高一化学合格考综合练习二试题及答案Word格式.docx

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7．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A．H2SO4B．NaClC．MgCl2D．NaOH

8．合金的应用极大地促进了人类社会的发展。

下列不属于合金的是

A．青铜雁鱼灯

B．光导纤维

C．航母甲板（钢）

D．潜水器外壳（钛、铝等）

9．SO2可用作红酒的防腐剂。

下列关于SO2的叙述不正确的是

A．能使品红溶液褪色　　　　　B．能与氢氧化钠溶液反应

C．一定条件下，能与氧气反应D．相同条件下，密度比空气的小

10．催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。

在恒容密闭容器中，CO2和H2在催化剂作用下发生反应：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。

下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度相等

B．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化

C．单位时间内消耗1molCO2，同时生成1molCH3OH

D．CO2、H2、CH3OH、H2O的分子数之比为1∶3∶1∶1

11．原电池原理的发现极大地推进了现代化的进程，改变了人们的生活方式。

关于下图所示原电池的说法不正确的是

A．该装置将化学能转化为电能

B．电子由锌片经导线流向铜片

C．铜片上发生的反应为Cu2++2e－Cu

D．该装置使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行

12．下列金属中，工业上常用电解法冶炼的是

A．CuB．AgC．AlD．Fe

13．铯（）可用于医学、工业测量仪器以及水文学。

下列关于的说法正确的是

A．质子数为55B．中子数为137

C．质量数为192D．核外电子数为82

14．下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A．苯B．甲烷C．乙烯D．乙酸

15．

2

下列反应属于取代反应的是

A．苯与氢气反应生成环己烷B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷

C．乙醇与氧气反应生成乙醛D．乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷

16．某粒子的结构示意图为

，关于该粒子的说法正确的是

A．核电荷数为18B．核外有3个电子层

C．属于金属元素的离子D．在化学反应中易得1个电子

17．下列物质的电子式书写正确的是

A．B．C．D．

18．下列事实不能用元素周期律知识解释的是

A．氧化性：

Cl2＞SB．稳定性：

HBr＞HI

C．酸性：

H2SO4＞HClOD．碱性：

NaOH＞Mg（OH）2

19．自然界的氮循环如右图所示，下列说法不正确的是

A．氧元素参与了氮循环

B．②中合成氨属于人工固氮

C．①和③中氮元素均被氧化

D．含氮有机物和含氮无机物可相互转化

20．控制变量是科学研究的重要方法。

向2mLH2O2溶液中滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，下列条件下分解速率最快的是

选项

H2O2溶液的物质的量浓度（mol·

L−1）

反应的温度

℃

A．

1

5

B．

4

C．

40

D．

21．下列行为不符合安全要求的是

A．金属钠着火时，立即用大量水扑灭

B．闻气体时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔

C．检验天然气管道是否漏气，将肥皂液涂在接口处

D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌

22．下列说法正确的是

A．标准状况下，18g水的体积为22.4L

B．30gNO含有的原子总数为6.02×

1023

C．常温常压下，22.4LO2物质的量为1mol

D．100mL1mol/LNaCl溶液中含有0.1molCl－

23．下列解释实验事实的离子方程式不正确的是

A．向铜粉中滴加稀HNO3溶液，产生气体：

Cu＋2H+Cu2+＋H2↑

B．向FeCl2溶液中通入氯气，溶液变为黄色：

2Fe2+＋Cl22Fe3+＋2Cl—

C．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀：

Cu2+＋2OH—Cu（OH）2↓

D．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成沉淀：

Ag++Cl－AgCl↓

24．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是

实验操作及现象

解释或结论

A．

将氯水滴入KI-淀粉溶液中，溶液变成蓝色

Cl2的氧化性强于I2

B．

向某溶液中加入稀硝酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

该溶液中一定含有SO

C．

将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，产生大量白烟

NH3遇到HCl时反应生成NH4Cl晶体

D．

将Ba（OH）2·

8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯

中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉

Ba（OH）2·

8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应

25．下列实验能达到实验目的的是

①分离乙醇和水

②用自来水制取蒸馏水

③从食盐水中获取氯化钠

④用排空气法收集氨气

A．①②B．②③C．③④D．①④

第二部分非选择题（共50分）

1．（3分）工业上合成氨的反应：

N2＋3H2

2NH3。

该反应中，被还原的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；

若反应中消耗1molN2，则生成NH3mol。

2．（3分）请从2-A和2-B两题中任选1个作答，若两题均作答，按2-A评分。

2-A

2-B

在3种有机物①CH4、②CH2＝CH2、③CH3CH2OH中，可作为水果催熟剂的

是（填序号，下同），可用作医用消毒剂的是，可用作清洁燃料的是。

在3种无机物①Cl2、②Na2CO3、③Fe2O3中，可用作食用碱的是

（填序号，下同），可用作红色颜料的是，可用作消毒剂的是。

3．（4分）现有下列4种物质：

①NaHCO3、②HClO溶液、③浓HNO3、④FeCl3溶液。

