湖南省怀化市届高三上学期期中新博览联考化学试题Word文件下载.docx

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D.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应相同

【答案】A

【详解】A、浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故A错误；

B、NH4Cl为强酸弱碱盐，水解显酸性，故加入镁条会产生气泡，故B正确；

C、单质硅是制备太阳能电池常用的材料，故C正确；

D、在弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，在强酸性条件下，钢铁发生析氢腐蚀，无论析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，铁都作负极，负极上都是铁失电子发生氧化反应，故D正确；

故答案选A。

【点睛】实验室保存化学试剂，应根据化学药品的物理性质和化学性质采取正确的保存方法，如易挥发药品要密封保存，易分解物质和避光、低温保存，具体物质要具体分析。

4.下列说法正确的是

A.O2与O3互称同位素

B.铅蓄电池充电时负极连接外电源正极

C.高纯度硅常用于制作现代通讯的光导纤维

D.常用丁达尔效应鉴别溶液和胶体

【答案】D

【详解】A.因同位素是质子数相同，中子数不同的核素，故A错误；

B.铅蓄电池放电时负极发生氧化反应，充电时则发生还原反应，负极作电解池的阴极，充电时，阴极与电源负极相连，故B错误；

C.高纯度二氧化硅常用于制作现代通讯的光导纤维，故C错误；

D.胶体具有丁达尔效应,溶液不具有，则用丁达尔效应鉴别溶液和胶体，故D正确；

故答案选D。

5.下列有关化学用语正确的是

A.原子核内有18个中子的氯原子：

3517ClB.S原子的结构示意图：

C.胆矾的化学式：

CuSO4D.次氯酸的结构式：

H—Cl—O

【详解】A.原子核内有18个中子的氯原子其质量数为35，该原子可以表示为：

3517Cl，故A正确；

B.S原子的最外层电子数为6，故B错误；

C.胆矾是五水硫酸铜，化学式为：

CuSO4

5H2O，故C错误；

D.次氯酸的分子中不存在H-Cl键，次氯酸的结构简式为:

H-O-Cl，故D错误；

6.两种盐的固体混合物：

①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。

满足上述条件的固体混合物是

A.BaCl2和（NH4）2SO4B.AlCl3和NaHCO3

C.AgNO3和NH4ClD.KCl和K2CO3

【分析】

A.混合物加热硫酸铵分解生成氨气，有气体生成，溶于水生成沉淀硫酸钡不溶于盐酸；

B.混合物加热有碳酸氢钠分解生成二氧化碳，有气体生成，溶于水生成氢氧化铝沉淀溶于盐酸；

C.混合物加热氯化铵分解，有气体生成，溶于水生成氯化银产生不溶于盐酸；

D.混合物加热无气体生成，溶于水无沉淀生成。

【详解】A.混合物加热硫酸铵分解生成氨气，有气体生成；

溶于水：

（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，生成沉淀硫酸钡不溶于盐酸，故A错误；

B.混合物加热碳酸氢钠分解生成二氧化碳，有气体生成；

AlCl3+3NaHCO3=Al（OH）3↓+3CO2↑+3NaCl，生成氢氧化铝沉淀溶于盐酸，所以B选项是正确的；

C.混合物加热氯化铵分解，硝酸银分解，均有气体生成；

AgNO3+NH4Cl=AgCl↓+NH4NO3，生成氯化银产生不溶于盐酸，故C错误；

D.混合物KCl和K2CO3加热无气体生成，溶于水无沉淀生成，故D错误；

所以B选项是正确的。

7.下列说法错误的是

A.铝与烧碱溶液反应铝作还原剂B.在硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变红

C.可用Al2O3制成的坩埚熔融烧碱D.明矾溶于水能形成胶体，可用其净化生活用水

【详解】A.反应中铝元素化合价由0价升高为+3价，铝是还原剂，故A正确；

B.在硫酸铁溶液中含有Fe3+，滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，故B正确；

C.Al2O3是两性氧化物，可以和强碱反应，所以不能用Al2O3制成的坩埚熔融烧碱，故C错误；

D.明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，可用其净化生活用水，故D正确；

故答案选C。

8.下列说法正确的是

A.可用硝酸加热除去试管内壁附着的银镜

B.酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用所盛溶液润洗

C.常用硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液制取氢氧化铝

D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再再冷却结晶、过滤、干燥的方法

【详解】A.稀硝酸能溶解Ag，发生反应3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，所以用稀硝酸洗涤试管内壁附着的银镜，故A正确；

