最新浙江高考化学学考科目模拟试题.docx

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最新浙江高考化学学考科目模拟试题

浙江高考化学学考科目模拟试题

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分70分，考试时间60分钟。

可能用到的相对原子质量：

H—1C—12N—14O—16

Na—23Mg—24Si—28S—32Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．（2014·舟山模拟）下列物质属于混合物的是（）

A．葡萄糖B．金刚石

C．冰红茶D．苛性钠

2．（2015·扬州月考）下列反应中能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是（）

A．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应

B．硝酸溶液和烧碱溶液反应

C．醋酸和KOH溶液反应

D．盐酸和氢氧化铁反应

3．（2015·温州联考）下列有关3517Cl的叙述错误的是（）

A．电子数为18B．质子数为17

C．中子数为18D．质量数为35

4．（原创）从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）

A．NaB．NaClC．NaOHD．Na2O

5．（2014·金华月考）下图所示的实验操作中正确的是（）

6．（2016·台州月考）下列有机反应方程式中，不正确的是（）

A．甲烷与氯气发生取代反应：

CH4＋Cl2――→光照CH3Cl＋HCl

B．乙烯与Br2加成：

CH2===CH2＋Br2→CH2Br===CH2Br

C．催化裂化：

C16H34催化剂C8H16＋C8H18

D．淀粉水解：

（C6H10O5）n（淀粉）＋nH2O――→催化剂nC6H12O6（葡萄糖）

7．（原创）SO2通入下列溶液中，溶液颜色褪去，说明SO2具有漂白作用的是（）

A．酸性KMnO4溶液B．溴水

C．品红溶液D．含有酚酞的NaOH溶液

8．（2015·温州月考）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，22.4LO3含有氧原子数为2NA

B．7.1gCl2含有的分子数0.2NA

C．常温常压下，3.6gH2O含有的电子数为2NA

D．1L0.1mol/L硫酸铁溶液中含有的SO2－4离子数目为0.2NA

9．（2014·杭州月考）反应4NH3（g）＋5O2（g）

4NO（g）＋6H2O（g）在容积为10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）

A．v（NH3）＝0.010mol/（L·s）

B．v（O2）＝0.0010mol/（L·s）

C．v（NO）＝0.0010mol/（L·s）

D．v（H2O）＝0.045mol/（L·s）

10．（2014·启东联考）已知X、Y、W均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，且Y、W的质子数之和为23。

