人教版高中化学必修1各章测试题全册含答案.docx
《人教版高中化学必修1各章测试题全册含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学必修1各章测试题全册含答案.docx（58页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
人教版高中化学必修1各章测试题全册含答案
人教版高中化学必修1各章测试题（全册，含答案）
第一章 从实验学化学达标测试
（时刻：
45分钟 总分值：
100分）
一、选择题（此题包括10小题，每题5分，共50分）
1．以下实验操作中，不是要紧从平安因素考虑的是（ ）
A．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热
B．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45°），外壁干燥后再预热
C．移走加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹持
D．盛装浓硫酸的铁桶，用水冲洗，并用打火机照明
【解析】 盛装浓硫酸的铁桶，用水冲洗后，稀硫酸会侵蚀铁桶，产生氢气，遇火可能发生爆炸。
【答案】 D
2．以下大体实验操作正确的选项是（ ）
A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中
B．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘
C．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以避免外溅
D．实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一样取1～2mL
【解析】 因为浓硫酸被稀释时会放出大量的热，且浓硫酸的密度比水大，因此稀释浓硫酸时为避免液体飞溅，应将浓硫酸沿器壁缓缓加入水中，并非断地用玻璃棒搅拌，使放出的热量及时散出去，因此A不正确；过滤时应使漏斗内液体的液面略低于滤纸边缘，不然将过滤不完全，故B不正确；胶头滴管的正确利用方式是滴液时滴管应与试管口垂直，不可伸入试管内，尖嘴部份应位于试管口上方1～2cm处，故C不正确；D项操作正确。
【答案】 D
3．四种因素：
①温度和压强 ②所含微粒数 ③微粒本身大小 ④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著阻碍的是（ ）
A．②③④ B．②④
C．①③④D．①②④
【解析】 气态物质微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，故微粒本身的大小对气态物质体积无显著阻碍。
【答案】 D
4．以下两种气体的分子数必然相等的是（ ）
A．质量相等的N2和CO
B．体积相等的CO和C2H4
C．等温、等体积的O2和N2
D．等压、等体积的N2和CO2
【答案】 A
5．以下各项操作错误的选项是（ ）
A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
B．进行分液时，分液漏斗中的基层液体从下端流出，上层液体那么从上口倒出
C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏
D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔）
【答案】 A
6．以下图所示四种化学操作名称从左到右别离为（ ）
A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取（或分液或萃取、分液）
B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取
D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤
【答案】 A
7．NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是（ ）
A．含molBaCl2的溶液中Cl－数为
B．22gCO2所含有的分子数为
C．11.2LCO2所含有的分子数为
D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L
【解析】 含molBaCl2的溶液中含有molCl－，故A项错误；质量与状况无关，由摩尔质量与质量分析，B项正确；C项中没有注明是不是是标准状况，故C项错误；同理D项也错误。
【答案】 B
8．配制250mLmol·L－1的NaOH溶液时，以下实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（ ）
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中定容时仰视刻度线
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发觉液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线
【解析】 B项，如图甲所示，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，NaOH的物质的量浓度偏小；C项，如图乙所示，情形与B项相反；A、D两项易判定会偏小。
【答案】 C
9．只给出以下甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是（ ）
序号
①
②
③
④
⑤
甲
物质微
粒数
标准状况
下气体摩
尔体积
固体
体积
溶液的质
量分数
非标准状
况下物质
的质量
乙
阿伏加德
罗常数
标准状况
下气体体
积
固体
密度
溶液的
体积
物质的摩
尔质量
A.②③④B．③④⑤
C．③④D．③
【解析】 组合③只能求出固体的质量；如把组合④中溶液的质量分数换成溶液的物质的量浓度，那么能组成一个求物质的量的公式。
【答案】 C
10．假设20g密度为ρg·cm－3的硝酸钙溶液里含1gCa2＋，那么NO
的物质的量浓度是（ ）
mol·L－1mol·L－1
C．ρmol·L－1D．ρmol·L－1
【解析】 由Ca（NO3）2的组成知，NO
的浓度应为Ca2＋浓度的2倍，因此先求Ca2＋浓度：
c（Ca2＋）＝
＝
＝
ρmol·L－1，c（NO
）＝
ρmol·L－1×2＝
ρmol·L－1。
【答案】 C
二、非选择题（此题包括5小题，共50分）
