高考化学异构异模复习考案习题专题撬分练8 Word版含答案Word下载.docx
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C项，由于该反应前后气体的物质的量不变，故压强始终不变；
D项，混合气体的质量不变，物质的量不变，所以相对分子质量始终不变。
3．[2016·
冀州中学仿真]在恒容密闭容器中，反应CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH＝a（a<
0）达到平衡后，改变某一条件，下列说法中正确的是（ ）
A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动
B．升高温度，可提高CO2的转化率
C．增加H2的浓度，可提高CO2的转化率
D．使用高效催化剂，可增大反应的平衡常数
答案 C
解析 A项，升高温度正逆反应速率均增大，错误；
B项，升高温度平衡左移，CO2的转化率降低，错误；
D项，平衡常数只受温度的影响，错误。
4.[2016·
武邑中学猜题]在容积为2L的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：
aM（g）＋bN（g）cQ（g）。
气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如图所示，则下列叙述正确的是（ ）
A．该温度下此反应的平衡常数的值K＝
B．平衡时，M的转化率为50%，若条件改为恒温恒压，则达平衡时M的转化率小于50%
C．若开始时向容器中充入2molM和1molN，达到平衡时，M的体积分数小于50%
D．在5min时，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v（正）>
v（逆）
解析 Δn（M）＝0.8mol－0.4mol＝0.4mol，Δn（N）＝0.4mol－0.2mol＝0.2mol，Δn（Q）＝0.2mol，所以a∶b∶c＝2∶1∶1，化学方程式为2M（g）＋N（g）Q（g）。
平衡时，c（M）＝
＝0.2mol/L，c（N）＝c（Q）＝
＝0.1mol/L，K＝
＝25，A错误；
平衡时，M的转化率为
×
100%＝50%，若条件改为恒温恒压，反应向气体体积减小的方向进行，相当于原平衡正向移动，则达平衡时M的转化率大于50%，B错误；
在原条件下，M的体积分数为
100%＝50%，由于该反应为气体物质的量减小的反应，充入比原反应更多的反应物时，相当于加压，平衡正向移动，所以M的体积分数小于50%，C正确；
向恒容体系中充入少量He，化学平衡不移动，即v（正）＝v（逆），D错误。
5．[2016·
衡水二中期末]对于达到平衡的可逆反应X＋YW＋Z（已配平），在t时刻增大压强（其他条件不变），正、逆反应速率（v）变化的情况如图所示。
下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是（ ）
A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体
B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体
C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体
D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体
解析 由图象可知，增大压强，正、逆反应速率都增大，且平衡正向移动，而增大压强时平衡向气体分子数减小的方向移动，B正确。
6．[2016·
枣强中学模拟]下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小
B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉
C．反应CO（g）＋NO2（g）CO2（g）＋NO（g） ΔH<
0达平衡后，升高温度，气体颜色变深
D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3
解析 A项，氯气溶于水发生反应：
Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，次氯酸不稳定，见光容易发生分解，次氯酸浓度减小，平衡正向移动，符合勒夏特列原理；
B项，加入铁粉的目的是防止Fe2＋被氧化，不能用勒夏特列原理解释；
C项，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，二氧化氮浓度增大，气体颜色加深；
D项，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即向生成三氧化硫的方向移动。
7．[2016·
衡水二中期中]在容积固定不变的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.4kJ·
mol－1，下列结论正确的是（ ）
A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJ
B．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动
C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大
D．若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的80%
解析 A错，该反应达到平衡时，放出的热量小于92.4kJ；
C错，缩小容器体积化学平衡常数不变；
D错，若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%。
二、非选择题（共计11分）
8．[2016·
衡水中学热身]在1.0L真空密闭容器中充入4.0molA（g）和4.0molB（g），在一定温度下进行反应：
A（g）＋B（g）C（g） ΔH，测得不同时刻该容器内物质的物质的量如下表：
