高一化学竞赛试题摩尔体积Word文档下载推荐.docx
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．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是
A.1︰2︰3B.6︰3︰2C.3︰1︰1D.1︰1︰1
．等物质的量的金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB＝2VC，且VA＝VB＋VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为
A.＋1B.＋2C.＋3D.＋4
．同温同压下，两个容积相同的集气瓶，一个装满丙烯（C3H6），另一个装满丙烷（C3H8）和丙炔（C3H4）的混合气体，两瓶内气体一定具有相同的
A.质量B.原子总数C.碳原子数D.密度
．三个容器中分别盛有H2、CH4、O2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是
A.三种气体质量相等B.三种气体的物质量之比依次为16︰2︰1
C.三种气体压强比为16︰2︰1D.三种气体体积比为1︰8︰16
．CO和CO2的混和气体平均分子量为32，则混和气体中CO和CO2的质量比是
A.1︰3B.21︰11C.11︰21D.3︰1
．由等体积的H2、O2、N2、CO组成的混和气体的质量是13.5g，其中O2的质量是
A.4.8gB.3.2gC.6.4gD.8g
．由14CO和12CO组成的混合气与同温同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，则下列关系正确的是
A.混合气中14CO与12CO的分子数之比为14︰15
B.混合气中14CO与12CO的物质的量之比为1︰1
C.混合气中14CO与12CO的质量之比为14︰15
D.混合气中14CO与12CO的密度之比为1︰1
．四种气体A、B、C、D共有三种元素m、n、p组成，它们可在一定条件下发生如下反应：
A＋B→C＋D，其体积比为3︰2︰6︰1；
已知A、D分别是由m和n组成的双原子分子的单质，则B、C的分子式可以是下列的A.n2pmp2B.np3m2pC.n2pmpD.np3mp
．aLCO和O2的混和气体，点燃后得到bL气体（前后条件相同），则混和气体中CO的体积可能是下列组合中的①b②2a/3③a－b④a＋b⑤2（a－b）
A.①②③B.②④⑤C.①②④D.①②⑤
．空气与二氧化碳按5︰1体积比组成混和气体，上述气体与足量赤热的炭反应，若反应完全均生成CO，则反应后混和气体中CO的体积与原混和气体的体积之比约为（气体体积均在相同条件下测定）
A.1︰1B.1︰2C.1︰3D.2︰3
．等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是
A.它们的分子个数之比为17︰16B.它们的原子个数之比为17︰16
C.它们的氢原子个数之比为17︰12D,它们所含氢的质量比为17︰12
．某物质A在一定条件下受热分解，产物都是气体，有关的化学方程式为：
2A→B＋2C＋2D。
若生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为
A.2dB.2.5dC.5dD.7d
．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是
A压强相同、体积相同的O2和N2B体积相等、密度相等的N2和C2H4
C温度相同、体积相同的N2和O2D质量相等、密度不同的C2H4和CO
．在一密闭容器中，在120℃时通入amolCnH4和bmolO2，点火燃烧后恢复到原温度，反应前后的气体体积之比为
A（a＋b）︰（2a＋b）B（a＋b）︰（a＋2b）C1︰1D不能确定
．X元素的气态氢化物在高温下分解，生成固态物质和氢气。
在相同条件下，测得其体积是原气体体积的1.5倍，又知分解前后气体密度比为17︰1，X原子核内中子数比质子数多1个，则X元素的原子序数为
A16B15C14D7