B.锥形瓶不要润洗，否则会给实验带来误差，故B错误；

C.氢氧化钠溶液是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，故C错误；

D.氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故D错误；

9.下列说法正确的是

A.吸热反应一定不能自发进行

B.由C（s，石墨）=C（s，金刚石）∆H=+1.9kJ·

mol−1，可知金刚石比石墨稳定

C.S（s）+O2（g）=SO2（g）∆H1，S（g）+O2（g）=SO2（g）∆H2，则∆H1＞∆H2

D.已知H+（aq）+OH−（aq）=H2O（l）；

∆H=-57.3kJ·

mol−1，则0.5molH2SO4与0.5molBa（OH）2反应一定放出57.3kJ热量

【详解】A.化学反应的热效应与反应物和生成物具有的能量有关，而反应能否自发进行与焓变和熵变有关，故A错误；

；

B.根据物质能量越高越不稳定，由C（s，石墨）=C（s，金刚石）∆H=+1.9kJ·

mol−1，可以知道反应时吸热反应，金刚石能量高于石墨，所以石墨稳定，故B错误；

C.A.固体硫变化为气态硫需要吸收热量，所以固体硫燃烧放出的热量少，故∆H1＞∆H2

故C正确；

D.中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，但生成硫酸钡沉淀的反应还要放出热量，则0.5molH2SO4与0.5molBa（OH）2反应放出的热大于57.3kJ，故D错误；

10.下列除杂方法正确的是

A.用浓硫酸除去H2S中的H2OB.用饱和碳酸氢钠除去Cl2中的HCl

C.用铁粉除去FeCl3溶液中的CuCl2D.用灼热的CuO除去CO2中的CO

【详解】A.浓硫酸有强氧化性，会氧化H2S，故A错误；

B.要除去Cl2中的HCl应该是通过饱和食盐水，因为食盐水不吸收Cl2而吸收HCl，若用饱和碳酸氢钠溶液会吸收氯气，不符合除杂原则，故B错误；

C.Fe与氯化铁、氯化铜均反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，故C错误；

D.CO通过灼热的CuO生成CO2而除去，故D正确；

11.下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是

A.在能使Al产生氢气的溶液中：

H+、Na+、C1－、Cu2+

B.在Kw／c（OH－）=1mol·

L－1的溶液中：

Na+、NH4+、I－、SO42－

C.在0.1mol·

L－1NaHSO4溶液中：

K+、Fe2+、C1－、NO3－

D.在能使甲基橙显黄色的溶液中：

Na+、Ba2+、Br－、C1－

【详解】A.能使Al产生氢气的溶液，可能有较强酸性，也可能是强碱性，若为强碱性则H+和Cu2+均不能大量共存，但若溶液具有强酸性，则可以大量共存，故A不选；

B.在Kw／c（OH－）=1mol·

L－1的溶液，显酸性，酸溶液中Na+、NH4+、I－、SO42－能够大量共存，故B不选；

C.0.1mol·

L－1NaHSO4溶液呈酸性，H+、Fe2+、NO3－发生氧化还原反应，一定不能大量共存，故C选。

D.能使甲基橙显黄色，pH>

4.4，溶液中Na+、Ba2+、Br－、C1－能大量存在，故D不选；

【点睛】本题考查离子的共存，把握试题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查。

此类题目解题时要注意题目要求“一定”和“可能”的区别。

12.下列反应的离子方程式正确的是

A.向碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钙溶液：

HCO3−+OH–=CO32−+H2O

B.向FeBr2溶液中通入足量氯气：

2Fe2++4Br−+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl−

C.向稀硝酸中加入铜片：

Cu+4H++2NO3–=Cu2++2NO2↑+2H2O

D.用醋酸除去水垢：

2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

【详解】A.碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钙溶液的离子反应为2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O，故A错误；

B.由于通入的氯气过量，因此Br−和Fe2+都被氧化，故反应的离子方程式为2Fe2++4Br−+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl−，故B正确；

C.铜和稀硝酸产生一氧化氮，故反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；

D.醋酸是弱电解质,要写化学式，离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D错误；

【点睛】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键。

书写离子方程式时，需要考虑反应物和生成物的状态、电离程度、溶解度等，涉及到氧化还原反应时，还要考虑被还原或被氧化的物质为哪些物种。

13.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如下图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法错误的是

A.反应开始时，先加热管式炉，再打开活塞K

B.往盐酸中加入少量CuCl2，可加快产生H2的速率

C.①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、焦性没食子酸溶液、浓H2SO4

D.装置Q（启普发生器）也可用于石灰石与盐酸反应制二氧化碳

【详解】A项，反应开始时，应先打开活塞K用产生的氢气排出装置中的空气，待氢气验纯后，再加热管式炉，故A错误；

B项，往盐酸中加入少量CuCl2，锌置换出铜，形成原电池，可加快产生H2的速率，故B项正确；

C项，①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、焦性没食子酸溶液、浓H2SO4，能达到除杂干燥目的，故C项正确；

