届四川省成都市学年高二化学零诊考试试题及答案文档格式.docx
《届四川省成都市学年高二化学零诊考试试题及答案文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届四川省成都市学年高二化学零诊考试试题及答案文档格式.docx(14页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
![届四川省成都市学年高二化学零诊考试试题及答案文档格式.docx](https://file1.bingdoc.com/fileroot1/2023-5/5/929535a5-2224-4bfa-b961-05fcfa077a85/929535a5-2224-4bfa-b961-05fcfa077a851.gif)
6.常温下,下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是
A.pH=12的澄清的溶液中:
K+、Na+、MnO4-、SO42-
B.c(Al3+)=0.1mol·
L-1的溶液中:
Na+、Cl-、HCO3-、SO42-
C.甲基橙呈红色的溶液中:
NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
D.加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中:
NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
7.下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是
A.酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合:
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
B.少量CO2通入苯酚钠溶液中:
C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.向氨水中通入少量的二氧化硫气体:
2NH3·
H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
8.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图所示,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法正确的是
A.气态氢化物的沸点:
Z<YB.Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
C.三种元素原子半径的大小顺序为:
X>Y>Z
D.Z单质与Fe反应生成的化合物中,铁元素显+3价
9.下列涉及有机化合物的分离提纯的说法正确的是
A.除去乙烷中混有的乙烯,可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液
B.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
C.除去溴苯中混有的Br2,可用NaOH溶液洗涤分液
D.乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇可用氢氧化钠溶液除去
10.下列有关物质性质、应用的说法中不正确的是
A.Al2O3既能溶于NaOH溶液又能溶于HCl,说明Al2O3是两性氧化物
B.浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体,说明浓硫酸具有吸水性
C.SO2气体具有漂白性,通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色
D.石英的主要成分是SiO2
11.2NO2(g)
N2O4(g)ΔH<
0。
现将NO2和N2O4混合气体通入恒温密闭容器中,反应中物质浓度随时间的变化如图。
下列说法正确的是
A.a点表示反应处于平衡状态
B.25min末,若增大压强,化学平衡常数增大
C.25min末,若升高温度,NO2的体积分数减小
D.10min内用N2O4表示的平均速率为0.02mol·
L-1·
min-1
12.下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A.反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应必须加热才能发生
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);
△H1=-akJ·
mol-1,则氢气燃烧热为akJ·
mol-1
C.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-akJ·
mol-1,则中和热为a/2kJ·
D.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);
△H=-akJ·
mol-1,则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中,充分反应后放出0.5akJ的热量
13.下列说法不正确的是
A.乙醇、乙醛、乙酸都能与H2O形成分子间氢键B.丙烯中最多有7个原子共平面
C.乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈,羟基H活性更高
D.乙酸、甲酸甲酯和羟基乙醛(如图)互为同分异构体
14.恒温恒容的三个密闭容器,N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。
下列叙述正确的是
容器
编号
起始时各物质物质的量/mol
平衡时反应中的能量变化
N2
H2
NH3
①
1
3
放出热量akJ
②
2
放出热量bkJ
③
6
放出热量ckJ
A.放出热量a<
b<
92.4B.三个容器内反应的平衡常数③>
①>
C.N2的转化率①<
②D.达平衡时氨气的体积分数①>
15.某同学按右图所示的装置进行试验。
A、B为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水。
当K闭合时,在交换膜处SO42一从右向左移动。
下列分析错误的是
A.金属活动性A强于BB.B电极反应B-2e-=B2+
C.x电极上有H2产生,发生还原反应
D.反应初期x电极周围出现白色沉淀,继续实验沉淀将溶解
16.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A.金属的电化腐蚀和化学腐蚀本质相同,但电化腐蚀伴有电流产生
B.钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀,负极吸收氧气最终转化为铁锈
C.钢铁发生析氢腐蚀时,正极发生的电极反应为:
Fe-2e-Fe2+
D.埋在地下的钢管与电源正极连接可以减缓腐蚀
17.下列图示与对应的叙述不相符的是
A.图1表示KNO3的溶解度曲线,a点所示的溶液是80℃时KNO3不饱和溶液
B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C.图3表示0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸的滴定曲线
D.图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,体积V与沉淀n的变化
18.下列说法正确的是
A.在纯水中加入醋酸会促进水的电离B.1mLpH=2的醋酸稀释至10mL,pH=3
C.常温下,0.1mol·
L–1氯化铵溶液加水稀释,溶液中所有离子浓度均减小
D.加热Na2CO3溶液能提高其除油污的能力
19.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
操作和现象
结论
A
处理锅炉水垢中的CaSO4时,依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸,水垢溶解
Ksp:
CaCO3<CaSO4
B
用石墨作电极电解MgSO4溶液,某电极附近有白色沉淀生成
该电极为阳极
C
向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉,有红色固体析出
氧化性:
Cu2+>Fe3+
D
向某溶液中先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Ag+
20.常温时,下列说法正确的是
A.pH=5的NH4Cl溶液中,由水电离出的c(H+)为10-9mol/L
B.pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,pH>7
C.在c(H+):
c(OH-)=1:
1012的溶液中,Na+、I-、NO3-、SO32-能大量共存
D.0.1mol/LNa2CO3溶液和0.1mol/LNaHSO4溶液等体积混合,溶液中
c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(SO42-)+c(HCO3-)+c(OH-)
21.香草醛愈创木酚作原料合成,合成路线如下图所示。
香草醛的合成路线。
下列说法正确的是
