人教版必修一二化学方程式归纳练习试题卷附答案.docx

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人教版必修一二化学方程式归纳练习试题卷附答案

人教版《化学必修1》化学方程式归纳

一、钠及其化合物

1.钠与氧气：

常温：

点燃：

2.钠与水反应：

____________________________离子方程式：

____________________________

3.钠与硫酸反应：

4.氧化钠与水反应：

___________________________

5.过氧化钠与二氧化碳反应：

6.过氧化钠与水反应：

_离子方程式：

_______________________

7.NaOH溶液中通入少量CO2：

离子方程式：

__________________

NaOH溶液中通入过量CO2：

离子方程式：

_____________________

8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：

向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：

②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：

③碳酸钠与氢氧化钙：

④碳酸氢钠与盐酸：

⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：

少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：

⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：

⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：

⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：

二、铝及其化合物

1.铝与氧气的反应：

2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：

3.铝和稀盐酸：

_______________________________离子方程式：

_________________________

4.铝和NaOH溶液：

______________________________离子方程式：

_________________________

5.氧化铝和稀硫酸：

_____________________________离子方程式：

_________________________

6.氧化铝和NaOH溶液：

__________________________离子方程式：

_________________________

7.氢氧化铝和盐酸：

_____________________________离子方程式：

_________________________

8.氢氧化铝和NaOH溶液：

________________________离子方程式：

_________________________

9.氢氧化铝受热分解：

_____________________________

10.硫酸铝与氨水反应：

_____________________________离子方程式：

______________________

11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：

AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：

12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：

往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：

13.电解氧化铝：

三、铁及其化合物

1.铁与氧气反应：

铁与硫反应：

2.铁与盐酸反应：

　　　　　离子方程式：

___________________________

铁与CuSO4溶液：

离子方程式：

___________________________

3.铁和水蒸气：

_______________________________________________

4.氧化亚铁与盐酸反应：

　　　　　　　　　离子方程式：

_____________________

5.氧化铁与盐酸反应：

____________________　　　　　_离子方程式：

_____________________

6.CO还原氧化铁：

__________________________________________

7.氯化铁与氢氧化钠溶液：

____________________________离子方程式：

_____________________

8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：

__________________________离子方程式：

_____________________

9.氢氧化铁加热分解：

__________________________________________

10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：

__________________________________________

11.除去FeCl2中的FeCl3：

____________________________离子方程式：

_______________________

12.FeCl2和Cl2反应：

________________________________离子方程式：

________________________

13.FeCl3和Cu反应：

________________________________离子方程式：

________________________

14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：

________________________________

四、硅及其化合物

1.硅与氧气加热：

硅与氟气：

________________________

2.硅单质与氢氟酸反应：

3.硅与氢氧化钠溶液反应：

　　　　　　　　　____　　　　

4.二氧化硅与氢氟酸反应：

_______________________________________

5.二氧化硅与氧化钙高温反应：

__________________________________

6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：

_____________________________________________

7.二氧化硅与碳反应：

____________________________________

8.硅酸钠与盐酸反应：

______________________________离子方程式：

_________________________

9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：

_____________________________

10.二氧化硅与纯碱反应：

_________________________________

11.二氧化硅与石灰石反应：

_________________________________

12.加热硅酸：

五、氯及其化合物

1.实验室制氯气：

______________________________________离子方程式：

______________________

2.钠在氯气中燃烧：

____________________________________

铁在氯气中燃烧：

____________________________________

铜在氯气中燃烧：

