高考化学人教大一轮学考复习检测第8章 第4节 课时分层训练27Word文档下载推荐.docx

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（aq）逆向移动，c（Ba2＋）减小，Ksp只受温度影响，温度不变，Ksp不变。

3.（2017·

西安质检）在如图所示曲线中，前半支表示芒硝（Na2SO4·

10H2O）的溶解度曲线，后半支表示硫酸钠的溶解度曲线，则下列说法错误的是（　　）

A．T℃时Na2SO4在B点的溶解度大于在C点的溶解度

B．A点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但是降温或加入Na2SO4·

10H2O都能使其达到饱和

C．在C点时降低温度或升高温度都可以使Na2SO4溶液变浑浊

D．在T℃时配制Na2SO4的饱和溶液，降温至0℃时可以析出芒硝

A　[A项犯概念错误，将溶解度与实际溶解溶质的质量混淆。

B项可以A点作x轴的平行线或垂直线，均可以与溶解度曲线的前半部分相交，故可以使用降低温度或添加溶质的方法达到饱和状态。

同样方法以C点作x轴的平行线，将与溶解度曲线前半部分和后半部分都相交，所以C选项正确。

D选项T℃时配制Na2SO4的饱和溶液，降低温度至0℃时，Na2SO4饱和溶液将析出晶体，所以将有芒硝析出。

4.已知溴酸银的溶解是吸热过程，在不同温度条件下，溴酸银的溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．T1>

T2

B．加入AgNO3固体，可从a点变到c点

C．a点和b点的Ksp相等

D．c点时，在T1、T2两个温度条件下均有固体析出

C　[A项，由于溴酸银溶解时吸热，故温度升高，溶度积增大，则T1<

T2，错误；

B项，加入AgNO3固体后，溶液中Ag＋浓度增大，错误；

C项，a、b两点所处温度相同，溶度积常数相等，正确；

D项，温度为T1时，c点析出固体，而温度为T2时，溶液未达到饱和，故无固体析出，错误。

5．25℃时，Ksp（BaSO4）＝1×

10－10，Ksp（BaCO3）＝2.6×

10－9。

该温度下，下列说法不正确的是（　　）

95812216】

A．向同浓度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

B．向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c（Ba2＋）增大

C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，

＝

D．向BaSO4的悬浊液中加入Na2CO3的浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3

D　[从BaSO4和BaCO3沉淀的Ksp看，BaSO4比BaCO3更难溶，故BaSO4先析出，A项正确；

新制氯水中存在反应Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，能够溶解BaCO3，B项正确；

两沉淀共存的溶液中

，C项正确；

增大CO

的浓度，c（Ba2＋）·

c（CO

）大于BaCO3的溶度积，BaSO4可能向BaCO3转化，D项错误。

]

