全国卷高考化学二轮通用版复习逐题对点特训12 Word版含答案Word文档下载推荐.docx

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10－5）。

解析：

（1）将已知两个热化学方程式依次编号为①、②，根据盖斯定律，由（②一①）÷

2得xCOS（g）===xCO（g）＋Sx（s）ΔH＝0.5（bx—ax）kJ/mol。

（2）①ΔH＝508kJ/mol－600kJ/mol＝－92kJ/mol。

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的平衡常数表达式为K＝

②根据图2可知，0～10min内氮气的物质的量减少了0.6mol－0.3mol＝0.3mol,0～10min内v（NH3）＝2v（N2）＝2×

＝0.03mol/（L·

min）。

从11min起其他条件不变，压缩容器的体积为1L，则压强增大的瞬间n（N2）不变，随后平衡向正反应方向移动，氮气的物质的量减少，因此n（N2）的变化曲线为d。

③图3表示平衡时氨气的百分含量与氢气起始物质的量的关系，达平衡后，增大氢气用量，氮气的转化率增大，故a、b、c三点中，c点氮气的转化率最高。

由图3可知，氢气的起始物质的量相同时，T1温度下平衡后，氨气的百分含量较高，该反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，氨气的百分含量增加，故温度T1<

T2。

（3）将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，二者恰好反应生成NH4HSO3。

根据H2SO3∶K1＝1.7×

H2O：

K＝1.8×

10－5可知，电离程度H2SO3>

NH3·

H2O>

HSO

，故NH4HSO3溶液显酸性。

根据电荷守恒可知c（H＋）＋c（NH

）＝c（OH－）＋c（HSO

）＋2c（SO

），所以c（H＋）－c（OH－）＝c（HSO

）－c（NH

）。

根据物料守恒可知c（HSO

）＋c（SO

）＋c（H2SO3）＝c（NH3·

H2O）＋c（NH

），结合电荷守恒式可得c（H＋）－c（OH－）＝c（SO

H2O）－c（H2SO3）。

2．化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义。

（1）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为2NH3（g）＋CO2（g）===CO（NH2）2（s）＋H2O（l）　ΔH＝－134kJ/mol。

（2）已知反应Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g）ΔH＝akJ·

mol－1。

测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：

温度/℃

500

700

900

K

1.00

1.47

2.40

①该反应的化学平衡常数表达式K＝

，a>

（填“＞”“＜”或“＝”）0。

在500℃2L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4mol，则5min后达到平衡时CO2的转化率为50%，生成CO的平衡速率v（CO）为0.2_mol·

L－1·

min－1。

②700℃反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有C（填字母）。

A．缩小反应器容积B．增加Fe的物质的量

C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂

（3）硫酸厂常用NaOH溶液吸收SO2废气。

当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是AB。

已知n（SO

）：

n（HSO

）＝1∶1时，pH＝7.2]

A．c（Na＋）＝2c（SO

）＋c（HSO

）

B．c（Na＋）>

c（HSO

）>

c（SO

c（H＋）＝c（OH－）

C．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（SO

）＋c（OH－）

（1）根据图示可写出①2NH3（g）＋CO2（g）===H2NCOON2H4（s）ΔH＝－272kJ/mol和②H2NCOONH4（s）===CO（NH2）2（s）＋H2O（l）ΔH＝＋138kJ/mol，由盖斯定律①＋②可知2NH3（g）＋CO2（g）===CO（NH2）2（s）＋H2O（l）ΔH＝－134kJ/mol。

（2）①由于Fe和FeO均为固体，故该反应平衡常数与二者无关；

K随着温度升高而增大，说明正反应为吸热反应，即a>

0；

设平衡时反应生成的CO物质的量为x，则平衡时CO2、CO的物质的量分别为（4－x）mol和xmol，根据K＝

＝1，解得x＝2，即CO2的转化率为50%，生成CO的速率为

＝0.2mol·

②A项，反应前后气体总体积相同，缩小反应器容积对平衡无影响；

B项，增加固体的量，对浓度无影响，故平衡不移动；

C项，升温平衡向正反应方向移动；

D项，使用催化剂对化学平衡无影响。

（3）混合液呈中性，即c（H＋）＝c（OH－），根据电荷守恒可确定A项正确，C项错误；

根据n（SO

）＝1:

1时pH＝7.2可知，当溶液呈中性时c（HSO

c（SC

），即B项正确。

3．（2016·

湖南衡阳联考）Ⅰ.请根据表中数据回答下列问题：

弱电解质

电离平衡常数（K）

CH3COOH

1.8×

10－5

H2O

难溶物

溶度积常数（Ksp）

BaSO4

1.1×

10－10

BaCO3

2.6×

10－9

（1）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是B（填字母代号）。

A．加热B．加水稀释

C．加少量的CH3COONa固体D．加少量冰醋酸

（2）CH3COONH4溶液呈中性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

（3）工业中用BaSO4制取可溶性钡盐的方法是先用饱和纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断搅拌和补充纯碱，使BaSO4转化为BaCO3，然后将BaCO3与相应的酸反应。

现在足量的BaSO4悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使c（SO

）达到0.01mol/L以上，则溶液中c（CO

）应不低于0.24mol/L（保留两位小数）。

Ⅱ.

