备课部打印版粤教版九年级化学第三章教案.docx
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备课部打印版粤教版九年级化学第三章教案
课题：
§3.1氧气的性质和用途
学习目标：
1.了解氧气的物理性质
2.掌握氧气的化学性质
3.了解氧气的主要用途
重点:
氧气的化学性质及其现象的描述
难点:
氧气的化学性质及其现象的描述
一、物理性质：
（1）无色、无味的气体。
（2）不易溶于水。
（3）密度比空气大（同一条件下）。
（4）液态（沸点—183°C）、固态均为淡蓝色。
二、化学性质
【演示实验】木炭在氧气中燃烧
1． 将木炭加热至红，放入集气瓶中。
剧烈燃烧、发白光
2． 在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。
现象：
石灰水变浑浊。
（1）碳+氧气→ 二氧化碳
（C） （O2） （CO2）
【演示实验】铁丝在氧气中燃烧
观察这瓶氧气与前几瓶有何不同？
瓶底铺少量的沙子（或少量水也可以），思考为什么
将铁丝加热至红伸入集气瓶中。
描述实验现象：
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。
【结论】此黑色固体的名称是四氧化三铁，而不是我们前面所说的铁缓慢氧化生成的红色的氧化铁。
铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
请学生写出此反应的表达式【板书】
（2）铁+氧气→ 四氧化三铁
（Fe） （O2） （Fe3O4）
【演示实验】蜡烛在氧气中燃烧
1．将小半截蜡烛放在燃烧匙中，在酒精灯中点燃
2．把燃烧匙伸入集气瓶中
现象：
剧烈燃烧，蜡烛很快就燃烧完了。
集气瓶内壁有小水珠。
3．在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。
现象：
石灰水变浑浊。
【结论】蜡烛（石蜡）在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。
请学生写出此反应的表达式
（3）石蜡+氧气 →水+ 二氧化碳
（O2） （H2O） （CO2）
【演示实验】将带火星的木条伸入氧气瓶中。
观察
现象：
木条燃烧起来了。
【问题讨论】如何证明一集气瓶中装的是氧气？
【小结】氧气化学性质比较活泼，可以支持燃烧（助燃）
二.氧气的用途
1． 供给呼吸
2． 支持燃烧（助燃）
课题：
§3.2制取氧气
（一）
学习目标：
1.了解实验室制氧气的反应原理
2.认识催化剂和催化作用
3.掌握分解反应
重点:
氧气的制法
难点:
催化剂的概念及催化作用
1、旧识回顾：
根据氧气的性质说明氧气有什么性质？
如何检验一瓶无色气体是氧气？
2、情景导入：
出示氧气在日常生活中应用的图片，指出在日常生活中经常需要纯净的氧气，那如何制得纯净的氧气呢？
3、探究新课
[实验3—4]：
过氧化氢制氧气
目的：
通过实验探究实验室制氧气的方法和原理。
现象：
实验编号
现象
原因
1
木条不复燃
没有氧气放出
2
木条不复燃
二氧化锰不能分解出氧气
3
木条复燃
常温下过氧化氢遇二氧化锰时能分解出氧气
4
木条复燃
反应加快
结论：
二氧化锰
过氧化氢 氧气＋水
讨论：
1、用过的二氧化锰能否再用？
结论：
1、这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）（一变二不变）
2、催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
3、硫酸铜溶液对过氧化氢的分解出具有催化作用。
探究：
用高锰酸钾制取氧气。
现象：
高锰酸钾是暗紫色的固体，加热后能产生使带火星的木条复燃的气体——氧气。
同时生成锰酸钾和二氧化锰。
结论：
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰＋氧气
讨论：
用加热过氧化氢与加热高锰酸钾的方法来制取氧气的反应与化合反应有什么不同？
明确：
由一种反应物生成两种以上其他
物质的反应叫分解反应，
特点：
一变多
A Ｃ＋Ｂ
过氧化氢
水+氧气
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
氯酸钾
氯化钾+氧气
课题：
§3.2制取氧气
学习目标：
1.了解实验室制氧气的反应原理。
2.了解实验室制氧气的实验装置、实验操作。
重点:
氧气的制法及实验操作。
难点:
氧气的制法及实验操作。
3.认识工业制取氧气的方法。
上面我们只是知道了制取氧气的原理，现在，我们就利用高锰酸钾来制取氧气。
（引导探索）
制取氧气需要些什么仪器?
