普通高等学校招生统一考试理综试题化学部分安徽卷Word文档格式.docx

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准确量取9.50mL水

D．用

实验室制取乙烯

4．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A．NH4+、H+、NO3-、HCO3-B．K+、Al3+、SO42-、NH3·

H2O

C．Na+、K+、SO32-、Cl2D．Na+、CH3COO-、CO32-、OH-

5．汽车尾气净化中的一个反应如下：

NO（g）+CO（g）⇌

N2（g）+CO2（g）△H=-373.4KJ/mol。

在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：

A．

B．

C．

D．

6．向体积为0.05mol·

L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·

L－1KOH溶液，下列关系错误的是

A．Va＞Vb时：

c（CH3COOH）+c（CH3COO－）＞c（K+）

B．Va＝Vb时：

c（CH3COOH）+c（H+）＝c（OH－）

C．Va＜Vb时：

c（CH3COO－）＞（K+）＞c（OH－）>

c（H+）

D．Va与Vb任意比时：

c（K+）+c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）

二、填空题

7．W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。

W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的

和黑色的ZO两种氧化物。

（1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。

W的气态氢化物稳定性比

__________（填“强”或“弱”）。

（2）Y的基态原子核外电子排布式是________，Y的第一电离能比X的__________（填“大”或“小”）。

（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是

_________________________________________________________________________。

X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________。

8．某厂废水中含5.00×

10-3mol·

L-1的

，其毒性较大。

某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料

（

的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：

（1）第①步反应的离子方程式是

（2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：

（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有

（4）欲使1L该废水中的

完全转化为

。

理论上需要加入

GFeSO4·

7H2O。

9．

是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是__________________________。

（2）B→C的反应类型是________________________________________。

（3）E的结构简式是__________________________________________。

（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：

____________________________________________________________________________。

（5）下列关于G的说法正确的是__________：

a．能与溴单质反应b.能与金属钠反应

c.1molG最多能和3mol氢气反应d.分子式是C9H6O3

三、实验题

10．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。

现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。

（1）请完成以下实验设计表_______（表中不要留空格）。

实验

编号

实验目的

T/K

PH

c/10-3mol·

L-1

H2O2

Fe2+

①

为以下实验作参考

298

3

6.0

0.30

②

探究温度对降解反应速率的影响

③

10

[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。

（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率：

（p-CP）=____________________mol·

L-1·

s-1。

[解释与结论]

（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。

但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：

____________________________。

（4）实验③得出的结论是：

pH等于10时，___________________________________。

[思考与交流]

（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。

根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：

_____________________________________。

参考答案

1．D

【详解】

A.同位素的研究对象是原子，A选项错误；

B.0.12g石墨烯的物质的量为0.01mol，所含碳原子个数为0.01NA，B选项错误；

C.有机物是化合物，而石墨烯只是一种单质，C选项错误；

D.通常非金属元素之间易形成共价键，石墨烯的碳原子间均形成共价键结合，D选项正确。

故选D。

2．A

从图示可以分析，该有机物的结构中存在3个碳碳双键、1个羰基、1个醇羟基、1个羧基。

A选项正确。

答案选A。

3．B

A.浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞，A选项错误；

B.水和乙酸乙酯的互不相溶，可以用分液漏斗分离，B选项正确；

C.量筒量取液体只能精确到0.1mL，C选项错误；

D.实验室制取乙烯需要的温度为170℃，该温度计的量程不足，D选项错误。

故选B。

4．D

A.H＋与HCO3－能够反应生成CO2气体，A不能大量共存；

B.Al3＋与氨水可以发生反应Al3＋＋3NH3·

H2O=Al（OH）3↓＋3NH4＋，B不能大量共存；

C.Cl2具有氧化性，可以将SO32－氧化为SO42－，离子方程式为Cl2＋H2O＋SO32－=SO42－＋Cl－＋2H＋，C不能大量共存；

D.Na+ 

、CH3COO-、CO32-、OH-等4种离子之间不能发生离子反应，D可以大量共存。

综上所述，可以大量共存的是D，选D。

5．C

A.该反应为气体计量数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平衡常数减小，A选项错误；

B.同理，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，B选项错误；

C.平衡常数只与热效应有关，与物质的量无关，C选项正确；

D.增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，NO的转化率减小，D选项错误。

故选C。

6．C

A.Va＞Vb时,醋酸是过量的，即溶液是由醋酸和醋酸钾组成的，由物料守恒得c（CH3COOH）+c（CH3COO－）＞c（K+），选项A正确；

B.Va＝Vb时，二者恰好反应，生成的醋酸钾水解显碱性，由质子守恒得c（CH3COOH）+c（H+）＝c（OH－），选项B正确；

C.Va＜Vb时，氢氧化钾是过量的，即溶液是由醋酸钾和氢氧化钾构成的，c（K+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞（H+），选项C不正确；

