弱电解质的电离平衡Word文档格式.docx

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10D．10：

1

12．将c（H+）=1×

10-2mol·

L-1的CH3COOH和HNO3溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的H+的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为（）

A．a＞bB．a＜bC．a=bD．不能确定

13．常温下PH=2的A酸溶液和PH=12的B碱溶液等体积混合后，溶液的PH一定小于7，则A、B可能为（）

A．强酸、强碱B．弱酸、强碱C．强酸、弱碱D．弱酸、弱碱

14．物质的量浓度相同的两种酸溶液A、B，分别与足量的锌反应，酸A比酸B产生的氢气的量多。

下列说法正确的是（）

A．A是多元强酸、B是一元弱酸B．A是多元弱酸、B是一元强酸

C．A是多元强酸、B是一元强酸D．无法判断A、B酸性的相对强弱

15．已知一种cH+＝1×

10-3mol/L的酸和一种cOH－＝1×

10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性。

其原因可能是（）

A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应D．生成了一种强酸弱碱盐

16．NH4NO3溶解于水中,为了使该溶液中的NH4+和NO3-离子的物质的量浓度之比等于1:

1,可以采取的正确措施为（）

A．加入适量的硝酸,抑制NH4+的水解

B．加入适量的氨水溶液,使溶液的pH=7

C．加入适量的NaOH溶液,使溶液的pH=7

D．加入适量的NaNO3溶液,抑制NH4NO3的电离

17．有等体积等PH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·

H2O三种溶液滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是（）

A、V3>

V2>

V1B、V3=V2=V1C、V3>

V2=V1D、V1=V2>

V3

18．下列比较中，正确的是（）

A．相同条件下，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大

B．0.2mol•L－lNH4Cl和0.lmol•L－lNaOH溶液等体积混合后：

c（NH4+）>

c（Cl－）>

c（Na+）>

c（OH－）>

c（H+）

C．同浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3·

H2O④CH3COONH4

c（NH4+）由大到小的顺序是：

①>

②>

③>

④

D．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：

c（Na+）＋c（H+）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）

19．在新制的氯水中加入少量Na2CO3粉末，下列说法正确的是（）

A．pH增大，Cl-浓度减小B．pH减小，Cl-浓度增大

C．pH增大，HClO浓度增大D．pH减小，HClO浓度减小

20．醋酸钡[（CH3COO）2Ba·

H2O]是一种媒染剂，有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度比较不正确的是（）

A．c（Ba2＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

B．c（H＋）＋2c（Ba2＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）

C．c（H＋）＝c（OH－）－c（CH3COOH）

D．2c（Ba2＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）

21．用0.10mol·

L－1的盐酸滴定0.10mol·

L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）

A．c（NH4+）＞c（Cl－），c（OH－）＞c（H+）

B．c（NH4+）＝c（Cl－），c（OH－）＝c（H+）

C．c（Cl－）＞c（NH4+），c（OH－）＞c（H+）

D．c（Cl－）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH－）

22．在RNH2·

H2O

RNH3++OH-的平衡中，要使RNH2·

H2O的电离平衡右移且c（OH-）增大，可采取的措施是（）

A．通入HClB．加少量NaOH固体C．加水D．升温

23．若室温时，pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则已电离的氨水可表示为（）

A．10（12-a-b）%B．10（a+b-14）C．10（a+b-12）%D．10（14-a-b）

24．某溶液中大量存在的四种离子：

NO3—、SO42—、H+、M，其物质的量之比为：

n（NO3—）∶n（SO42—）∶n（H+）∶n（M）=3∶1∶3∶1。

则M可能为（）

①Fe2+②Mg2+③Cl—④Ba2+

A．①②④B．③C．②D．①②

25．在0.5L2mol/L的Na2CO3溶液中加入0.5L2mol/L的Ba（OH）2溶液；

在0.5L2mol/L的（NH4）2SO4溶液中加入0.5L2mol/L的Ba（OH）2溶液。

两种混合液中哪种导电能力强？

为什么？

写出有关的离子方程式。

26．写出下列物质在水中的电离方程式：

（1）H2S；

（2）Fe（OH）3；

（3）HClO4；