11．（10分）可用于分离或提纯物质的方式有：
①过滤 ②结晶 ③蒸馏 ④萃取 ⑤分液 ⑥加热分解等。
将分离或提纯物质的方式的编号填入以下各混合物后面的横线上。
（1）除去碳酸钙中的碳酸氢钙：
_____________________________。
（2）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：
______________________________。
（3）从碘水中提取碘单质：
__________________________。
（4）分离石油中各不同沸点范围的有机物：
________。
（5）从KNO3和NaCl的混合溶液中提纯KNO3：
________。
【解析】
（1）Ca（HCO3）2
CaCO3＋H2O＋CO2↑，可用加热分解法；也可用溶解后再过滤的方式。
（2）CaCO3不溶于水，可用过滤的方式。
（3）碘易溶于有机溶剂，可用萃取分液法。
（4）依照沸点不同可用蒸馏法。
（5）KNO3和NaCl可依照溶解度受温度转变阻碍的不同用结晶、过滤的方式。
【答案】
（1）⑥
（2）① （3）④⑤ （4）③ （5）②①
12．（10分）
（1）以下数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是________。
①mol氨气
②标准状况下22.4L氦气
③4℃时9mL水
④mol磷酸钠（Na3PO4）
（2）现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mg·mol－1。
假设阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写以下空格。
①该气体的物质的量为________mol。
②该气体所含原子总数为________个。
③该气体在标准状况下的体积为________L。
④该气体完全溶于水形成VL溶液（不考虑反映），所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
【解析】
（1）所含原子数别离为
①mol×（1＋3）＝2mol
②
×1＝1mol
③
×（2＋1）＝mol
④mol×（3＋1＋4）＝mol
比较大小得答案为①④③②；
（2）mg气体的物质的量为
mol，所含分子数为
NA，所含原子数为
NA，该气体在标准状况下的体积为
L，气体完全溶于水形成VL溶液，其浓度为
mol·L－1。
【答案】
（1）①④③②
（2）①
②
NA ③
④
13．（10分）
（1）阅读、分析以下两个材料：
材料一
材料二
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm－3
溶解性
乙二醇（C2H6O2）
－
198
易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3）
290
能跟水、酒精以任意比互溶
回答以下问题（填序号）：
A．蒸馏法
B．萃取法
C．“溶解、结晶、过滤”的方式
D．分液法
①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用________；
②将乙二醇和丙三醇彼此分离的最正确方式是____________。
（2）阅读材料三回答以下问题：
材料三 在溶解性方面，Br2（溴）与I2很相似，其稀的水溶液显黄色。
在实验室里从溴水（Br2的水溶液）中提取Br2和提取I2的方式相似。
①经常使用的提取方式是________，化学试剂是________，最要紧的仪器是________。
②假设观看发觉提取Br2以后的水还有颜色，解决该问题的方式是_______________________________________________
______________________________________________。
【解析】 材料一中，依照曲线图知，纯碱和氯化钠在水中的溶解度随温度的转变相差专门大。
提纯纯碱时，能够先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液，然后冷却到必然温度，由于纯碱的溶解度随温度降低急剧下降，因此大量纯碱晶体析出，而氯化钠可不能析出，再过滤可得纯净的纯碱晶体。
材料二中，乙二醇和丙三醇沸点相差专门大，能够用蒸馏法分离。
材料三中，Br2和I2在溶解性方面很相似，因此能够用CCl4从溴水中萃取Br2。
若是提取Br2后水还有颜色，说明Br2没有被萃取完全，可再进行萃取直至水呈无色。
【答案】
（1）①C ②A
（2）①萃取 四氯化碳 分液漏斗
②再进行萃取，直到水呈无色，将各次分离出来的含溴的四氯化碳溶液归并
14．（10分）某同窗设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答以下问题：
供选试剂：
Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
（1）操作①的名称是________，操作②的名称是________。
（2）试剂a是________，试剂b是________，固体B是________。
（填化学式）
（3）加入试剂a所发生反映的化学方程式为__________________________________________________
________________________________________________。
加入试剂b所发生反映的化学方程式为______________________________________________
______________________________________________。
（4）该方案可否达到实验目的：
__________________________________________________。
假设不能，应如何改良（假设能，此问不用回答）？
_________________________________________________
__________________________________________________。
（5）假设要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除要准确称量混合物的质量外，至少还要取得的数据是________的质量。
