初中化学培优补差教案.docx
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初中化学培优补差教案
帮困教案
（1）
内容
物质的变化和性质
日期
参加学生
班级
辅导目标：
1、理解物理变化和化学变化的概念和本质区别。
2、会判断一些典型的物理变化和化学变化。
物理变化：
没有生成其他物质的变化，物质的状态、形状等发生变化。
冰→水→水蒸气，汽油挥发，木材制成桌椅
化学变化：
生成其他物质的变化，又叫化学反应，放热、发光、变色、生成气体、生成沉淀等等。
铁生锈、二氧化碳通入澄清石灰水，食物腐烂。
根本区别（判断依据）：
是否生成其他物质。
关系：
化学变化的过程中一定伴随物理变化，物理变化的过程中不一定有化学变化。
物理性质：
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，由感觉器官直接感知或由仪器测知。
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。
化学性质：
物质在化学变化中表现出来的性质，通过化学变化可知。
可燃性、还原性、氧化性、稳定性等。
附：
练习
1、在镁条燃烧实验中，最能说明该变化是化学变化的现象是（ ）
A.镁条变短 B.放出大量的热
C.发出耀眼的白光 D.生成白色粉末状固体
2、生活中的下列现象，属于化学变化的是 （）
A．冰冻三尺
B．海水挥发 C．死灰复燃 D．玻璃破碎
3、下列变化属于物理变化的是（）
A．剪纸成花 B．铁锅生锈 C．纸张燃烧 D．食物腐烂
4、天津港化学危险品的爆炸使许多人谈化学色变，但通过一个月的学习使我们对化学有了一定的认识，化学为人类的进步作出了重大贡献。
下列对化学的认识错误的是（ ）
A.化学为人类研制了新材料
B.化学为人类提供了新材料
C.化学的发展导致了生态环境的恶化 D.化学已成为生命科学的重要基础
5、下列过程中没有发生化学变化的是（ ）
①用洗涤剂洗餐具 ②熟石灰改良土壤③用浓硫酸在纸上写字 ④氢氧化钠潮解
A.①② B.①④ C.②③ D.只有①
6、 “真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质是（ ）
A．硬度较小B．密度较大C．导电性好D．化学性质稳定
7、下列各组变化中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是（ ）
A.冰雪融化，工业制氧气 B.钢铁生锈，纸的燃烧
C.蜡烛燃烧，蜡烛熔化 D.汽油挥发，食物腐烂
9、下列用途既利用了物理性质又利用了化学性质的是
A、人工降雨 B、制纯碱、化肥 C、植物的光合作用 D、灭火
10、下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
①氦气用于冲灌空气球；②氧气用于电焊；③干冰用于制冷；④用自来水制造蒸馏水．
A．①、②、③ B．② C．①、④ D．①、④、⑤
11、下列物质的用途,主要利用了物质的化学性质的是 （ ）
A．生铁用于铸造铁锅 B．稀有气体用于制造霓虹灯
C．氧气用于急救病人 D.铜用于制造导线
12、下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A.铁水铸成锅 B.铜在潮湿的空气里生成铜绿
C.汽油在挥发 D.瓷碗破碎
13、下列表述语句中，前者属于物理性质，后者属于化学变化的是（ ）
A．水结冰 冰升温后能融化 B．铁会生锈 铁熔化
C．汽油能挥发 汽油燃烧 D．牛奶酸败 牛奶加热能煮沸
帮困教案
（2）
内容
基本的实验操作
日期
参加学生
班级
辅导目标：
1、认识基本的实验仪器掌握基本的实验操作应注意的事项。
一、固体药品的取用：
（展示药品）：
大理石、碳酸钠
（提出问题）：
1、将大理石放入试管内而不打破试管底，应如何操作？
应用什么仪器取用？
2、如何将碳酸钠粉末放入试管内而不沾在试管壁上？
应使用什么仪器？
注意指导学生，注重培养学生实验操作的规范性，让学生互教互学，鼓励学生大胆动手实验，学会分析实验成与败的原因。
观察药品，关注药品的性质
二、液体药品的取用
展示药品：
稀盐酸
1、将少量稀盐酸侄于试管中，并将试管放在试管架上。