6．（2016·

贵阳监测）下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。

某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是（　　）

金属离子

Fe2＋

Fe3＋

Zn2＋

完全沉淀时的pH

7.7

2.7

6.5

A.H2O2、ZnOB．氨水

C．KMnO4、ZnCO3D．NaOH溶液

A　[要使Fe2＋和Fe3＋全部除去，由题给信息可知，需将Fe2＋全部氧化成Fe3＋，再调节溶液pH范围为2.7≤pH<

6.5，即可将Fe3＋完全转化为Fe（OH）3沉淀，且保证Zn2＋不沉淀。

氧化Fe2＋时不能引入新的杂质，只能用H2O2，调pH时也不能引入新的杂质，用ZnO能促进Fe3＋的水解。

7．（2017·

长春四校联考）不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的温度分别是T1、T2。

已知T1温度下Ksp（AgCl）＝1.6×

10－9，下列说法正确的是（　　）

B．a＝4.0×

10－5

C．B点溶液温度变为T1时，溶液中Cl－的浓度不变

D．T2时饱和AgCl溶液中，c（Ag＋）、c（Cl－）可能分别为2.0×

10－5mol·

L－1、4.0×

10－5mol·

L－1

B　[AgCl的溶解为吸热过程，温度升高溶度积增大，溶液中离子浓度增大，所以曲线Ⅰ对应的温度T1低于曲线Ⅱ对应的温度T2，A错误。

T1时Ksp（AgCl）＝1.6×

10－9＝a2，则a＝4.0×

10－5，B正确。

B点溶液温度降至T1时将析出AgCl沉淀，溶液中c（Ag＋）、c（Cl－）减小，C错误。

T1温度下Ksp（AgCl）＝1.6×

10－9，则T2温度下Ksp（AgCl）>

1.6×

10－9，由于c（Ag＋）·

c（Cl－）＝2.0×

10－5×

4.0×

10－5＝8.0×

10－10，故D错误。

8．（2016·

太原质检）已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。

25℃时，AgI固体溶于水形成的饱和溶液中c（Ag＋）＝1.22×

10－8mol·

L－1，AgCl固体溶于水形成的饱和溶液中c（Ag＋）＝1.30×

L－1。

若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol·

L－1的混合溶液中，滴加8mL0.01mol·

L－1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是（　　）

A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为

c（NO

）>

c（K＋）>

c（Cl－）>

c（I－）>

c（Ag＋）

B．溶液中先产生AgI沉淀

C．AgCl的溶度积常数Ksp的数值为1.69×

10－10

D．若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀可能转变成黄色沉淀

A　[根据题意可得出25℃时，Ksp（AgCl）＝1.30×

1.30×

10－5＝1.69×

10－10，Ksp（AgI）＝1.22×

10－8×

1.22×

10－8≈1.49×

10－16，因为AgCl和AgI的构型相同，所以AgI的溶解度更小，则B、C、D项正确，A项错误。

9．（2017·

南昌模拟）已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据：

物质

Fe（OH）2

Cu（OH）2

Fe（OH）3

Ksp/25℃

8.0×

10－16

2.2×

10－20

10－38

完全沉淀时的pH范围

≥9.6

≥6.4

3～4

对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法，不正确的是（　　）

95812217】

A．向该混合溶液中加过量铁粉，能观察到红色固体析出

B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

C．该混合溶液中c（SO

）∶[c（Cu2＋）＋c（Fe2＋）＋c（Fe3＋）]>

5∶4

D．向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至3～4后过滤，能得到纯净的CuSO4溶液

D　[加入过量铁粉，发生反应：

Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，有Cu析出，A项正确；

对于M（OH）n，开始产生沉淀时，c（OH－）＝

，根据所给物质的Ksp数据，可以判断产生Fe（OH）3时所需c（OH－）最小，因此先产生Fe（OH）3沉淀，B项正确；

假设各物质的物质的量均为a，则n（SO

）＝5a，由于三种金属离子均发生水解反应，溶液中n（Cu2＋）＋n（Fe2＋）＋n（Fe3＋）<

4a，则c（SO

5∶4，C项正确；

向混合溶液中加入适量氯水，Fe2＋被氧化为Fe3＋，调pH至3～4，Fe3＋虽能完全沉淀，但由于引入了Cl－，得到CuCl2和CuSO4的混合溶液，D项错误。

10．金属氢氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。

难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（Smol·

L－1）如图所示。

95812218】

（1）pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________。

（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH_____（填字母）。

A．>

1　　　B．4左右　　　　C．<

6

（3）Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2＋杂质，________（填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是________________________。

（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成[Cu（NH3）4]2＋，写出反应的离子方程式：

_____________________。

（5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表所示：

为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入适量的________。

A．NaOH　　B．FeS　　　C．Na2S

[解析]　

