南阳市第一中学届高三第九次考试理综试题附答案Word文件下载.docx
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D.当机体免疫功能减弱时，可引起免疫缺陷病或过敏反应
7.下列对文献记载内容理解错误的是
A.《天工开物》记载“凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，“相激火生”是指爆炸
B.《本草经集注》记载鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）：
“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法是升华
C.《本草纲目》“烧酒”写道：
“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上......其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。
这种方法是蒸馏
D.东晋葛洪《肘后备急方》中称“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦以此法提取青蒿素属于萃取
8.下列有关实验的描述正确的是
A.向碘化钠溶液中加入新制氯水可看到有紫黑色固体生成
B.向分别装有1gNa2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，温度高的为Na2CO3
C.将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，变红，说明样品变质
D.中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应
9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，P和s均为有色气体。
v的水溶液呈碱性。
常温下，0.1mol·
L-1t溶液与0.1mol·
L-1u溶液的pH均为1。
下列说法不正确的是
A.Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B.原子半径：
X<
Z<
Y
C.s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：
2
D.v的电子式可表示为
10.芳樟醇和橙花叔醇是决定茶叶花甜香的关键物质。
芳樟醇和橙花叔醇的结构如图所示，下列有关叙述正确的是
A.橙花叔醇的分子式为C15H28O
B.芳樟醇和橙花叔醇互为同分异构体
C.芳樟醇和橙花叔醇与H2完全加成后的产物互为同系物
D.二者均能发生取代反应、加成反应、还原反应，但不能发生氧化反应
11.我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。
为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了一种装置（如下图），实现了“太阳能一电能一化学能”转化，总反应方程式为2CO2=2CO+O2。
关于该装置的下列说法不正确的是
装置a装置b
附：
⊕表示阳离子，Θ表示阴离子
A.装置a将太阳能转化为电能，装置b将电能转化为化学能
B.工作过程中OH-向Y电极周围移动
C.人体呼出的气体参与X电极的反应：
CO2+2e-+H2O=CO+2OH-
D.反应完毕后恢复到原温度，装置b中电解质溶液的碱性减弱
12.T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：
A（g）+2B（g）
C（g）反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min
n（A）/mol
n（B）/mol
1.00
1.20
10
0.50
30
0.20
下列说法正确的是
A.前10min内反应的平均速率为v（C）=0.0250mol·
L-1·
min-1
B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50molA气体和0.60molB气体，到达平衡时，n（C）＜0.25mol
C.其他条件不变时，向平衡体系中再充入0.50molA，与原平衡相比，达平衡时B的转化率增大，A的体积分数增大
D.温度为T2℃时（T1>
T2），上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应
13.H2C2O4为二元弱酸。
20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol·
L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A.PH=2.5的溶液中：
c（H2C2O4）+c（C2O42-）>
c（HC2O4-）
B.c（Na+）=0.100mol·
L-1的溶液中：
c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）
C.c（HC2O4-）=c（C2O42-）的溶液中：
c（Na+）>
0.100mol·
L-1+c（HC2O4-）
D.pH=7的溶液中：
2c（C2O42-）
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求。
第19~21题有多项符台题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.我们在中学阶段的物理知识中，接触并学习了很多思想方法，这些方法对于提高解决实际问题的能力具有很重要的意义。
下列关于思想方法的叙述正确的是
A.用两个（或多个）物理量通过比值的方法去定义一个新的物理量，即为比值定义法。
电动势
，电容
，匀强电场的场强
等都是采用比值法定义的
B.理想化模型是对实际问题的理想化处理，即突出主要因素，忽略次要因素——物理学学习中懂得忽略什么跟懂得重视什么同等重要，质点、点电荷、位移等均是理想化模型
C.根据加速度定义式
，当
非常小时，
就可以表示物体在该时刻的瞬时加速度，该定义应用了赋值的思想方法
D.分力、合力和交变电流的有效值等概念的建立都体现了等效替代的思想
15.一个质量为m的运动物体共受三个共点力F1、F2、F3的作用，这三个力的大小和方向构成如图所示的三角形，则这个物体的加速度是
A.
