完整word版高一化学原电池练习题解析Word文件下载.docx
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D.把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢
5.某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+能实现该反应的原电池是（
A.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl
3
溶液
B.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为Fe（NO
2
C.正极为铁,负极为锌,电解质溶液为Fe
2（SO
4
D.正极为银,负极为铁,电解质溶液为CuSO
6.下列关于实验现象的描述不正确的是（
A.铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜
B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡
C.把铜片插入FeCl
溶液中,在铜片表面出现一层铁
D.把锌片放入盛有盐酸的试管中,加入几滴CuCl
溶液,气泡放出速率加快
7.实验室中欲制氢气,最好的方法是（
A.纯锌与稀硫酸反应
B.纯锌与浓硫酸反应
C.纯锌与稀盐酸反应
D.粗锌（含铅.铜杂质与稀硫酸反应
8.铁制品上的铆钉应该选用下列哪些材料制成（
A.铅铆钉
B.铜铆钉
C.锌铆钉
D.锡铆钉
9.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时,电解质溶液的pH怎样变化（
A.不变
B.先变小后变大
C.逐渐变大
D.逐渐变小
10.在以稀硫酸为电解质溶液的铜——锌原电池中,已知其电极反应分别为
锌片:
Zn-2e-Zn2+;
铜片:
2H++2e-H
↑。
下列判断正确的是（
A.溶液的酸性逐渐增强
B.铜片逐渐溶解
C.溶液中H+向锌片作定向移动
D.锌片是负极并被氧化
11.X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,X与Y组成的原
电池时,Y为电池的负极,则X、Y、Z三种金属的活动顺序为（
A.X>
Y>
Z
B.X>
Z>
Y
C.Y>
X>
D.Y>
X
12.把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池,若a、b相连时,
a为负极;
c、d相连时,电流由d到c;
a、c相连时,c极上产生大量气泡;
b、d相连时,b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序为
（
A.a>
b>
c>
d
B.a>
d>
b
C.c>
a>
D.b>
a
13.有A、B、C三种金属,两两分别接触并同处于稀H
2SO
中,反应冒气泡,判断三
种金属活动性顺序
（
A.A>
C>
BB.B>
A>
CC.C>
B
D.C>
B>
A
14.微型锂电池可作植入某些心脏病人体内的心脏起博器所用的电源,这种电池中的电解
质是固体电解质LiI,其中的导电离子是I-.下列有关说法正确的是（
A.正极反应:
2Li-2e-=2Li+
B.负极反应:
I2+2e-=2I-
C.总反应是:
2Li+I2=2LiI
D.金属锂作正极
15.下图为氢氧燃料电池原理示意图,按照此图的提示,下列叙述不正确的是
A.a电极是负极
B.b电极的电极反应为:
4OH--4e-=
2H2O+O2↑
C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置16.锌锰干电池在放电时,电池总反应方程式可以表示为:
Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O
在此电池放电时,正极（碳棒上发生反应的物质是（
A.Zn
B.碳棒
C.MnO2和NH4+
D.Zn2+和NH4+
17.氢氧燃料电池用于航天飞船,电极反应产生的水,经过冷凝后可用作航天员的饮用水,
其电极反应如下:
负极:
2H2+4OH--4e-=4H2O正极:
O2+2H2O+4e-=4OH-当得到1.8L饮用水时,电池内转移的电子数约为
A.1.8mol
B.3.6mol
C.100mol
D.200mol18.Li-Cd池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行:
充电
Cd（OH
2+2Ni（OH
Cd+2NiO（OH+2H
O
由此可知,该电池放电时的负极材料是（
A.Cd（OH
2B.Ni（OH
C.Cd
D.NiO（OH
19.一种新型燃料电池,它是用两根金属做电极插入KOH溶液中,然后向两极上分别通甲
烷和氧气,其电池反应为:
X极:
CH
4+10OH—8e-=CO
2-+7H
OY极:
4H
O+2O
+8e-==8OH-
下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是
A.通过甲烷的电极（X为电池的负极,通过氧气的电极（Y为电池正极
B.放电一段时间后,电解质溶液中KOH的物质的量改变
C.在标准状况下,通过5.6L氧气,完全反应后有1.0mol的电子发生转移
D.放电时,通过甲烷的一极附近的pH升高
20.下列有关纯铁的描述正确的是（
A.熔点比生铁的低
B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
C.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀
D.在冷的浓硫酸中可钝化
注意:
是吸氧腐蚀和析氢腐蚀
吸氧腐蚀是指金属做负极,惰性非金属作正极的一类原电池反应,例如铁生锈的反应就是吸氧腐蚀,铁做负极,铁中的杂质等物质作正极,正极发生反应O2+4e-+2H20=4OH-,吸收氧气
负极发生反应Fe-2e-=Fe2+
析氢腐蚀是指以酸为电解液的一类原电池反应,例如铁-锌,稀硫酸为电解液的原电池,正极发生反应2H++2e-=H2,析出了氢气
负极发生反应Zn-2e-=Zn2+
当溶液为中性或碱性时,发生吸氧腐蚀,反应为2M+n/2O2+nH2O=2M（OHn,M表示金属,下同。
当溶液为酸性时,发生析氢腐蚀,反应离子方程式为2M+2nH+=2Mn+nH2
在潮湿的空气中,钢铁表面会吸附一层薄薄的水膜。
如果这层水膜呈较强酸性时,H+得电子析出氢气,这种电化学腐蚀称为析氢腐蚀;
如果这层水膜呈弱酸性或中性时,能溶解较
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