D.Va与Vb任意比时，电荷守恒可知，c（K+）+c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－），选项D正确。

答案选C。

7．2VA弱1s22s22p63s23p4大Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O3FeO（s）+2Al（s）

Al2O3（s）+3Fe（s）H=－859.7KJ/mol

【分析】

W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，在结合原子序数的大小可知，W是氮元素，Y是硫元素，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，根据基态原子核外电子所遵循的原则，可以写出电子排布式为：

1s22s22p63s23p1，X为铝元素，Z能够形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，推知Z为铜元素，两种氧化物分别为Cu2O和CuO。

（1）W是氮元素，位于元素周期表第2周期第VA族。

N的非金属性比O弱，故其气态氢化物稳定性比

弱。

（2）Y是硫元素，其基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4。

同一周期元素的第一电离能，从左到右呈递增趋势，故S的第一电离能比Al的大。

（3）S的最高价氧化物对应水化物的浓溶液即浓硫酸，其与Cu的单质反应的化学方程式是是Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O。

由

和

，结合盖斯定律可知，Al和FeO反应的热化学方程式是3FeO（s）+2Al（s）==Al2O3（s）+3Fe（s）△H=－859.7KJ/mol。

【答案】

（1）Cr2O72-+6Fe2＋+14H＋

2Cr3++6Fe3＋+7H2O

（2）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照

（3）Fe（OH）3、Fe（OH）2

（4）13.9

【解析】

（1）第①步是Cr2O72－与Fe2＋发生氧化还原反应，方程式为：

Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；

（2）测定溶液的pH的方法是：

用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸的中心位置，然后对照标准比色卡，读出对应颜色的数据；

（3）从最终所得磁性材料的化学式可知，滤渣中主要有Cr（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3；

（4）1L废水中的n（

）=5.00×

10-3mol，根据关系式：

～4Cr0.5Fe1.5FeO4～

10FeSO4·

7H2O，所以理论上n（FeSO4·

7H2O）=0.05mol，m（FeSO4·

7H2O）=0.05mol

9．CH3CHO取代反应

+NaOH

+CH3COONa+CH3OH+H2Oa、b、d

（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A中存在醛基，由流程可知，A与氧气反应可以生成乙酸，则A为CH3CHO；

（2）由B和C的结构简式可以看出，乙酸分子中的羟基被氯原子取代，发生了取代反应；

（3）D与甲醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成E，E的结构为

；

（4）由F的结构简式可知，C和E在催化剂条件下脱去一个HCl分子得到F，F中存在酯基，在碱液中可以发生水解反应，方程式为：

+3NaOH

+CH3COONa＋CH3OH＋H2O；

（5）G分子的结构中存在苯环、酯基、羟基、碳碳双键，所以能够与溴单质发生加成反应或者取代反应，能够与金属钠反应产生氢气，a和b选项正确；

1molG中1mol碳碳双键和1mol苯环，所以需要4mol氢气，c选项错误；

G的分子式为C9H6O3，d选项正确。

综上所述，说法正确的是a、b、d。

10．

8.0×

10-6过氧化氢在温度过高时迅速分解反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10（或将所取样品骤冷等其他合理答案均可）

（1）实验①是参照实验，所以与实验①相比，实验②和③只能改变一个条件，这样才能起到对比实验的目的，则实验②是探究温度对反应速率的影响，则T=313K，pH=3，c（H2O2）=6.0mol·

L-1，c（Fe2＋）=0.30mol·

L-1，实验③显然是探究pH的大小对反应速率的影响；

填表如下：

（2）由图中信息可知，在50～150s内，△c（p-CP）=8×

10-4mol·

L-1，则v（p-CP）=8.0×

10-6mol·

s-1；

（3）温度过高时，H2O2迅速分解，c（H2O2）浓度减小，导致反应速率减小；

（4）从图中看出，pH=10时，c（p-CP）不变，即反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止），说明碱性条件下，有机物p-CP不能降解；

（5）从第（4）信息可知，将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10，可使反应停止。