由此，用单体消失速率来表示的聚合总速率就等于链增长速率
代入引发速率的表达式得：
代入引发剂浓度随时间的变化关系得到：
积分得：
两边同时变号
当引发剂的浓度可看作常数时即：
即：
此时：
可略去高阶无穷小量得：
（3）动力学链长及平均聚合度
1）不考虑链转移反应
自由基聚合过程中双基终止有两种方式，一种为双基偶合终止，另一种为双基歧化终止，二者所占
的分率的不同将会引起平均聚合度的改变，但两种终止方式不会改变动力学链长的大小，二者的计
算公式为：
式中：
Rtc为双基偶合终止的反应速率；Rtd为双基歧化终止的反应速率；Rp为链增长速率。
V：
动力学链长
而若已知二者所占的分率时，如偶合终止所上分率为
C，歧化终止所占分率为
D，则有平均聚合度
的计算公式为：
以上三个公式是建立在双基终止为唯一的终止方式，及三个假设的基础上的。
原因在以下推导过程
中给出。
公式推导如下：
动力学链长可以由增长速率和引发速率之比求得，稳态时引发速率等于终止速率，并且在（由三个假设推得：
2）中已
及
得：
平均聚合度的定义为大分子的总的结构单元数比去大分子的个数。
自由基聚合中结构单元数取决于链增长速率
而大分子的个数取决于终止速率（在这里提到的终止都是指双基终止）
双基偶合终止时两个自由基反应只生成一个大分子，因而除以系数2。
因为双基偶合终止、歧化终
止的速率都是用反应掉的自由基数来表示的。
因而：
若已知双基偶合终止和歧化终止的分率，设总双基终止速率为Rt，就有
再由稳态假设，终止速率等于引发速率得
再由：
可得到：
因而以上公式推导是建立在双基终止为唯一的终止方式，及稳态假设的基础上的。
2）考虑链转移反应
由于链转移后，动力学链尚未终止，因此动力学链长应是每个初级自由基自链引发开始到活性中心
真正死亡为止所消耗的单体分子数，因而在有链转移存在时动力学链长的计算式与无链转移时相同
而聚合度则要考虑链转移终止，计算式为：
式中：
CX定义为链转移常数，是链转移速率常数和增长速率常数之比，代表这两反应的竞争能力，
计算式如下：
ktr,M、ktr,I、ktr,S分别代表向单体、向引发剂、向溶剂的链转移反应的速率常数。
当终止方式为全部双基偶合终止时，即C=1，D=0时，上式还原成
当终止方式为全部双基歧化终止时，即C=0，D=1时，原式还原成
公式推导如下：
由平均聚合度的定义：
存在链转移反应，因而：
式中：
为各种链转移速率的加和。
式中：
，，分别表示活性自由基向单体，引发剂，溶剂的链移转移速率。
其中：
上式中其实为大分子的生成速率，才是真正的以自由基消耗速率来表示的终止速率，它等
于引发速率（稳态）。
再由：
得到：
以及已知：
将以上方程代入的定义式得到
转成倒数，再代入：
得：
由CX的定义式得：
再由稳态假设下：
得到：
代入平均聚合度的计算式得到：
当全部为双基偶合终止时，C=1，D=0
当全部为双基歧化终止时，C=0，D=1
在一些特殊条件下，如聚氯乙烯的链转移速率远远大于其正常终止速率，并且主要向单体转移，此
时
第三章自由基共聚合（Free-RadicalCo-polymerization）
（1）以共聚物组成摩尔比（或浓度比）表示的微分方程
式中：
，分别为单体1，2的浓度。
上式的推导用到了以下假定：
1）自由基活性与链长无关，这个等活性理论与处理均聚动力学时相同。
2）前末端（倒数第二）单元结构对自由基活性无影响，即自由基活性仅决定于末端单元的结构。
3）无解聚反应，即不可逆聚合。
4）共聚物聚合度很大，引发剂和终止对共聚物组成无影响。
