河南省洛阳市学年高一下学期第一次月考化学试题.docx
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河南省洛阳市学年高一下学期第一次月考化学试题
化学
相对原子质量：
H1C12N14O16S32Cl35.5K39Fe56Ba137
一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列叙述正确的是
A.同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1
B.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
C.硅位于元素周期表中金属和非金属的交界处，其单质可作半导体材料
D.元素的非金属性越强，其气态氢化物越不稳定
【答案】C
【解析】
【详解】A．在第二、三周期，ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差1；若是第四、五周期，ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11；在第六、七周期的过渡元素中又出现镧系和锕系，ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差25，A错误；
B．第三周期从左到右，元素的非金属逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但含氧酸的酸性没有此递变规律，B错误；
C．硅位于元素周期表中金属与非金属的交界处，是良好的半导体材料，C正确；
D．元素的非金属性越强，它的气态氢化物越稳定，D错误；
故答案选C。
2.下列有关化学用语的表示方法中正确的是
A.次氯酸的电子式：
B.M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为
C.用电子式表示MgCl2的形成过程为：
D.Na+的结构示意图：
【答案】B
【解析】
【详解】A、HClO是共价化合物，电子式为
，A错误；
B、M2+离子核外有a个电子，M原子核外有a+2个电子，M的质子数为a+2，质量数为a+2+b，M的原子符号为
，B正确；
C、氯化镁是离子化合物，用电子式表示MgCl2的形成过程为：
，C错误；
D、Na+的结构示意图为
，D错误；
答案选B。
【点睛】电子式的判断是解答的难点，明确物质所含化学键的类型是解答的关键，选项A是易错点，书写化合物的电子式时，应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定。
3.下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）
A.溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈
B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低
【答案】D
【解析】
A.溴的非金属性强于碘，故溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈，A正确；B.碱金属元素中，锂的金属性最弱，故锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟的非金属性最强，故氟原子得电子的能力最强，B正确；C.钾的金属于比钠强，故钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，C正确；D.随核电荷数的增加，碱金属元素单质的熔沸点逐渐降低，卤素单质的熔沸点逐渐升高，D不正确。
本题选D。
4.居室装修用的石材放射性的监测常用22688Ra作为标准，居里夫人因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。
下列叙述中正确的是
A.一个22688Ra原子中含有138个中子
B.Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族
C.RaCO3不能与盐酸反应
D.Ra（OH）2是一种两性氢氧化物
【答案】A
【解析】
【详解】A、由质量数等于质子数与中子数之和可知1个该原子中含有的中子数是226－88＝138，A正确；
B、由第六周期的零族元素氡的原子序数为86可知该元素位于第七周期ⅡA族，B错误；
C、Ra在Ba的下面，其碳酸盐应与碳酸钙、碳酸钡性质相似，能与盐酸反应，C错误；
D、主族元素从上到下金属性依次增强，故Ra元素金属性较强，其最高价氧化物对应的水化物碱性也较强，不会具有两性，D错误。
答案选A。
5.在通常条件下,下列各组物质的性质排列不正确的是（）
A.还原性强弱：
Cl-＜Br-＜I-B.酸性：
CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3
C.热稳定性：
HF＞H2O＞NH3D.微粒半径大小：
S＞Na+＞O2-
【答案】D
【解析】
【详解】A．同主族从上到下非金属性依次减弱，非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性强弱为Cl-＜Br-＜I-，A正确；
B．醋酸的酸性强于碳酸，碳元素的非金属性强于硅元素，则碳酸的酸性强于硅酸，B正确；
C．同周期从左到右非金属性依次增强，则非金属性F＞O＞N，所以气态氢化物的稳定性为HF＞H2O＞NH3，C正确；
D．由于钠离子和氧离子的核外电子排布相同，原子序数O＜Na，因此离子半径：
Na+＜O2-，D错误；
答案选D。
6.下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是
①CaCl2和Na2S②Na2O和Na2O2③CO2和CS2④HCl和NaOH
A.①②B.①③C.②③D.②④
【答案】B
【解析】
【分析】
一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此判断。
【详解】①CaCl2和Na2S中都只有离子键，化学键类型完全相同；
②Na2O中只有离子键，Na2O2中有离子键和非极性共价键，化学键类型不完全相同；
③CO2和CS2中都只有极性共价键，化学键类型完全相同；
④HCl中只有共价键，NaOH中有离子键和极性共价键，化学键类型不完全相同；
化学键类型完全相同的是①③，答案选B。
7.已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。
设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是（）
A.Y的原子序数可能为a－17B.Z的原子序数可能为a＋31
C.X、Y、Z可能为短周期元素D.Y与Z的原子序数之和可能为2a
【答案】C
【解析】
X、Y、Z都是主族元素，第一周期只有H、He两种元素，H为IA族元素、He为0族元素，根据X、Y、Z在周期表中的位置，X、Y、Z处于过渡元素之后，Y至少为第2周期，则X至少为第3周期，Z至少为第4周期，Z不可能为短周期元素，C项错误；进一步讨论如下：
X所处周期数
Y的原子序数
