中考化学实验探究必备训练题附答案.docx
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中考化学实验探究必备训练题附答案
2019中考化学实验探究必备训练题
1.某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：
将酚酞试液滴人某NaOH溶液中，溶
液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。
【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？
【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：
甲同学：
可能是酚酞与O2发生了反应；
乙同学：
可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；
丙同学：
可能与NaOH溶液浓度大小有关；
你认为可能还与_________________________________有关（写一条即可）。
【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：
（1）甲同学设计了如下实验，请你填写下表。
实验步骤
设计这一步骤的目的
实验现象
实验结论
1．将NaOH溶液加热煮沸
溶液变红，过一
甲同学猜想
___________
2．向冷却后的溶液中滴人酚酞，
会儿红色消失
（填“正确”
并滴一些植物油在其上方
或不正确”）
（2）乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。
请写出
CO2与
NaOH溶液反应的化学方程式：
________________________。
甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是
___________________________________。
（3）丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。
他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH1溶液，然
后各滴加2滴酚酞试液。
溶液颜色的变化曲线如图[说明：
溶液无色时色度值（透过率）为100%]。
请你观察右图回答
问题。
①写出两条规律性结论：
______________________________________________；
______________________________________________。
②推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为（）
A．小于30sB．30-90sC．90-140sD．140-180sE．180-280sF．大于280s
【答案】滴入酚酞溶液的多少、滴入酚酞溶液的浓度大小以及氢氧化钠溶液中含有的杂质等．
（1）
实验步骤
设计这一步骤的目的
实验现象
实验结论
1．将NaOH溶液加热煮沸
除去溶液中的氧气
溶液变红，过一会儿红
甲同学猜想
2．向冷却后的溶液中滴入酚酞，并滴
隔绝氧气
色消失
不正确
1
一些植物油在其上方
（2）2NaOH+CO=Na2CO3+H2O；若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，试管中溶液的红色也能褪去
（3）①氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快；氢氧化钠溶液的浓度越小，色度值越大．②F
2.已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：
C+2CuO2Cu+CO↑．化学兴趣小组对该实验产物（假设反应物
已完全反应）作如下探究：
探究一：
检验产物的成份
【提出问题】实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体．暗红色固体是什么？
【查阅资料】氧化亚铜（Cu2O）为红色固体；Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．
【猜想与假设】暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O．
【设计实验】取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象：
，说明暗红色固体含有Cu2O．
探究二：
测定产物中Cu2O的含量
原理：
Cu2O+H22Cu+HO，称取一定质量的固体样品，用如图装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和
氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的．
