物理化学实验思考题及参考答案.docx
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物理化学实验思考题及参考答案
物理化学实验思考题及参考答案
基础化学实验Ⅳ
（物理化学实验）
思考题及参考答案
2011年11制作
7.在氧弹式量热计中，哪些部件属于体系？
哪些属于环境？
实验过程中有无热损耗?
这些热损耗对实验结果有何影响?
8.氧弹充气后，用万用表检查两电极，导电不良应如何处理？
9.在燃烧热的测定实验中，哪些因素容易造成误差？
提高本实验的准确度应该从哪些方面考虑？
10.燃烧热的定义是什么？
恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别及相互关系是什么？
11.在燃烧热的测定实验中，所测温差值为什么要进行雷诺图的校正。
12.在燃烧热的测定实验中，如何用雷诺图解法校正温度改变值?
13.在燃烧热的测定实验中，直接测量的物理量是什么?
用氧弹式量热计所测得的燃烧热是Qv还是Qp?
14.测定燃烧热成败的关键在哪里?
点火失败的可能原因有哪些?
15.在燃烧热的测定实验中，使用定量的已知燃烧热的标准物质苯甲酸做什么?
16.固体样品为什么要压成片状?
如何测定液体样品的燃烧热?
17.在量热测定中，还有哪些情况可能需要用到雷诺温度校正方法？
18.在燃烧热的测定实验中，在实验中是否每次都必须准确量取3000mL水？
19.在燃烧热的测定实验中，如何快捷、合理地消除氧弹中氮气对测量结果的影响？
实验七十二差热分析
1.简述差热分析的基本原理.
2.差热分析中如何判断物质发生了变化？
3.差热分析中如何选择参比物？
4.在差热分析实验中，作温度工作曲线的目的是什么？
5.差热分析图中什么说明了物质的变化次数？
6.差热图主要受哪些实验条件的影响？
7.在差热分析实验中，为什么加热过程中即使试样未发生变化，差热曲线仍会出现基线漂移？
8.在差热分析实验中，为什么要控制升温速度？
升温过快或过慢有何后果？
9.在差热分析实验中，如何应用差热曲线来解释物质的物理变化及化学变化过程？
10.差热曲线的形状与哪些因素有关？
影响差热分析结果的主要因素是什么？
11.差热分析和简单热分析（步冷曲线法）有何异同？
12.试从物质的热容解释差热曲线的基线漂移
13.在什么情况下，升温过程与降温过程所得到的差热分析结果相同？
在什么情况下，只能采用升温或降温方法？
14.在差热分析实验中，装试样与参比物的两只坩埚如果放颠倒了，出来的图谱会怎样？
15．在差热分析实验中，试样的量过多有什么不好？
16.在差热分析实验中，为什么参考物都置于样品杆上？
17.在差热分析实验中，反应前后差热曲线的基线往往不在一条水平线上，为什么？
18.从差热图上我们可以得出哪些信息？
19.在差热分析实验中，在样品的处理上，有哪些要求？
为什么？
20.在差热分析实验中，升温速率对峰的形状有何影响？
实验七十三凝固点降低法测定摩尔质量
1、简述凝固点降低法测定摩尔质量的基本原理
2、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，当溶质在溶液中有离解，缔合和生成络合物的情况下，对摩尔质量的测定值各有什么影响？
3、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，根据什么原则考虑加入溶质的量，太多太少影响如何？
4、凝固点降低的公式在什么条件下才适用？
它能否用于电解质溶液？
5、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，为什么会产生过冷现象？
过冷太甚对结果有何影响？
如何控制过冷程度？
6、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，为了提高实验的准确度，是否可用增加溶液浓度的办法来增加ΔT值？