（1）由图可知，在pH＝3时溶液中不会出现Cu（OH）2沉淀，铜元素主要以Cu2＋形式存在。

（2）要除去Fe3＋的同时必须保证Cu2＋不能沉淀，因此pH应保持在4左右。

（3）从图示关系可看出，Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小，因此不能通过调节溶液pH的方法达到分离的目的。

（4）Cu（OH）2（s）Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），加入氨水后生成难电离的[Cu（NH3）4]2＋，促进Cu（OH）2的溶解。

（5）要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，且FeS比Na2S更经济。

[答案]　

（1）Cu2＋　

（2）B

（3）不能　Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小

（4）Cu（OH）2＋4NH3·

H2O===[Cu（NH3）4]2＋＋2OH－＋4H2O　（5）B

11．

（1）已知Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×

10－20，Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×

10－39。

常温下，某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为了得到纯净的CuCl2·

2H2O晶体，应加入________________（填化学式），调节溶液的pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3＋）＝________。

过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·

2H2O晶体。

（2）某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。

水垢需及时清洗除去。

清洗流程如下：

Ⅰ.加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；

Ⅱ.放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；

Ⅲ.向洗涤液中加入Na2SO3溶液；

Ⅳ.清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。

①用稀盐酸溶解碳酸钙的离子方程式是____________________。

②已知：

25℃时有关物质的溶度积

CaCO3

CaSO4

Mg（OH）2

MgCO3

Ksp

2.8×

10－9

9.1×

10－6

1.8×

10－11

6.8×

根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程________________。

在步骤Ⅰ浸泡过程中还会发生反应MgCO3（s）＋2OH－（aq）Mg（OH）2（s）＋CO

（aq），该反应的平衡常数K＝________（保留两位有效数字）。

③步骤Ⅲ中，加入Na2SO3溶液的目的是___________________。

④步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe2O3保护膜，钝化过程中产生一种无色无毒气体。

该反应的离子方程式为__________________。

[解析]　

（1）加入碱性物质，调节溶液的pH，但不应带入其他杂质，故可加入Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3或CuO或CuCO3调节溶液的pH＝4，使Fe3＋转化为沉淀析出。

pH＝4时，c（H＋）＝10－4mol·

L－1，则c（OH－）＝1×

10－10mol·

L－1，此时c（Fe3＋）＝Ksp[Fe（OH）3]/c3（OH－）＝2.6×

10－9mol·

（2）②Ksp（MgCO3）＝c（Mg2＋）·

），Ksp[Mg（OH）2]＝c（Mg2＋）·

c2（OH－），反应MgCO3（s）＋2OH－（aq）Mg（OH）2（s）＋CO

（aq）的平衡常数K＝c（CO

）/c2（OH－）＝Ksp（MgCO3）/Ksp[Mg（OH）2]＝3.8×

105。

③步骤Ⅱ中，加入的稀盐酸与铁锈反应生成Fe3＋，步骤Ⅲ中加入Na2SO3可将Fe3＋还原成Fe2＋，防止Fe3＋腐蚀锅炉。

[答案]　

（1）Cu（OH）2[或Cu2（OH）2CO3或CuO或CuCO3]　2.6×

（2）①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑　②CaSO4在水中存在溶解平衡CaSO4（s）Ca2＋（aq）＋SO

（aq），用Na2CO3溶液浸泡，Ca2＋与CO

结合成更难溶的CaCO3，使上述平衡右移，CaSO4转化成CaCO3，然后用稀盐酸除去　3.8×

105　③将Fe3＋还原成Fe2＋，防止Fe3＋腐蚀锅炉　④2Fe＋2NO

＋H2O===N2↑＋Fe2O3＋2OH－

B组　专项能力提升

15分钟）

12．已知：

298K时，物质的溶度积如表所示。

化学式

CH3COOAg

AgCl

Ag2CrO4

Ag2S

2.3×

10－3

1.56×

1.12×

10－12

6.7×

10－15

下列说法正确的是（　　）

95812219】

A．将0.001mol·

L－1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol·

L－1的KCl和0.001mol·

L－1的K2CrO4的混合液中，则先产生Ag2CrO4沉淀

B．向2.0×

10－4mol·

L－1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×

L－1的AgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成（忽略混合时溶液体积的变化）

C．向CH3COOAg悬浊液中加入盐酸，发生反应的离子方程式为CH3COOAg＋H＋＋Cl－===CH3COOH＋AgCl

D．向AgCl悬浊液中加入Ag2S固体，AgCl的溶解度增大

C　[A项，根据Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4）知，当Cl－开始沉淀时，c（Ag＋）＝