应如何来组装这些仪器?
（提醒：
应根据反应物的状态、反应的条件、以及收集气体的原理
等来确定。
）
根据你们的讨论结果，把你们所画的示意图与教材中的图对比，有哪些地方不一样?
为什么?
（小结）注意事项：
1、试管口略向下倾斜；
2、导管口要放一团棉花；
3、铁夹的位置在试管中上部；
4、加热时要用酒精灯的外焰。
（实验探究）
指导学生完成制取氧气的实验。
（思考）
1、实验步骤是怎样的?
2、如何检查装置的气密性?
3、刚开始产生气泡时能立即收集吗?
为什么?
4、实验最后应怎样操作?
最后两步能颠倒吗?
为什么?
（投影）
实验步骤及注意事项。
（小结）
装置要点
1、检查气密性；
2、药品要平铺在试管底部；
3、试管口应略向下倾斜；
4、导管不宜伸入试管内过长；
5、铁夹要夹在距试管口1/3处。
操作步骤
1查：
检查装置气密性；
2装：
把药品装入试管内，平铺于试管底部；
3定：
把试管固定在铁架台上，连接好导管；
4点：
点燃酒精灯加热；
5收：
收集氧气；
6离：
将导气管移出（离开）水面；
7熄：
熄灭酒精灯。
可简记为“茶、庄、定、点、收、利、息”
操作特别要注意：
1、实验前要在试管口塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉尘随氧气进入导管；
2、实验结束时，应先移开导气管，后熄灭酒精灯，以防水倒流造成试管炸裂；
3、制备出的氧气应瓶口向上正立放置在桌面上，并盖严玻璃片。
收集方法
1、排水法：
因为氧气不易溶于水，所以可用排水法收集
2、向上排空气法：
因为氧气的密度略大于空气密度，所以可用向上排空气法收集
验满方法
将带火星的木条放到集气瓶口上方，若木条复燃，则证明氧气已满。
三、工业制氧气
1.根据液氧和液氮的沸点不同，采用分离液态空气法。
2.膜分离法
近年来，膜分离技术得到迅速发展，利用这一技术，在一定压力下让空气通过富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的氧气。
课题：
§3.3燃烧条件与灭火原理
（1）
学习目标：
1.认识燃烧的条件和灭火的原理
2.了解易燃物和易燃物的安全知识
3.认识燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的相互关系
重点:
认识燃烧的条件和灭火的原理
难点:
培养学生进行知识迁移
借助多媒体展示火的起源、应用，指出火是一种燃烧现象，是最早被人类利用的化学反应之一，指出燃烧与日常生活之间的密切关系。
问题引出：
物质需要具备什么条件才会燃烧？
假设：
1、物质可燃；2、要升温；3、要有氧气
实验验证：
实验结论：
1．物质本身是可燃物；
2．跟空气（或氧气）密切接触;
3．要使可燃物达到着火点;
（着火点是使物质能够持续燃烧的最低温度）
几种可燃物的着火点
可然物
白磷
红磷
硫
木炭
酒精
无烟煤
着火点（℃）
40
240
260
320～370
558
700～750
燃烧：
可燃物与空气中的氧气发生的发光、发热的剧烈的氧化反应。
缓慢氧化 自燃
氧化反应
平静的燃烧
剧烈氧化 急速的燃烧 爆炸
灭火原理
①燃烧物与其他可燃物隔离和清除掉可燃物；
②将燃烧物跟空气（和氧气）隔绝；
③将可燃物的温度降到着火点以下。
课题：
§3.3燃烧条件与灭火原理
学习目标：
1. 复习巩固燃烧和燃烧的条件、灭火原理。
2.了解爆炸的相关知识，了解易燃易爆物的安全知识。
3. 通过对易燃易爆物安全知识的学习，使学生树立安全意识。
重点:
通过对易燃易爆物安全知识的学习，使学生树立安全意识。
难点:
燃烧、缓慢氧化、爆炸、自燃之间的区别与联系。
[复习] 1．讲评作业：
检查站。
２．引导学生回忆燃烧的三个条件，燃烧、缓慢氧化、自燃以及灭火的原理等有关知识。
［引入］ 同学们都知道“爆炸”一词的含义，知道某些物质点火就会发生爆炸，如：
鞭炮。
我们常常看到油库、面粉厂、锯木厂、纺织厂、矿井、煤气站等地要悬挂“严禁烟火”的警示牌，这是什么原因呢？
课文第84页，了解爆炸的概念、原因、利用爆炸为人类服务及易燃、易爆危险品的安全知识。
［板书］４．爆炸与防爆安全
（１） 爆炸：
可燃物在有限空间急速燃烧而在短时间内产生大量气体和热量所发生的现象；
（２） 爆炸的利用：
定向爆破拆除楼房、开山采矿；
（３） 易燃、易爆危险品的安全知识。
请同学们阅读课文。
［小结］1. 本节中，我们学习燃烧的三大条件，缓慢氧化、爆炸以及灭火原理，我们要知道：
物质在空气里起氧化反应的时候是否有燃烧现象，决定于温度是否达 到该物质的着火点；物质在空气里燃烧是否会引起爆炸，则决定于可燃物所处空间的大小和是否有气态生成物产生；至于缓慢氧化是否引起自燃，取决于氧化所产生的热量是否散逸和进行氧化的物质的着火点的高低。