时间/min
10
20
30
40
n（A）/mol
4.0
2.5
1.5
n2
n3
n（C）/mol
n1
3
回答下列问题：
（1）随着温度的升高，该反应的化学平衡常数减小，则ΔH________（填“>
”“<
”或“＝”）0，反应从起始到20min内C的平均反应速率是________。
（2）该温度下，上述反应的化学平衡常数为________。
平衡时体系内气体的总压强是反应起始时总压强的________。
（3）下列选项中能说明该反应在一定温度和恒容条件下达到平衡状态的是________。
A．反应速率：
vA（正）＋vB（正）＝vC（逆）
B．A的质量不再改变
C．B的转化率不再改变
D．密度不再改变
（4）若反应C（g）A（g）＋B（g）进行时需加入稀释剂X气体（不参与反应），则C的平衡转化率与体系的温度、压强、X的物质的量的关系如图Ⅰ、图Ⅱ所示。
①由图Ⅰ可知，T1________（填“>
”或“＝”）T2。
②由图Ⅱ可知，当其他条件不变时，增大X的物质的量，C的平衡转化率将________（填“增大”“减小”或“不变”），其原因是
______________________________________________________。
答案
（1）<
0.125mol·
L－1·
min－1
（2）3 0.625 （3）BC
（4）①>
②增大 随着X的物质的量的增多，容器体积增大，相当于减小反应体系的压强，平衡右移，C的平衡转化率增大
解析
（1）温度升高，化学平衡常数减小，说明化学平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故ΔH<
0。
由20min内Δn（A）＝2.5mol，根据化学方程式计算，Δn（C）＝2.5mol，则v（C）＝
＝0.125mol·
min－1。
（2）根据图中数据知在30min时反应处于平衡状态，n（C）＝3mol，根据化学方程式计算，平衡时n（A）＝n（B）＝1mol，故平衡时c（C）＝3mol/L，c（A）＝c（B）＝1mol/L，则该温度下平衡常数K＝
＝
＝3。
等温度、等体积条件下，压强之比等于物质的量之比，则平衡时体系内的总压强与反应起始时总压强之比为
＝0.625。
（3）正反应速率与逆反应速率相等时，即vA（正）＝vC（逆）或vB（正）＝vC（逆）时说明反应达到化学平衡状态，A项不能说明反应达到平衡状态；
B项，A的质量不再改变，说明正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态；
C项，B的转化率不再改变，说明正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态；
D项，因为气体总质量不变，容器体积不变，故密度一直不变，密度不再改变不能说明反应达到化学平衡状态。
（4）①由图Ⅰ可知，在相同压强下，T1温度下C的平衡转化率大于T2温度下的，而该反应为吸热反应，升温平衡正向移动，C的平衡转化率增大，故T1>
T2。
②由图Ⅱ可知，随着X的物质的量的增多，C的平衡转化率逐渐增大，其原因是随着X的物质的量的增多，容器体积增大，相当于减小反应体系的压强，平衡右移，C的平衡转化率增大。
能力组
20分钟
35分
一、选择题（每小题6分，共计24分）
9．[2016·
武邑中学月考]某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体，B气体，测得其浓度为2mol/L和1mol/L；
且发生如下反应：
3A（g）＋2B（g）4C（？
）＋2D（？
）
已知“？
”代表C、D状态未确定；
反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强比为5∶4，则下列说法中正确的是（ ）
①该反应的化学平衡常数表达式为K＝
②此时B的转化率为35%
③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变
④增加C的量，A、B转化率不变
A．①②B．②③
C．①④D．③④
答案 D
解析 3A（g）＋2B（g）4C（？
开始（mol/L）:
2100
转化（mol/L）:
0.60.40.80.4
平衡（mol/L）:
1.40.60.80.4
设平衡时气体总的物质的量浓度为xmol/L，根据压强之比等于物质的量之比可得：
，又
，故
，可得x＝2.4，从而可知C为固体或液体，D为气体。
故化学平衡常数的表达式为K＝
，①错误；
B的转化率为40%，②错误；
该反应是一个反应后气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向右移动，平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，③正确；
由于C为固体或液体，增加C的量，平衡不发生移动，A、B的转化率不变，④正确。
10．[2016·
武邑中学一轮检测]某化学科研小组研究合成氨：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH<
0，在其他条件不变时，改变某一条件时对化学平衡的影响，得到如下图象，以下对应选项中正确的是（ ）
A．甲对应的是：
在t1时恒压条件下，通入NH3
B．乙对应的是：
氨气在恒容不同温度下的百分含量
C．丙对应的是：
在恒容条件下，反应速率与温度的关系
D．丁对应的是：
N2转化率与温度（T1>
T2）、压强的关系
解析 恒压条件下通入NH3，NH3浓度增大，N2、H2浓度减小，v逆增大，v正减小，平衡逆向移动，由于生成物只有NH3一种，新平衡的速率与原平衡相等，与题给图象不符，故A错误；
根据“先拐先平数值大”知T2>
T1，升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆向移动，氨气的百分含量减小，与题给图象相符，故B正确；
图中v正和v逆的交叉点表示v正＝v逆，此时反应达到平衡，升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆向移动，v正<
