山东省济南市届高三上学期期末考试化学试题 Word版含答案Word文档下载推荐.docx
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A．用图Ⅰ所示装置除去CO2中含有的少量HCl
B．用图Ⅱ所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．用图Ⅲ所示装置分离NaCl和Na2SO4的混合溶液
D．用图Ⅳ所示装置分离CCl4萃取碘水中的碘后已分层的有机层和水层
5．NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中，正确的是
A．在反应KIO3＋6HI==KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA
B．电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜
C．向仅含0.2molFeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1molFe2＋被氧化时，转移电子的数目为0.5NA
D．将100mL0.1mol·
L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在0.1mol·
L－1NaOH溶液中：
K＋、Na＋、
、
B．在0.1mol·
L－1Na2CO3溶液中：
Al3＋、Ba2＋、
、Cl－
C．在0.1mol·
L－1FeCl3溶液中：
K＋、
、I－、SCN－
D．在c（H＋）/c（OH－）＝10－12的溶液中：
K＋、Na＋、ClO－、
7．右表为元素周期表前四周期的一部分，其中R为稀有气体元素，下列有关X、W、Y、R、Z（X、W、Y、R、Z分别代表元素符号）五种元素的叙述中，正确的是
A．常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物比X的氢化物稳定
D．Y与W元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，前者弱于后者
8．下列有关物质分类或归类中，正确的是
①混合物：
盐酸、漂白粉、氯水、水银②化合物：
CaCl2、NaOH、HCl、HD
③电解质：
明矾、石膏、冰醋酸、氯化银④同素异形体：
C60、C70、金刚石、石墨
A．只有①③B．只有②③C．只有③④D．只有④
9．下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华
C．Fe与稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
10．下列各组物质反应产生的气体分别通入Na2SO3溶液中，与Na2SO3不发生反应的是
①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸共热④浓硝酸和铜片⑤铜片和浓硫酸共热
A．只有②B．只有①②C．只有①②⑤D．只有②④⑤
11．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图，下列有关说法中，正确的是
A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12LO2（标准状况下）
B．b极上发生的电极反应是：
4H2O＋4e－==2H2↑＋4OH－
C．c极上发生的电极反应是：
O2＋4H＋＋4e－==2H2O
D．d极上进行还原反应，产生的H＋可以通过隔膜进入A
12．在25℃时，将0.1mol·
L－1的HA溶液与0.1mol·
L－1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH＝8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是
A．c（HA）＋c（A－）＝c（Na＋）＝0.1mol·
L－1
B．c（Na＋）－c（A－）＝c（OH－）－c（H＋）
C．c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）
D．c（OH－）＝c（H＋）＋c（HA）
13．在25℃时，甲、乙两个烧杯中分别盛有1L、pH均为2的盐酸和醋酸，现分别投入0.12g镁粉充分反应，下列说法中，正确的是
A．反应过程中，两个烧杯中产生氢气的速率一直相等
B．反应结束后，两个烧杯中产生氢气的物质的量相等
C．反应结束后，乙烧杯中有镁粉剩余
D．反应结束后，甲烧杯中溶液呈中性
14．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：
A（g）＋2B（g）
2C（g）ΔH＞0，其他条件不变化，只有温度变化时，某量随温度变化的关系如图所示。
则下列说法中，正确的是
A．若P1＞P2，纵坐标表示A的质量分数
B．若P1＜P2，纵坐标表示C的质量分数
C．若P1＞P2，纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量
D．若P1＜P2，纵坐标表示A的转化率
15．由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式的书写中，不合理的是
酸
电离常数
碳酸
K1＝4×
10－7K2＝5.6×
10－11
亚硫酸
K1＝1.54×
10－2K2＝1.02×
10－7
A．SO2＋H2O＋2
==2
＋
B．SO2＋H2O＋
==H2CO3＋
C．2SO2＋2H2O＋
==H2CO3＋2
D．SO2＋H2O＋
==
16．下列各组中的实验步骤及现象，能达到相应实验目的的是
实验目的
实验步骤及现象
A
检验亚硫酸钠试样是否变质
试样
白色沉淀
沉淀不溶解
B
制取氯气并探究氯气是否具有漂白性
MnO2和稀盐酸
气体
褪色
C
证明酸性条件H2O2氧化性比I2强
碘化钠溶液
溶液变蓝色
D
探究浓度对于化学平衡的影响
FeCl3和KSCN混合溶液
红色变深
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷所有题目的答案考生需用黑色签字笔答在答题卡相应位置，考试结束后将答题卡和试卷一并上交。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚，密封线内答题无效。
二、（本题包括3个小题，共24分）
17．（8分）铁和铝是生产和生活中最常见的两种金属，其单质和化合物被广泛应用。
（1）硫酸铁溶液可用于浸出黄铜矿精矿，其主要反应为：
CuFeS2＋4Fe3＋==Cu2＋＋5Fe2＋＋2S（CuFeS2中S为－2价，Fe为＋2价）。
关于该反应，下列说法中，正确的是（选填序号）；
a．从物质分类的角度看，CuFeS2属于合金b．反应过程中只有一种元素被还原
c．CuFeS2既作氧化剂又作还原剂d．当转移1mol电子时，产生16gS
（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型水处理剂，在水中发生反应生成Fe（OH）3胶体。