＝1.56×

10－7mol·

L－1，当CrO

开始沉淀时，c（Ag＋）＝

≈3.35×

L－1，故先产生AgCl沉淀，错误；

B项，Q＝c2（Ag＋）×

c（CrO

）＝

2×

＝1.0×

10－12<

10－12，没有沉淀生成，错误；

C项，Ksp（CH3COOAg）>

Ksp（AgCl），向CH3COOAg悬浊液中加入盐酸时CH3COOAg转化为AgCl，离子方程式为CH3COOAg＋H＋＋Cl－===CH3COOH＋AgCl，正确；

D项，根据同离子效应可知，加入Ag2S固体，AgCl的溶解度减小，错误。

13．某铬盐厂净化含Cr（Ⅵ）废水并提取Cr2O3的一种工艺流程如图所示。

95812220】

已知：

Ksp[Cr（OH）3]＝6.3×

10－31

Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×

10－39

Ksp[Fe（OH）2]＝4.9×

10－17

（1）步骤Ⅰ中，发生的反应为：

2H＋＋2CrO

Cr2O

＋H2O，B中含铬元素的离子有________（填离子符号）。

（2）当清液中Cr3＋的浓度≤1.5mg·

L－1时，可认为已达铬的排放标准。

若测得清液的pH＝5，则清液尚不符合铬的排放标准，因为此时Cr3＋的浓度＝________mg·

（3）步骤Ⅱ还可用其他物质代替NaHSO3作还原剂。

①若用FeSO4·

7H2O作还原剂，步骤Ⅲ中参加反应的阳离子一定有________（填离子符号）。

②若用铁屑作还原剂，当铁的投放量相同时，经计算，C溶液的pH与c（Cr2O

）的对应关系如下表所示。

pH

3

4

5

c（Cr2O

）/

mol·

7.02×

10－21

10－7

1.25×

2.21×

10－34

有人认为pH＝6时，c（Cr2O

）变小的原因是Cr2O

基本上都已转化为Cr3＋。

这种说法是否正确，为什么？

答：

__________________________。

③用铁屑作还原剂时，为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能低，需要控制的条件有______________________________。

[解析]　

（2）清液的pH＝5，则c（OH－）＝10－9mol·

L－1，c（Cr3＋）＝

＝6.3×

L－1，Cr3＋的浓度为6.3×

L－1×

52×

103mg·

mol－1＝32.76mg·

（3）①若用FeSO4·

7H2O作还原剂，则C中的阳离子有Fe3＋、Cr3＋、H＋，步骤Ⅲ中参加反应的阳离子为Fe3＋、Cr3＋、H＋。

②该说法不正确，c（H＋）减小，化学平衡2H＋＋2CrO

＋H2O向逆反应方向移动，溶液中Cr（Ⅵ）主要以CrO

形式存在。

③需要控制的条件有：

铁屑过量；

将溶液的pH控制在使Cr3＋完全沉淀而Fe2＋不沉淀的范围内。

[答案]　

（1）CrO

、Cr2O

（2）32.76

（3）①Cr3＋、Fe3＋、H＋

②不正确，c（H＋）减小，化学平衡2H＋＋2CrO

形式存在

③铁屑过量；

将溶液的pH控制在使Cr3＋完全沉淀而Fe2＋不沉淀的范围内