v逆，与题给图象不符，故C错误；
升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆向移动，氮气的转化率变小，与题给图象不符，故D错误。
11．[2016·
冀州中学一轮检测]将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4（s）2NH3（g）＋CO2（g）。
该反应的平衡常数的负对数（－lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应的ΔH>
B．NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态
C．A点对应状态的平衡常数K（A）＝10－2.294
D．30℃时，B点对应状态的v（正）<
解析 由图可知，随温度升高，K增大，该反应为吸热反应，ΔH>
0，A项不符合题意；
图中A点对应－lgK＝2.294，则K（A）＝10－2.294，C项不符合题意；
B点为非平衡态，此点Qc>
K，反应逆向进行，则v（正）<
v（逆），D项不符合题意；
由反应方程式可知，混合气体中，NH3的体积分数恒为
，故NH3的体积分数不变时，该反应不一定是平衡状态，B项符合题意。
12．[2016·
枣强中学预测]T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O（g），发生反应：
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2>
t1），下列说法错误的是（ ）
反应时间/min
n（CO）/mol
n（H2O）/mol
2.00
3.00
t1
0.80
t2
1.80
A.用H2表示反应在t1min内的平均速率为v（H2）＝
mol·
B．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入3.00molCO和2.00molH2O（g），达到平衡时，n（CO2）＝1.20mol
C．保持其他条件不变，在t2min时向容器中再通入1.00molCO，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率将增大
D．温度升至T2℃，上述反应的平衡常数为0.70，则正反应的ΔH<
解析 v（CO）＝
min－1，根据反应速率之比等于化学计量数之比，得v（H2）＝v（CO）＝
min－1，A选项正确；
根据t2>
t1和表中数据可知，在t1min时反应处于平衡状态，而反应物和生成物的系数都是1，则其他条件不变，起始时向容器中充入3.00molCO和2.00molH2O（g）与充入2.00molCO和3.00molH2O（g）达平衡时效果相同，故达到平衡时，n（CO2）＝1.20mol，B选项正确；
增大CO的浓度，平衡正向移动，CO的转化率减小，H2O的转化率增大，C选项错误；
T1℃时K＝
＝1，T2℃时K＝0.70，升高温度平衡常数减小，说明平衡逆向移动，又升高温度平衡向吸热反应方向移动，则正反应的ΔH<
0，D选项正确。
13．[2016·
衡水中学仿真]一定温度下，向2L的密闭容器中充入2molPCl3（g）和1molCl2（g），发生反应：
PCl3（g）＋Cl2（g）PCl5（g），5min达到平衡，容器中的压强为开始时的
倍，并且放出37.2kJ的热量，请回答下列问题：
（1）前5min内，v（Cl2）＝________mol·
min－1，此温度下，平衡常数K＝________。
（2）下列哪个图象能正确说明上述反应在进行到t1时刻时，达到平衡状态________。
（3）平衡后，从容器中移走0.4molPCl3,0.2molCl2和0.2molPCl5，则平衡________（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”），c（PCl3）________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）相同条件下，若起始时，向2L的密闭容器中充入1molPCl3（g）和1molPCl5（g），反应达平衡后，理论上吸收________kJ的热量。
（5）PCl5与足量的水能完全反应生成H3PO4和HCl，将反应后的混合液逐滴加入到过量的Na2CO3溶液中，请写出可能发生反应的离子方程式_________________________。
（已知：
H3PO4的电离平衡常数：
Ka1＝7.52×
10－3，Ka2＝6.23×
10－8，Ka3＝2.2×
10－13；
H2CO3的电离平衡常数：
Ka1＝4.3×
10－7，Ka2＝5.61×
10－11）
答案
（1）0.04 0.83L·
mol－1
（2）AC
（3）不移动 减小
（4）55.8
（5）H＋＋CO
===HCO
，H3PO4＋2CO
===HPO
＋2HCO
（其他合理答案也给分）
解析
（1）PCl3 ＋ Cl2 PCl5
始2mol1mol0
转xxx
平（2－x）（1－x）x
则
，x＝0.4，v（Cl2）＝
＝0.04mol·
K＝
L·
mol－1＝0.83L·
mol－1。
（2）反应过程中体系密度保持不变，B项错；
t1时表示PCl5和Cl2的含量相等，并不能表示达平衡状态，D错。
（3）移走0.4molPCl3、0.2molCl2、0.2molPCl5，此时c（PCl5）＝0.1mol·
L－1，c（PCl3）＝0.6mol·
L－1，c（Cl2）＝0.2mol·
L－1，
＝0.83＝K，化学平衡不移动，c（PCl3）减小。
（4）开始充入1molPCl3和1molPCl5与开始充入2molPCl3和1molCl2建立相同平衡状态，达平衡时PCl5反应0.6mol，因此吸收
0.6kJ热量，即为55.8kJ。
（5）HCl与Na2CO3反应，CO
＋H＋===HCO
，H3PO4第一步电离比H2CO3强，第二步电离比HCO
强，因此，H3PO4＋2CO
。
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