（4）CH3COONH4；

（5）KAl（SO4）2；

（6）NaHSO4；

（7）NaH2PO4；

（8）H2SO4；

（9）HClO；

水的电离和溶液的pH

1．在100℃时，水的离子积为1×

10-12，若该温度下某溶液中的H+浓度为1×

10-7mol/L，则该溶液（）

A．呈碱性B．呈酸性C．呈中性D．C（OH-）=100C（H+）

2．在pH=1的硫酸溶液中，由水电离出的H+的浓度为（）

A．0B．0.1mol/LC．10-7mol/LD．10-13mol/L

3．0.01mol/L的NaOH溶液中的C（H+）是0.0005mol/L的Ba（OH）2溶液中C（H+）的（）

A．10倍B．20倍C．

倍D．

倍

4．在25℃时，pH=0的溶液中，下列说法正确的是（）

A．C（H+）=0B．C（H+）<

C（OH-）

C．C（H+）·

C（OH-）=10-14D．C（H+）>

C（OH-）

5．中和10mL1.0mol/L的HCl溶液，需要消耗相同体积的NaOH溶液或氨水，则NaOH溶液和氨水的（）

A．pH值相同B．电离度相同

C．物质的量浓度相同D．溶质的质量相等

6．常温下某溶液中OH的浓度是H+浓度的10000倍，该溶液的pH为（）

A．5B．8C．9D．13

7．下列说法中正确的是（）

A．100mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应，起始时二者产生氢气的速率基本相等。

B．100mL1mol/L的盐酸和50mL2mol/L的盐酸分别与足量的锌反应，二者放出氢气的速率和质量均相等。

C．100mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等。

D．100mL0.1mol/L的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍。

8．关于溶液的酸碱性说法正确的是（）

A．［H+］很小的溶液一定呈碱性B．pH=7的溶液一定呈中性

C．［OH-］=［H+］的溶液一定呈中性D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

9．常温时，纯水中由水电离的c（H＋）＝a，pH＝1的盐酸中由水电离的c（H＋）＝b，0.2mol•L－1的盐酸与0.1mol•L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c（H＋）＝c，则a．b．c的关系正确的是（）

A．a>

b＝cB．a>

c>

b

C．c>

b>

aD．b>

a

10．下列说法中，不正确的是（）

A．室温下，CH3COOH分子可以存在于pH＝8的碱性溶液中

B．在0.1mol•L－1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c（H＋）减小

C．在由水电离出的c（OH－）＝1×

10－12mol•L－1的溶液中，Al3＋不可能大量存在

D．在NaAlO2溶液中，HCO3－不可能大量存在

11．t℃时，水的离子积为Kw，该温度下将amol·

L－1，一元酸HA与bmol·

L－1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（）

A．混合液的pH＝7B．混合液中，[H＋]＝

C．a＝bD．混合液中，c（B＋）＝c（A－）＋c（OH－）

12．已知D2O能发生类似于H2O的电离：

D2O

D++OD-。

常温时，C（D+）·

C（OD-）=2×

10-15，则下列叙述正确的是（）

A．当pD=7时，溶液呈中性B．pD+pOD=14

C．0.1mol/L的DCl溶液中pD=1D．0.1mol/L的NaOD溶液中pD=13

13．下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（）

A．红色石蕊试纸B．蓝色石蕊试纸

C．碘化钾淀粉试纸D．pH试纸

14．用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（）

A将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上跟标准比色卡比较

D在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

15．下列各碱溶液，当其pH相同时，物质的量浓度最大的是（）

A．KOHB．NH3·

H2OC．Ba（OH）2D．NaOH

16．今有室温下四种溶液：

①pH=11的氨水．②pH=11的NaOH溶液．③pH=3的醋酸．④pH=3的硫酸。

下列有关说法中不正确的是（）

A．①．②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小顺序为①>

④>

③

C．①．④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c（N

）=c（S

）

D．V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则VI：

V2=11：

9

17．相同温度，相同物质的量浓度的四种溶液：

①CH3COONa，②NaHSO4，③NaCl，④C6H5ONa，按pH值由大到小的顺序排列，正确的是（）

A．④①③②B．①④③②C．①②③④D．④③①②

18．在一定体积某浓度的Ba（NO3）2溶液中，逐滴加入pH＝1的稀硫酸至溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，测得溶液pH＝2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba（NO3）2溶液的体积比是（）