【解析】 分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可用K2CO3将BaCl2转化为BaCO3沉淀，过滤即可分离，BaCO3溶于盐酸，蒸发结晶制得BaCl2固体；滤液的成份为KCl和过量的K2CO3，需用盐酸除去过量的K2CO3，再蒸发结晶制得KCl固体，故方案不能达到实验目的。
固体B（BaCl2）中的所有钡离子全数来源于原混合物，因此只要测得固体B或沉淀A1的质量，据“钡量”守恒可确信BaCl2的质量分数。
【答案】
（1）溶解 过滤
（2）K2CO3 HCl BaCl2
（3）K2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2KCl
BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O
（4）否（不能） 应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶
（5）沉淀A1或固体B
15．（10分）实验室用氢氧化钠固体配制mol·L－1的NaOH溶液500mL，回答以下问题。
（1）关于容量瓶的利用，以下操作正确的选项是________（填字母）。
a．利用前要查验容量瓶是不是漏液
b．用蒸馏水洗涤后必需要将容量瓶烘干
c．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
d．为了使所配溶液浓度均匀，定容终止后，要摇匀
e．用500mL的容量瓶能够直接配制480mL溶液
f．当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶寄存配制的试剂
（2）请补充完整实验的简要步骤。
①计算；②称量NaOH固体________g；③溶解；④冷却并移液；⑤洗涤并转移；⑥________；⑦摇匀。
（3）本实验用到的大体仪器已有烧杯、天平（带砝码）、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________。
（4）上述实验操作②③都要用到小烧杯，其作用别离是_____________________________和_______________________。
（5）如图是该同窗转移溶液的示用意，图中有两处错误，请写出：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
（6）在配制进程中，其他操作都是正确的，以下操作会引发浓度偏高的是________（填字母）。
A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发觉液面低于刻度线，再加水至刻度线
【解析】
（1）容量瓶利用前要查验是不是漏水，a正确；容量瓶是配制必然物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来溶解固体、也不能够用来稀释浓溶液、不能长期贮存溶液、不能加热，因此，b、c、f均不正确；500mL容量瓶只能配制500mL溶液，不能配制480mL溶液。
（2）m（NaOH）＝mol·L－1×0.500L×40g·mol－1＝20.0g。
配制时，要遵循计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀的顺序进行配制。
（3）配制必然物质的量浓度溶液利用的仪器有必然规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平（带砝码）、量筒。
（4）NaOH固体具有强侵蚀性，为避免侵蚀天平托盘，称量时经常使用小烧杯盛放。
NaOH固体溶解时要在小烧杯中进行。
（5）配制500mL的溶液，应选用500mL的容量瓶；在转移溶液时，必然要用玻璃棒引流，避免溶液溅到瓶外。
【答案】
（1）ad
（2）② ⑥定容
（3）500mL容量瓶 胶头滴管
（4）用烧杯称量NaOH固体，避免NaOH侵蚀天平的托盘 用烧杯做溶解用的容器
（5）①没有效玻璃棒引流 ②应选用500mL的容量瓶
（6）BC
第二章 化学物质及其转变达标测试
（时刻：
45分钟 总分值：
100分）
一、选择题（此题包括10小题，每题5分，共50分）
1．以下逻辑关系图示中正确的选项是（ ）
A
B
C
D
【解析】 解答此题的关键是明白得物质的分类标准，依照分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，故A错误；氧化还原反映与吸热反映和放热反映的分类标准不同，故B错误；钾盐与钠盐是依照盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是依照盐中阴离子进行分类的，故C错误。
【答案】 D
2．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反映的插图：
由图可知，
在该反映中是（ ）
A．氧化剂 B．还原剂
C．氧化产物D．还原产物
【解析】
是反映物，排除C项和D项；
在反映中失电子被氧化，作还原剂，应选B。
【答案】 B
3．以下说法正确的选项是（ ）
A．得电子越多，其氧化性越强
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．要完成SO
→SO
的转化，必需加入氧化剂
D．能使石蕊溶液变红的溶液中存在以下离子：
Na＋、K＋、NO
、Fe2＋
【答案】 C
4．以下说法中正确的选项是（ ）
A．CaCl2溶液的导电能力不必然大于KCl溶液的导电能力
B．固态KCl不导电，因此KCl是非电解质
C．在相同温度下，强酸溶液必然比弱酸溶液的导电能力强
D．在相同温度下，饱和溶液必然比不饱和溶液的导电能力强
【解析】 A项，离子浓度和离子所带电荷总数的多少一起决定导电能力，Ca2＋所带电荷虽大，但假设K＋的浓度远大于Ca2＋时，KCl溶液的导电能力大于CaCl2溶液的导电能力；B项，KCl熔融或溶于水时能导电，是电解质，错误；溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关，强酸溶液里离子的物质的量浓度不必然大，弱酸溶液里离子的物质的量浓度不必然小，饱和溶液不必然是浓溶液，不饱和溶液不必然是稀溶液，故C、D项错误。
【答案】 A
5．以下离子方程式中，只能表示一个化学反映的是（ ）
①CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO
===BaSO4↓＋2H2O
③Ag＋＋Cl－===AgCl↓
④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
A．①③B．②③
C．②⑤D．只有⑤