Z的原子序数
Y与Z原子序数之和
3
a-7
a+17
2a+10
4
a-17
a+17
2a
5
a-17
a+31
2a+14
6
a-31
a+31
2a
根据上述分析，A项，Y的原子序数可能为a-7、a-17、a-31，A项正确；B项，Z的原子序数可能为a+17、a+31，B项正确；D项，Y与Z的原子序数之和可能为2a+10、2a、2a+14，D项正确；答案选C。
8.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是
①a-b=n-m②元素的原子序数a＞b＞c＞d③元素非金属性Z＞R④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y⑤离子半径r（Rm-）＞r（Zn-）＞r（Yn+）＞r（Xm+）
A.②③⑤正确B.只有③正确C.①②③④正确D.①②③正确
【答案】A
【解析】
【分析】
四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，可确定它们的位置，然后利用同周期元素性质的变化规律来分析解答。
【详解】①离子aXm+、bYn+具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，即a-m=b-n，故①错误；
②由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，则Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为a＞b＞c＞d，故②正确；
③Z、R为上一周期的非金属元素，且元素的原子序数的离子c＞d，在同一周期元素非金属性从左向右增强，即非金属性Z＞R，故③正确；
④四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数a＞b，在同一周期元素的金属性从左向右减弱，即金属性Y＞X，则最高价氧化物对应水化物碱性Y＞X，故④错误；
⑤由②可知元素的原子序数为a＞b＞c＞d，这四种主族元素的离子具有相同的电子层结构，具有相同电子层结构的离子半径，序数越大半径越小，故⑤正确。
所以正确的为②③⑤。
故选A。
9.将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。
下列关于NaHSO4的说法正确的是
A.因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电
B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1
C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键
D.NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键
【答案】D
【解析】
【详解】A．虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在自由移动的阴阳离子，因而不能导电，A错误；
B．NaHSO4固体中阳离子（Na＋）和阴离子（HSO4－）的个数比是1∶1，B错误；
C．NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，C错误；
D．NaHSO4固体溶于水时电离成Na+、H+和SO42－，破坏的是离子键和共价键，D正确；
答案选D。
10.下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是
①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS⑦HCl酸性比H2S强
A.②⑤⑦B.①②⑦C.②④D.①③⑤
【答案】A
【解析】
①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，HCl比H2S稳定，可说明非金属性:
Cl＞S，故①正确;②HClO氧化性比H2SO4强不能作为比较非金属性强弱的依据，故②错误;③元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，HClO4酸性比H2SO4强，可说明非金属性:
Cl＞S，故③正确;④Cl2能与H2S反应生成S，可说明氧化性:
Cl2＞S，单质的氧化性越强，对应元素的非金属性越强，故④正确;⑤不能以最外层电子数的多少判断非金属性的强弱，例如O的最外层电子数为6，I的最外层电子数为7，但O的非金属性大于I，故⑤错误;⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS，可说明氧化性:
Cl2＞S，单质的氧化性越强，对应元素的非金属性越强，故⑥正确;⑦比较非金属性的强弱，应根据对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，例如HF的酸性比HCl弱，但非金属性F大于Cl，故⑦错误；故选A。
11.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
酸性HCl＞H2S
非金属性Cl＞S
B
NH4Cl仅由非金属元素组成
NH4Cl是共价化合物
C
Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键
NaCl固体可导电
D
向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色
I－还原性强于Cl－
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】A.比较非金属的强弱可由其最高价氧化物的水化物的酸性强弱来分析，而不能根据氢化物水溶液的酸性来分析，故A错误；B.NH4Cl属于盐类，是离子化合物，故B错误；C.NaCl固体虽然含有阴、阳离子，但在固态时不能自由移动，则不能导电，故C错误；D.反应后溶液上层呈紫红色，说明有碘单质生成，反应中I－是还原剂，Cl－是还原产物，则I－还原性强于Cl－，故D正确；答案选D。
【点睛】本题主要考查物质结构与物质性质之间的关系，非金属元素的氢化物的水溶液的酸性强弱不用作为比较元素非金属强弱的依据，如氟元素的非金属最强，但氟化氢为弱酸。
12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是（）
A.原子半径的大小顺序:
r（Y）>r（Z）>r（W）
B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
【答案】D
【解析】
由题推知：
X为H（氢），Y为N（氮），Z为O（氧），W为Na（钠）。
D项只含X、Y、Z三种元素的化合物可以是共价化合物如：
HNO3，也可以是离子化合物如：
NH4NO3，D项正确。
A项原子半径大小应该是：
r（W）>r（Y）>r（Z），错误。
B项元素Z、W的简单离子分别为O2-和Na+，电子层结构相同。
C项，Y、Z的气态氢化物分别是NH3和H2O，稳定性H2O大于NH3，错误。
【考点定位】本题考查元素周期表和元素周期律及其应用。
中档题。