为什么？
7、什么是稀溶液依数性质？
稀溶液依数性质和哪些因素有关？
8、测定溶液凝固点时若过冷程度太大对结果有何影响？
两相共存时溶液系统和纯溶剂系统的自由度各为多少？
9、什么叫凝固点？
凝固点降低的公式在什么条件下才适用？
它能否用于电解质溶液？
10、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，为什么要使用空气夹套？
过冷太甚有何弊病？
11、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，实验测量成败的关键是什么？
12、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，加入萘的时候，不小心将萘附着在内管壁上，对实验结果有何影响？
13、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，为什么要先测近似凝固点？
14、当溶质在溶液中有解离、缔合、溶剂化和形成配合物时，测定的结果有何意义？
15、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，测定环已烷和萘丸质量时，精密度要求是否相同？
为什么？
16、用凝固点降低法测定摩尔质量在选择溶剂时应考虑哪些因素？
17、为什么纯溶剂和稀溶液的的凝固曲线不同？
18、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，寒剂温度的温度应控制在什么范围？
为什么？
19、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，为什么实验所用的内套管必须洁净、干燥？
20、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，搅拌速度的控制是做好本实验的关键，在实验过程中怎样控制搅拌速度？
实验七十四纯液体饱和蒸气压的测量
1、简述由纯液体饱和蒸气压的测量求该液体平均摩尔汽化热的基本原理。
2.在纯液体饱和蒸汽压测定实验中，测定装置中安置缓冲储气罐起什么作用？
3.在纯液体饱和蒸汽压测定实验中，平衡管的U形管中的液体起什么作用？
冷凝管又起什么作用？
4.在纯液体饱和蒸汽压测定中，如何检查体系是否漏气？
能否在热水浴中检查体系是否漏气？
5.说明纯液体饱和蒸气压、沸腾温度、正常沸点和摩尔汽化热的含义。
6.在纯液体饱和蒸气压测量实验中，怎样根据数字式压力表的读数确定系统的压力？
7.在纯液体饱和蒸气压测量实验中，何时读取数字式压力表的读数？
所得读数是否就是该纯液体的饱和蒸汽压？
8.在纯液体饱和蒸气压测量实验中，测定沸点的过程中，若出现空气倒灌，则会产生什么结果？
9.在纯液体饱和蒸气压测量实验中，测量过程中，如何判断平衡管内的空气已赶尽？
10.在纯液体饱和蒸气压测量实验中应注意些什么？
11.若用纯液体饱和蒸气压测量装置测量易燃液体的饱和蒸汽压，加热时应注意什么？
12.在纯液体饱和蒸气压测量实验中，为什么ac弯管中的空气要排除净，怎样操作，怎样防止空气倒灌?
13.在纯液体饱和蒸气压测量实验中，如果平衡管B、C内空气未被驱除干净，对实验结果有何影响？
14.克－克方程式在什么条件下适用？
15.用纯液体饱和蒸气压测量装置，可以很方便地研究各种液体，如苯、二氯乙烯、四氯化碳、水、正丙醇、异丙醇、丙酮和乙醇等，这些液体中很多是易燃的，在加热时应该注意什么问题？
16.能否用纯液体饱和蒸气压测量装置测定溶液的蒸气压，为什么？
17.液体饱和蒸汽压的测定实验中为什么要测定不同温度下样品的饱和蒸汽压？
18.你所用的每个测量仪器的精确度是多少?
估计最后所得到的汽化热应有几位有效数字?
19.若要测量当天大气压下纯液体的沸腾温度，该如何操作？
20.纯液体饱和蒸汽压的测定实验中产生误差的原因有哪些?