下列说法中正确的是（）

X

Y

W

A.元素X的氧化物均为大气污染物

B．元素Y的氢化物具有还原性

C．元素W的氧化物对应的水化物都属于强酸

D．三种元素的原子半径：

W＞Y＞X

11．（2015·南京模拟）钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是（）

A．都是金属元素B．最外层电子数相同

C．原子半径相差不大D．最高化合价相同

12．（2015·苏州联考）氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（）

A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕色的烟

B．通常情况下，干燥的氯气能与Fe反应

C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；H2和Cl2的混合气体光照时，迅速化合而爆炸

D．氯气能与水、碱反应

13．（原创）下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）

A．CaCl2B．KOHC．H2OD．HF

14．（2014·苏州月考）下列对浓硫酸的叙述正确的是（）

A．常温下，浓硫酸与铁不反应，所以铁制容器能盛放浓硫酸

B．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化

C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性

D．浓H2SO4可作H2、O2等气体的干燥剂表现其脱水性

15．（2014·宁波月考）下列关于常见有机物的说法中正确的是（）

A．乙烯可以发生加成反应，苯不能

B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

C．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗下端放出

D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液和溴水鉴别

16．（2015·扬州模拟）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）

A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

B．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

C．2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O

D．CaO＋H2O===Ca（OH）2

17．（2014·宁波月考）区别胶体和溶液的最简单的方法是（）

A．观察外观B．布朗运动

C．丁达尔效应D．加热

18．（2015·泰州联考）下列离子方程式的书写正确的是（）

A．铁和稀硫酸反应2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓

C．氯水加入到溴化钾溶液中Br－＋Cl2===Br2＋Cl－

D．碳酸钙溶于稀盐酸CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑

19．（2014·启东月考）关于如图所示的原电池装置，下列说法中不正确的是（）

A．负极附近SO2－4浓度逐渐增大

B．电子由Zn经过导线流向Cu

C．Zn为负极，发生还原反应

D．Cu为正极，在Cu上有气泡产生

20．（2015·丽水月考）下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是（）

A．硝酸钠溶液B．氢氟酸

C．氢氧化钠溶液D．氯化钠溶液

21．（2014·青岛检测）下列有关化学用语表示正确的是（）

A．氯化铵的电子式：

B．中子数为21的钾原子：

4019K

C．甲烷分子的球棍模型：

D．HCO－3水解的离子方程式：

HCO－3＋H2O

H2CO3＋H3O＋

22．（2015·扬州月考）化学与生活息息相关，下列说法错误的是（）

A．乙烯可作为水果的催熟剂

B．地沟油经过处理，可用来制造肥皂

C．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效

D．煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效提高煤的利用率

23．（2016·云南学考模拟）为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是（）

物质

选用试剂

（过量）

操作方法

A

Cu（CuO）

氧气

通入氧气并加热

B

CO2（HCl）

氢氧化钠

溶液

气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶

C

N2（O2）

铜粉

气体通过炽热的铜粉

D

KCl溶液

（K2CO3）

氯化钙

溶液

加入氯化钙溶液充分反应后过滤

24.（2015·徐州月考）在25℃时，下列溶液中碱性最强的是（）

A．pH为11的溶液

B．c（OH－）＝0.12mol/L的溶液

C．1L中含有4gNaOH的溶液

D．c（H＋）为1.0×10－10mol/L的溶液

25．（2015·新课标全国卷Ⅱ）海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误的是（）

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

非选择题部分

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

26．（2016·浙江桐乡月考）（6分）化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米的淀粉等发酵制得。

A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一，A在某种催化剂存在下进行氧化，且氧化形成的官能团不在碳链端点。

在浓硫酸存在下，A可发生如下反应。

试写出：

（1）化合物A、B、D的结构简式：

A______________；B______________；D___________________。

（2）化学方程式：

A→E____________________________________________；

A→F___________________________________________________。

（3）反应类型：

A→E____________；A→F____________。

27．（2015·黄冈调研）（4分）已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。

试根据图中转化关系，回答下列问题。

（1）写出A、G的化学式

A．________________、G.________________。

（2）写出下列转化的离子方程式或化学方程式。

①E→F：

___________________________________________________。

②C→D：

________________________________________________。

28．（2014·启东联考）（6分）已知苯与液溴在FeBr3的催化作用下可以发生反应生成溴苯，某化学课外小组用如图所示装置制取溴苯并证明苯与溴发生的是取代反应。

先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中（A下端活塞关闭）。

已知溴可溶于溴苯中。

（1）写出A中发生反应的化学方程式：

____________________________________

______________________________________________________________。

（2）实验时可观察到A中发生剧烈反应，反应液沸腾且有红棕色气体产生并充满A容器，说明苯与溴的反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。

（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，写出有关反应的化学方程式：

__________________________________________________

_______________________________________________________________。

（4）C中盛放CCl4的作用是____________________________________________。

29．（原创）（4分）Fe和CuSO4溶液反应，若反应后溶液的体积为100mL，生成的铜的质量为3.2g。

求：

（1）反应消耗的Fe的质量为________；

（2）反应后溶液中FeSO4的物质的量浓度为________。

30．（加试题）（2015·乌鲁木齐诊断）（10分）以化学反应原理为依据，以实验室研究为基础，可以实现许多化工生产。

Ⅰ.分解水制氢气的工业制法之一是“硫—碘循环法”，主要涉及下列反应：

①SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI②2HI

H2＋I2

③2H2SO4===2SO2↑＋O2↑＋2H2O

（1）分析上述反应，下列判断正确的是________。

a．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2

b．反应①中SO2还原性比HI强

c．循环过程中需补充H2O

d．反应③易在常温下进行

（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应②，H2物质的量随时间的变化如图所示。

0～2min内的平均反应速率v（HI）＝____________；HI的转化率＝____________。

（3）恒温恒容条件下，硫发生转化的反应过程和能量关系如下图所示。

请回答下列问题：

①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式_____________________________

_____________________________________________________________；

②恒温恒容时，1molSO2和2molO2充分反应，放出热量的数值比|ΔH2|________（填“大”、“小”或“相等”）。

Ⅱ.氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，工业上可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

3SiO2（s）＋6C（s）＋2N2（g）

Si3N4（s）＋6CO（g）ΔH<0

（1）升高温度，其平衡常数________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）该化学反应速率与反应时间的关系如下图所示，t3引起变化的因素为________________，t5时引起v正小变化、v逆大变化的原因是_______________________________________________________________。

31．（加试题）（2015·江苏化学）（10分）实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。

已知K2FeO4具有下列性质：

①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3＋和Fe（OH）3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2。

（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_______________________________________________________________，

