届高二学业水平测试模拟卷二Word文件下载.docx

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3.下列变化属于化学变化的是（　　）

A.磨铁成针B.酿酒成醋

C.氧气液化D.滴水成冰

4.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（　　）

A.稀硝酸B.Na2SO4溶液

C.Fe（OH）3胶体D.KNO3溶液

5.氯化钾溶液在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰的颜色为（　　）

A.紫色B.红色C.蓝色D.黄色

6.研究化学反应常用

O作为示踪原子。

该原子的中子数是（　　）

A.8B.10C.16D.18

7.下列化学用语表示正确的是（　　）

A.乙醇的结构式：

C2H6O

B.氯化氢的电子式：

H＋[∶Cl,∶]－

C.Mg原子的结构示意图：

D.硫酸的电离方程式：

H2SO4===H

＋SO

8.石英（SiO2）系列光纤已广泛应用于有线电视和通信系统。

SiO2属于（　　）

A.盐B.酸

C.单质D.氧化物

9.下列物质的俗名与化学式相对应的是（　　）

A.熟石灰——CaOB.苏打——Na2CO3

C.铁红——Fe3O4D.烧碱—Ca（OH）2

10.下列关于Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（　　）

甲

丙

丁

A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除氯化氢

C.用装置丙收集氯气D.用装置丁吸收尾气

11.在含有大量Na＋、OH－、NO

的溶液中，还可能大量存在的离子是（　　）

A.CO

B.Mg2＋

C.NH

D.Al3＋

12.下列物质含有离子键的是（　　）

A.N2B.CO2

C.CaCl2D.NH3

13.下列物质不属于高分子的是（　　）

A.淀粉B.葡萄糖

C.蛋白质D.聚氯乙烯

14.下列气体排放到空气中，会导致酸雨的是（　　）

A.H2B.CO

C.NO2D.CO2

15.下列物质互为同分异构体的是（　　）

A.1H和2HB.O2和O3

C.CH4和C2H6D.CH3CH2OH和CH3OCH3

16.下列关于乙烯的说法正确的是（　　）

A.能使溴水褪色

B.易溶于水

C.结构简式为CH2CH2

D.是天然气的主要成分

请阅读下列材料。

回答17～20题。

硫酸的工业用途非常广泛，可用于制造化肥、除铁锈、作电解液等。

工业制硫酸的关键一步是将SO2氧化为SO3，该反应为2SO2＋O22SO3。

但该反应速率小，无法投入工业化生产。

后来化学家们不断地改进反应条件，找到了理想的催化剂及反应的适宜温度，成功开发出了制造硫酸的生产工艺。

17.SO2与O2在一定条件下反应生成SO3，该反应属于（　　）

A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应

18.上述材料中的反应是氧化还原反应，下列有关该反应的说法正确的是（　　）

A.O2是还原剂

B.SO2被氧化

C.O2失去电子

D.SO2发生还原反应

19.上述材料中的反应在密闭容器中进行，下列关于该反应的说法正确的是（　　）

A.升高温度能减慢反应速率

B.SO2与O2能100%转化为SO3

C.减小O2的浓度能加快反应速率

D.使用恰当的催化剂能加快反应速率

20.上述材料中的反应为放热反应，下列说法正确的是（　　）

A.断开化学键放出能量

B.放热反应都不需要加热

C.该反应的逆反应是吸热反应

D.该反应的反应物总能量小于生成物的总能量

21.下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A.Cl2与水反应：

Cl2＋H2O===2H＋＋Cl＋＋ClO－

B.H2SO4溶液与氨水反应：

H＋＋OH－===H2O

C.CuO与稀盐酸反应：

CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O

D.Al粉与NaOH溶液反应：

AI＋2OH－===AIO

＋H2↑

22.某原电池装置如右图所示。

该电池工作时，下列说法正确的是（　　）

A.铜片为负极

B.锌片发生氧化反应

C.该装置能将电能转化成化学能

D.电子由铜片通过外电路流向锌片

23.下列有机反应属于加成反应的是（　　）

A.CH2===CH2＋HBr

CH3CH2Br

B.CH3CH3＋Cl2

CH3CH2Cl＋HCl

C.2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O

D.CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3＋H2O

24.下列实验方案能达到目的的是（　　）

A.用浓硫酸干燥NH3

B.用乙醇萃取碘水中的碘单质

C.用加热的方法除去NaCl固体中的少量NaHCO3

D.用KSCN溶液鉴别Fe2（SO4）3溶液和FeCl2溶液

25.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层有2个电子，Z单质晶体是一种重要的半导体材料，W与X位于同一主族。

