010年北京】
30．（7分）下列用字母表示的8种物质由H、C、O、Na、Cl、Ca中的几种元素组成，它们是初中化学常见的物质。
⑴A是大理石的主要成分，遇B溶液产生气泡，该反应的化学方程式为_______________。
⑵X和Y反应生成Z和W，其中Y、W常作灭火剂，X、Z均含3种元素，W的化学式为________，X的化学式为________。
⑶向Z的溶液中逐滴加入B的稀溶液，只生成含有相同金属元素的M和N，其中M不含氧元素，它的化学式为________，该反应的化学方程式为_______________________。
⑷从上述物质中任选2种为一组，按下图所示装置进行实验，将胶头滴管中的液体滴入瓶中，a处水面降低，b处水面升高。
写出符合要求的4种物质：
友情提示：
填写物质的化学式、名称或俗称
①
②
③
④
液体
固体
35．（3分）将Na2CO3和NaCl固体混合物32.9g放入烧杯中，此时总质量为202.9g，加入326.9g盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为521.0g。
计算所得溶液中溶质的质量分数（CO2的溶解忽略不计）。
【2013年海淀一模】
30.（7分）有A、B、C、D、E五种物质，它们由氢、碳、氧、钠、氯、钙中部分元素组
成。
其中，C、E由两种元素组成，A、B、D由三种元素组成。
某实验小组做了如下
实验，实验中的每一步均有明显现象。
其中，紫色石蕊溶液遇C溶液变红，C溶液与
A、B反应时均产生无色气体，A溶液与D溶液、E溶液反应时均产生白色沉淀。
（1）A溶液遇无色酚酞溶液变红，则A溶液一定呈性（填“酸”或“中”或“碱”）。
（2）A溶液与D溶液反应时产生白色沉淀的化学式是，D的常见用途有
（写出一条即可）。
（3）在C溶液与B固体反应后的试管中滴加A溶液，先产生气泡后产生沉淀，则加入A溶液后所发生反应的化学方程式为。
（4）在A溶液与D溶液反应后的试管中加入C溶液，测得反应后的溶液pH7，则反应后的溶液中含有的溶质除HCl外，还有。
35.（3分）侯氏制碱法的核心反应原理如下：
NH3+CO2+NaCl+H2O==NH4Cl+NaHCO3
某温度下，向溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液47.25g中通入一定量氨气（NH3）
和二氧化碳。
充分反应后，将溶液中析出的碳酸氢钠晶体过滤，低温烘干，称量，质
量为4.4g。
计算需要通入氨气的质量。
（已知：
该温度下碳酸氢钠饱和溶液中，碳酸氢钠与水的质量比为1:
9；且溶液中若存
在其它溶质，不会对上述比值产生影响）。
【2013年朝阳一模】
30.（7分）同学们依据物质类别和物质中某种元素的化合价构建了初中化学常见物质间的转化关系坐标图（图中“→”表示物质间的转化）。
请回答下列问题：
（1）工业上可用化合反应来制备B，且反应时放出大量热，B的俗称为。
（2）E的固体露置在空气中一段时间后质量会增加，其原因是。
（3）H、G均可与F溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液，则G与F溶液反应的化学方程式为。
（4）在B溶液中加入一定量D溶液，过滤后取滤液，滴入过量F溶液，无明显现象，
则滤液中的溶质是（写出所有可能）。
（5）已知金属铝可与E溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种最轻的气体，写出
该反应的化学方程式。
（6）A~M九种物质中能与F溶液反应的物质有种。
35.（3分）实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀的质量关系如右图所示。
（1）实验中生成沉淀的最大质量是g。
（2）开始加入碳酸钠溶液时，还没有产生沉淀
的原因是。
（3）计算原滤液中氯化钙的质量分数。
（已知：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【2013年西城一模】
30．（6分）甲、乙、丙、丁4种无色溶液，分别是酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液6种溶液中的一种。
已知：
甲、乙混合无明显现象，溶液X、Y中只含同一种金属元素，碳酸钠溶液呈碱性。
根据下图回答问题。
（1）产生无色气体反应的化学方程式是，丁一定是溶液。
（2）①若溶液X为红色，则甲、乙分别是溶液。
②若溶液X为无色，向溶液Y中加入一定量的甲，能得到乙。
则乙是溶液，溶液X中的溶质是，向溶液Y中加入一定量的甲，一定发生反应的化学方程式是________________________。
35．据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。
（1）请完成该反应的化学方程式：
2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+