其中，受热分解能产生使澄清石灰水变浑浊气体的是（填序号，下同），遇到KSCN溶液时变成红色的是；

具有漂白性的是；

常温下能使铁表面生成致密氧化膜的是。

4．（4分）课外小组的同学利用下图装置研究铜与稀硝酸的反应。

（1）铜与稀硝酸的反应中，硝酸体现了（填“氧化性”或“还原性”）。

（2）铜与稀硝酸反应的化学方程式是。

（3）集气瓶收集到无色气体，该气体的主要成分是。

（4）某同学认为上述实验不足以证明反应生成的是该气体，他的理由是（结合化学方程式说明）。

5．（10分）下图是元素周期表的一部分，根据①~⑧在周期表中的位置按题目要求回答：

族

周期

IA

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）在元素①～⑧中，非金属性最强的元素是（填元素名称）。

（2）画出元素②的原子结构示意图：

。

（3）元素⑤⑥⑦的最高价氧化物的水化物，按碱性从强到弱的排列顺序是

（用化学式表示）。

（4）元素①和⑧形成的化合物甲中含有键（填“离子”或“共价”），请用电子式表示物质甲的形成过程。

6．（8分）阅读下面短文。

光的散射与丁达尔效应

光通过光学性质不均匀的介质时出现偏离原来传播方向，而沿侧向传播的现象，称为光的散射。

在暗室里，将一束经聚集后的光线投射到胶体系统上，在与入射光垂直的方向上，可观察到一条明亮的光路，这就是丁达尔效应。

产生丁达尔效应的实质是光的散射。

表1分散系对可见光的不同作用

溶液

胶体

浊液

光路示意图

对光的主要作用

透射

散射

反射或折射

当入射光的波长略大于分散相粒子的直径时就发生光的散射。

可见光的波长在400～760nm的范围，略大于一般胶体粒子的直径（1～100nm），因此当可见光束投射于胶体时，就发生光的散射，产生丁达尔效应。

对于溶液，分散质分子或离子更小，对可见光的散射作用很微弱；

而当可见光束通过浊液时，由于分散质的粒子直径大于入射光的波长，主要发生反射或折射现象。

回答下列问题：

（1）产生丁达尔效应的实质是________________。

（2）制备Fe（OH）3胶体，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入5～6滴饱和的_____________溶液，继续煮沸至液体呈红褐色即可。

（3）胶体区别于其他分散系的本质特征是________（填序号）。

a．胶体有丁达尔效应b．胶体粒子可以透过滤纸

c．胶体的胶粒带有电荷d．胶体粒子的直径在1～100nm之间

（4）CuSO4溶液无明显丁达尔效应的原因是_________________________________。

7．（8分）某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，绘制如下转化关系图，图中A、B、C、D是由短周期元素组成的物质。

请回答：

（1）若A为非金属单质，通常情况下为淡黄色固体。

①组成A的元素在周期表中的位置是。

②下列说法正确的是（填字母）。

a．A只有氧化性，没有还原性

b．B、C均能使石蕊试液变红

c．D的浓溶液可以与Cu单质反应生成氢气

（2）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体。

①A→B反应的化学方程式是。

②A与C反应生成E和水，E是空气中含量最多的气体。

当生成19.6gE时，转移电子的物质的量为mol。

8．（10分）为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。

实验操作

实验现象

i．打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸

A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀

ii．取C中沉淀加入盐酸

C中白色沉淀不溶解

iii．打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2

开始时颜色无明显变化；

继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

（1）A中发生反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

（2）C中产生的白色沉淀是。

（3）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：

H2O2＞SO2。

①乙同学认为不能得出此结论，对实验进行了改进：

打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹，再打开A中分液漏斗活塞；

②丙同学进行了进一步的改进：

在B和C之间增加盛放CCl4的洗气瓶D，丙同学的目的是。

③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：

氧化性H2O2＞SO2。

（4）iii中滴入少量H2O2没有明显变化。

提出假设：

观点1：

H2O2的量少不能氧化Br—

观点2：

B中有未反应H2SO3

为验证观点2，应进行的实验操作及现象是。

（5）通过上述全部实验，得出结论：

H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是。

综合练习

（二）答案及评分参考

第一部分选择题（共50分）

选择题（每小题2分，共50分）

题号

4

6

7

8

9

10

答案

B

A

C

D

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

1．（3分）N21分

H21分

21分

2．（3分）说明：

考生从2-A和2-B两题中任选1个作答，若两题均作答，按2-A评分。

②1分

③1分

①1分

②1分

③1分

3．（4分）①1分

④1分

4．（4分）

（1）氧化性1分

（2）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑1分

（3）NO1分

（4）3NO2 

+ 

H2O 

=== 

2HNO3 

NO

1分

5．（10分）

（1）氟2分

（2）2分

（3）NaOH>

Mg（OH）2>

Al（OH）32分

（4）共价2分

2分

6．（8分）

（1）光的散射2分

（2）FeCl32分

（3）d2分

（4）分散质的离子很小，对可见光的散射作用很微弱2分

7．（8分）

（1）①第3周期第VⅠA族2分

催化剂

△

②b2分

（2）①4NH3＋5O2

4NO＋6H2O2分

②2.42分

8．（10分）

（1）不是2分

（2）硫酸钡或BaSO42分

（3）除去挥发出来的Br2，防止干扰实验2分

（4）取少量颜色变化前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入

品红溶液中，品红溶液褪色2分

（5）H2O2＞Br2＞SO22分