【解析】 ①表示可溶性碳酸正盐与强酸的反映，表示一类反映；②表示Ba（OH）2与H2SO4、Ba（OH）2与足量NaHSO4（KHSO4等）反映；③表示可溶性银盐（如AgNO3）与盐酸或可溶性盐酸盐间的反映；④表示Fe与可溶性铜盐溶液间的一类反映；⑤只表示Cl2和H2O的反映。
【答案】 D
6．以下各组离子必然能大量共存的是（ ）
A．含有大量Ba2＋的溶液中：
Cl－、K＋、SO
、CO
B．含有大量H＋的溶液中：
Mg2＋、Na＋、HCO
、SO
C．含有大量OH－的溶液中：
Mg2＋、NO
、SO
、CO
D．含有大量Na＋的溶液中：
H＋、K＋、SO
、NO
【解析】 选项A中Ba2＋可与SO
、CO
反映生成BaSO4、BaCO3沉淀；选项B中H＋可与HCO
反映生成CO2和H2O；选项C中OH－、CO
可与Mg2＋别离生成Mg（OH）2、MgCO3沉淀。
【答案】 D
7．已知：
①Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋ ②2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；判定以下物质的还原性从强到弱的顺序是（ ）
A．Cl－>Fe2＋>I－B．I－>Fe2＋>Cl－
C．Fe2＋>Cl－>I－D．I－>Cl－>Fe2＋
【解析】 在反映①中还原性：
Fe2＋（还原剂）>Cl－（还原产物），在反映②中还原性：
I－（还原剂）>Fe2＋（还原产物），应选B。
【答案】 B
8．海水提溴进程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反映为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，以下说法正确的选项是（ ）
A．Br2在反映中表现氧化性
B．SO2在反映中被还原
C．Br2在反映中失去电子
D．1mol氧化剂在反映中取得1mol电子
【答案】 A
9．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、Fe3＋、I2的氧化性依次减弱。
以下反映在水溶液中不可能发生的是（ ）
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
【解析】 氧化性由强到弱的顺序为Co2O3>Cl2>Fe3＋>I2，因此A项中不可能生成FeI3。
【答案】 A
10．工业上经常使用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3，铁为＋2价）的方式来制取TiO2，再由TiO2制金属钛。
要紧反映有：
①FeTiO3＋3H2SO4===Ti（SO4）2＋FeSO4＋3H2O
②Ti（SO4）2＋3H2O===H2TiO3↓＋2H2SO4
③H2TiO3===TiO2＋H2O
④TiO2＋2C＋2Cl2===TiCl4↑＋2CO↑
⑤TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti
上述反映中，属于氧化还原反映的是（ ）
A．①②B．①⑤
C．③④D．④⑤
【解析】 氧化还原反映的判定依据是有化合价转变，不然确实是非氧化还原反映。
①中Fe反映前后都是＋2价，Ti反映前后都是＋4价，是非氧化还原反映。
②③中Ti都是＋4价。
④中C、Cl2是单质，化合价确信有转变。
⑤中Ti、Mg的化合价都有转变。
【答案】 D
二、非选择题（此题包括5小题，共50分）
11．（10分）商朝炼铜时，所用的矿物原料主若是孔雀石，要紧燃料是柴炭，在温度1000℃左右冶炼，可能涉及的反映有：
①Cu2（OH）2CO3
2CuO＋CO2↑＋H2O；
②2CuO＋C
2Cu＋CO2↑；
③CuO＋CO
Cu＋CO2；
④CO2＋C
2CO。
（1）从四种大体反映类型来看，①②④的反映类型别离为①________，②________，④________。
（2）反映③中，________发生氧化反映，________发生还原反映。
【解析】 反映①中元素的化合价无转变，不是氧化还原反映；反映②③④中元素化合价均有转变，为氧化还原反映。
在反映③中碳元素的化合价由＋2价升高为＋4价，CO发生氧化反映，铜元素的化合价由＋2价降低为0价，CuO发生还原反映。
【答案】
（1）分解反映 置换反映 化合反映
（2）CO CuO
12．（10分）按如下图操作，充分反映后：
（1）Ⅰ中发生反映的离子方程式为_________________________。
（2）Ⅱ中铜丝上观看到的现象是_______________________；
反映的化学方程式为______________________。
（3）结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为________________________________________________________________________。
【解析】 铁可与硫酸铜溶液发生置换反映，生成铜，其还原性：
铁>铜；铜与AgNO3溶液发生置换反映，生成单质银附在铜丝表面呈银白色，该反映说明还原性：
铜>银。
【答案】
（1）Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
（2）红色铜丝上有银白色金属附着 Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag
（3）Fe>Cu>Ag
13．（10分）如下图为一“铁链”图案，某化学爱好小组的同窗在图案上别离写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质都可归属为一类，相交部份A、B、C、D为其相应的分类依据代号。
（1）将分类依据代号填入相应的括号内：
（ ）两种物质都不是电解质
（ ）两种物质都是钠的化合物
（ ）两种物质都是氧化物
（ ）两种物质都是盐
（2）用干净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入图中某物质M的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。
①物质M的化学式为________。
②证明有红褐色胶体生成的实验原理是________________________________________________________________________。
③向该胶体中逐滴加稀盐酸，会发生一系列转变：
a．产生红褐色沉淀，缘故是____________
升级会员 