实验七十五双液系的气-液平衡相图
1.简述由实验绘制环己烷-乙醇气-液平衡T-x相图的基本原理。
2.在双液系的气-液平衡相图实验中，作环己烷-乙醇的标准折光率-组成曲线的目的是什么？
3.用精馏的方法是否可把乙醇和环己烷混合液完全分离，为什么？
4.测定纯环己烷和纯乙醇的沸点时，沸点仪中有水或其它物质行吗？
5.为什么工业上常生产95％酒精？
只用精馏含水酒精的方法是否可能获得无水酒精？
6.在双液系的气-液平衡相图实验中，如何判断气-液相达平衡状态？
7.在双液系的气-液平衡相图实验中，每次加入沸点仪中的环己烷或乙醇是否应按记录表所规定的体积精确计量？
为什么？
8.在双液系的气-液平衡相图实验中，在测定沸点时，溶液出现分馏现象，将使绘出的相图图形发生什么变化？
9.在双液系的气-液平衡相图实验中，蒸馏器中收集气相冷凝的小球大小对结果有何影响？
10.在双液系的气-液平衡相图实验中，通过测定什么参数来确定双液系气-液平衡时气相和液相的组成？
11.在双液系的气-液平衡相图中，如何通过测定溶液的折光率来求得溶液的组成？
12.什么是恒沸点？
双液系相图中包含了哪些区域、哪些线和哪些重要的点？
各部分的自由度为多少？
13.在双液系的气-液平衡相图实验中，为何要多次将小球中的液体倾倒回烧瓶中？
14.在双液系的气-液平衡相图实验中，如果将沸点仪过度倾斜使小球中凝聚液体太多，会对测定产生什么影响？
15.在双液系的气-液平衡相图实验中，主要误差来源是什么？
16.用阿贝折光率仪测定液体折光率时要经过哪几步调节？
测定时无法调出明暗界面，可能的原因是什么？
17.在双液系的气-液平衡相图实验中，测定工作曲线时折光率的恒温温度与测定样品时折光率的恒温温度是否需要保持一致？
为什么？
18.本实验为何选用测折光率的方法测定气液相平衡组成？
19.在双液系的气-液平衡相图实验中，所用的蒸馏器尚有那些缺点？
如何改进？
20.在双液系的气-液平衡相图实验中，使用的样品溶液能否重复使用？
21.在双液系的气-液平衡相图实验中，安装仪器应该注意什么？
22.在双液系的气-液平衡相图实验中，加热功率是否越大越好？
23.在双液系的气-液平衡相图实验中，何时测定气液相组成的折光率？
24.在双液系的气-液平衡相图实验中，使用阿贝折光仪测折光率时应注意些什么？
实验七十六三组分液-液体系的平衡相图
1、什么是平衡相图？
2、试用相律分析一下恒温恒压条件时，三组分液-液体系单相区的条件自由度是几？
两相区的条件自由度是几？
3、等边三角形坐标的顶点、线上的点、面上的点分别代表几组分的组成？
4、如何确定等边三角形坐标面上的点的组成？
5、通过任一顶点B向其对边引直线BD，则BD线上的各点所表示的组成中，A、C两个组分含量的比值如何？
6、如果有两个三组分体系D和E，将其混合之后其组成点会落在哪？
7、对于等边三角形坐标内的任意一组成O，向其加纯B，体系的组成点会落在哪？
若蒸发掉B，体系的组成点又会落在哪？
8、已知一三组分体系P的百分组成为：
B%＝20，C%＝30，A%＝50，如何在等边三角形坐标上绘制出P点？
9、请绘制出有一对部分互溶的三组分液-液体系的平衡相图的草图，并分析各相区的相数及相态。
10、要绘制出有一对部分互溶的三组分液-液体系的平衡相图关键是找出哪些点？
11、由K′滴加乙醇到曲线上的d点，体系由两相区进人单相区，溶液由浑浊转为清澈，为何还要继续加乙醇至e点？
而不是在d点直接滴加水？
12、三组分液-液体系的平衡相图实验中，要绘制单相区与两相区的分界线，即双结点溶解度曲线或双结线，应准确记录哪些数据，知道哪些数据，计算出哪些数据？
13、三组分液-液体系的平衡相图实验中，如果滴定过程中有一次清浊转变时读数不准，是否需要立即倒掉溶液重新做实验？
为什么？
14、三组分液-液体系的平衡相图中，连接线交于曲线上的两点代表什么？
15、三组分液-液体系的平衡相图实验中，使用的锥形瓶、分液漏斗为什么要事先干燥?