（1）乙醇是重要化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：

2CO2（g）＋6H2（g）===CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）ΔH＝akJ/mol

在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表：

温度/K

CO2转化率

n（H2）/CO2

600

800

1.5

45%

33%

20%

12%

2.0

60%

43%

28%

15%

3.0

83%

62%

37%

22%

根据表中数据分析：

①上述反应中的a<

0（填“＞”或“＜”）。

②在一定压强下，增大

的值，上述反应的平衡常数K值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。

该电池中负极反应式为CH3OCH3－12e－＋16OH－===2CO

＋11H2O。

Ⅰ.

（1）醋酸的电离平衡为CH3COOHCH3COO－＋H＋，加热，电离程度增大，电离平衡常数增大，A项不符合题意；

加水稀释，电离程度增大，而电离平衡常数不变，B项符合题意；

加少量的CH3COONa固体，CH3COONa电离出的CH3COO－对醋酸的电离平衡起抑制作用，电离程度减小，而电离平衡常数不变，C项不符合题意；

加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，根据“越稀越电离”的规律可知，电离程度减小，而平衡常数不变，D项不符合题意。

（2）醋酸铵溶液中，CH3COO－水解使溶液显碱性，NH

水解使溶液显酸性，而CH3COOH与NH3·

H2O的电离平衡常数相等，故CH3COO－和NH

，在相同浓度时的水解程度相同，故CH3COONH4溶液显中性。

（3）当c（SO

）≥0.01mol/L时，c（Ba2＋）≤

≤

mol/L＝1.1×

10－8mol/L，则溶液中c（CO

）≥

≥

mol/L≈0.24mol/L。

Ⅱ.

（1）①由表中数据可以看出：

当控制其他条件不变，升高温度时，CO2的转化率降低，说明平衡左移，故正反应为放热反应，△H<

0，即a<

0。

②平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变。

（2）该燃料电池中，二甲醚失电子发生氧化反应，所以通入二甲醚的电极是负极，电极反应式为CH3OCH3＋16OH－－12e－===2CO

4．Ⅰ.

（1）已知11g丙烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气放热511kJ，1mol液态水变成水蒸气吸热44kJ，写出丙烷燃烧热的热化学方程式：

C3H8（g）＋5O2（g）===3CO2（g）＋4H2O

（1）　ΔH＝－2220kJ·

（2）某燃料电池以熔融K2CO3为电解质，以丙烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。

电池的总反应式为C3H8＋5O2===3CO2＋4H2O，则通入丙烷的电极为电池的负极，电池的负极反应式为C3H8－20e－＋10CO

===13CO2＋4H2O，为了使燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，必须在通入的空气中加入一种物质，这种物质为CO2。

Ⅱ.某课外小组用如图所示装置进行实验。

实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；

停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。

查阅资料发现，高铁酸根（FeO

）在溶液中呈紫红色。

（3）电解过程中，X极区溶液的pH增大（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH－－4e===2H2O＋O2↑和Fe－6e－＋8OH－===FeO