（1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是；
（2）若不加装置e，实验结果会偏高，原因是；
（3）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是
①打开K2，关闭K1②检查装置的气密性
③连接仪器④关闭K2，打开K1，通氢气一段时间
（4）还可通过测定反应前后装置（填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的．
【答案】探究一：
【设计实验】固体部分溶解，溶液变成蓝色．
探究二：
（1）盐酸易挥发，挥发出的氯化氢能被碱石灰吸收，影响测定结果．
（2）d中的碱石灰能够吸收空气中的水和二氧化碳．
（3）③②④①．
（4）c．
3.在化学实验探究课上，化学老师交给化学兴趣小组一包可能含有Na2SO4、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl（至少含有两种
物质）的白色粉末，请你和同学们一起参与探究该白色粉末的主要成分
（1）提出问题：
该白色粉末的主要成分是什么？
（2）查阅资料
化学式酸碱性与稀盐酸作用毒性
2
NaNO2碱性放出棕红色气体有
NaC1中性不反应无
（3）提出猜想：
猜想Ⅰ：
只含有NaCl、Na2SO4
猜想Ⅱ：
只含有
NaCl、NaNO2
猜想Ⅲ：
只含有
猜想Ⅳ：
含有
NaCl、Na2SO、NaNO
4
2
（4）进行探究
步骤
实验操作
实验现象
结论
步骤一
取少量固体样品于两支试管中，加蒸馏水溶解，向试管
1滴入
试管1：
溶液变红色
一定有
，
无色酚酞溶液，向试管
2滴入过量的氧化钡溶液．
试管2：
无明显现象
一定没有
．
步骤二
另取适量固体样品于试管中，加蒸馏水溶解，滴加硝酸银溶液
有白色沉淀产生
一定有
．
（5）通过实验，猜想
成立．
（6）写出步骤二中发生的化学方程式
．
（7）拓展：
粗盐中常含有可溶性和不溶性杂质，粗盐提纯的基本操作步骤是溶解、
、蒸发．
【答案】（3）NaSO、NaNO
2
4
2
（4）NaNO2、Na2SO4，NaCl
（5）Ⅱ
（6）AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
（7）过滤
4.学习了CO2的有关知识后，同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧：
2Mg+CO═2MgO+C，所以镁着火不能来CO2来灭火，
但没有找到有关Na能否与CO2反应的介绍．于是同学们展开了钠着火能否用CO2来灭火的探究．
【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应，可能的化学方程式为_________．
【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在集气瓶中继续燃烧．
进一步【查阅资料】得知：
①Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，也能与H2O反应生成NaOH．
②Ba（OH）2溶于而BaCO3不溶于水．
③Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测．
基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：
Ⅰ．NaO、C；Ⅱ
_________、C；Ⅲ．NaOH、C；Ⅳ．NaO、NaCO、C
2
2
2
3
通过理论分析，猜想
_________（填序号）肯定错误的，理由是
_________
【验证猜想】
步骤
实验操作
主要实验现象
结论（燃烧产物判断）
（1）
将产物溶于适量水中
部分溶解，试管底部有黑色固体
燃烧产物中肯定有
C
（2）
取少量
（1）所得上层溶液，加入过
_________
燃烧产物中肯定有
NaCO
2
3
量的BaCl2溶液
（3）
取少量
（2）所得上层清液，加入
有蓝色沉淀生成
燃烧产物中肯定有
_________
_________
溶液
3
在步骤
（2）中BaCl2溶液为什么要加入至过量？
其原因是：
_________．
【结论】猜想_________（填序号）是正确的．
【答案】
【提出猜想】4Na+CO22Na2O+C；
【实验】Na2CO3；Ⅲ；NaOH中有氢元素而反应物中没有氢元素，根据质量守恒定律可知Ⅲ错误；
【验证猜想】
步骤实验操作主要实验现象结论（燃烧产物判断）
（1）
（2）
有白色沉淀生成
（3）
CuSO4（或CuCl2）
Na2O
完全除去Na2CO3，以免Na2CO3干扰NaOH的检验；
【结论】Ⅳ．
5.定性和定量结合既是化学的重要思想，也是研究物质组成的重要方法．某研究性学习小组为检测实验室用H2还原CuO
所得红色固体Cu中是否含有Cu2O（红色），进行了认真的探究．请你一起踏上探究之路，回答下列问题．【查阅资料】