（交流与讨论）交流、讨论，形成认识，对实验成败进行总结，完成练习）
三、量筒的使用
1、用10毫升的量筒量取2毫升的稀盐酸。
2、筒量取液体时，仰视或俯视，对读数产生影响。
3、将量好的稀盐酸倒入放有大理石的试管中，观察并记录发生的现象。
四、滴管的使用
1、滴管向盛有碳酸钠粉末的试管中滴加稀盐酸，观察并记录发生的现象。
2、滴管向盛有稀盐酸的试管中滴加硝酸银溶液，观察并记录发生的现象。
五、物质的加热
1、酒精灯的使用
2、给物质的加热
【课题6】洗涤仪器
（提出问题）
做过实验的仪器为什么要洗涤？
如何洗涤试管？
1、简述固体药品取用的操作：
2、酒精灯使用的注意事项：
3、用量筒量取25ml的液体选用的量筒,读数时要注意：
视线与
4、加热100ml的液体选用进行加热，加热时要垫
5、下列表述语句中，前者属于物理性质，后者属于化学变化的是（ ）
A．水结冰 冰升温后能融 B．铁会生锈 铁熔化
C．汽油能挥发 汽油燃烧 D．牛奶酸败 牛奶加热能煮沸
6、给50ｍＬ液体加热，需要使用的仪器是下列中的 （ ）
①试管 ②烧杯 ③试管夹 ④酒精灯 ⑤蒸发皿
⑥石棉网
⑦铁架台（带铁圈） ⑧玻璃棒
A．①③④ B．②④⑦ C．②④⑥⑦ D．④⑤⑧
7、 下列实验操作不合理的是
A．读取液体体积 B．熄灭酒精灯 C．取用固体粉末 D．稀释浓硫酸
8、小张同学用50mL量筒量取一定量液体，读数时量筒放平在桌面上且面对刻度线，当视线俯视凹液面的最低处时读数为40.5mL，其正确的体积数应该是（ ）
A．小于40.5mL B．大于40.5mL C．等于40.5mL D．无法确定
9、下列实验操作不正确的是 （ ）
A B C D
10、下列常见仪器的使用正确的是（ ）
A．量筒可用作中和反应的容器
B．烧杯加热时应放置在石棉网上
C．温度计可用于搅拌溶液
D．熄灭酒精灯，可用灯帽盖灭，也可用嘴吹灭
11、具备基本的化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。
下列实验操作正确的事（ ）
A.用嘴吹灭酒精灯 B.将实验剩余的药品放回原试剂瓶
C.取用较大块状固体药品用镊子 D.把鼻孔凑近瓶口闻药品的气味
14、根据下列给出的仪器 A.量筒 B.烧杯 C.燃烧匙 D.滴管 E.试管夹，回答问题（用上述仪器的编号填写）：
①用来溶解物质的容器是____；
②加热试管内的液体物
质时，用来夹持试管的仪器是___；
③将硫粉放入集气瓶中燃烧，所用的仪器是_____；
④吸取和滴加少量的液体需要用___；
⑤量取一定体积液体时所用的仪器是___．
帮困教案（3）
内容
制取氧气
日期
参加学生
班级
辅导目标：
掌握实验室制取氧气的三种方法以及制取装置的选择。
1．演示实验的改进
在加热过氧化氢（双氧水）的实验中，由于5％过氧化氢溶液加热时，有大量的水蒸气和少量的氧气共同逸出，带火星的木条比较难复燃。
所以该实验可以改用以下两种方案进行：
试管口加1个带有干燥管的装置。
在5％过氧化氢溶液中滴加1滴氢氧化钠溶液。
在用二氧化锰做催化剂分解过氧化氢的实验中，只须加绿豆体积大的MnO2粉未，不要像书中图示那样多，否则反应会很剧烈，难以控制。
2．生在做实验前，先组织学生讨论、示范演示等活动，使学生知道基本操作的原理，然后组织学生进行探究实验。
3．用归纳的方法帮助学生形成催化剂的概念。
用比较的方法帮助学生形成分解反应的概念
1、下列关于催化剂的说法不正确的是（ ）
A．化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变B．任何化学反应都需要催化剂
C．催化剂可以降低某些化学反应的速率D．催化剂可以提高某些化学反应的速率
2、常温下，某气体能溶于水，密度比空气大，收集该气体可采用的方法是（ ）
A．向上排空气法B．排水法
C．排水法或向下排空气法D．排水法或向上排空气法
3、实验室混合KClO3和MnO2加热制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是
A．用装置甲收集氧气 B．用装置乙溶解完全反应后的固体
C．用装置丙分离MnO2和KCl溶液 D．用装置丁蒸发分离后的溶液得KCl晶体