将制备的Cl2通过装置B可除去________________（填化学式）。

（2）Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。

在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是________、________。

（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe（NO3）3饱和溶液的混合方式为________。

（4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe（OH）3、KCl等杂质]的实验方案为：

将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L－1KOH溶液中，________________________________________（实验中须使用的试剂有：

饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：

砂芯漏斗，真空干燥箱）。

32．（加试题）（2015·重庆理综）（10分）某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫，其中一种组分T可通过下列反应路线合成（部分反应条件略）。

（1）A的化学名称是________，A→B新生成的官能团是________。

（2）D的核磁共振氢谱显示峰的组数为________。

（3）D→E的化学方程式为____________________________________________

______________________________________________________________。

（4）G与新制的Cu（OH）2发生反应，所得有机物的结构简式为_______________________________________________________________。

（5）L可由B与H2发生加成反应而得，已知R1CH2Br＋NaC≡CR2―→R1CH2C≡CR2＋NaBr，则M的结构简式为_________________________________________。

（6）已知R3C≡CR4―――――――→Na，液NH3

，则T的结构简式为______________________________________________________。

浙江高考选考科目模拟试题（十二）

1．C[只有一种成分组成的物质属于纯净物，由多种成分组成的物质属于混合物；纯净物包括单质和化合物。

葡萄糖是化合物，属于纯净物；金刚石是碳元素的单质，属于纯净物；冰红茶中含有多种物质，属于混合物；苛性钠是氢氧化钠，属于纯净物。

]

2．B[稀硫酸和氢氧化钡溶液反应后除了生成H2O外，还会产生硫酸钡沉淀，此产物一定要写入离子方程式中，A错误；醋酸是弱酸，在离子方程式中应以化学式表示，C错误；氢氧化铁是不溶于水的物质，离子方程式中应以化学式表示，D错误。

]

3．A[3517Cl的质子数为17，质量数为35，中子数＝质量数－质子数＝35－17＝18，核外电子数＝质子数＝17，故A错误。

]

4．B[NaCl为钠元素在自然界中的主要存在形式。

]

5．A[B项试管内液体过多，C项胶头滴管不可伸入试管中，D项会导致失火。

]

6．B[甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应，氢原子被氯原子取代，第一步取代反应为：

CH4＋Cl2――→光照CH3Cl＋HCl，A项正确；乙烯与溴发生加成反应生成1，2二溴乙烷，反应的化学方程式是：

CH2===CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br，B项错误；十六烷在催化剂和高温高压的条件下裂化成辛烷和辛烯，C项正确；淀粉在酸性环境下水解的最终产物是葡萄糖，D项正确。

]

7．C[SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为Mn2＋。

SO2能使溴水褪色，是由于发生反应SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。

SO2使品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性。

SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色体现了SO2的酸性氧化物的性质。

]

8．C[A项，标准状况下，22.4LO3的物质的量为1mol，含有的氧原子数为3NA，错误；B项，7.1gCl2的物质的量为0.1mol，含有的Cl2分子数为0.1NA，错误；C项，3.6gH2O的物质的量为0.2mol，含有的电子数为10×0.2NA＝2NA，正确；D项，Fe2（SO4）3===2Fe3＋＋3SO2－4，1L0.1mol/L硫酸铁溶液中含有0.1mol硫酸铁，含有的SO2－4离子数目为0.3NA，错误。

]

9．C[v（H2O）＝ΔcΔt＝10L＝0.0015mol/（L·s）

根据速率之比等于其化学计量数之比，可求

v（NH3）＝23v（H2O）＝0.001mol/（L·s）

v（NO）＝23v（H2O）＝0.001mol/（L·s）

v（O2）＝56v（H2O）＝0.00125mol/（L·s）

故C正确。

]

10．B[Y的质子数为n，则W的质子数为n＋9，由n＋n＋9＝23得n＝7，故Y为N，X为C，W为S。

CO为污染物而CO2不是，故A错误；NH3具有还原性，故B正确；S的含氧酸有H2SO4和H2SO3，H2SO4为强酸而H2SO3为弱酸。

]

11．B[A项，金属元素有很多种，但性质不完全相似，只有位于同一主族的金属元素，性质才相似，错误；B项，钠和钾都位于周期表第ⅠA族，最外层电子数相同，性质相似，正确；C项，同主族原子半径相差较大，但性质相似，同周期元素原子半径相差不大，但性质不同，错误；D项，化合价相同的元素性质不一定相同，如Mg、Cu最高化合价都为＋2价，但性质不同，错误。

]

12．B[氯气与Fe在加热或点燃时发生剧烈反应，但在通常情况下二者不发生反应，故可用钢瓶来储存液氯，B项错误。

]