16、三组分液-液体系的平衡相图实验中，用水或乙醇滴定至清浊变化以后，为什么还要加入过量？
过量的多少对结果有何影响？
17、三组分液-液体系的平衡相图实验中，当体系总组成点在曲线内与曲线外时相数有何不同？
总组成点通过曲线时发生了什么变化？
18、温度升高，体系的溶解度曲线会发生什么样的变化？
在本实验操作中应注意哪些问题，以防止温度变化而影响实验的准确性？
19、简述绘制三组分液-液体系的平衡相图中两相区的连接线的基本原理。
20、要绘制三组分液-液体系的平衡相图中两相区中某一点的连接线，应准确记录哪些数据？
实验七十七化学平衡常数及分配系数的测定
1.简述测定反应KI+I2=KI3的平衡常数的基本原理。
2.在KI+I2=KI3反应平衡常数测定实验中，所用的碘量瓶和锥形瓶哪些需要干燥？
哪些不需要干燥？
为什么？
3.在KI+I2=KI3反应平衡常数测定实验中，配制1、2号溶液的目的何在？
4.在KI+I2=KI3反应平衡常数测定实验中，滴定CCl4层样品时，为什么要先加KI水溶液？
5.在KI+I2=KI3反应平衡常数测定实验中，配制的1、2号溶液是否需要恒温？
为什么？
6.在KI+I2=KI3反应平衡常数测定实验中，1、2号溶液达平衡后能否拿到恒温槽外取样？
为什么？
7.在化学平衡常数及分配系数的测定实验中，如何通过平衡常数求得I3-的解离焓。
8.在化学平衡常数及分配系数的测定实验中，为什么应严格控制恒温？
如何控制？
9.在KI+I2=KI3反应平衡常数测定实验中，需要直接测得哪些实验数据？
如何测得？
10.在KI+I2=KI3反应平衡常数测定实验中，如何求得反应达平衡时I2、I-、I3-的浓度？
11.在KI+I2=KI3反应平衡常数测定实验中，若吸CCl4层样品时混进水层对结果有何影响？
12.在化学平衡常数及分配系数的测定实验中，吸取CCl4层样品为什么要用洗耳球使移液管尖鼓气情况下穿过水层？
13.装好溶液后的碘量瓶为什么要立即塞紧磨口塞？
14.在KI+I2=KI3反应平衡常数测定实验中，每隔10min震荡一次的目的何在，若震荡时间不够有何影响？
15.在KI+I2=KI3反应平衡常数测定实验中，滴定过程中哪些要用微量管？
哪些要用25mL滴定管？
为什么？
16.在化学平衡常数及分配系数的测定实验中，若温度控制误差超±1℃，有何影响？
17.在化学平衡常数及分配系数的测定实验中，在配置系统溶液时，是否需要精确量取，为什么？
18.在化学平衡常数及分配系数的测定实验中，滴定各层碘的浓度的目的何在？
实验七十八溶液电导的测定——测HAc的电离平衡常数
1.简述电导法测醋酸的电离平衡常数的测量原理。
2.在电导法测醋酸的电离平衡常数实验中，影响准确测定结果的因素有那些？
3.用不同的电导电极测定同一溶液的电导率时所得结果应该怎样？
为什么？
4.如何定性地解释电解质的摩尔电导率随浓度增加而降低？
5.测定溶液的电导率时为何要用交流电？
能否用直流电？
6.什么是电导水？
测醋酸的电离平衡常数时为何要测电导水的电导率？
水越纯，电导率是越大还是越小？
7.电解质溶液电导与哪些因素有关？
8.在测HAc的电离平衡常数实验中，用移液管移取溶液时能否先用该溶液润洗？
为什么？
9.在电导法测醋酸的电离平衡常数实验中，为什么要测电导池常数？
如何得到该常数？
10.在电导法测醋酸的电离平衡常数实验中，测电导率时为什么要恒温？
实验中测电导池常数和溶液电导率，温度是否要一致？
11.设计一个实验，用电导法测定难溶盐PbSO4的溶解度，并写出实验方案。
12.温度越高为什么醋酸的电离平衡常数越小?