4、请根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，反应的化学方程式
是 。
选用的发生装置是 （填序号），若要收集较纯的氧气，观察到 现象时，再开始收集气体。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气。
将装置A和E连接，实验操作有：
a．停止加热 b．固定试管 c．将导管从水槽中取出
d．装药品并在试管口处放一小团棉花 e．加热，收集氧气。
上述操作中缺少的一步是 ，该操作编号f，则正确的操作顺序是 （填序号）。
A装置中试管口略向下倾斜的原因是 。
5、下列是实验室制取氧气的一些装置，请回答有关问题：
①写出a、b仪器的名称：
a ，b ．
②实验室采用途径甲制取氧气，应选用的发生装置是 （填编号），试管口要放 ，目的是 ，用E装置收集氧气，当 时开始收集，该反应的方程式是 ，基本反应类型是 ．
③采用途径乙制取氧气，如需随时控制生成气体的量并节约药品，发生装置最好选用 （填编号），如用D装置收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是 ．
④F装置中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从 （填“c”或“d”）端通入．
帮困教案（4）
内容
水的电解
日期
参加学生
班级
辅导目标：
掌握水的电解实验现象的分析以及实验结论的分析。
1．在分析水通电分解反应的文字表达式时，介绍化学式书写并导出单质、化合物的概念，再举例识别单质、化合物。
在识别过程中了解两者的区别与联系。
2．两份资料的处理：
经学生阅读分别说明：
①生物体内含水多，其作用是调节温度适应环境；
②成功的科学探究需要正确理念的引导，以及实验基础上的分析和归纳。
3．当堂完成一个讨论、四个习题。
（1）水是（）
①单质②化合物③纯净物④混合物
A.①②B.②③C.③④D.①②
（2）人体内含量最多的物质是（）
A.氧气B.水C．蛋白质D.脂肪
（3）关于水的组成说法中正确的是（）
A.水是水元素组成B.水是由氢气和氧气组成
C．水是由氢元素和氧元素组成D.水的组成很复杂，至今没有明确的答案
课后练习：
1、电解水实验：
负极产生的是 ，负极产生的
气体与正极产生的气体的体积比为 ，电解水的
实验说明水是由 两种元素组成，每个
水分子中由 个氢原子和 氧原子
构成,该反应属于
反应（填反应的基本类型）。
2、水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。
如图是电解水的装置图，请回答以下问题
（1）电极A连接的是电源的 极（填“正”或“负”）。
（2）写出电解水的文字表达式 。
该反应的基本反应类型是 。
（3）为了保护水质，下列做法合理的是 。
A．随意丢弃废旧电池 B．生活污水经处理达标后排放 C．农业上合理使用农药、化肥
D．工业“三废”未经处理任意排放
（4）生活中降低水的硬度的常用方法是 。
3、水是人类的宝贵资源，请回答下列有关的问题：
（1）含有较多钙、镁离子的水称为 （选填“硬”或“软”）水；
（2）人们如果长期饮用硬水，体内容易产生结石．因此，硬水必须软化才可饮用．日常生活将水 可使水软化．
（3）区别硬水和软水可加入试剂 ，根据产生 来区分硬水和软水．
将硬水和软水分别加热，完全蒸发，根据是否有 （填实验现象）来区分．
（4）往水中通电，水会分解，写出反应的文字表达式 ．
4、实验是化学学习的一种重要手段，如利用电解水实验可探究水的组成。
请根据电解水实验回答下列问题：
（1）通电后电极上出现 ，并汇集到试管上端。
正极产生的气体能 ，负极产生的气体能 。
则正极产生的气体是 ，负极产生的气体是 。
（2）实验时常在水中加入硫酸或氢氧化钠，目的是 。
（3）通电后水发生 变化，文字表达式为 。
二、选择题
5、下列说法正确的是 （ ）
A.过滤时漏斗的末端位于烧杯的中间
B.电解水的过程中，分子和原子的种类都发生改变
C.氢气作为燃料燃烧时对环境污染小
D.氧气加压后变成液氧，是因为分子间的间隔变小
帮困教案（5）
内容
分子和原子
日期
参加学生
班级
辅导目标：
理解物质是由分子和原子等微观粒子构成的。
会从微观的角度认识物质及其变化。