．标况下向密闭容器中加入0.1molCl2和0.4molH2，然后点火使Cl2完全反应，再把温度冷却到0℃时，密闭容器内压强为多少Pa
A1.01×
104B2.02×
104C4.04×
104D1.01×
105
．把373K含40%水分（体积百分数）的空气通过一潮湿的物体，温度下降到323K，水分增加到60%，所得湿空气的密度为原空气密度的
A0.75倍B0.90倍C1.05倍D1.20倍
．常温下X、Y两气体，测密度为dg/L，使其气体在一定条件下完全反应，当恢复到反应前的状态时，测混和气体的密度仍不变，则X，Y分别是
ACH4和O2BC2H2和O2CH2和Cl2DNH3和HCl
．将m1g锌加到m2g20％盐酸中，反应结束后共放出xLH2（标准状况），则被还原的HCl的物质的量一定是
A（m1/65）molB（5m2/36.5）molC（m2/36.5）molD（x/11.2）mol
．若下列反应在一定温度（430℃）下，在容积固定的密闭容器内进行，则反应前后容器内气体压强相等的是
A2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）
BC2H4（g）＋3O2（g）＝2H2O（g）＋2CO2（g）
CC4H8（g）＋6O2（g）＝4H2O（g）＋4CO2（g）
DC（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）
．标准状况下，m1g气体G1与m2g气体G2的分子数相同，下列说法中正确的是
A同温同体积的G1与G2的质量比为m1/m2
B一个G1分子的质量是一个G2分子质量的m1/m2倍
C同温同压下G1与G2的密度比为m2/m1
D同温同质量的G1和G2的分子数比为m2/m1
．在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为______，物质的量之比为______，原子总数之比为______，质量之比为______，密度之比为______。
．在标准状况下，4gH2，11.2LO2，1molH2O中，所含分子数最多的是______，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。
．同温同压下，A2气体与B2气体等体积化合，生成AxBy气体，已知反应前后气体的密度不变，则x＝，y＝。
你的推理依据是。
．常温下甲、乙两种气体组成的混合气体（甲的式量小于乙的式量），经分析得知其中只含氮、氢两种元素，而且不论甲和乙以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14︰3。
由此可知，甲为，乙为，理由是。
若上述混合气体中氮和氢的质量比为7︰1，则在混合气体中甲和乙的物质的量之比为，甲在混合气体中的体积分数为。
．体积为2L的密闭不锈钢容器中，放有0.110mol氯酸钾和少量二氧化锰，将其中的空气抽出，再充入甲烷和一氧化碳混合气体，加热使氯酸钾完全分解，然后点火使甲烷和一氧化碳完全燃烧。
在500K时，测定容器内的压强为4.37×
1.013×
105Pa。
冷却到260K时，测定容器内压强为1.89×
已知氯酸钾放氧量是混合气体完全燃烧需氧量的2.5倍，则燃烧前充入的甲烷有mol，充入的一氧化碳在标准状况下占L。
．4mLO2和3mLNxHy（y＞x）混合气体在120℃，1.01×
105Pa下点燃完全反应后，恢复到原温度和压强时，测得反应后N2、O2、H2O（气）混合气体密度减小3/10。
（1）反应的化学方程式为。
（2）推算NxHy的分子式：
计算的根据是（用文字叙述），即（用含x、y的代数式表示），解此方程得时符合题意，所以NxHy的分子式为。
．下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。
在注射器A中装有240mL气体X慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：
实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中的黑色粉未变成红色粉未。
在C管中收集到的无色液体是水；