B.
C.
D.0
16.如图a所示，质量为m的小球（可视为质点）放在光滑水平面上，在竖直线MN的左方受到水平恒力F1作用，在MN的。
右方除受F1外还受到与F1在同一直线上，的水平恒力F2作用。
现小球由A点静止开始运动，小球运动的v-t图象如图b所示。
由图可知，下列说法正确的是
AF2的大小为
B.小球在MN的右方加速速度大小为
C.小球在MN右方运动的时间段为t4-t2
D.小球在0-t4这段时间内的最大位移为v1t2
17.如图所示，一足够长的长直木板放置在粗糙水平面上，一小物块（可视为质点）置于长本板的中央，己知长木板和物块的质量均为m，物块与长未板间的动摩擦因数为μ，长木板与地面间的动摩擦因数为0.3μ，设最大静摩擦力与滑动摩擦力大小相等，重力加速度为g，现对物块施加一水平向右且随时间均匀增大的拉力F，则
A.长木板的加速度随F线性增加
B.小物块的加速度随F线性增加
C.当F>
μmg时，物块相对长木板滑动
D.当F>
l.4μmg时，物块相对长木板滑动
18.一个带正电荷量为q，质量为m的小球，从光滑绝缘的斜面轨道的A点由静止下滑，小球恰能通过半径为R的竖直圆形轨道的最高点B而做圆周运动。
现在竖直方向上加上如图所示的匀强电场，若仍从A点由静止释放该小球，则
A.小球仍恰好能过B点
B.小球不能过B点
C.小球通过B点，且在B点与轨道之间的压力不为0
D.以上说法都不对
19、（多选）如图所示，模形木块ABC固定在水平面上，斜面AB、BC与水平面的夹角分别为53°
、37°
。
质量分别为2m、m的两滑块P、Q，通过不可伸长的轻绳跨过轻质定滑轮连接，轻绳与斜面平行。
已知滑块P与AB间的动摩擦因数为1/3，其它摩擦不计，重力加速度为g，sin53°
=0.8，sin37°
=0.6，则滑块运动的过程中
A.Q机械能的增加量等于轻绳对Q做的功
B.Q机械能的增加量等于P机械能的减少量
C.P机械能的减少量等于系统摩擦产生的热量
D.两滑块运动的加速度大小为g/5
20、（多选）如图所示，AOB为一边界为四分之一圆的匀强磁场，O点为圆心，D点为边界OB的中点，C点为边界上一点，且CD//AO.现有两个完全相同的带电粒子以相同的速度射入磁场（不计粒子重力）.其中粒子1从A点正对图心射入，恰从B点射出，粒子2从C点沿CD射入，从某点离开磁场，则可判断
A.粒子2一定在B点射出磁场
B.粒子1与粒子2在磁场中的运行时间之比为3：
C.粒子2可能在BC之间某点射出磁场
D.粒子1与粒子2的速度偏转角度相同
21、（多选）溜索是一中古老的渡河工具，现已演变为游乐项目，如图所示，滑轮、保险、绳索与人体连接，粗钢索两端连接在固定桩上。
人从高处平台的A点出发，借助几十米的落差，沿钢索顺势而下，滑过最低点C，到达B点时速度为零。
下列说法中正确的有
A.人滑到C点时速度最大
B.人从A滑到C的过程中，重力的功率先增大后减小
C.钢索对右侧固定桩的拉力等于左侧固定桩的拉力
D.人滑到C点时的加速度方向斜向右上方
三、非选择题：
包括必考愿和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题~第38题为选考题，考生根据要求做答。
22（每空2分，共4分）、如图甲所示为“探究加速度与物体所受合外力的关系”的实验装置图。
图甲中A为小车，质量为m1，连接在小车后面的纸带穿过打点计时器B，它们均置于一端带有定滑轮的足够长的木板上，P的质量为m2，C为弹簧测力计，实验时改变P的质量，读出测力计不同读数F，不计绳与滑轮之间的摩擦。
（1）下列说法正确的是_______________