（2）某同学想利用此反应，将80g含铜80%的废料转化为10%的硫酸铜溶液，计算需要加入10%的稀硫酸和水的质量（假设杂质不参加反应，也不溶于水）。
【2013年东城一模】
30．（7分）将化学反应进行分类有助于学习。
（1）甲物质与盐酸反应时生成物中有NaCl和H2O，甲物质可以是、（填两种不同类别物质的化学式）；上述转化中，属于中和反应的化学方程式是____________。
（2）乙物质与O2反应生成CO2和H2O，乙物质可以是、（填常温常压下不同状态的两种物质）。
（3）A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如右图所示（部分生成物略去）。
①若图中E为一种酸，则反应A+B→C+D的化学方程式是______________________。
②若图中E不属于酸类物质，则反应A+B→C+D的化学方程式是______________。
35.（3分）合成氨工业生产中所用催化剂的主要成分是FeO和Fe2O3，且FeO与Fe2O3的质量比为9∶20时，其催化活性最大。
以Fe2O3为原料制备该催化剂时，可加入适量木炭粉，发生如下反应：
2Fe2O3+C
4FeO+CO2↑。
试计算应向160gFe2O3粉末中加入的木炭粉质量。
【2013年石景山】
30．（7分）下列用字母表示的8种物质由下表中的元素组成，回答下列问题。
元素名称
氢
碳
氧
氯
钠
钙
铁
元素符号
H
C
O
Cl
Na
Ca
Fe
（1）气体A由两种元素组成，若将该气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色。
该气体是________。
（2）固体B由三种元素组成，取少量B放入试管中，加入水振荡，溶液呈浑浊状。
将B久置于A中能生成物质C，将C放入D溶液又能生成A。
生成C反应的化学方程式为________。
（3）物质X与A、B、C、D之间的关系如下图所示（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系）。
X为________；A→X反应的化学方程式为________。
（4）E和F组成相同，且均不含氧元素，组成E和F的元素是________。
将金属单质Y加入溶液E中，反应能生成F，反应可表示为E+Y→F，该反应的化学方程式为________。
35．（3分）某化工厂生产的纯碱产品（含有少量氯化钠）的包装袋上注明：
碳酸钠≥96%。
为了测定该产品中碳酸钠的质量分数是否属实，向4个分别盛有浓度相同、质量均为100g稀盐酸的烧杯中，分别放入不同质量的纯碱产品，充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量，实验数据如下表：
所称量的物质
实验1
实验2
实验3
实验4
加入纯碱产品质量/g
2.8
5.6
11.2
14
烧杯中剩余物质量/g
101.7
103.4
106.8
109.6
请计算（最后结果保留一位小数）：
（1）该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否真实。
（2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
【2013年丰台】
30．（7分）A、B、C为初中常见物质，它们之间的转化关系如右图（反应条件、部分反应物和生成物已略去）。
请针对以下四种情况回答问题。
⑴若A、B、C均为氧化物，除氧元素外另一种元素均不相同，且三种物质常温下状态均不相同。
A、B、C的化学式分别为。
⑵若A、B、C均为含有相同金属元素的化合物。
向这三种物质得溶液中分别滴加稀盐酸，现象如下。
A的化学式为，B→C反应的化学方程式为。
A中现象
B中现象
C中现象
滴加稀盐酸
无明显变化
有气泡出现
无明显变化
⑶若A、B、C三种物质的组成中均有两种相同元素，且两种相同元素的原子个数比均为1:
1。
A的化学式为，B→C反应的化学方程式为。
⑷若A、B、C三种物质的组成中含有一种相同元素，且组成元素分别为一种、两种和三种。
A、B、C的化学式分别为（至少写出两组）。
35．（3分）过氧化氢溶液在存放过程中会自然分解，使溶质质量分数减小。
某同学使用一瓶原标注为30%的过氧化氢溶液完成制取氧气的实验。
通过称量，该瓶中共有116.8g溶液，取出13.6g在一定条件下进行实验，发现生成气体的质量与反应时间的关系如右图所示。
试计算
⑴现在这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数。
⑵该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量。
【2013年顺义】
30．（5分）有限的元素可组成种类繁多的物质。
依据表中的元素回答下列问题。
元素名称
氢
碳
氧
氯
锰
铁
元素符号
H
C
O
Cl
Mn
Fe
（1）A溶液在黑色固体B的作用下生成无色气体D，D与生命活动息息相关。
A溶液中的溶质用化学式表示为。
（2）无色气体E与红色固体F在一定条件下反应，得到固体G，反应的化学方程式为。