在注射器D中收集的气体是氮气。
试回答下列问题：
（1）X气体是由和元素组成的。
（2）若240mLX气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28g。
根据实验时温度和压强计算1molX气体的体积是24000mL，则X的摩尔质量是g/mol。
（3）通过计算，确定X的分子式为。
（4）写出B中发生反应的化学方程式（X在该条件下不发生分解反应）
．有原子量均大于10的A、B两种元素，能形成两种化合物X、Y。
已知等物质量的X和Y的混和物的密度为相同条件下H2的18.5倍，其中X和Y的质量比为3︰4.4，经测定X的组成为AB，Y的组成为AnB，试通过计算确定：
（1）A、B两种元素的名称：
A：
B：
（2）X、Y的分子式：
XY：
．某金属的无水硝酸盐的摩尔质量为242g/mol，1.68g该金属与足量稀硫酸反应生成的H2在标准状况下体积为672mL，求该金属的相对原子质量及生成盐的化学式。
．已知A、B两元素的气体单质Ax、By在同温同压下能以1︰2的体积比完全化合成C气体，且反应后的气体体积比反应前的气体体积减少1/3。
请写出该反应的化学方程式（用A、B表示）
．将CO和O2的混合气体mL（通常状况）用电火花引燃，充分反应后体积变为nL（通常状况）。
（1）试确定混合气体中CO和O2的体积；
（2）若反应后的气体密度是相同条件下H2密度的15倍，试确定此时气体的成分以及它们的物质的量之比。
B组
．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。
一只气球若放在空气中可静止不动，而在相同条件下该气球在下列某气体中会下沉。
这种气体是
ACH4BCl2CCO2DO2
．将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系，符合
Ap（H2）＞p（O2）＞P（N2）Bp（O2）＞P（N2）＞p（H2）
Cp（H2）＞P（N2）＞p（O2）DP（N2）＞p（O2）＞p（H2）
．若以
表示水的摩尔质量，v表示在标准状态下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状态下水蒸气的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、△分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式：
①
②
③
④
其中
A①和②都是正确的B①和③都是正确的
C②和④都是正确的D①和④都是正确的
．有两种气体x、y，均易溶于水，但不与水反应，且y的相对分子质量是x的相对分子质量的两倍，则下列说法正确的是
A同温同压下，同体积的x、y两气体，其质量比为2︰1
B同温同压下，同质量的x、y两气体，其体积比为2︰1
C同温同压下，同质量的x、y两气体，分别溶于水，配制成同体积的x、y的溶液，其物质的量浓度比为2︰1
D同温同压、同体积的x、y两气体分子数目比为2︰1
．在一定温度和压强下，气体体积主要取决于
A气体分子间的平均距离B气体分子微粒大小
C气体分子数目的多少D气体分子式量的大小
．下列两种气体的分子数一定相等的是
A质量相等、密度不等的N2和C2H4B等体积等密度的CO和C2H4
C等温等体积的O2和N2D等压等体积的N2和CO2
A温度相同、体积相同的O2和N2B体积相等、密度不等的N2和C2H4
C体积相等、密度相等的CO和C2H4D压力相同、体积相同的N2和O2
．范德华根据真实气体与理想气体的差别，导出真实气体状态方程式：
（P＋an2/V2）（V－nb）＝nRT，此方程中an2/V2项表示
A气体分子占据的体积B气体分子对器壁的压强
C器壁附近气体分子受内部气体的吸引力D气体分子的质量
．0.48g金属镁与10mL盐酸反应，求生成的H2在标准状况下的体积V（H2）。
已知Mr（Mg）＝24，计算该题时，除必须应用所给的数据外，还缺少一个数据，请指出该数据的名称，并列出计算式。
（1）缺少的数据是。
（2）计算式。
．在25℃，101kPa条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中