A.一端带有定滑轮的长木板必须保持水平
B.实验时应先接通电源后释放小车
C.实验中m2应远小于m1
D.测力计的读数始终为m2g/2
（2）如图乙所示为某次实验得到的纸带，纸带上标出了所选的四个计数点之间的距离，相邻计数点间还有四个点没有画出。
由此可求得小车的加速度的大小是__________m/s2。
（交流电的频率为50Hz，结果保留二位有效数字）
23（每空2分，共10分）、某同学要测量一均匀新材料制成的圆柱体的电阻率ρ，步骤如下：
（1）用游标为20分度的游标卡尺测量其长度如图l，由图可知其长度为L=__________mm；
（2）用螺旋测微器测量其直径如图2所示，由图可知其直径D=__________mm：
（3）该同学用多用电表测的阻值约为100Ω，现用伏安法更精确地测量其电阻R，现有的器材及其代号和规格如下：
待测圆柱体电阻R；
电流表A1（量程0~4mA，内阻约50Ω）；
电流表A2（量程0~30mA，内阻约30Ω）；
电压表V1（量程0~3V，内阻约10kΩ）；
电压表V2（量程0~15V，内阻约25kΩ）；
直流电源E（电动势4V，内阻不计）；
滑动变阻器R1（阻值范围0~15Ω，允许通过的最大电流2.0A）；
滑动变阻器R2（阻值范围0~2kΩ，允许通过的最大电流0.5A）；
开关S；
导线若干
为使实验误差较小，要求测得多组数据进行分析，某同学设计了
如图的电路，试指出三处不妥之处：
①__________________________________________________；
②__________________________________________________；
③__________________________________________________。
24（15分）、如图所示，倾斜传送带与水平面的夹角为30°
，传送带沿逆时针方向匀速转动，速率为5m/s，一个质量为1kg的小煤块与传送带间的动摩擦因数为
，将小煤块无初速度地放在传送带的顶端，已知小煤块速度与传送带的速度相同时，传送带瞬间停止运动，若小媒块恰好能运动到传送带底端，重力加速度g=10m/s2，求：
（1）小煤块从传送带顶端运动到底端所用时间。
（2）小煤块在传送带上留下的痕迹长度。
25（18分）、如图所示，空间存在着方向竖直向上的匀强电场和方向垂直于纸面向内，磁感应强度大小为B的匀强磁场，带电量为+q、质量为m的小球Q静置在光滑绝缘的水平高台边缘，另一质量为m不带电的绝缘小球P以水平初速度
向Q运动，小球P、Q正碰过程中没有机械能损失且电荷量不发生转移，己知匀强电场的电场强度
，水平台面距离地面的高度
，两球均可看做质点，重力加速度为g，不计空气阻力。
（1）求P、Q两球首次发生弹性碰撞后，小球Q的速度大小，小球Q离地面的最大高度；
（2）P、Q两球首次发生弹性碰撞后，经多少时间小球P落地，落地点与平台边缘间的水平距离多大?
26.FeCl3在现代工业生产中应用广泛。
某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3。
I.经查阅资料得知：
无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。
他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：
①检查装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④......
