届河南省内黄一中高三月考化学试题及答案Word文档格式.docx
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、Al3＋、Na＋、SO
B．I－、NO
、K＋、NH
C．MnO
、Cl－、SO
、K＋D．SiO
、OH－、SO
、Na＋、Cl－
4、实验室中以下物质的贮存方法不正确的是
A．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处
B．少量金属钠保存在煤油中
C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发
D．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉
5．据最新报道，科学家发现了如下反应：
O2+PtF6=O2（PtF6）。
已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应正确的是（）
A．在此反应中，每生成1molO2（PtF6）则转移1mol电子
B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂
C．O2（PtF6）中氧元素的化合价是+1价
D．O2（PtF6）中仅存在离子键不存在其它化学键
6．下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分
别制取收集少量CO2、NO、O2
B．配制FeSO4溶液时，一般加一定量稀硫酸和
足量铁粉，并且现配现用
C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，
搅拌并滤干
D．用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=2
7．海洋中有丰富的食品、矿产、能、药物和水产资，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是
A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
8．将26gCO和O2的混合气体充入一体积固定不变的密闭容器中（容器内有足量的Na2O2固体），此时容器的压强为p1，用电火花不间断地点燃，使其充分反应，恢复至原温度，结果固体增重14g，此时容器的压强为p2，则p1：
p2为
A．9：
4
B．7：
3
C．7：
6
D．6：
7
9．已知：
Fe2+结合S2-的能力大于结合OH-的能力，而Al3+则正好相反，I2的氧化性比S强。
在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是
A．Fe2S3和Al（OH）3
B．Fe（OH）3和Al（OH）3
C．
FeS、Al（OH）3
和S
D．Al2S3、FeS和S
10．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。
下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是
A.当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12LO2（标准状况下）
B.b极上发生的电极反应是：
4H2O+4e-=2H2↑+4OH-
C.d极上发生的电极反应是：
O2+4H++4e-=2H2O
D.c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A
11．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。
下列说法正确的是A．元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸
B．C的单质能与A的氧化物发生置换反应
C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应
D．工业上常用电解元素C、D的氯化物制取它们的单质
12．下列说法正确的是
A.常温下，反应2A（s）+B（g）＝2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应
△H一定大于0
B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少
C．其他条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，降低水的离子积
D．常温下，向饱和碳酸钠溶液中加入过量碳酸钡粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp（BaCO3）<
Ksp（BaSO4）
13、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）＋Y（g）
2Z（g）△H<
0,一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min
2
4
9
n（Y）/mol
0.12
0.11
0.10
下列说法正确的是（）
A．反应前2min的平均速率ν（Z）=2.0×
10－3mol·
L－1·
min－1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）>
ν（正）
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡不移动，X的体积分数不变。
14．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．漂白粉溶液在空气中失效：
ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—
B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：
5I－+IO3－+3H2O=3I2+6OH－
C．氯化铁溶液与铜反应：
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．0.01mol·
L—1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol·
L—1Ba（OH）2溶液等体积混合：
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·
H2O
15．下列示意图与对应的反应情况符合的是（）
A．向含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
C．向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
D．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量
16.铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：
编号
①
②
③
④
稀硝酸体积/mL
100
200
300
400
剩余金属/g
18.0
9.6
NO体积/mL
2240
4480
6720
V
下列计算结果正确的是
A．①中溶解了5.6gFeB．硝酸的浓度为0.4mol/L
C．②中溶解了9.6gCuD．④中V=8960
二、填空题：
（52分）
17．（12分）已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。
试根据图中转化关系，回答下列问题。
（1）写出A、C、F、G的化学式A、________，C、________，F、________，
G、________。
（2）检验D中阳离子的方法__________________。
（3）保存C溶液时为什么要加固体A
（4）写出下列转化的离子方程式或化学方程式。
①A―→C：
_____________________。
②C―→D：
________________________。
18、（8分）有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
元素
有关信息
X
元素主要化合价为－2，原子半径为0.074nm。
Y
所在主族序数与所在周期序数之差为4。
Z
原子半径为0.102nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。
D
最高价氧化物对应的水化物，能电离出离子数、电子数都相等的阴、阳离子。
E
单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。
请回答下列问题：
⑴．X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为。
⑵．E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法不正确的是。
（填序号）
①.保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质。
②.通常实验室配制EY3溶液时，直接用水溶解EY3固体即可。
③.EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成。
④.铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒。
⑤.向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都可变为紫色。
⑶．用化学符号表示D2Z的水溶液中各离子浓度从大到小的顺序是。
⑷．将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。
则该苛性钾溶液中所含KOH的质量是g，该反应中转移电子的物质的量是mol。
19．（14分）
固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。
某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
甲：
Mg（NO3）2、NO2、O2乙：
MgO、NO2、O2
丙：
Mg3N2、O2丁：
MgO、NO2、N2
（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_____________。
查阅资料得知：
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：
（2）实验过程
①取器连接后，放人固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E中有气泡连续放出，表明________。
②称取Mg（NO3）2固体3.79g置于A中，加热前通人N2以驱尽装置内的空气，其目的是________；
关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先________然后固定在管中固体部位下加热。
③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化。
④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g
⑤取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。
（3）实验结果分析讨论
①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______是正确的。
②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：
_____________________（填写化学方程式），溶液颜色会退去；
小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是_____________________。
③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。
20.（12分）某混合金属粉末，除Mg外还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。
某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。
所用试剂：
样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·
H2O。
该小组探究过程如下：
●查阅资料：
ks5u
①镁、铝、锌都是银白色的金属
②锌（Zn）可以与NaOH溶液反应生成H2
③Zn（OH）2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3·
④Zn2+易形成络合物如［Zn（NH3）4］2+，该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+
●提出假设：
（1）假设①：
该混合金属粉末中除镁外还含有铝元素
假设②：
该混合金属粉末中除镁外还含有锌元素
假设③：
●实验探究：
甲同学基于假设③设计实验方案如下：
乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下：
（2）试剂M是________________；
沉淀B是。
（3）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是。
（4）丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁（Mg）的质量，他的方法是。
（5）操作Ⅰ的主要过程是：
在滤液中逐滴加入，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的。
（6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42－等离子，向其中逐滴加入NaOH溶液，则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图像正确的是__________。
21．（15分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%。
目前，消除大气污染有多种方法。
Ⅰ．处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=－574kJ·
mol－1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=－867kJ·
则△H2=。
Ⅱ．化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO2是大气中SO2的主要。
（1）将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一，反应为
C（s）+H2O（g）==CO（g）+H2（g）该反应的化学平衡常数表达式为K=。
800℃时，将1molCO、3molH2O、1molH2充入容积为1L的容器中，发生反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），反应过程中各物质的浓度如右图t1前所示变化。
若保持温度不变，t2时再向容器中充入CO、H2各1mol，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）。
t2时，若改变反应条件，导致H2浓度发生如右图t2后所示的变化，则改变的条件可能是（填符号）。
a加入催化剂 b降低温度 c缩小容器体积 d减少CO2的量
（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应。
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是。
Ⅲ．开发新能是解决大气污染的有效途径之一。
直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能的替代品而越越受到关注。
DMFC工作原理如图所示：
通入a气体的电极是原电池的极（填“正”或“负”），其电极反应式为。
化学月考答案
19（14分）
21．（15分）
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