下列说法正确的是（　　）

A.原子半径：

r（W）>

r（Z）>

r（Y）>

r（X）

B.由X、Y组成的化合物是共价化合物

C.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

26.在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出结论不正确的是（　　）

A.向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明SO2具有漂白性

B.SO2的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H2SO3

C.将足量的SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有还原性

D.向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3

二、非选择题：

本大题共3题，共计22分。

27.（6分）已知咖啡酸的结构如下图所示。

OHHCCHCOOHOH

（1）咖啡酸属于____________（填“无机化合物”或“有机化合物”）。

（2）咖啡酸中含氧官能团有羟基和________（填名称）。

（3）向咖啡酸溶液中滴加NaHCO3溶液，实验现象为________________。

（4）咖啡酸溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明咖啡酸具有________性。

28.（6分）以水氯镁石（主要成分为MgCl2·

6H2O）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

（1）为提高溶解速率，可以采取的措施有________________________________________________________________________

________________________________________________________________________（写一条）。

（2）检验碱式碳酸镁是否洗净的操作为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）预氨化过程中有Mg（OH）2沉淀生成，该过程发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________

__________________。

29.（10分）某化学兴趣小组设计如图所示装置，用CuCl2·

2H2O晶体和SOCl2获取无水CuCl2并回收过量的SOCl2。

已知：

SOCl2的熔点为－105℃，沸点为76℃，遇水剧烈反应生成两种酸性气体。

回答下列问题：

（1）CuCl2·

2H2O晶体和SOCl2发生反应的化学方程式是________。

（2）碱石灰除了能吸收SO2、HCl等酸性气体，还能起到的作用为________。

（3）某同学用“间接碘量法”测定无水CuCl2样品中铜元素的百分含量，操作步骤如下：

步骤1：

取0.2500g试样溶于水，加入过量KI固体充分反应，生成白色CuI沉淀。

步骤2：

滴入几滴淀粉溶液。

步骤3：

再滴入0.1000mol·

L－1Na2S2O3溶液，发生的反应为2S2O

＋I2===S4O

＋2I－，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。

①恰好完全反应时的实验现象为________。

②计算试样中铜元素的质量分数，并写出计算过程。

2020届高二学业水平测试模拟卷

（二）（连云港）

化学参考答案

一、单项选择题（共78分）

1.A　2.D　3.B　4.C　5.A　6.B　7.C　8.D　9.B　10.D　11.A　12.C　13.B　14.C　15.D　16.A　17.A　18.B　19.D　20.C　21.C　22.B　23.A　24.D　25.D　26.A

二、非选择题（共22分）

27.（6分）

（1）有机化合物（1分）

（2）羧基（1分）

（3）有气体产生（2分）

（4）还原（2分）

28.（6分）

（1）将水氯镁石粉碎（其它合理亦可）（2分）

（2）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明碱式碳酸镁未洗净，反之已洗净。

（2分）

（3）Mg2＋＋2NH3·

H2O===Mg（OH）2↓＋2NH

29.（10分）

2H2O＋2SOCl2===CuCl2＋2SO2↑＋4HCl↑（2分）

（2）防止空气中水蒸气进入锥形瓶，与SOCl2发生反应（2分）

（3）①溶液由蓝色变为无色（2分）

②解：

消耗的Na2S2O3的物质的量为：

n（Na2S2O3）＝0.1000mol·

L－1×

18.00mL×

10－3L·

mL－1

＝1.800×

10－3mol（1分）

由2CuCl2～I2～2Na2S2O3可得：

n（Cu）＝n（CuCl2）＝n（Na2S2O3）＝1.800×

试样中铜元素的质量分数：

ω（Cu）＝

×

100%＝

100%

＝46.1%（2分）

答：

试样中铜元素的质量分数为46.1%。