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封
请回答下列问题：
（1）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。
要使沉积得FeCl3进入收集器，第④步操作是。
（2）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有。
（填步骤序号）
（3）装置B中的冷水作用为；
装置C的名称为；
装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失
效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：
（4）在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂。
27.高炉煤气是炼铁厂排放的尾气，含有H2、N2、CO、CO2及O2，其中N2约为55%、CO约为25%、CO2约为15%、O2约为1.64%（均为体积分数）。
某科研小组对尾气的应用展开研究：
Ⅰ.直接作燃料
己知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
（1）CO燃烧热的热化学方程式为。
Ⅱ.生产合成氨的原料
高炉煤气经过下列步骤可转化为合成氨的原料气：
在脱氧过程中仅吸收了O2；
交换过程中发生的反应如下，这两个反应均为吸热反应：
CO2+CH4
CO+H2CO+H2
CO2+H2
（2）气体通过微波催化交换炉需要较高温度，试根据该反应特征，解释采用较高温度的原
因：
（3）通过铜催化交换炉后，所得气体中V（H2）：
V（N2）=。
Ⅲ.合成氨后的气体应用研究
（4）氨气可用于生产硝酸，该过程中会产生大气污染物NOx。
为了研究对NOx的治理，该研究小组在恒温条件下，向2L恒容密闭容器这加入0.2molNO和0.1molCl2，发生如下反应：
2NO（g）+Cl2（g）
2ClNO（g）△H<
0。
10min时反应达平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×
10-3mol/（L·
min），则平衡后
n（Cl2）=mol。
设此时NO的转化率为ɑ1，若其它条件不变，上述反应在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为ɑ2，
则ɑ1ɑ2（填“>
”、“<
”或“=”）；
平衡常数K（填“增大”“减小”或“不变”）
（5）氨气还可用于制备NCl3，NCl3发生水解产物之一具有强氧化性，该水解产物能将稀盐酸中的NaClO2氧化成ClO2，该反应的离子方程式为。
Ⅳ.一种用高岭土矿（主要成分为SiO2、Al2O3，含少量Fe2O3）为原料制备铝铵矾[NH4Al（SO4）2·
12H2O]的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（6）当“酸溶”时间超过40min时，溶液中的Al2（SO4）3会与SiO2反应生成Al2O3·
nSiO2，导致铝的溶出率降低，该反应的化学方程式为。
（7）检验“除铁”过程中铁是否除尽的方法是。
（8）“中和”时，需控制条件为20℃和pH=2.8，其原因是。
28.（15分）基于CaSO4为载氧体的天然气燃烧是一种新型绿色的燃烧方式，CaSO4作为氧和热量的有效载体，能够髙效低能耗地实现CO2的分离和捕获其原理如下图所示：
（1）已知在燃料反应器中发生如下反应：
i.4CaSO4（g）+CH4（g）=4CaO（s）+CO2（g）+4SO2（g）+2H2O（g）
ΔH1=akJ/mol
ii.4CaSO4（s）+CH4（g）=CaS（s）+CO2（g）+2H2O（g）
ΔH2=bkJ/mol
ⅲ.CaS（s）+3CaSO4（s）=4CaO（s）+4SO2（g）
ΔH3=ckJ/mol
①燃料反应器中主反应为（填“i”“ii”或“ⅲ”）。
②反应i和ii的平衡常数Kp与温度的关系如图1，则a
0（填“>
”“=”或“<
”）；
720℃时反应ⅲ的平衡常数Kp=。
③下列措施可提高反应ii中甲烷平衡转化率的是
A.增加CaSO4固体的投入量
B.将水蒸气冷凝
C.降温