13.X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。
X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。
下列叙述正确的是
A.Y、Z、W原子半径依次增大
B.元素W、Z形成的简单氧化物，W的氧化物熔点更高
C.X、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两间均可发生反应
D.W、Z的最高价氧化物对应水化物碱性，W＞Z
【答案】B
【解析】
【分析】
X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。
X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，为碳元素，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，即为24，所以分别为氧和硫元素。
Z为短周期中金属性最强的元素，为钠元素，W是地売中含量最高的金属元素，为铝元素。
据此解答。
【详解】A.Y、Z、W原子半径顺序为钠>铝>氧，故错误；B.元素W、Z形成的简单氧化物分别为氧化铝和氧化钠，氧化铝的晶格能大于氧化钠，氧化铝的熔点比氧化钠高，故正确；C.X、Z、W的最高价氧化物对应水化物分别为碳酸、氢氧化钠、氢氧化铝，氢氧化钠可以和碳酸或氢氧化铝反应，但是碳酸和氢氧化铝不能反应，故错误；D.W、Z的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化铝和氢氧化钠，氢氧化钠的碱性更强，故错误。
故选B。
14.五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。
下列说法正确的是（）
元素代号
X
W
Y
Z
Q
原子半径（×10－12m）
37
64
66
70
154
主要化合价
＋1
－1
－2
＋5、－3
＋1
A.由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
B.Z与X之间形成的化合物具有还原性
C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
D.W的最高正价为＋7
【答案】B
【解析】
由表可知X、W、Y、Z、O分别为氢、氟、氧、氮、钠。
A.由Q与Y形成的化合物过氧化钠中存在共价键，故A错误；B.Z与X之间形成的化合物氨、肼等具有还原性，故B正确；C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物硝酸铵的水溶液呈酸性，故C错误；D.元素中氟的非金属性最强，所以氟没有正化合价，故D错误。
故选B。
15.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是
A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D.W的氧化物对应的水化物均为强酸
【答案】A
【解析】
分析：
W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，W是N，X是O；Y的周期数是族序数的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，Z的最外层电子数是7个，Z是Cl，结合元素周期律和物质的性质解答。
详解：
根据以上分析可知W、X、Y和Z分别是N、O、Na、Cl。
则
A.氧元素与其N、Na、Cl三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，A正确；
B.过氧化钠中含有离子键和共价键，B错误；
C.N、O、Na三种元素的简单离子具有相同的电子层结构，均是10电子，氯离子是18电子微粒，C错误；
D.亚硝酸为弱酸，D错误。
答案选A。
点睛：
本题考查元素周期表和元素周期律的知识，准确判断出元素是解答的关键，红棕色气体是解答的突破点，该类试题与元素化合物的知识结合的比较多，元素推断只是一种载体，注意掌握常见单质及其化合物的性质、典型用途、制备等。
16.甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。
下列说法不正确的是
A.若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物
B.若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用
C.若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2
D.若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中该元素的化合价由低到高的顺序可能为：
甲<丙<戊
【答案】C
【解析】
A．甲为单质，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则甲为Al，乙为氧气，二者反应生成丙为氧化铝，属于两性氧化物，A正确；B．丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则丙为HCl，丁为NH3，若乙为氯气，其水溶液中含有HClO，具有漂白作用，B正确；C．甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，则甲为Na，乙为氧气，二者反应生成的丙可能为Na2O2或Na2O，C错误；D．若甲、丙、戊含有同一种元素，当甲为S，乙为氧气，丙为二氧化硫，丁为HClO等具有强氧化性的物质，戊为硫酸，则含S元素的化合价由低到高的顺序为甲＜丙＜戊，D正确；答案选C。
点睛：
本题考查无机物的推断，熟悉物质的性质及转化关系图中的反应是解答本题的关键，注意选项D为解答的难点，符合甲、丙、戊中同种元素的化合价升高为非金属元素或变价金属元素。
二、非选择题（共52分）
17.现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表所示：
元素编号
元素性质与原子（或分子）结构
T
最外层电子数是次外层电子数的3倍
X
常温下单质分子为双原子分子，
分子中含有3对共用电子对
Y
M层比K层少1个电子
Z
第三周期元素的金属离子中半径最小
（1）写出元素T的原子结构示意图：
____________。
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________（填字母）。
a．Y单质的熔点比Z单质低
b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈
d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：
__________________。
（4）元素T和氢元素以原子个数比为1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：
_________________________________。
【答案】
（1）.