5）稳态，要求自由基总浓度和两种自由基的浓度都不变，除引发速率和终止速率相等外，
还要求和两自由基相互转变的速率相等。
上式推导如下：
二元共聚时有2种引发、4种增长、3种终止反应。
链引发：
式中：
，分别代表初级自由基引发单体
和
的速率常数。
链增长：
式中：
和分表示自由基和体反的增速率和增速率常数，其余推。
止：
根据共聚物聚合度很大的假定，体消耗于引的比例很少，、的消耗速率取决于
增速率，即：
两体消耗速率比等于两体入共聚物的速率比
⋯⋯⋯⋯⋯
（1）
式中：
两体入共聚物的速率比。
和分作假定，得：
满足上述稳态假定的要求，须有两个条件：
一是和的引发速率分别等于各自的终止速率，
即自由基均聚中所作的稳态假定；另一是转变成和转变成的速率相等，即
=
变换得到：
代入
（1）式得：
约去,并上下底同除以k12得：
定义竞争聚率：
，
是均聚和共聚链增长速率常数之比,表征两单体的相对活性,特称做竞争聚率。
得：
（2）以摩尔分率表示的共聚物组成微分方程
式中：
有
+
，
=1，
分别代表某瞬间单体
代表同一瞬间单元
和占单体混合物的摩尔分率，
占单体混合物的摩尔分率，即：
此式的适用条件与用到的假设与上面的公式相同。
推导如下：
通分得：
上下底同除以，即得：
根据，的定义即得：
（3）对竞聚率进行估算的Q-e关联式
推导如下；
自由基同单体的反应的速率常数与共轭效应、极性效应的关系如下式
式中、为从共轭效应来衡量自由基和单体的活性
、分别是自由基和单体极性的度量
假定单体及其自由基的
e值相同，即代表
和
的极性，
代表和
的极性，则相似地我们可以得到
由竞聚率的定义得到
上式中，、可由实验求得，上面只有两个方程却有四个未知数、、、，
因而我们规定苯乙烯的，作为基准。
这样我们只需实验测得未知单体与苯乙烯或
某一已知Q-e值单体的竞聚率，即可求得该单体的Q-e值。
由此，我们无需实验即可对两个已知Q-e值的单体之间的竞聚率进行估算。
（4）共聚合速率的计算
共聚物组成一般只决定于增长反应，因而在前面的对共聚物组成的推导过程中，我们只用到增长速
率方程及5个基本假定推出了共聚物瞬时组成与竞聚率等因素之间的定量关系，
而共聚速率却同时与引发、终止以及增长三步基元反应有关。
在一般情况下，两种单体都能很有效地与初级自由基作用，可以认为引发速率与配料组成无关，我
们主要分析终止速率对共聚速率的影响。
如果假定终止反应系化学控制，可等到增长速率
式中
为同种自由基之间相互反应终止的速率常数
为同种自由基之间相互反应终止的速率常数
为与两种自由基相互反应终止的速率常数
同前表示自由基和单体反应的增长速率常数，其余类推。
而如果假定终止反应属于扩散控制，增长速率为
公式推导如下：
两种单体共聚有以下三种终止反应
而共聚有以下四种增长反应
共聚总速率为四种增长速率之和
要消去式中的难测的自由基浓度，我们须作稳态假定。
假定一，每种自由基都处于稳态，满足上述稳态假定的要求，可以得到
转变成
和
转变成的速率相等，即
变换得到：
假定二，自由基总浓度处于稳态，即引发速率等于终止速率。
将以上两式代入增长速率的方程中，得到
变换得
由竞聚率的定义式，及定义
即可得
若属扩散控制
终止有如下反应
由此可得出扩散控制共聚速率的动力学方程
首先对自由基总浓度作稳态处理
然后将它与以下两公式联立
消去活性自由基并引入竞聚率得
第四章聚合方法（ProcessofPolymerization）
（1）乳液聚合的聚合速率：
N为恒速率阶段乳胶粒浓度，单位：
个/cm3。
103/NA：
将粒子浓度的单位由个/cm3化为常用的mol/L。