13．B[CaCl2、KOH属于离子化合物，前者只有离子键，后者电子式为

，既有离子键又有共价键；H2O、HF属于共价化合物，只有共价键，无离子键。

]

14．C[浓H2SO4常温使Fe钝化，钝化是化学反应，A错；炭化是脱水性，作干燥剂是吸水性，故B、D错误。

]

15．D[苯、乙烯均可以与氢气发生加成反应，A项错；苯可以燃烧，可以发生氧化反应，B项错；苯的密度比水的小，故有机层应从上口倒出，C项错；D项中乙烯可以使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，而甲烷不可以，D正确。

]

16．B[氧化还原反应有化合价的升降变化，故B正确。

]

17．C[丁达尔效应是区分溶液和胶体的方法。

]

18．B[A项，不符合反应事实，离子方程式应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，错误；B项，向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液生成BaSO4沉淀，正确；C项，不符合原子守恒，离子方程式应为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，错误；D项，碳酸钙难溶于水，离子方程式应为CaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ca2＋，错误。

]

9、如果你亲戚朋友送你一件DIY手工艺制品你是否会喜欢？

19．C[原电池是将化学能转化为电能的装置。

溶液中阴离子向负极移动，A项正确；锌为负极，铜为正极，电子由锌经过导线流向铜，B项正确；锌失电子发生氧化反应，C项错误；H＋在铜电极上得电子生成H2，D项正确。

]

在上海，随着轨道交通的发展，地铁商铺应运而生，并且在重要商圈已经形成一定的气候，投资经营地铁商铺逐渐为一大热门。

在人民广场地下的迪美购物中心，有一家DIY自制饰品店--“碧芝自制饰品店”20．C[玻璃的成分中含有SiO2，能与氢氧化钠溶液反应生成具有黏性的Na2SiO3而使玻璃瓶塞与瓶子黏合在一起。

]

3、你是否购买过DIY手工艺制品？

21．B[A项，氯化铵的电子式为

；B项，中子数为21的钾原子为4019K；C项，

为甲烷的比例模型；D项，HCO－3水解的离子方程式为：

HCO－3＋H2O

H2CO3＋OH－。

]

22．D[乙烯为植物生长调节剂，可以催熟水果，A项正确；地沟油在碱性条件下水解，可以用于制取肥皂，B项正确；漂白粉长期暴露在空气中，发生反应：

Ca（ClO）2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO、2HClO=====光照2HCl＋O2↑，会发生变质失效，C项正确；煤炭燃烧过程安装固硫装置，只能降低SO2的排放，不能提高煤的利用率，D项错误。

]

23．C[A项，Cu与O2加热下反应，应选还原剂H2、CO等除去CuO，错误；B项，CO2和HCl均与NaOH溶液反应，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气来除去HCl，错误；C项，Cu与O2反应，但不与N2反应，故通过炽热的铜粉可除去O2，正确；D项，氯化钙过量时引入新杂质，应选盐酸，错误。

]

随着社会经济、文化的飞跃发展，人们正从温饱型步入小康型，崇尚人性和时尚，不断塑造个性和魅力的现代文化价值观念，已成为人们的追求目标。

因此，顺应时代的饰品文化显示出强大的发展势头和越来越广的市场，从事饰品销售是有着广阔的市场空间。

24．B[比较溶液酸碱性的强弱，其实质是比较溶液中c（H＋）与c（OH－）的相对大小，常温下，可以根据pH或c（H＋）比较溶液的酸碱性，也同样可以根据c（OH－）的大小来比较。

为了计算方便，可以求出A、C、D三个选项中溶液的c（OH－），依次为1.0×10－3mol/L、0.1mol/L、1.0×10－4mol/L，然后再与B相比，就会发现B中溶液的c（OH－）最大，碱性最强。

]

10元以下□10～50元□50～100元□100元以上□25．B[根据流程图信息，通入Cl2，将苦卤中Br－氧化为Br2，A项正确。

NaCl的溶解度随温度升高变化不大，不能用重结晶的方法提纯粗盐，B项错误；Mg2＋用NaOH沉淀，C项正确；溴单质易挥发，空气和水蒸气促进溴单质的挥发，D项正确。

]

世界上的每一个国家和民族都有自己的饰品文化，将这些饰品汇集到一起再进行新的组合，便可以无穷繁衍下去，满足每一个人不同的个性需求。

26．解析本题是框图型有机推断题，其突破口是化合物A。

A的确定既可以从题干中的隐含信息得到，也可以从框图中的反应关系得到。