（2）.Na（3）.c、d（4）.
（5）.N2H4＋2H2O2=N2＋4H2O
【解析】
T：
最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，所以，次外层是K层，最外层是L层，K层排2个电子，L层排6个电子，所以是氧元素；X：
由常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对知，该元素原子最外层5个电子，主族元素的族序数=其最外层电子数，所以是氮元素；Y：
由M层比K层少1个电子知，其核外电子排布是：
2、8、1，所以是钠元素；Z：
第3周期元素的简单离子中半径最小，由元素周期律知，金属阳离子，随原子序数的增大离子半径减小，阴离子得电子后比金属阳离子多一个电子层，都比金属离子半径大，所以是Al元素；
（1）T为氧元素，核外电子排布是2、6，原子结构示意图为
；
（2）YZ分别是钠铝元素，根据元素周期律知，金属性较强的是Na，比较金属强弱的方法有：
与水或酸反应的剧烈程度，其最高价氧化物的水化物的碱性强弱，金属活动性顺序表等，所以选C、D；
（3）上述元素中，由其中两种元素形成的既有离子键又有非极性共价键的物质常见的是Na2O2；
（4）氧元素与氢元素形成的原子个数比为1：
1的化合物Q是H2O2．其电子式为
。
点睛：
微粒半径大小比较的常用规律：
（1）同周期元素的微粒：
同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小（稀有气体元素除外），如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。
（2）同主族元素的微粒：
同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。
（3）电子层结构相同的微粒：
电子层结构相同（核外电子排布相同）的离子半径（包括阴、阳离子）随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。
（4）同种元素形成的微粒：
同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。
如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。
（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。
18.X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。
化合物甲俗称苛性钠，由X、Z、Q三种元素组成。
医学中常用QR溶液配制生理盐水。
化合物乙由X、R两种元素组成。
请回答下列问题：
（1）Q的离子结构示意图为____________________。
（2）Y元素的单质及其化合物能发生如上图所示的转化，则Y元素为___（填元素符号）。
在甲溶液中通入足量YZ2气体，写出该反应的离子方程式：
________________________。
（3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。
常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为___________________。
【答案】
（1）.
（2）.C（3）.CO2＋OH−===HCO3-（4）.2Al＋2OH−＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑
【解析】
【分析】
X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大，化合物甲俗称苛性钠，化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，则甲为NaOH，X、Z、Q原子序数依次增大，则X是H元素，Z是O元素，Q是Na元素；医学中常用QR溶液配制生理盐水，该化合物是氯化钠，则R是Cl；化合物乙由H、Cl两种元素组成，所以乙为HCl；Y的原子序数小于O元素，根据图示转化关系可知，Y和氧气能生成两种氧化物，根据其化合价可知，Y为C元素；W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应，则W为Al元素，据此结合元素化合物性质解答。
【详解】根据以上分析可知X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素分别是H、C、O、Na、Al、Cl。
则
（1）Q是钠，Na＋的结构示意图为
；
（2）在氢氧化钠溶液中通入足量CO2气体生成碳酸氢钠，该反应的离子方程式为CO2＋OH－＝HCO3－；
（3）常温下金属铝与
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