13.如何测定电导电极常数？
为何要对常数进行校准？
14.测溶液的电导时，为了消除极化作用，实验中采取了什么措施？
实验七十九原电池电动势的测定及其应用
1.简述对消法测原电池电动势的测量原理。
2.简述铜电极电位测定的基本原理。
3.在原电池电动势的测定过程中应尽可能的做到在可逆条件下进行，为此在实验过程中应注意什么？
4.电镀铜的时候，出现镀层不紧密的原因是什么？
5.在用电位差计测量原电池电动势过程中，若检流计的指针（或读数）总是向一个方向偏转，始终无法回零，可能是什么原因?
6.参比电极应具备什么条件？
有何作用？
7.在原电池电动势的测定实验中，铜电极制备时为何要电镀铜？
8.在原电池电动势的测定实验中，原电池的电极接反了会有什么结果？
9.在原电池电动势的测定实验中，Ex、En、Ew中任一不通（断路）有什么结果？
10.用Zn（Hg）与Cu组成电池时，有人认为锌表面有汞，因而铜应为负极，汞为正极。
请分析此结论是否正确。
11.在原电池电动势的测定实验中，锌电极制备时为什么要使锌汞齐化？
12.在原电池电动势的测定实验中，制备电极时为什么电极的虹吸管内（包括管口）不能有气泡？
13.什么是原电池的电动势？
能否用伏特计测定原电池的电动势？
为什么？
14.盐桥的作用是什么？
选择盐桥液应注意什么问题？
15.在原电池电动势的测定实验中，如何判断所测量的电动势为平衡电势？
16.什么是原电池的电动势？
17.如何维护和使用标准电池以及检流计？
18.试举出原电池电动势的测量的应用的两个实例
19.在原电池电动势的测定实验中，影响实验测量准确度的因素有哪些？
20.标准电池的电动势与哪些因素有关？
实验八十线性电位扫描法测定镍在硫酸溶液中的钝化行为
1.请绘制一下镍在硫酸溶液中的阳极极化曲线草图，并指出钝化电流，钝化电势，稳定钝化区间，稳定钝化区电流。
如何测定镍在硫酸溶液中的阳极极化曲线？
2.在线性电位扫描法测定镍在硫酸溶液中的钝化行为的实验中，为什么要用恒电势法而不能用恒电流法？
3.在阳极极化曲线测量中，参比电极和辅助电极各起什么作用？
4.在恒电势法测定极化曲线时，何谓静态法？
何谓动态法？
5.当电势加到一定值后，镍电极上出现气泡，请解释为什么会出现此现象？
6.测定镍阳极极化曲线时，在测量前，为什么电极在进行打磨后，还需进行阴极极化处理？
7.在阳极极化曲线测量中，如果扫描速率改变，测得的钝化电流和钝化电势有无变化？
为什么？
8.在阳极极化曲线测量中，当溶液pH发生改变时，镍电极的钝化行为有无改变？
9.什么是极化？
什么是极化曲线？
阳极极化电极电势如何变化？
阴极极化电极电势又如何变化？
10.什么是金属的钝化？
11.影响金属钝化过程的因素有哪些？
12.金属阳极钝化曲线图分为哪些区？
13.为什么每进行一次金属阳极钝化曲线测量都要对待测镍电极进行打磨洗净查干？
14.本实验研究金属钝化行为为何采用恒电势法中的动态法？
15.氯离子的浓度对Ni钝化有何影响？
16.当电解质溶液中KCl浓度不断增大时，镍在硫酸溶液中的钝化行为会出现什么现象？
实验八十一旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数
1.简述旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数的实验原理。
2.在旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数实验中，如果所用蔗糖不纯，对实验有何影响？
3.在旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数实验中，测旋光度时不作零点校正，对实验结果有无影响？
4.在旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数实验中，蔗糖水解实验中配制溶液为何可用台称称量？
5.在旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数实验中，测出的旋光度与光源的波长，旋光管的长短、温度和溶液浓度有关吗？
6.在旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数实验中，测出速率常数与温度、溶液浓度、催化剂浓度和反应时间的长短有关吗？
7.在旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数实验中，在混合蔗糖溶液和HCl液时，我们将HCl液加到蔗糖溶液里去，可以反过来混合吗？
8.在旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数实验中，开始时旋光度在单位时间内变化较快，随着时间的延长，旋光度在单位时间内变化愈来愈小，是否可得出这样的结论，即反应速率常数和反应速率随着时间的延长愈来愈小。
9.蔗糖的转化速率常数和哪些因素有关？
10.在旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数实验中，用蒸馏水来校正旋光仪的零点，试问在蔗糖转化反应过程中所测定的旋光度αt是否必须要进行零点校正？
11.在旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数实验中，物质的比旋光度与光源的波长，旋光管的长短、温度和溶液浓度有关吗？
12.在旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数实验中，测定αt和α∞是否要用同一根旋光管，为什么？
13.在旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数实验中，如何测量α∞？