D.增大甲烷流量
（2）如图2所示，该燃料反应器最佳温度范围为850℃-900℃之间，从化学反应原理的角度说明原
（3）空气反应器中发生的反应为
CaS（s）+2O2（g）=CaSO4（s）
ΔH4=dkJ/mol
①根据热化学原理推测该反应为
（填“吸热”或“放热”）反应。
（4）该原理总反应的热化学方程式为。
（5）25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+两种金属离子（M2+），所需S2-最低浓度的对数值lgc（S2-）与lgc（M2+）的关系如右图所示，请回答：
25℃时向50mL的Sn2+、Cu2+浓度均为0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，当Na2S溶液加到150mL时开始生成SnS沉淀，则此时溶液中Cu2+浓度为mol/L。
29.（共10分，每空2分）研究人员将密闭在锥形瓶中的沾绿色植株的整个装置置于室外如图甲所示，从凌晨0时开始，连续24h（假设白天天气晴好）测定锥形瓶内02浓度的变化情况，结果如图乙所示。
（1）曲线AB段较A点之前更为平缓，与此有关的主要环境因素可能是。
（2）C点时，植物叶肉细胞能合成ATP的场所是。
（3）光合作用速率呼吸作用速举相等的时间点对应图乙中的（填字母）点。
（4）图中植株经过一昼夜，其体内有机物含量（填“增加”“减少”或“不变”），原因是。
（不考虑无氧呼吸和其他物质代谢）
30.（除注明外，每空1分，共10分）
共享单车在我国的众多城市推行，倡导低碳健康的生活方式做出了一定的贡献。
共享单车运动能改善人类心脏功能的耐力性，预防大脑早衰，可减肥和增强机体的免疫力。
（1）在骑行过程中，维持身体平衡的神经中枢位于；
骑行运动离不开神经一体液调节，兴奋在通过突触传递的过程中，伴随着神经递质释放，实现了由的转变。
在骑行运动过程中通过甲状腺激素分泌的（2分）调节机制，最终使甲状腺激素的含量增多且保持相对稳定。
（2）运动过程中胰高血糖素的分泌量相对增加，影响其分泌的主要因素是，胰高血糖素与靶细胞膜上的受体结合，促进的生理过程（2分）。
（3）积极有效的骑行运动能提高免疫力，免疫系统具有的功能。
当同种抗原再次侵入人体后，浆细胞可由受到抗原刺激的（填细胞名称）（2分）增殖分化产生。
31.（12分，每空2分）果蝇是昆虫纲双翅目的一种小型绳类，在遗传学上具有极大的研究价值。
回答下列有关果蝇的问题：
（1）果蝇作为遗传学实验材料的优点有（答出2点即可）。
（2）欲测定果蝇基因组的序列，需对条染色体进行DNA测序。
（3）用灰身残翅果蝇与黑身长翅果蝇杂交，F1有灰身长翅果蝇和黑身长翅果蝇，让灰身长翅雌雄果蝇杂交，子代雌雄均出现灰身长翅、黑身长翅、灰身残翅、黑身残翅四种表现型，比例为6:
3:
2:
1，试分析出现该分离比的原因。
①；
②。
（4）现有一子代存活率低的果蝇种群，雌雄蝇中长翅、残翅均有。
从中任选一只长翅雄果蝇M，请设计最简便的实验确定其基因型（A/a表示相关的等位基因，要求写出实验思路、预期实验结果和结论）。
实验思路：
；
预期实验结果和结论：
32.（除注明外，每空1分，共7分）
根据下图动物呼吸作用强度测定装置、下列实验材料用具，完成哺乳动物呼吸作用强度与外界环境温度关系的实验并冋答有关问题。
一、实验目的
验证哺乳动物随外界环境温度升高呼吸强度降低。
二、实验原理
1.哺乳动物的体温能在一定范围内保持相对的恒定，这种体温的相对恒定是由于完善的调节机制实现的机体产热量和散热量保持动态平衡的结果。
当处于炎热环境中，皮肤里的温觉感受器接受刺激后，将兴奋传入中的体温调节中枢，通过中枢的调节，使皮肤血管舒张，增加皮肤的血流量，从而使散热量增加，保持体温相对恒定。
2.动物产热的主要方式为细胞的有氧呼吸，请写出细胞有氧呼吸的总反应式：
（2分）
3.动物有氧呼吸作用强度，可以通过单位时间耗氧量作为衡量标定耗氧量，可用动物呼吸作用强度测定装置进行测定并按内筒与外筒高度差计算。
三、实验材料与工具
动物呼吸作用强度测定装置4套、恒温培养箱4个、小白鼠若干只、计时器、标签纸等。
四、实验步骤
1.将四个恒温培养箱分别调节成10℃、20℃、30℃、40℃，并编
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