1．构成物质的微小粒子：
分子（如水）、原子等。
说明：
我们身边的物质有的是由分子构成。
如氧气（O2）、水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氧化汞（HgO）等。
也有的物质是由原子直接构成，如铁（Fe）、铜（Cu）、银（Ag）等。
2．分子的性质
①分子的体积和质量都很小
②分子间有一定间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷减小。
气态物质分子间隔最大
③分子在不停运动，且温度越高运动越快
④同种分子性质相同，不同种分子性质不同
3．分子的内部结构
分子在化学变化中可分成更小粒子——原子，可见分子是由原子构成，同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。
4．分子的概念
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子
（1）原子的概念
原子是化学变化中的最小粒子，是化学反应中不能再分的粒子。
（2）化学变化的实质
一、选择题
1、能保持水的化学性质的微粒是 （ ）
A.水原子 B.水分子 C.氢、氧原子 D.氢、氧分子
2、下列物质中含有氧分子的是 （ ）
A.二氧化锰 B.高锰酸钾 C.空气 D.双氧水
3、下
列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是 （ ）
选项
操作或现象
分子的特性
A
给篮球充气
分子间有间隙
B
物质热胀冷缩
分子大小随温度改变而改变
C
在花园中可闻到花的香味
分子是运动的
D
加热氧化汞可得到金属汞和氧气
分子在化学变化中是可以再分的
4、 化学知识中有很多的“相等”。
请你判断下列说法中不正确的是
A．同种元素的原子和离子的质子数相等
B．化学反应前后各种原子的个数相等
C．硫酸（H2SO4）和磷酸（H3PO4）中，氧元素的质量分数相等
D．50mL的水和50mL的酒精混合，所得溶液的体积等于100mL
5、下列对“热胀冷缩”这一现象的解释中，最为合理的是（ ）
A．温度升高，分子体积膨胀B．温度升高，分子运动变慢
C．温度升高，分子间的间隔增大D．温度升高，分子分裂为更多的分子
6、下列关于分子、原子、离子的说法中正确的是（ ）
①分子是化学变化中的最小粒子；②所有原子的原子核都由质子和中子构成；③氦气由分
子构成；④分子、原子、离子都可以直接构成物质；⑤原子得失电子后形成离子；⑥原子
不能再分A.②⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.④⑤ D.③④⑤
8、微粒观是化学基本观念的重要组成部分，也是化学基本观念中最基础的部分，从微观视角认识和考察物质世界是学习化学应掌握的重要思维方法。
（1）.请从“构成物质微粒”的角度对下列物质进行分类：
氢气、金刚石、氯化镁、水、铝、氯化钠、铁、二氧化碳、碳酸钠．
①由原子构成的物质：
________________________
②________________________________________________________________；
③________________________________________________________________。
（2）.从宏观和微观的角度将有关物质组成的图示补充完整。
（4分）
帮困教案（6）
内容
水的净化
日期
参加学生
班级
辅导目标：
了解水的净化的几种方法以及过滤操作。
生活用水的净化：
某些农村，利用明矾溶于水后生成胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。
城市生活用水是经自来水厂来净化处理的，其净化过程见课本图3-15。
注意：
1．制作过滤器时滤纸和漏斗壁之间不要留有气泡，否则会影响过滤速度，（简称“一无”）而且滤纸边缘要低于漏斗口。
2．过滤时，盛浑浊液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，使液体沿玻璃棒流入过滤器。
玻棒下端轻轻斜靠在三层滤纸的一边，以免弄破滤纸。