14.在旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数实验中，测量α∞时，溶液没有冷至实验温度下就测定其旋光度，对结果有无影响？
15.在旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数实验中，如何判断测量溶液的旋光度即为α∞？
16.在旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数实验中，何时开始计时？
为什么？
17.在旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数实验中，实验结束后，能否直接将旋光收起来？
实验八十二电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数
1、简述电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数的实验原理。
2、在电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数实验中，测量溶液的电导值对结果有无影响？
3、在电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数实验中，初始浓度过大或过小，对实验有何影响？
4、在电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数实验中，可否将NaOH溶液稀释一倍后测得的电导率值作为皂化反应的初始电导率？
为什么？
5、在电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数实验中，如何测得乙酸乙酯皂化反应的活化能？
6、反应分子数与反应级数是两个完全不同的概念，反应级数只能通过实验来确定。
试问如何从实验结果来验证乙酸乙酯皂化反应为二级反应？
7、乙酸乙酯的皂化反应为吸热反应，试问在电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数实验中，如何处置这一影响而是使实验得到较好的结果?
8、在电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数实验中，如果NaOH和CH3COOC2H5溶液为浓溶液时，能否用此法求k值，为什么?
9、在电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数实验中，为什么两溶液混合一半时就开始计时？
10、为电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数实验中要在恒温条件下进行，且溶液在混合前还要预先恒温？
11、在电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数实验中，由于某些原因不知道电导池常数，假如直接测电导率是否对实验结果产生影响?
12、在电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数实验中，实验过程中所用的NaOH是否需要精确标定？
13、在电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数实验中，记录数据所隔时间是否越长越好？
为什么？
14、在电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数实验中，测定Κt和Κ∞时一定要用双管电极，是否可用试管替代?
15、在电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数实验中，需用电导水，并避免接触空气及灰尘杂质的落入，为什么?
16、在电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数实验中，所用乙酸乙酯溶液为什么要现用现配?
17、在电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数实验中，各溶液在恒温及操作时为什么要盖好？
18、在电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数实验中，为什么要使两种反应物的浓度相等?
实验八十三最大泡压法测定溶液的表面张力
1、简述最大泡压法测定溶液的表面张力的实验原理。
2、简述测定不同浓度正丁醇水溶液的表面张力，计算表面吸附量和正丁醇分子横截面积的实验原理。
3、表面张力的大小与那些因素有关？
4、纯液体如何降低其表面自由能？
5、溶液如何降低其表面自由能？
6、什么是溶液的表面吸附？
7、水的表面张力因加入溶质形成溶液而改变，根据变化情况可将溶质分为几类？
8、表面活性物质在水溶液的表面是如何排列的？
9、溶液的表面吸附量是什么？
它与哪些因素有关？
10、如何求溶液的表面吸附量？
11、什么是溶液的饱和吸附量？
如何求？
12、溶液的饱和吸附量与溶质分子的横截面积有何关系？
如何求溶质分子的横截面积？
13、测溶液的表面张力有哪些方法？
14.在最大泡压法测定溶液的表面张力的实验中，玻璃毛细管下端液面是高于、低于还是与溶液液面相切？
15、液体表面层分子与液体内部的分子所处的环境是否一样？
16、什么是表面张力？
什么是表面自由能？
两者有何区别和联系？
17、要做好最大泡压法测定溶液的表面张力实验的关键步骤有哪些？
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