NA是阿佛加德罗常数。
2、乳液聚合的平均聚合度：
ρ为自由基生成速率或体系中总的引发速率，个/mol
3、乳液聚合的乳胶粒数：
ρ：
自由基的生成速率；
u聚合物乳胶粒体系增加速率；
k是常数，其值为0.37～0.53；
asS是乳化剂总的表面积，其中as是一个乳化剂分子的表面积；
S是体系中乳化剂的总浓度。
第五章离子聚合（IonicPolymerization）
（1）阳离子聚合动力学
阳离子聚合动力学研究较自由基聚合困难，因为阳离子聚合体系总伴有共引发剂，使引发体系复杂
化；离子对和（少量）自由离子并存，两者的影响难以分离；聚合速率极快，引发和增长几乎同步
瞬时完成，数据重现性差；很难确定真正的终止反应，稳态假定不一定适用等。
为了建立速率方程，多选用低活性引发剂，如SnCl4进行研究，并选择向反离子转移作为（单分子）
终止方式，终止前后引发剂浓度不变。
得到聚合速率方程为
推导如下：
阳离子聚合机理为
链引发反应
链增长反应
向反离子转移终止
各步的速率方程如下
引发
增长
终止
式中为所有增长离对的总浓度
K为引发剂、共引发剂配合平衡常数
ki、kp、kt分别为链引发、增长、终止反应的速率常数
引入稳态假定，代入引发和终止速率方程解得离子对总浓度
代入链增长速率方程即得：
（2）阳离子聚合平均聚合度
阳离子聚合物的聚合度综合式可表示为
式中、、分别代表单基终止、向单体转移和向溶剂转移终止对聚合度的贡
献。
为阳离子向单体转移的链转移常数，为阳离子向单体转移的链转移常数。
公式推导如下：
自由基聚合中结构单元数取决于链增长速率
而大分子数取决于终止速率
在阳离子聚合中，向单体转移和向溶剂转移是主要的终止方式，向单体和溶剂转移的速率方程如下：
本章前已推得
链增长速率为
链终止速率为
取倒数即得
当向单体转移为主要终止方式时，平均聚合度简化为
当向溶剂转移为主要终止方式时，平均聚合度为
（3）活性阴离子聚合动力学
链增长速率为
式中阴离子活性增长种的总浓度始终保持不变，可实验测得，这与自由基聚合中活泼难测的
活性自由基不同，这就为什么阴离子聚合的动力学如此简单的原因。
（4）活性阴离子聚合物平均聚合度
式中为引发剂浓度，n为每一大分子所带有的引发剂分子数。
第六章配位聚合（CoordinationPolymerization）
丙烯配位聚合动力学
用体系引发丙烯的配位聚合属于连锁机理，也由链引发、增长、终止、转
移等基元反应组成，但情况比较复杂。
如果不考虑配位定向和吸附等因素的影响，参照离子聚合或自由基聚合，可得到它的增长速率方程
为
如果考虑到三乙基铝和丙烯在三氯化钛微粒子表面的吸附平衡，稳定期的速率可用
Langmuir-Hinschelwood和Rideal两种模型来描述。
（1）Langmuir-Hinschelwood模型
该模型的根据为，过渡金属表面的吸附点可以同时吸附烷基铝（所占分率为
率为），单体只在吸附点上聚合，溶液中和吸附点上烷基铝和单体各成平衡，
）和单体（所占分
服从Langmuir
等
温吸附式：
式中、分别指溶液中三乙基铝和单体的吸附平衡常数
当表面上吸附点只与吸附的单体反应时，聚合速率为
式中为吸附点的总浓度
代入等温吸附式得
当氢用作分子量调节剂时，只考虑由转移来调节分子量，而不参加表面的竞争吸附由平均聚合度的
定义可得
（2）Rideal模型
Rideal模型系假定聚合是活性种同溶液中或气相中未被吸附的单体反应，吸附和聚合速率可简化为
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