___________________________________

氢气在氯气中燃烧：

___________________________

3.氯气和水反应：

______________________________离子方程式：

_____________________________

4.次氯酸光照分解：

__________________________________

5.氯水中通入二氧化硫：

___离子方程式：

_________________________

6.氯气与氢氧化钠溶液：

________________________________离子方程式：

_______________________

7.工业生产漂白粉：

__________________________________________________

8.漂白粉漂白原理：

________________________________________________________

9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：

10.氯气通入溴化钾溶液：

　　　　离子方程式：

_____________________

氯气通入碘化钾溶液：

离子方程式：

_____________________

溴水和碘化钾溶液反应：

离子方程式：

_____________________

11.氯化钠和硝酸银溶液：

离子方程式：

_____________________

溴化钠和硝酸银溶液：

离子方程式：

_____________________

碘化钠和硝酸银溶液：

离子方程式：

_____________________

六、硫及其化合物

1.硫在空气中燃烧：

___________________________________

硫与氢气加热：

　　________

2.二氧化硫与水：

______________________________________

二氧化硫与氧化钙：

__________________________________

少量SO2与氢氧化钠：

______________________________离子方程式：

_______________________

过量SO2与氢氧化钠：

______________________________离子方程式：

_______________________

3.SO2通入过量的澄清石灰水：

过量的SO2通入澄清石灰水：

4.二氧化硫与硫化氢：

_____

5.SO2的催化氧化：

____________________________________

6.亚硫酸钠和硫酸反应：

____________________________________________________

7.Na2SO3与氧气反应：

__________________________________

8.三氧化硫和水反应：

____________________________________

9.三氧化硫与氧化钙：

___________________________

10.三氧化硫与氢氧化钙：

___________________________

11.铜与浓硫酸反应：

________________________________________________________

12.碳与浓硫酸反应：

______________________________________________________

七、氮及其化合物

1.氮气和氧气反应：

____________________________

2.工业合成氨：

____________________________________

3.一氧化氮与氧气反应：

____________________

4.NO2溶于水：

____________________________________

5.氨气溶于水：

___________________________　氨水显弱碱性（电离方程式）：

____________________

6.浓氨水受热分解___________________________

7.氨气和氯化氢：

____________________________________

8.氨的催化氧化_________________________________________

9.氯化铵受热分解：

____________________________________

10.碳酸氢铵受热分解：

___________________________________

11.硝酸铵和NaOH：

__________________________________离子方程式：

_________________________

12.实验室制氨气：

_______________________________________

13.浓硝酸与铜反应：

_________________________________离子方程式：

_________________________

14.稀硝酸与铜反应：

________________________________离子方程式：

________________________

15.硝酸见光分解：

_____________________________________________

16.NH4+的检验离子方程式：

___________________________

17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：

18.NO、O2混合通入水中无剩余气体：

必修2化学方程式总汇

第一章物质结构　元素周期律

1、Li与O2反应（点燃）____________________________________________________P6

Na与O2反应（点燃）____________________________________________________P6

Na与H2O反应：

P6

K与H2O反应：

P6

2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应、

、P8

3、卤素单质间的置换反应：

（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：

①

②P9

（2）溴水与碘化钠溶液反应：

P9

4、Mg与H2O反应：

P15

5、Mg、Al与HCl反应：

P16

6、Na与Cl2、反应（点燃）：

P21

7、用电子式表示氯化钠的形成过程：

P22

用电子式表示氯分子的形成过程：

P22

用电子式表示氯化氢的形成过程：

P22

用电子式表示下列分子：

H2N2H2O

CO2CH4P22

第二章化学反应与能量

1、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应P33

NaOH与HCl的反应：

P33

2、原电池原理：

典型的原电池（Zn-Cu原电池）

负极（锌）：

（氧化反应）

正极（铜）：

（还原反应）

电子流动方向：

由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：

P41

3、H2O2在催化剂作用下受热分解：

P48

4、高炉炼铁：

；P50

第三章有机化合物

1、甲烷的主要化学性质

（1）氧化反应（与O2的反应）：

P61

（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：

P62

①

②

③

④

2、乙烯的主要化学性质

（1）氧化反应（与O2的反应）：

P68

（2）加成反应（（与Br2的反应）:

P68

（3）乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:

P68

①

②

③

（4）聚合反应：

P68（乙烯制聚乙烯）①

（氯乙烯制聚氯乙烯）②

3、苯的主要化学性质:

P69

（1）氧化反应（与O2的反应）：

（2）取代反应:

________________________________________________

①与Br2的反应：

②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

反应方程式P70

（3）加成反应

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：

P70

4、乙醇的重要化学性质

（1）乙醇与金属钠的反应：

P73

（2）乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧P74

②乙醇的催化氧化反应P75

③乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OH

CH3COOH

5、乙酸的重要化学性质

（1）乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体。

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：

　　　　　　　P75

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

　　　　　　　P75

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（2）乙酸的酯化反应

①反应原理（与乙醇的反应）：

P76

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

6、①蔗糖水解反应：

P80

②淀粉（纤维素）水解反应：

P80

③油脂的重要化学性质——水解反应　　　P80

a）油脂在酸性条件下的水解油脂+H2O

甘油+

b）油脂在碱性条件下的水解（又叫反应）油脂+H2O

甘油+

蛋白质+H2O

各种

第四章化学与可持续发展

1、2HgO受热分解：

Ag2O受热分解：

2、CO还原Fe2O3

①C还原ZnO②C还原MgO

③O2氧化Cu2S④Al还原Fe2O3（铝热反应）

⑤Fe还原CuSO4：

3、电解NaCl：

①电解MgCl2

②电解Al2O3

4、石油的催化裂化，例如：

C4H10裂化得到乙烯和乙烷：

P97

人教版《化学必修1》化学方程式归纳

一、钠及其化合物

1.钠与氧气：

常温：

4Na+O2＝2Na2O点燃：

2Na+O2

Na2O2

2.钠与水反应：

_2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑_离子方程式：

2Na+2H2O＝2Na＋＋2OH－+H2↑

3.钠与硫酸反应：

2Na+H2SO4＝Na2SO4+H2↑

4.氧化钠与水反应：

Na2O+H2O＝2NaOH

5.过氧化钠与二氧化碳反应：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

6.过氧化钠与水反应：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式：

2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑

7.NaOH溶液中通入少量CO2：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O离子方程式：

2OH－+CO2=CO32－+H2O

NaOH溶液中通入过量CO2：

NaOH+CO2=NaHCO3　　　离子方程式：

_OH－+CO2=HCO3－_____

8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

③碳酸钠与氢氧化钙：

Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH

④碳酸氢钠与盐酸：

NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑

⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：

NaHCO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+NaOH+H2O

少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：

2NaHCO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：

NaHCO3+NaOH

Na2CO3+H2O

⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：

Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl

二、铝及其化合物

1.铝与氧气的反应：

4Al+3O2

2Al2O3

2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：

2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3

3.铝和稀盐酸：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑离子方程式：

2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑

4.铝和NaOH溶液：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：

2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

5.氧化铝和稀硫酸：

Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O_离子方程式：

Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O

6.氧化铝和NaOH溶液：

Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O离子方程式：

Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O

7.氢氧化铝和盐酸：

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O离子方程式：

Al（OH）3+3H＋=Al3＋+3H2O

8.氢氧化铝和NaOH溶液：

Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O离子方程式：

Al（OH）3+OH－＝AlO2－+2H2O

9.氢氧化铝受热分解：

_2Al（OH）3

Al2O3+3H2O_

10.硫酸铝与氨水反应：

Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4

离子方程式：

_Al3＋+3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4＋_______

11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：

AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl

AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：

AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl+2H2O

12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：

2NaAlO2+3H2O+CO2＝2Al（OH）3↓＋Na2CO3

往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：

NaAlO2+2H2O+CO2＝Al（OH）3↓＋NaHCO3

13.电解氧化铝：

2Al2O3

　4Al＋3O2↑

三、铁及其化合物

1.铁与氧气反应：

3Fe+2O2

Fe3O4

铁与硫反应：

Fe+S

FeS

2.铁与盐酸反应：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑离子方程式：

Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑_

铁与CuSO4溶液：

Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu离子方程式：

Fe+Cu2＋＝Fe2＋+Cu_

3.铁和水蒸气：

_3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2_

4.氧化亚铁与盐酸反应：

FeO＋2HCl=FeCl2+H2O离子方程式：

FeO＋2H＋=Fe2＋+H2O_

5.氧化铁与盐酸反应：

_Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：

Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋+3H2O_

6.CO还原氧化铁：

_Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2_

7.氯化铁与氢氧化钠溶液：

FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl_离子方程式：

Fe3＋+3OH－=Fe（OH）3↓

8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：

FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4离子方程式：

Fe2＋+2OH－=Fe（OH）2↓

9.氢氧化铁加热分解：

__2Fe（OH）3

Fe2O3+3H2O_____

10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3_

11.除去FeCl2中的FeCl3：

2FeCl3+Fe=3FeCl2_离子方程式：

2Fe3＋+Fe=3Fe2＋_

12.FeCl2和Cl2反应：

_2FeCl2+Cl2=2FeCl3_离子方程式：

_2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

13.FeCl3和Cu反应：

2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2_离子方程式：

2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋

14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：

_Fe3++3SCN－=Fe（SCN）3___

四、硅及其化合物

1.硅与氧气加热：

Si+O2

SiO2　

硅与氟气：

_Si+2F2=SiF4__

2.硅单质与氢氟酸反应：

Si+4HF=SiF4+2H2

3.硅与氢氧化钠溶液反应：

Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑　

4.二氧化硅与氢氟酸反应：

_4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O_

5.二氧化硅与氧化钙高温反应