①无水CuSO4遇水变蓝
②高温灼烧CuO生成Cu2O和O2
③Cu2O与稀H2SO4反应：
Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
【设计实验方案】
方案1取该红色固体加入适量稀H2SO4，实验现象为，结论为红色固体中含有Cu2O．
方案2装置如图所示，拟通过干燥管中CuSO4变蓝来判断红色固体是否含有Cu2O．
（1）为确保探究的科学、合理、安全．实验中还应采取的措施有；（填序号）
①加热前先排尽装置中的空气
②在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置
③在盛有CuSO4的干燥管后再连接一个装有浓H2SO4的洗气瓶
（2）由方案2实验后得出结论：
红色固体中含有Cu2O．写出红色固体Cu2O与H2反应的化学方程
式．
方案3称得干燥坩埚（常用于固体加热的容器）的质量为ag，取红色固体置于坩埚中称得总质量为bg，在空气中高温
灼烧至质量恒定，称得最后坩埚与固体总质量为cg．
（1）该实验方案最少得进行次称量；
（2）若确认红色固体中含有Cu2O，则c与a，b应符合的数学关系式为．
【答案】方案1：
溶液变为蓝色；
4
方案2：
（1）①②③；
（2）H2+Cu2O2Cu+HO；
方案3：
（1）4；
（2）cく．
6.小敏和小玉在实验室用盐酸和石灰石反应，分别用甲、乙装置（气密性均良好）进行二氧化碳的制取及性质实验，但均未发现澄清石灰水边浑浊．针对此现象，同学们提出了自己的想法．
小敏同学实验时澄清石灰水未变浑浊的原因是．
【提出问题】小玉同学实验时澄清石灰水为什么没有变浑浊呢？
【作出猜想】猜想一：
澄清石灰水变质．猜想二：
反应产生的气体除了有二氧化碳外，还有氯化氢．
【查阅资料】氯化氢气体溶于水形成盐酸．
【实验探究】
实验
实验步骤
实验现象
实验结论
实验Ⅰ
将纯净的CO2通入到该实验所用的澄清石灰
澄清的石灰水边浑浊
猜想一不成立
水中
实验Ⅱ
将反应产生的气体通入到
猜想二成立
同学们经过讨论发现，用丙装置（如图）在A、B中均加入实验Ⅱ所用试剂即可同时完成上述两个猜想的探究，其中B
装置所起的作用是．
如果看到现象，则两个猜想都成立．
【实验反思】由实验可知，小玉同学实验时可能错误使用了一种药品，她使用的药品是．
（1）产生的气体从长颈漏斗中逸出；
（2）【实验探究】硝酸银溶液中；有白色沉淀产生；检验氯化氢气体是否除尽；A中有白色沉淀产生，B，C中无变化
的；
（3）浓盐酸
7.一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍，某校化学研究性学习小组的同学在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动。
【查阅资料】
“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（相对分子质量为122），它是一种白色固体粉末，易溶于水且能与水
反应生成一种碳酸盐和一种强氧化性的物质，是当前使用最为广泛的洗涤助剂之一。
【实验探究一】过碳酸钠的化学组成
5
为探究过碳酸钠的化学组成，同学们设计了以下实验，请按要求完成表格内容：
序号
实验步骤
实验现象
实验分步结论（或解释）
①
向盛有过碳酸钠固体的试管中加
固体溶解
入适量水
。
②
向序号①的所得溶液中加入适量
有大量气泡产
的二氧化锰粉末
生
序号②试管中产生的气体是
；过碳酸钠
③
将带火星的木条置于试管口
木条复燃
溶于水能生成
（填化学
式）。
④
取序号③试管中的上层清液加入
产生白色沉淀
氯化钙溶液
反应的化学方程式
。
实验
过碳酸钠的化学式是
；
小结
过碳酸钠与水反应的化学方程式是
。
【实验探究二】：
过碳酸钠含量测定
老师给同学们一份含碳酸钠杂质的过碳酸钠样品（不含其它杂质），要求设计方案测定该样品中过碳酸钠的含
量，同学们经讨论设计了如下图所示的实验装置。
图中装置B盛装氢氧化钠溶液、C盛装澄清石灰水、D盛装浓硫酸，E、F均装入干燥的碱石灰（主要成分：
氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；可吸收二氧化碳和水蒸气）
1
稀硫酸
K2
K
K
K3K4
氮气
过碳酸钠样品
二氧化锰粉末锥形瓶
ABCDEF
（1）首先关闭活塞K、K2,打开活塞K1、K3、K4，通入一段时间的氮气排出锥形瓶中的空气，此时装置B的作用
是；
（2）依次关闭活塞K1、K3、K4,打开活塞K2、K，此时锥形瓶中反应生成的气体是，E中装入碱石灰的作用
是，反应完全后关闭活塞K，再次打开活塞K1通入氮气的作用是；
（3）同学们根据E装置在测定前后的质量差计算出了样品中过碳酸钠的含量。
装置F的作用是，如不连接装
置F，测定的过碳酸钠含量会（填“偏高”或“偏低”）。
【答案】【实验探究一】①让过碳酸钠溶于水且能与水反应；
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