（3）将一定量的固体G放入一定量且过量M溶液中，能发生反应，观察到的现象是。
（4）向（3）所得溶液中加入适量A溶液，溶液变为黄色，且溶质仅有一种，该反应的化学方程式为。
35．（3分）盐碱湖中捞出来的纯碱中含有一定量的食盐，为测定其中碳酸钠的含量，化学小组的同学将某纯碱样品24.6g放入烧杯中，逐滴加入150g稀盐酸，恰好完全反应，待不再产生气泡时，得到168g的食盐溶液。
计算原混合物中碳酸钠的质量分数和反应后溶液的溶质质量分数（CO2的溶解忽略不计）。
【2013门头沟】
30.（7分）实验室里，试剂瓶的标签常因脱落或被腐蚀而丢失，现有失去标签的6瓶溶液，可能是NaCl、Na2CO3、NaOH、CaCl2、Ca（OH）2、HCl、CuSO4七种物质中的六种，教师将它们编号为A、B、C、D、E、F，让同学们鉴别这六种物质，请你参与小明的下列鉴别过程。
[查阅资料]：
CaCl2溶液显中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（1）观察各种溶液的颜色，其中C瓶为色，是硫酸铜溶液。
（2）做两两混合实验，E与其他四种物质混合的实验现象记录如下：
A
B
D
F
E
无现象
白色沉淀
无色气泡
白色沉淀
由此实验确定E是（写化学式），还能确定。
（3）若只用酚酞溶液，进一步确定另外三种物质的成分，你的实验设计是（填下表）：
实验操作
实验现象及实验结论
（4）六种物质都鉴别出来以后，小明将NaOH溶液和Na2CO3溶液混合，再滴加稀盐酸，从开始滴加稀盐酸到过量的现象是；此时溶液中的溶质为。
35．（3分）盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。
农业生产上常用溶质质量分数为15%-20%的氯化钠溶液来选种。
（1）要配置150kg16%的氯化钠溶液，计算应称取氯化钠的质量。
（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出50g氯化钠溶液，加入过量AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。
（反应原理为：
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3）
（3）若此时氯化钠溶液的质量只剩下100kg，要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到
（1）中的状态，计算需要加入的氯化钠和水的质量。
【2012年朝阳】
30．（6分）以下为初中化学常见物质，由H、C、O、Cl、Na、Ca、Cu、Fe中的元素组成。
（1）利用图一进行实验
①若B为不溶水的白色粉末，将A溶液滴入后产生气泡，则B的化学式为；
②若将A溶液滴入到C粉末中，观察到溶液变为黄色，则反应的化学方程式为
；
③若将蓝色D溶液滴入到E粉末中，可观察到溶液变为浅绿色，则反应的化学方程式为
；
（2）利用图二进行实验
挤压胶头滴管将F溶液滴入到盛有H的锥形瓶中，可观察到气球胀大，得到K溶液，K溶液可继续与H反应生成M，其中K与M含有相同的金属元素，则该反应的化学方程式为；
（3）利用图三进行实验——“发射火箭”
表演时，挤压胶头滴管，套着塑料火箭的轻质细木棒向上冲出，完成发射。
则锥形瓶中的固体和胶头滴管中的液体可能是上述物质中的：
序号
物质
①
②
③
④
⑤
液体
固体
35.（3分）某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：
取该合金样品30g放入烧杯中，让后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。
实验数据如下：
请计算：
（1）该合金中铜的质量分数为。
（2）该合金除铜外，另一种金属是。
（写出过程）
（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。
【2012年海淀】
30．（7分）实验小组的同学研讨初中常见酸、碱、盐之间的反应关系时，做了如下实验，实验中的每一步均有明显现象，实验操作及部分现象如下图所示。
回答下列问题：
（1）A溶液一定呈性（填“酸”或“中”或“碱”）。
（2）气体D的化学式为。
（3）步骤②的实验现象为。
（4）E溶液中的溶质可能是。
（5）B溶液的溶质由两种元素组成，④中产生气体的反应的化学方程式为。
（6）实验后将盛有C固体烧杯中的上清液取出少量，继续加入E溶液，仍有C固体析出，已知A与E中的阳离子相同，则实验后所得溶液含有的溶质为。
35．（3分）敞口放置的氢氧化钠容易吸水和变质。
实验室中有220g久置的的氢氧化钠固体样品（假设样品中各成分的分布是均匀的）。
某实验小组从该样品中取出20g，加热烘干其中的水分，得到18.6g固体。
向所得固体中加入过量的澄清石灰水，充分反应后得到10g沉淀。
对上述数据分析计算后，该小组同学向剩余的氢氧化钠样品中加入了一定量的氢氧化钙粉末和水，充分反应后，过滤，恰好得到了10%的氢氧化钠溶液。