2.燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的相互关系：
缓慢氧化 自燃
氧化反应
平静的燃烧 剧烈氧化
急速的燃烧 爆炸
3. 火灾中逃生的方法 （同学可以讨论 ）
课题：
§3.4物质构成的表示式
（1）
学习目标：
1.认识什么是化学式
2.掌握化学式的意义
重点:
化学式的意义
难点:
化学式的意义
一.什么是化学式？
1.定义：
用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式（chemicalformula）
如水的化学式是H2O，氧气的化学式为O2，二氧化碳的化学式为CO2。
问题：
①任何物质都有化学式吗？
②同种物质可以有不同的化学式吗？
③化学式可以任意的书写吗？
2.只有纯净物才能用化学式表示其组成，一种物质只能用一个化学式来表示
3.化学式的书写必须依据实验的结果
4.化学式有什么意义呢？
①表示一种物质。
如H20表示水这种物质
②表示一种物质由几种元素组成。
如H20还表示水是由氢元素和氧元素组成的
③表示该物质的一个分子。
如H20还表示一个水分子
④表示该物质的一个分子有哪几种原子构成，每种原子各有几个。
如H20表示一个水分子是由2个氢原子和一个氧原子构成的。
学生讨论
符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？
①H表示氢元素或一个氢原子
②2H表示2个氢原子
③H2表示氢气这种物质；一个氢分子；每个氢分子由2个氢原子构成。
④2H2表示两个氢分子
小结：
（1）元素符号之前加数字不再表示某元素，不再有宏观的意义，只表示n个这样的原子
（2）化学式前加数字也不再表示该物质，不具有宏观的意义，只表示n个这样的分子
练一练
下列符号各具有什么意义
（1）O
（2）2O
（3）CO2
（4）2CO2
问题：
铁的化学式为：
Fe，那么这个符号具有那些意义呢？
①表示铁这种物质。
②表示铁由铁元素组成。
③表示铁元素
④表示1个铁原子。
课题：
§3.4物质构成的表示式
（1）
学习目标：
1.认识什么是化学式
2.掌握化学式的意义
重点:
化学式的意义
难点:
化学式的意义
一.什么是化学式？
1.定义：
用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式（chemicalformula）
如水的化学式是H2O，氧气的化学式为O2，二氧化碳的化学式为CO2。
问题：
①任何物质都有化学式吗？
②同种物质可以有不同的化学式吗？
③化学式可以任意的书写吗？
2.只有纯净物才能用化学式表示其组成，一种物质只能用一个化学式来表示
3.化学式的书写必须依据实验的结果
4.化学式有什么意义呢？
①表示一种物质。
如H20表示水这种物质
②表示一种物质由几种元素组成。
如H20还表示水是由氢元素和氧元素组成的
③表示该物质的一个分子。
如H20还表示一个水分子
④表示该物质的一个分子有哪几种原子构成，每种原子各有几个。
如H20表示一个水分子是由2个氢原子和一个氧原子构成的。
学生讨论
符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？
①H表示氢元素或一个氢原子
②2H表示2个氢原子
③H2表示氢气这种物质；一个氢分子；每个氢分子由2个氢原子构成。
④2H2表示两个氢分子
小结：
（1）元素符号之前加数字不再表示某元素，不再有宏观的意义，只表示n个这样的原子
（2）化学式前加数字也不再表示该物质，不具有宏观的意义，只表示n个这样的分子
练一练
下列符号各具有什么意义
（1）O
（2）2O
（3）CO2
（4）2CO2
问题：
铁的化学式为：
Fe，那么这个符号具有那些意义呢？
①表示铁这种物质。
②表示铁由铁元素组成。
③表示铁元素
④表示1个铁原子。
课题：
§3.4物质构成的表示式
（2）
学习目标：
1.学会书写单质化学式。
2.认识化合价的规律及原则。
3.初步学会书写化合物化学式。
重点:
书写化合物化学式
难点:
化合价的规律及原则
二、化学式的写法
a）.单质化学式的写法：
①金属、固态非金属、稀有气体：
用元素符号表示，如Fe、Al、C、He、Ne、Ar
②气态或液态非金属在元素符号右下角表示一个分子里含有原子的个数，如O2、N2、H2、Br2
b）.化合物化学式的写法：
①氧化物化学式写法：
一般氧元素写在右边,另一元素写在左边.如:
H2O,CO2,HgO氧右,非氧左.