A．10∶1B．1∶10C．9∶1D．1∶9

19．0.01mol·

LH2SO4滴定0.01mol·

L-1NaOH溶液，中和后加水至100ml.若滴定时终点判断有误差：

①多加了1滴H2SO4；

②少加了1滴H2SO4（设1滴为0.05ml），则①和②［H+］之比是（）

A．10B．50C．5×

103D．104

20．99mL0.5mol/L硫酸跟101mL1mol/L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值（）

A．0.4 

B．2 

C．12 

D．13.6

21．下列六种情况下的pH分别为多少?

⑴pH＝2的HCl溶液稀释1000倍，所得溶液的pH（） 

⑵pH＝2的CH3COOH溶液稀释1000倍，所得溶液的pH（） 

⑶pH＝2的HCl溶液稀释100倍，所得溶液的pH（） 

⑷pH＝11的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液的pH（） 

⑸pH＝11的NH3·

H2O溶液稀释100倍，所得溶液的pH（） 

⑹pH＝10的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液的pH（）

22．有下列几种选项可供选择，请将代号填入相应的括号内 

A．pH﹥7 

B．pH﹤7 

C．pH≤7 

D．pH≥7 

E．pH＝7 

F．无法确定

⑴pH＝2的HCl与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH为（）

⑵pH＝2的HCl与pH＝12的NH3·

H2O溶液等体积混合后，溶液的pH为（）

⑶pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH为（）

⑷pH＝2的酸与pH＝12NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH为（）

⑸pH＝2的HCl与pH＝12某碱溶液等体积混合后，溶液的pH为（）

⑹pH＝2的某酸与pH＝12某碱溶液等体积混合后，溶液的pH为（）

23．工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3．FeO）充分搅拦，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：

pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe（OH）2；

pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；

pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe（OH）3。

]请回答以下问题

（1）第一步除去Fe2+，能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去？

，理由是，有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：

①加入NaClO后，溶液的pH变化是（填代号）

A．一定增大B．一定减小C．可能增大D．可能减小

②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？

，理由是现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有（有几个选几个填代号）

A．浓HN3B．KMnO4C．Cl2D．O2E．H2O2

（2）除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH的调整到3.7，可选用的有（多选不限，填代号）

A．NaOHB．氨气C．Cu（OH）2CO3D．Na2CO3E．CuOF．Cu（OH）2

24．在100mLCaCl2和盐酸的混合液中加入Na2CO3溶液时，测得生成沉淀和所加入Na2CO3溶液的体积曲线关系如图所示。

若CaCl2的浓度为0.25mol/L，则原溶液的pH为多少？

盐类水解

1．关于盐类水解的说法不正确的是（）

A．盐类的水解反应通常是吸热反应

B．盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应

C．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐

D．纯碱溶液呈碱性，加热后其pH增大

2．下列叙述中，错误的是（）

A．盐类水解是中和反应的逆反应

B．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐

C．含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性

D．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

3．下列叙述中错误的是（）

A．配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加入盐酸

B．盐类都能水解

C．盐类的水解反应是促进水的电离

D．盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出来的H+或OH—生成弱电解质的反应

4．下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是（）

A．HCO3-+H2O

H3O++CO32-B．Fe3++3H2O

Fe（OH）3+3H+

C．HS-+H2O

H2S+OH-D．NH4++H2O

NH3·

H2O+H+

5．下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）

A．NaHSO4B．Na3PO4

C．CH3COOHD．Al2（SO4）3

6．下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）

A．CH3COONaB．Na2SO4

C．NH4ClD．H2SO4

7．25℃时，pH=5的NH4Cl溶液中，由水电离出的

浓度是（）

A．1

B．

C．

D．

8．实验室有下列试剂：

①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④NH4Cl溶液⑤浓H2SO4，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（）