A.理论上反应1→2中原子利用率100%B.化合物2在一定条件下可发生加聚反应
C.检验制得的香草醛中是否混有化合物3,可用氯化铁溶液
D.等物质的量的四物质与足量NaOH溶液反应,消耗NaOH物质的量比为1:
3:
2:
4
22.已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物,若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1:
6,则该反应的还原产物是
A.NOB.NO2C.N2OD.NH4NO3
第Ⅱ卷非选择题(共56分)
23.(10分)A、B、C、D、E、F、G七种元素的原子序数依次递增。
已知:
①G的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;
②A是宇宙中含量最多的元素,B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,C原子核外有三个未成对电子;
③D和E原子价电子排布式均为ns2np4;
④F的单质是黄绿色气体。
请回答下列问题:
(1)G2+的核外电子排布式是。
在[G(NH3)4]2+离子中,G2+与NH3分子形成的是键。
(2)与B、C形成的阴离子(BC—)互为等电子体的微粒有、(分子和离子各写一种)。
(3)B与C形成的化合物中,下列判断正确的是。
a.氢化物稳定性:
B>
Cb.氢化物沸点:
B<
c.最高价氧化物的水化物酸性:
Cd.非金属性:
(4)B、C、D第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号作答),B的一种氢化物相对分子质量为26,分子中的σ键与π键数目比为。
(5)七种元素中,电负性最大的元素与B元素形成化合物电子式为,该物质的晶体属于。
24.(9分)明矾石的主要成分是K2SO4·
Al2(SO4)3·
2Al2O3·
6H2O,还含有少量Fe2O3杂质。
利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下:
(1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2,该反应的氧化剂是_______,若生成1molAl2O3,则转移的电子数为_______。
(2)将标况下1.12L炉气通入100mL0.5/LNaOH溶液中,得到一种酸性溶液,则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为______________________。
(3)熟料溶解时反应的离子方程式为___________________________________。
(4)检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是____________。
(5)母液中溶质主要成分的化学式为__________,溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)3沉淀,证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是_________________________。
25.(9分)某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关物质的性质之后,对氮元素的氢化物NH3性质的探究。
(1)实验室制取氨气的化学方程式为。
(2)某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法,想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。
你认为他能否达到目的?
(填“能”或“否”),理由是
。
(3)该小组的同学设计了如图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出),探究氨气的还原性。
①该装置在设计上有一定缺陷。
为保证实验结果的准确性,对该装置的改进措施是
②利用改进后的装置进行实验,CuO变为红色物质,无水CuSO4变蓝,同时生成一种无污染的气体。
氨气与CuO反应的化学方程式为。
③有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含Cu2O。
Cu2O在酸性溶液中Cu+歧化生成Cu和Cu2+。
请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O
26.(9分)工业上以黄铁矿为原料生产硫酸,其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容条件):
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H=-196.6kJ·
mol-1
(1)生产中为提高反应速率和SO2的转化率,下列措施可行的是。
A.向装置中充入O2B.升高温度
C.向装置中充入N2D.向装置中充入过量的SO2
(2)恒温恒压,通入3molSO2和2molO2及固体催化剂,平衡时容器内气体体积为起始时的90%。
保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为5molSO2(g)、3.5molO2(g)、1molSO3(g),下列说法正确的是
A.第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ
B.两次平衡SO2的转化率相等C.两次平衡时的O2体积分数相等
D.第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9
(3)500℃时将10molSO2和5.0molO2置于体积为1L的恒容密闭容器中,SO2转化为SO3的平衡转化率为0.95。
则500℃时的平衡常数K=。
(4)550℃,A、B表示不同压强下的平衡转化率(如图),
通常工业生产中采用常压的原因是,
并比较不同压强下的平衡常数:
K(0.10MPa)K(1.0MPa)。
27.(9分)
(1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25°
C时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100°
C时水的电离达平衡时的离子浓度。
①100°
C时1mol·
L﹣1的NaOH溶液中,由水电离出的
c(H+)=mol·
L﹣1,KW(25°
C)KW(100°
C)
(填“>”、“<”或“=”)。
②25°
C时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体,
对水的电离平衡的影响是(填“促进”“抑制”或“不影响”)。
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。
化学式
电离常数(25℃)
HCN
K=4.9×
l0-10
CH3COOH
K=1.8×
l0-5
H2CO3
K1=4.3×
l0-7、K2=5.6×
l0-11
③25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为。
④25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,混合后所得溶液显碱性,则c(Na+)c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。
⑤向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为
28.(10分)由丙烯经下列反应可得到F和高分子化合物G.G是常用的塑料。
(1)F的分子式为,化合物E中所含两个官能团的名称是、。
(2)写出下列反应过程的反应类型:
丙烯直接形成高分子;
A→B。
(3)写出以下化学方程式:
①1moLA与NaOH的醇溶液共热反应(生成物仍为卤代经)的化学方程式为
;
②B转化为C的化学方程式为。
(4)E的一种同分异构体M具有如下性质:
①能发生银镜反应;
②分子中含有两个羟基;
③同一碳上连接两个羟基的结构不稳定。
则M的结构简式为。
成都市2013届零诊模拟考试化学答案
1A2C3C4A5D6A7C8A9C10C11D12C13C14A15B16A17C
18D19A20C21A22ª
(5)K2SO4、Na2SO4(2分)取最后的洗涤液于试管中,滴加BaCl2溶液,若无白色沉淀生成则已洗涤干净。
(1分)
25.
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3+2H2O(2分)
(2)否(1分)氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大(1分)
(3)①在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管(1分)
②3CuO+2NH3
3Cu+N2+3H2O(2分)
③取少许样品,加入稀H2SO4,若溶液出现蓝色,说明含有Cu2O,反之则没有(2分)
26.
(1)A(2分)
(2)CD(2分)(3)1.444x103(2分)常压下400~500°
C,SO2转化率
已经很高了,加压必须增大投资以解决增加设备和提供能量问题(2分)=(1分)