②金属和非金属组成的化合物：
一般金属元素排在左,非金属元素排在左边.如：
NaCl,KCl,ZnS.金左,非金右
三、化学式的读法
单质：
读元素的名称。
铁：
Fe，铝：
Al
若是气体在在元素名称后加“气”。
氧气：
O2，氮气：
N2
一些物质组成元素的原子个数比
物质
HCl
H2O
NaCl
Fe2O3
原子个数比
四、化合价
1.化合价表示原子之间相互化合的数目
（1）H的化合价为+1价
（2）O的化合价为-2价
（3）在化合物中元素化合价的代数和为0
物质
HClO4
P2O3
NaCl
Fe2O3
原子个数比
1：
1：
4
2：
3
1：
1
2：
3
根据以上的规定，你能推算出上述几种物质中其他元素的化合价吗？
计算出下列化合物中氮元素的化合价
（1）NO
（2）NO2
（3）NH3
（4）N2
单质中，元素的化合价为0
同种元素在不同物质中可显不同的化合价
氢氧化钙：
Ca（OH）2碳酸钙：
CaCO3
硝酸铜：
Cu（NO3）2硫酸钡：
BaSO4
氢氧化铁：
Fe（OH）3
问题：
这些化学式与前面的化学式有何不同？
①这些化学式中元素种类较多，不是2种。
②这些化学式有的有括号。
2.原子团：
做为一个整体参加反应的原子集团，也叫根。
3.注意事项：
①氧元素通常显-2价
②氢元素通常显+1价。
③金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价
④一些元素在不同物质中可显不同的化合价
（2）化合物里正负化合价的代数和为0
（3）单质分子里，元素的化合价为0
化合价记忆歌诀
一价钾钠氯氢银
二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷
谈变价也不难
二三铁，二四碳
二，四，六硫都齐全
铜汞二价最常见
4.根据化合价求化学式的一般步骤
①写出元素符号，正价在左边，负价在右边，化合价标在元素的正上方。
②求两种元素化合价绝对值的最小公倍数。
③求各元素的原子个数。
④把原子数写在各元素的符号的下方。
⑤按正价与负价的代数和为0的原则检查化学式书写是否正确。
简易法：
1.正左负右+5-2+4-2
标化合价：
POSO
2.化合价绝对值交叉放置元素符号右下角：
P2O5S2O4
3.约简P2O5SO2
4.检查：
一些常见原子团的化合价
负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根
负三记住磷酸根正一价的是铵根
课题：
§3.4物质构成的表示式（3）
学习目标：
1.熟记化合价口诀。
2.化合价原则及规律的运用。
3.熟悉化合物化学式的书写。
重点:
化合价原则及规律的运用。
难点:
化合价原则及规律的运用。
根据化学式，确定元素或原子团的化合价。
练习1：
指出下列各物质中各元素的化合价：
1、PP2O5P2O3
2、KClO3Cl2KClOKClClO2
3、NH3N2O3N2O5HNO3KNO2
N2NON2O
练习2：
确定下列物质中原子团的化合价：
Mg（NO3）2、BaSO4、Na3PO4、Ca（OH）2、
NH4NO3、KClO、、K2MnO4、Na2CO3
练习3：
某物质化学式为Hn+1RO2n+1，则R的化合价为＿＿＿＿＿。
二、根据化合价，写出化合物的化学式。
方法：
“排标叉查”
练习1：
写出下列物质的化学式。
氧化钾氯化钾氯化钙
氯化亚铁氧化钙氢氧化钾
氢氧化钙氢氧化铁氧化铁硫酸钾硫酸钙硫酸铁
练习2：
判断下列化学式是否正确，错则更正。
MgO2、NaO、Ba2O2、K（OH）2、NaCO3、CaCl、AgCl2
练习3：
已知元素M的氧化物化学式为M2On，则M的氯化物的化学式为＿＿＿。