＋4H2O。

（5）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少0.28g。

（6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为2FeO

＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－。

（1）11g丙烷的物质的量为0.25mol，故1molC3H8燃烧生成CO2与液体水时放出热量为511kJ×

4＋44kJ×

4＝2220kJ。

（2）由电池总反应可知丙烷被氧化，因此通入丙烷的一极为电池的负极，负极上的电极反应式为丙烷失电子，与移向负极的CO

作用被氧化为CO2和H2O；

结合负极反应式可知为保持电解质组成稳定，应在正极上通入的空气中加入CO2。

（3）电解过程中X电极（阴极）放出氢气，电极附近产生OH－，使电极附近溶液碱性增强，pH增大。

（4）由题中信息可知电解过程中Y极（Fe电极）上除产生氧气外，还有Fe失电子被氧化为FeO

的离子反应。

（5）结合（4）中Fe失电子被氧化的离子方程式，利用得失电子守恒可知2×

＝4×

＋6×

，解得m（Fe）＝0.28g。

（6）正极发生还原反应，利用电池总反应，结合电解质为碱性可知电池正极反应式为2FeO

5．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

2CO（g）＋SO2（g）催化剂,2CO2（g）＋S（l）　ΔH。

（1）已知：

2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH1＝－566kJ·

mol－1

S（l）＋O2（g）===SO2（g）　ΔH2＝－296kJ·

mol－1则反应热ΔH＝－270kJ·

（2）其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图a所示。

260℃时Cr2O3（填“Fe2O3”、“NiO”或“Cr2O3”）作催化剂反应速度最快。

Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度时可获得较高的SO2的转化率，从而节约大量能源。

图a　　　　　　　　　　　图b

（3）科研小组在380℃、Fe2O3作催化剂时，研究了不同投料比n（CO）∶n（SO2）]对SO2转化率的影响，结果如图b所示。

请在图b中画出n（CO）∶n（SO2）＝2∶1时，SO2的转化率的预期变化曲线。

（4）工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2∶Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。

某温度下用1.0mol·

L－1Na2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c（SO

）降至0.2mol·

L－1时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。

①此时溶液中c（HSO

）约为1.6mol·

L－1。

②此时溶液pH＝6。

（已知该温度下SO

＋H＋HSO

的平衡常数K＝8.0×

106，计算时SO2、H2SO3浓度忽略不计）

（1）根据盖斯定律，由已知中第一个反应减去第二个反应可得2CO（g）＋SO2（g）

2CO2（g）＋S

（1），则ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－270kJ·

（2）根据图a,260℃时Cr2O3曲线对应的SO2的转化率最高。

Fe2O3作催化剂的优点是在相对较低的温度时获得的SO2的转化率较高，可以节约能源。

（3）n（CO）：

n（SO2）＝2∶1时，SO2的平衡转化率接近100%，但比n（CO）∶n（SO2）＝3∶1时达平衡要慢。

（4）①溶液中c（SO

L－1时，参加反应的c（SO

）为0.8mol·

L－1，则反应生成的c（HSO

）约为1.6mol·

L－1②K＝

＝

＝8.0×

106，则c（H＋）＝10－6mol·

L－1，pH＝6。

6．硫酰氯（SO2Cl2）是重要的化学试剂，可由如下反应制取：

SO2（g）＋Cl2（g）===SO2Cl2（g）　ΔH

针对该反应回答下列问题：

①SO2（g）＋Cl2（g）＋SCl2（g）2SOCl2（g）ΔH1＝－akJ·

mal－1

②SO2Cl2（g）＋SCl2（g）2SOCl2（g）ΔH2＝－bkJ·

③a＞b＞0

则ΔH＝－（a－b）kJ·

mol－1（用含a、b的代数式表示）。

（2）若在催化剂作用下，将nmolSO2与nmolCl2充入容积可变的密闭容器中，并始终保持温度为T，压强为p。

起始时气体总体积为10L，tmin时反应达到平衡状态，此时气体总体积为8L。

①在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示。

则v（SO2）＝

mol·

②此温度下，该反应的K＝

③相同条件下，若将0.5nmolSO2与0.5nmolCl2充入该容器，达到平衡状态时，混合物中SO2Cl2的物质的量是0.2n_mol。

（3）该反应的产物SO2Cl2遇水发生剧烈水解生成两种强酸，写出其化学方程式：

SO2Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4；

已知25℃时，Ksp（AgCl）＝1.8×

10－10，Ksp（Ag2SO4）＝1.4×

10－5。

则向SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液时，最先产生的沉淀是AgCl。

（1）根据盖斯定律，由①式一②式，得SO2（g）＋Cl2（g）SO2Cl2（g）△H＝－（a－b）kJ·

（2）①根据阿伏加德罗定律的推论可知，同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，设反应的SO2为xmol，根据“三段式”得

　　　　SO2＋　　Cl2　　SO2Cl2

开始（mol）　　n　　n　　0

反应（mol）　　x　　x　　x

tmin时（mol）　n－x　　n－x　　x

则有

，解得x＝0.4n则v（SO2）＝

②K＝

③该平衡与①中的平衡是等温等压条件下的等效平衡，③中起始时各物质的物质的量是①中的

，则平衡后混合物中SO2Cl2的物质的量是0.2nmol。

（3）根据题意可知SO2Cl2与水发生反应的化学方程式为SO2Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4。

设所得溶液中c（SO

）＝xmol·

L－1，则c（Cl－）＝2xmol·

L－1，根据溶度积的定义可知Cl－沉淀时c（Ag＋）≥

L－1，SO

沉淀时，c（Ag＋）≥

L－1，故最先产生的沉淀是AgCl。