V（CO）＝L，V（H2）＝L。
（2）若剩余气体的体积为aL，则原CO和H2的混合气中
V（CO）︰V（H2）＝。
（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是。
．如右图所示，在250mL的锥形瓶中，充满某种无色、有刺激性气味的气体，分液漏斗中装有NaOH溶液，导管的A端通大气、B端捆有一小气球。
在标准状况下实验：
开启分液漏斗活塞，滴加NaOH溶液，气球逐渐胀大，当滴加NaOH溶液共10mL时，恰好反应完全，且锥形瓶中的溶液恰好呈中性。
则原锥形瓶中装有的气体是（填名称）；
气球逐渐胀大的原因是，分液漏斗中的NaOH溶液物质的量浓度不超过______（保留2位小数）。
．相对原子质量小于100的某金属的一种氧化物48g，全部还原时需氢气2.016L。
将还原出的金属与足量盐酸反应，放出氢气1.344L，求此金属的相对原子质量（氢气体积均为标准状况下的体积）。
．19世纪中期，一位化学家测定一种新元素X的摩尔质量，因无其他方法，选择了下面的途径：
他成功地制备了含有元素X的四种化合物A、B、C和D，并且测定了每一种化合物中X的含量（质量分数）。
在523K，四种化合物都是气态，将它们分别转移到预先抽成真空的四个烧瓶中，直到每个烧瓶内压强达1.013×
105Pa，然后称量烧瓶质量，减去空烧瓶的质量后，得各气体质量，用比重复这个过程，得到下表数据：
气体
气体总质量
气体中元素X的含量（质量分数）
N2
0.652g
A
0.849g
97.3％
B
2.398g
68.9％
C
4.851g
85.1％
D
3.583g
92.2％
试求元素X可能的摩尔质量。
C组
．无水氯化铝可用干燥的氯化氢气体与铝加热制得，今以2.7g铝与标态下7.84LHCl作用。
然后在1.013×
105Pa、546K下（此时氯化铝也为气体）测得气体总体积为11.2L。
试通过计算写出气态氯化铝的分子式。
．温度为0℃时，三甲胺的密度是压力的函数，有人测得了如下数据：
P／atm
0.2
0.4
0.6
0.8
d／g·
L－1
0.5336
1.079
1.6363
2.2054
试根据以上数据，计算三甲胺的分子量。
．理想气体状态方程式为pV＝nRT，其中
p：
压强，单位为Pa；
V：
体积，单位为m3；
T：
温度，单位为K；
n：
物质的量，单位为mol；
R：
气体常数R＝8.314J·
mol－1·
K－1。
实际气体在温度越高、压强越低时越接近理想气体，现在273K时测得1g某实际气体在不同压强下的体积如下表，请用作图法对得到的数据加以处理，求出该气体的分子量。
p/105Pa
1.013
0.6755
0.5066
0.3378
0.2533
V/10－3m3
0.4334
0.6552
0.8771
1.321
1.765
．一个高为76cm的容器，在25℃下，当它充满
（1）水、
（2）汞时，试计算顶端与底部之间的压力差？
已知25℃时，汞的密度为13.53g/cm3，水的密度为0.997g/cm3。
．已知大气密度为1.2kg/m3，汞的密度为13.53×
103kg/m3，试计算使压力计的读数为76cm汞柱的空气柱的高度？
．一定质量的氧气，压力为740torr时，体积为5.00L，若温度恒定，计算标准气压下相同质量气体的体积？
．100℃下，一定质量氖气的体积为200cm3。
若压力保持不变，试计算0℃时该氖气的体积？
．一个充满二氧化碳气体的钢罐，已知其温度为27℃，压力为12.0atm。
试计算加热至100℃时的气体压力？
．试计算5℃、760torr下，20.0L的氨气在30℃、800torr下的体积。
．1.00atm和－20℃下，1L的气体被加热至40℃。
试计算使它的体积减小至1/2L时的气体压力。
．27OF下，一位车手给轮胎充气，气压为30.0磅/平方英寸（psi*），行驶了很长的一段时间后，他发现轮胎的气压上升至34.2psi。
试估算轮胎里的空气的温度（OF）。
．某容器中装有6.00g温度为150℃，压力为100kPa的二氧化碳。
若二氧化碳的压力不变，温度为30℃，试问此容器能装多少充二氧化碳？