D项，石灰石与盐酸反应制二氧化碳，是块状固体和液体反应制取气体且不需要加热，故可用启普发生器，故D项正确。

14.下列说法正确的是

A.含1molFeCl3的溶液充分水解产生胶体粒子数为1NA

B.标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为1NA

C.1.0L0.1mol·

L−1Na2CO3溶液所含的阴离子数大于0.1NA

D.一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.2NA

【详解】A、氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁的集合体，用含1molFeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe（OH）3胶体中胶粒数小于1NA，故A错误；

B、标准状况下，SO3不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LSO3的物质的量，故B错误；

C、Na2CO3溶液中碳酸根离子水解使阴离子数目增多，所以1.0L0.1mol·

L−1Na2CO3溶液中阴离子数目之和大于0.1NA，故C正确；

D、2.3gNa完全反应，钠的物质的量=

0.1mol，反应中Na元素化合价由0价升高为+1价，故转移电子数目=0.1mol×

1×

NAmol-1=0.1NA，故D错误；

故选C。

【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，需要注意题设陷井，标况下SO3的状态不是气体；

钠与氧气反应无论生成氧化钠还是过氧化钠，只要钠完全反应，计算转移电子数要结合钠元素的价态变化来分析解答。

15.下列说法正确的是

A.最外层有2个电子的原子都是金属原子

B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

【详解】A.最外层含有2个电子的原子可能为非金属原子，如He最外层含有2个电子，而He为非金属元素，故A错误；

B.同一周期元素的原子，从左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，所以半径越大越容易失去电子，故B错误；

C.同一主族的元素的氢化物，若分子间存在氢键，则沸点升高，如H2O的沸点大于H2S，故C错误；

D.非金属元素呈现的最高化合价等于最外层电子数，F没有正价，O没有最高正价，则非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数，所以D选项是正确的；

所以D选项是正确的。

16.25℃，amol·

L−1HCl与bmol·

L−1一元碱MOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是

A.a≤bB.a≥b

C.c（Cl−）＞c（M+）D.c（Cl−）<

c（M+）

25℃时，amol·

L−1一元碱MOH等体积混合后，pH=7，溶液呈中性，该一元碱可能是强碱也可能为弱碱，若为强碱则a=b；

若一元碱为弱碱，则反应后得到的是强酸弱碱盐和弱碱的混合物，a＜b；

溶液呈中性，依据溶液中电荷守恒分析判断离子浓度。

【详解】25℃时，amol·

溶液呈中性，

依据溶液中电荷守恒分析判断离子浓度，c（Cl 

- 

）+c（OH 

）=c（H 

+ 

）+c（M 

），溶液呈中性c（OH 

），得到c（Cl−）=c（M+），所以一定正确的是a≤b，

故选A。

【点睛】本题考查了酸碱反应过程中，溶液酸碱性分析判断，本题中难点是若一元碱为弱碱则弱碱过量，得到的中性溶液为强酸弱碱盐和弱碱的混合物，另外溶液中电荷守恒的计算分析也很关键。

17.将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol/LMO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）

A.MB.M2+C.M3+D.MO2+

n（Zn）=0.195g/65g·

mol－1=0.003mol，n（MO2＋）=0.02L×

0.100mol·

L-1=0.002mol，设反应后M的化合价为+x价，则（5-x）×

0.002mol=0.003mol×

（2-0），x=2，故选B。

视频

18.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。

下列说法正确的是

A.石墨电极上发生氧化反应

B.根据图示，物质A为CO2

C.为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇

D.甲烷燃料电池中CO32－向空气一极移动

试题分析：

A、石墨作阴极，发生还原反应，A错误；

B、乙醇是非电解质，不能增强污水的导电能力，B错误；

C、图中电池的电解质为熔融碳酸盐，通甲烷的一极为负极，电极反应为CH4+4CO32—-8e-="

5"

CO2+2H2O，反应生成CO2，正极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32—，反应消耗CO2，所以物质A为CO2，C正确；

D、原电池中阴离子向负极移动，所以CO32—向甲烷一极移动，D错误。

答案选C。

考点：

原电池，电解池原理

19.下列叙述I和叙述II均正确且因果关系也一定正确的是

选项

叙述I

叙述II

A

用pH计分别测定SO2和CO2溶于水形成溶液的pH，前者pH小

说明H2SO3酸性强于H2CO3

B

SiO2是酸性氧化物

SiO2不与任何酸溶液反应

C

Sn2+容易水解且在空气中能氧化为Sn4+

配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸中，再用蒸馏水稀释，保存时再在试剂瓶中加入入少量锡粒