A．①④⑤B．①②③C．①②④D．②④⑤

9．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（）

A．防止硫酸铁水解B．抑制硫酸铁水解

C．提高溶液的pHD．提高硫酸铁的溶解度

10．NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨分子和水合氢离子的化学式是

A．NH3·

D2O和HD2O＋B．NH3·

HDO和D3O+

C．NH2D·

D2O和DH2O＋D．NH2D·

HDO和D3O+

11．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2NA个，CO32-0.1NA个

B．1L0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-离子总数为0.9NA个

C．2L0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含SO42-离子总数为2.4NA个

D．0.1mol/L的H3PO4溶液中，c（H+）∶c（PO43-）<

3∶1

12．下列各组物质等物质的量混合,所形成的溶液pH大于7的是（）

A．BaCl2、NaNO3、NH4ClB．K2C03、HCl、CaCl2

C．Na2C03、HNO3、HClD．K2S、KCl、HCl

13．下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子的个数比为1：

2的是（）

A．（NH4）2SO4B．NaHSO4C．K2SD．Na2SO4

14．将NH4NO3溶解于水中，为了使该溶液中的NH4+和NO3—离子的物质的量浓度之比等于1：

1，可以采取的正确措施为（）

A．加入适量的硝酸，抑制NH4+的水解

B．加入适量的氨水溶液，使溶液的pH=7

C．加入适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7

D．加入适量的NaNO3溶液，抑制NH4NO3的电离

15．将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）

A．KClB．Mg（OH）2C．Na2CO3D．MgSO4

16．等体积的下列溶液，阴离子浓度最大的是（）

A．0.2mol·

L-1K2B．0.2mol·

L-1Ba（OH）2C．0.2mol·

L-1NaClD．0.2mol·

L-1CH3COOH

17．等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）

A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4D．（NH4）2SO4

18．为了使Na2S溶液中c（Na+）/c（S2-）的比值变小，可加入的物质是（）

A．适量盐酸B．适量NaOHC．适量KOHD．适量KHS

19．物质的量浓度相同的下列溶液：

①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④（NH4）2CO3⑤NH4HCO3，按c（CO32-）由小到大排列顺序正确的是（）

A．⑤<

④<

③<

②<

①　　B．③<

⑤<

①　　

C．③<

①　　D．③<

①

20．相同物质的量浓度的NaCN和溶液NaClO相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是（）

A．酸性：

HCN＞HClO

B．pH：

HClO＞HCN

C．浓度：

c（CN--）＜c（ClO--）

D．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：

21．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）

A．HX、HY、HZB．HZ、HY、HX

C．HX、HZ、HYD．HY、HZ、HX

22．pH为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（）

A．pH＞7B．pH＜7C．pH＝7D．无法判断

23．已知HF比CH3COOH易电离。

关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是（）

A．CH3COONa溶液中：

c（CH3COO—）>

c（Na+）>

c（OH—）>

c（H+）

B．在相同条件下，两溶液的pH大小为：

CH3COONa<

NaF

C．NaF溶液中：

c（H+）+c（HF）=c（OH—）

D．两溶液相比较，NaF溶液中的离子总数较多

24．在水溶液中既能被氧化，又能发生水解的离子是（）

A．Fe2+B．I-C．HCO3-D．S2-

25．在常温下，将pH=11的某碱溶液和pH=3的某酸溶液等体积混合后，下列说法正确的是（）

A．若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐

B．若所得溶液呈碱性，则可能是强碱与弱酸溶液反应

C．若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应

D．若所得溶液的PH=5，则可能是强碱与弱酸溶液反应

26．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，其