计算加入的氢氧化钙和水的质量。
【2012东城】
30．（5分）某学习小组在研究物质的性质时，取A、B、C三支试管，分别加入质量相同的三种白色固体后，进行如下实验。
已知：
①三种固体均由三种元素组成；
②CaCl2溶液呈中性。
（1）向三支试管中分别加入相同质量的水后，A中出现白色浑浊，B、C均为澄清溶液。
（2）分别滴加无色酚酞溶液，三支试管中溶液均由无色变为红色。
（3）继续向三支试管中分别加入盐酸，A中白色浑浊全部溶解，溶液为无色；B中有气泡产生，溶液为无色；C中无明显变化。
请回答：
A中原白色固体是；加入盐酸后，B、C中发生反应的化学方程式是、。
将上述实验后的废液倒入烧杯中，得到无色溶液。
若测得溶液的pH=7，则该溶液中所含溶质是______（用化学式表示，下同）；若测得溶液的pH〈7，则该溶液中所含溶质是______。
35.（3分）碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重，其质量变化如下图所示。
另取相同质量的该混合物溶于水得到106.6g溶液，向该溶液中加入100g7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。
（已知：
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解。
）
计算：
（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量。
（2）所得溶液中溶质的质量分数。
【2009北京】
【2013石景山】
30．（6分）实验室产生的废液应该进行无害化处理，尽量实现绿色排放（使废液呈中性排放）。
某实验小组在进行如右图所示的实验之后，将废液收集在一个洁净的废液缸中，进行绿色排放。
请分别回答以下问题。
资料：
碳酸钠溶液呈碱性
氯化钙溶液呈中性
（1）写出碳酸钠溶液滴入到澄清石灰水中发生反应的化学方程式________。
（2）若观察到废液缸里的废液澄清，用pH试纸测得废液的pH为2。
废液显________性；废液中溶质为________。
（3）若观察到废液缸里的废液呈白色浑浊状态，用pH试纸测得废液的pH为13，废液中可能有________（填字母序号）。
A．氢氧化钠B．碳酸钠C．氢氧化钠、碳酸钠
D．氢氧化钠、氢氧化钙E．氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠
如果将此种情况下废液缸里的废液实现绿色排放，加入的试剂依次是________。
35．（3分）为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：
取12.5g样品研碎放入烧杯中，每次加入20.8g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下。
加入稀盐酸次数
1
2
3
4
5
烧杯及所称物质总质量/g
72.2
91.9
111.6
131.3
152.1
请计算：
（1）大理石样品中碳酸钙的质量分数。
（2）恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数。
【丰台】
30．（6分）有A～E五种稀溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液中的一种，请根据一下实验现象回答问题。
Ⅰ.将适量A分别滴入少量的B、C、D、E中，均没有明显现象；
Ⅱ.将适量B分别滴入少量的A、C、D、E中，C中有气泡出现，其余均没有明显现象；
Ⅲ.将适量D分别滴入少量的A、B、C、E中，均没有明显现象。
⑴根据实验现象能判断出的液体是（填字母及对应物质的化学式）。
⑵对还没有确定的液体，下列几种鉴别方法中，正确的是（填序号）。
A．分别滴加稀盐酸
B．分别通入CO2
C．分别滴加少量水
D．分别滴加无色酚酞溶液
⑶从上述溶液中任选两种，将其混合后溶液质量减轻的所有组合是（填序号）。
35．（3分）在完成实验“二氧化碳的制取”后，废液桶中倾倒了含有较多盐酸的混合溶液。
为避免酸液污染环境，化学兴趣小组做了如下实验：
取废液60g，向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液。
所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示：
（不考虑CO2溶于水对溶液酸碱性的影响）
（1）通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到g时，废液中的盐酸恰好处理完。
（2）计算废液中氯化钙的质量分数。
【昌平】
30．（7分）A~H是初中化学中的常见物质。
请结合它们之间的转化关系图，回答下列问题（图中“→”表示物质间存在转化关系）。
（1）A在标准状况下是密度最小的气体，A的化学式是_____；A、B、C中含有同一种元素，C→B溶液呈黄色，由此推断与C反应生成B的物质是_____。
（2）D为气体单质，写出
升级会员 