D

浓硫酸具有强氧化性

浓硫酸能使滤纸变黑

A.AB.BC.CD.D

A.SO2和CO2饱和溶液，浓度不同，不能比较电离程度；

B.二氧化硅和HF反应生成四氟化硅和水；

C.加酸抑制金属离子的水解，加少量的锡粒，具有还原性，防止Sn2+被氧化；

D.浓硫酸能使滤纸变黑体现了浓硫酸的脱水性。

【详解】A.SO2和CO2饱和溶液，浓度不同，不能比较电离程度，应测定等浓度的pH比较酸性，故A错误；

B.二氧化硅和HF反应生成四氟化硅和水，II错误，故B错误；

C.因金属离子水解，且易被氧化，则加酸抑制金属离子的水解，加少量的锡粒，具有还原性,防止Sn2+被氧化，所以C选项是正确的；

D.将浓硫酸滴在滤纸上，滤纸很快变黑，体现了浓硫酸的脱水性，故D错误。

所以C选项是正确的。

20.将10mL0.2mol·

L－1氯化铵溶液跟25mL0.05mol·

L－1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序为

A.c（Cl－）＞c（OH－）＞c（NH4+）＞c（Ba2+）

B.c（Cl－）＞c（Ba2+）＞c（OH－）＞c（NH4+）

C.c（Ba2+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（NH4+）

D.c（Cl－）＞c（Ba2+）＞c（NH4+）＞c（OH－）

先计算氯化铵和氢氧化钡的物质的量，再利用氯化铵和氢氧化钡的反应来分析反应后所得溶液中各种离子的物质的量的多少。

【详解】10mL0.2mol·

L－1氯化铵溶液中硝酸铵的物质的量为10mL×

10-3L×

0.2mol/L=0.002mol，

25mL0.05mol·

L－1氢氧化钡溶液中氢氧化钡的物质的量为25mL×

0.05mol/L=0.00125mol，

氯化铵和氢氧化钡混合以后发生反应：

2NH4Cl+Ba（OH）2=BaCl2+2NH3

H2O，

则反应后，35mL溶液的组成为：

剩余氢氧化钡0.00025，生成的氯化钡0.001mol，生成的一水合氨0.002mol，

在体积一样的前提下，物质的量越大，浓度越大，故c（Cl－）＞c（Ba2+），

而氨水能电离出少量且相等的铵根和氢氧根，氢氧化钡中还有0.0005mol的氢氧根，所以c（OH－）＞c（NH4+），

故离子浓度大小顺序为：

c（Cl－）＞c（Ba2+）＞c（OH－）＞c（NH4+）。

21.一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应2CH3OH（g）

CH3OCH3（g）＋H2O（g）

容器

温度（℃）

起始物质的量（mmol）

平衡物质的量（mol）

编号

CH3OH（g）

CH3OCH3（g）

H2O（g）

I

387

0.10

0.040

Ⅱ

0.20

Ⅲ

207

0.090

则下列说法正确的是

A.该反应的∆H﹥0

B.达到平衡时，CH3OH体积分数容器Ⅱ中的比容器I中的大

C.反应达到平衡所需时间容器Ⅱ比容器Ⅲ长

D.207℃若向容器Ⅳ（1.0L恒容密闭）充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.20mol，则反应将向正反应方向进行

【详解】A.容器Ⅰ中平衡时c（CH3OCH3）=c（H2O）=

=0.040mol/L，c（CH3OH）=

=0.02mol/L，容器Ⅰ中化学平衡常数K1=

=4，容器Ⅲ中平衡时c（CH3OCH3）=c（H2O）=

=0.090mol/L，c（CH3OH）=

=0.02mol/L，化学平衡常数K2=

=20.25>

4，所以降低温度，化学平衡常数增大，反应向正反应方向移动，则正反应是放热反应，故A错误；

B.恒容条件下，容器Ⅱ相当于在容器Ⅰ的基础上加压，但因为该反应是反应前后气体体积不变的反应，因此平衡不移动，所以容器Ⅰ中的CH3OH体积分数和容器Ⅱ中的相等，故B错误；

C.容器Ⅱ中的温度比容器Ⅲ的温度高，温度越高反应速率越快，达到平衡所需时间越短，故C错误；

D.c（CH3OH）=0.1mol/L、c（CH3OCH3）=0.15mol/L、c（H2O）=0.20mol/L，浓度商=

=3<

4，平衡向正反应方向移动，所以D选项是正确的；

故选D。

二、非选择题（4题，共58分）

22.SO2为无色、有强烈刺激性气味的气体，是主要大气污染物之一，具有一定的还原性。

I．探究SO2还原Fe3+、I2。

可使用的药品和装置如下图所示。

（1）实验室常用亚硫酸钠与