写出下列物质的化学式。
氧化钾氧化银氧化钡氧化铝氧化亚铁氧化铁
氯化钾氯化银氯化钡氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化铵
氢氧化钾氢氧化钡氢氧化铝氢氧化亚铁氢氧化铁
硝酸钾硝酸银硝酸钡硝酸铝硝酸亚铁硝酸铁硝酸铵
硝酸钾硝酸银硝酸钡硝酸铝硝酸亚铁硝酸铁硝酸铵
硫酸钾硫酸银硫酸钡硫酸铝硫酸亚铁硫酸铁硫酸铵
硫化钾硫化银硫化钡硫化铝硫化亚铁硫化铁硫化铵
课题：
§3.4根据化学式进行计算
学习目标：
1.理解有关化学式的相关计算。
2.通过计算的体验,总结一些规律和计算技巧。
3.通过不纯物中有关化学式计算的分析,让学生学会理清复杂计算的思路。
重点:
化学式的相关计算
难点:
通过计算的体验,总结一些规律和计算技巧。
三、有关相对分子质量的计算
1、计算相对分子质量
[例题1]：
计算下列物质的相对分子质量。
N2的相对分子质量=
H2SO4的相对分子质量=
Cu（OH）2的相对分子质量=
NH4NO3的相对分子质量=
C6H12O6的相对分子质量=
HmSO2n+1的相对分子质量=
挑战自我：
2N2的相对分子质量如何计算？
2、计算组成元素的质量比
[例题2]：
计算下列物质中各元素的质量比。
H2O
CO2
NH4NO3
CO（NH2）2
HmSO2n+1
3、计算物质中某元素的质量分数
[例题3]：
（1）计算氮肥NH4NO3中氮元素的质量分数。
（2）若测得某种NH4HCO3的含氮量16%，判断该物质是否纯净？
你能计算出NH4HCO3的纯度吗？
课题：
§3、4化学式的计算
学习目标：
1.理解有关化学式的相关计算
2.通过计算的体验,总结一些规律和计算技巧。
3.通过不纯物中有关化学式计算的分析,让学生学会理清复杂计算的思路
重点:
化学式的相关计算
难点:
通过计算的体验,总结一些规律和计算技巧。
4、计算物质中某元素的质量
元素质量=物质质量×元素质量分数
[例题4]：
60千克NH4NO3中含氮元素多少千克？
解：
变形：
练习：
1、多少克水中含氢元素4g？
2、要炼56吨铁需Fe2O3多少吨？
综合应用
[例题5]：
某化合物的化学式为RO2，其中氧元素的质量分数为50%，求R的相对原子质量并确定R为何元素？
（用多种解法）
练习:
世界卫生组织将某氧化物MO2列为高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。
实际测得钙氧化物中M元素与氧元素的质量比为71：
64，则该氧化物的化学式为（）
[例题6]:
丙氨酸是一种氨基酸，其相对分子质量为89，其中氮元素的质量分数为15.8%，则每个丙氨酸分子中含氮原子的个数为（）
A.4B.3C2.D.1
练习:
①莽草酸是从香料八角中提取的一种有机物，可用于合成抗
禽流感药物“达菲”。
已知该有机物由三种元素组成，其中氢元素质量分数约为5.75%,氧元素质量分数约为46%，碳元素质量分数约为48.25%，且每个分子中含有5个氧原子，则该有机物的化学式为
②某氮的氧化物，其中氮、氧元素的质量比为7:
16，已知该氧化物的相对分子质量为92，则该氧化物的化学式。
[例题7]:
在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，铁元素质量分数由大到小的顺序为（）
A、Fe3O4、Fe2O3、FeO
B、FeO、Fe3O4、Fe2O3
C、FeO、Fe2O3、Fe3O4
D、Fe2O3、Fe3O4、FeO
A.CO2B.ClO2C.SO2D.NO2
（2）知道水是宝贵的自然资源。
2、过程与方法
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