该反应中，高铁酸钾表现（填“氧化性”或“还原性”），Fe（OH）3胶体具有净水作用，其原因是。
（3）某同学取一张铝箔，并用针刺一些小孔，然后取一药匙过氧化钠粉末，用铝箔包好，放入右图所示装置内倒扣的漏斗中（图中铁架台和铁夹没有画出）。
按顺序写出该过程中发生反应的离子方程式：
①；
②。
18．（8分）硫酸、硝酸和盐酸既是重要的化工原料也是化学实验室里必备的试剂。
（1）常温下，可用铝槽车装运浓硫酸，这是因为浓硫酸具有性；
硝酸应保存在棕色试剂瓶中，这是因为硝酸具有性；
敞口放置的浓盐酸浓度会减小，这是因为盐酸具有性。
（2）①在100mL18mol·
L－1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为13.44L，则参加反应的铜片的质量为（选填序号）；
a．115.2gb．76.8gc．57.6gd．38.4g
②若使上述①中反应剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式：
。
（3）工业制盐酸是以电解饱和氯化钠溶液为基础进行的，该电解过程中阳极的电极反应式为：
19．（8分）常温下，有浓度均为1mol·
L－1的下列4种溶液：
①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液
（1）这4种溶液pH由大到小的顺序是，其中由水电离的H＋浓度最小的是。
（均填序号）
（2）②中各离子浓度由大到小的顺序是，NaHCO3的水解平衡常数Kh＝mol·
L－1。
（已知碳酸的电离常数K1＝4×
10－7，K2＝5.6×
10－11）
（3）向③中通入少量氨气，此时
的值（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”之一）。
三、（本题包括2个小题，共28分）
20.（16分）空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物。
（1）上述3种气体直接排入空气后会引起酸雨的气体有（填化学式）。
（2）早期人们曾经使用铅室法生产硫酸，其主要反应为：
SO2（g）＋NO2（g）
SO3（g）＋NO（g）
①若已知2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）ΔH＝akJ·
mol－1
2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）ΔH＝bkJ·
则SO2（g）＋NO2（g）
SO3（g）＋NO（g）ΔH＝kJ·
mol－1。
②一定温度下，向固定体积为2L的密闭容器中充入SO2和NO2各1mol，发生反应：
下列事实中不能说明该反应达到平衡状态的是（选填序号）。
a．体系压强保持不变b．混合气体的颜色保持不变
c．NO的物质的量保持不变d．每生成1molSO3的同时消耗1molNO2
③测得②中反应5min末到达平衡，此时容器中NO与NO2的体积比为3︰1，则这段时间内SO2的反应速率υ（SO2）＝，此反应在该温度下的平衡常数K＝。
（3）甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）。
今在一容积可变的密闭容器中，充有10molCO和20molH2，用于合成甲醇。
CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：
①上述合成甲醇的反应为反应（填“放热”或“吸热”）。
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为。
③若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时正极的电极反应式为，理论上通过外电路的电子最多为mol。
21.（12分）下图5个装置都是中学化学中常见的实验装置，某学习小组的同学欲用这些装置进行常见物质的制取并探究其性质（图中a、b、c表示止水夹），请对其进行完善或评价，试回答下列问题：
（1）将A、C、E相连后，以浓盐酸和（填写名称）为原料制取Cl2，仪器乙的名称是。
（2）利用
（1）中装置和药品，在丙中加入适量水，即可制得氯水。
将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：
实验
序号
实验操作
现象
结论
Ⅰ
将所得氯水滴入品红溶液
品红溶液褪色
氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ
向所得氯水中加入碳酸氢钠粉末
有无色气泡产生
氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质
实验Ⅰ获得结论是否合理？
（填“合理”或“不合理”）。
若选“不合理”，请说明理由（若选“合理”，则无需填写理由）：
实验Ⅱ获得结论是否合理？
（3）利用
（1）中装置还可设计一个简单的实验比较Cl－和S2－的还原性强弱。
则C中预期出现的现象是。
（4）将B、D、E装置相连接（打开止水夹a和止水夹b，关闭止水夹c），在B中盛装浓硝酸和铜片（将铜片放在有孔塑料板上），可制得NO2。
一段时间后，欲用D装置探究NO2与水的反应，其操作步骤为：
先，再以使烧杯中的水进入试管丁，观察现象。
参考答案及评分标准（阅卷）
一、选择题（每题3分，共48分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
二、（包括3小题，共24分）
17.（8分）
（1）（2分）bd
（2）（2分）净水、消毒
（3）（4分）①2Na2O2+2H2O4Na++4OH—+O2↑
②2A1+2OH—+6H2O2[A1（OH）4]—+3H2↑
18.（8分）
（1）（3分）强氧化不稳定挥发
（2）（3分）d（1分）3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）
（3）（2分）2Cl——2e—=Cl2↑
19.（8分）
（1）（2分）④②③①①
（2）（4分）c（Na+）>
c（HCO3—）>
c（CO32—）>
c（OH—）>
c（H+）2.5×
10—8
（3）（1分）减小
（4）（1分）大于
三、（包括2小题，共28分）
20.（16分）
（1）（2分）SO2、NO2
（2）（8分）①
②ad③0.075mol/（L•min）9
（3）（6分）①放热（1分）②Ka=Kb>
KC（1分）③O2+2H2O+4e－=4OH－（2分）30（2分）
21.（12分）
（1）（4分）二氧化锰（圆底）烧瓶
（2）（4分）不合理；
没有事先证明干燥的氯气无漂白性。
不合理；
制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠反应产生气泡。
（3）（2分）产生淡黄色沉淀
（4）（2分）关闭a、b，打开c；
双手紧握（或微热）试管丁，使NO2逸出与水接触（或其它合理的答案）
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