．标准状态（S．T．P．）下氦气的密度为0.1786kg/m3。
一定量氦气（S．T．P．）通过改变温度和压力使它的体积膨胀为原来的1.500倍，试计算它的最终密度？
．标准状态（S．T．P．）下，氧气的密度为1.43g/L。
试计算17℃，700torr时氧气的密度？
．压力为760torr的混合气体中，氮气、氧气和二氧化碳所占的体积百分比分别为65.0％、15.0％和20.0％。
试计算各组分的分压（torr）？
．已知20℃时混合气体中各组分的分压为：
氢气200torr，二氧化碳150torr，甲烷320torr，乙烯105torr。
试计算：
（1）混合气体的总压？
（2）氢气的体积百分比？
．23℃、800torr下，用排水取气收集氧气的体积为100cm3，试计算干燥氧气的标准体积？
已知23℃下水的蒸气压为21.1torr。
．在20℃的水面上完成测量基本新陈代谢的实验，测量时间为6min，病人消耗的空气为52.5L。
已知20℃时水的蒸气压为17.5torr，大气压为750torr。
呼出气体中氧气所占的体积百分率为16.75％，吸入气体中氧气的体积百分数为20.32％，二者均以干燥气体为基准。
忽略溶于水的气体和呼出、吸入空气的体积变化，计算病人每分钟消耗的氧气（cm3，换算为标准态）。
．在试管内的汞表面上一定质量的气体20℃时的体积为50.0cm3，试管内汞的水平面比试管外汞的水平面高出200mm，如右图所示。
试计算气体的体积（S．T．P．）？
．已知：
25℃时水的蒸气压力23.8torr，将它用下面形式表达。
（1）大气压
（2）千帕。
．研究人员发现樟脑在148℃、3.09×
109N/m2下结晶，试将其相转变压力用大气压为单位表示。
．在地面上有一个充满氢气的气象气球，已知其体积为48.0ft3，地面上的压力为753torr。
计算它在将被发射的山顶上时的体积。
假设山顶的温度与地面一样，而压力只有652torr（忽略压力对气球外壳的任何影响）。
．在一个带有可以移动的活塞的气缸内的压力为1atm的氢气10L，在相同的温度下，移动活塞使气体体积变成2L，试计算此时气缸内的气体压力？
．工厂中，647℃时氯气在电解他阳极的排放速度为3.65L/min。
在泵的人口处它被冷却至63℃。
假设压力恒为常数，计算泵的入口处氯气的速度？
．一定质量的氢气密封在一个恒容的铂容器中，当铂容器被浸入冰浴时，气体压力为1000torr。
试问：
（1）当压力计指示绝对压力为100torr时，铂容器内气体为多少摄氏度？
（2）当铂容器加热至100℃时，压力计所指示的压力为多少？
．氦气是一种珍贵的气体资源，长途运行的载人气球通常要带有一些备用氦气。
已知在31℃、1.00atm（14.7lbf/in2，或psi）下一个气球可容纳18700ft3一的氦气。
如果每个气缸容积为2.50ft3，温度为11℃时，气缸的安全压力为2000psi，计算需要多少个钢制的气缸来储存备用氦气？
．50℃、785torr下一定质量气体所占的体积为350mL。
试计算标准状态下气体的体积？
．在容器中气体发生反应，如上图所示。
第一次观察时，大气压力为752torr，室温为26℃，汞液面比管内汞液面低279mm，气体体积为473cm3。
第二天，室温为17℃，大气压力为729torr，如果调整球体使汞液面与原来一致，则可测得气体体积的读数是多少？
．在温度为25℃，压力为755torr的水面上有500cm3氮气，氮气中的水蒸气达到饱和。
已知25℃时水蒸气的分压为238torr，试计算干燥氮气的体积（S．T．P）？
．标准状态下干燥气体的体积为127cm3。
如果相同质量的气体在23℃的水面上，混合气体的总压为745torr，试计算气体的体积？
已知23℃时水的蒸气压为21torr。
．在－30℃、556Pa下，一定质量气体的体积为0.825L。
若体积变为1L，温度变为20℃。
计算该气体的压力。
．一个容积为57.3L的压力容器，它的安全阀设定在875kPa时打开。
有一个化学反应预期在标准大气压下生成472L气体产物，如果周围环境温度可以升至
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