二低、三靠”。
①滤纸破损
②液体高于滤纸边缘
③承接滤液的烧杯不干净等都是可能原因；
硬水及其软化
1．含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。
2．使用硬水给生活和生产带来的危害。
3．硬水的软化。
方法有许多，如煮沸、暴晒等。
制取蒸馏水
过程与装置见课本图3-21、图3-22。
注意：
为了提高冷凝效果，冷凝管内的水流方向是由下向上，注意进水管和出水管位置。
课后练习：
1、选择题
1、水是生产生活中不可缺少的物质．下列关于水的说法中正确的是（ ）
A.明矾溶液可以区分硬水和软水
B.水与过氧化氢的组成元素相同，均可用于制备氧气
C.在自来水厂净化水的过程中，发生的变化都是物理变化
D.为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田
2、小明在做过滤操作时，在老师给他的仪器中，他认为还缺少一种，其中老师给的仪器主要有：
漏斗、烧杯、滤纸、铁架台，那么他认为缺少的
仪器是
A、小烧杯
B、玻璃棒C、药匙 D、长颈漏斗
3、硬水和软水的区别是
A、硬水中含污染物，软水中无污染物
B、硬水中含较多的可溶性的钙、镁化合物，软水中不含或少含可溶性钙、镁化合物
C、硬水是混合物，软水是纯净物D、硬水是化合物，软水是单质
4、右图是某同学用来除去水中难溶性杂质时所采用的过滤装置图。
试回答：
（1）写出标号仪器的名称：
A ，D ，
（2）图中还缺少的一种仪器是 ，其作用是 ，装置安装
存在一处的错误是_________ ___ ，这样安装会出现的
后果是_________ ___。
（3）在过滤时，若经过两次过滤后滤液仍然浑浊，其原因可能是
, （要求写出两条）
5、原水（未经处理的水）中含有泥沙悬浮物和细菌等杂质，可用次氯酸杀死细菌。
氯气溶解于水时，可生成盐酸和次氯酸。
某水厂生产自来水的净化步骤如下：
（1）可以除去大颗粒悬浮物杂质的步骤是________。
（填标号）。
（2）
该厂生产的自来水是 _______ 。
（填纯净物或混合物）
（3）A步中加明矾的作用为_____________________________。
（4）请你写出一点生活中节约用水的方法：
___________________________
（5）饮用硬度过大的水不利于人体健康，可用 区分硬水和软水，在生活中可通过
方法来降低水的硬度．
（6）自制净水器中常加入 ，用于除去水中的异味和色素
帮困教案（7）
内容
原子的构成
日期
参加学生
班级
辅导目标：
了解原子的结构，以及原子结构中各种粒子的数量关系。
原子的构成：
1．构成原子的粒子有三种：
质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中：
核电荷数=质子数=核外电子数。
相对原子质量
国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
原子是由居于原子中心的带________电的________和核外带________电的________构成的，由于它们所带的电荷________，电性________，所以整个原子不显电性。
能保持物质化学性质的粒子是________。
带正电荷的粒子是________。
不显电性的粒子是________。
1、已知某原子的原子核所带正电荷数为A，该原子核内有B个质子和C个中子，核外有D个电子，则（ ）
A.A=B=C B.B
=C=D C.A=C=D D.A=B=D
2、 碳原子由碳原子核和核外6个 构成。
碳原子核由6个中子和 个 子构成。
由于碳原子核带 单位正电荷，核外电子带
单位负电荷，因此碳原子
电性。
3、1991年，我国著名的化学家张青莲教授与一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子量数值．铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，则铟原子核内中子数与质子数之差值为（ ）
A．66 B．49 C．115 D．17
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