届高考化学二轮复习 专题质量评估一学案 新人教版文档格式.docx

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D．由同种元素组成的物质一定属于纯净物

4.（2011·

北京四中高三模拟）下列反应没有发生Fe3＋→Fe2＋变化的是

　A．将铁屑投入到FeCl3溶液　　　　　　B．过量的铁屑加入稀硝酸中

　C．向FeCl3溶液中投入铜片　　　　　　D．过量的稀硝酸与铁屑反应

5.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）。

A．所含原子数相等B．气体密度相等

C．气体质量相等D．摩尔质量相等

6.KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有下图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。

下列说法不合理的是（）。

A．X一定为KHSO4

B．Y一定为Na2CO3[

C．Z可能是氯水

D．M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种

7.将40℃的饱和石灰水冷却至10℃，或加入少量CaO、温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是（）

A.Ca（OH）2的溶解度、物质的量浓度

B.溶液中溶质的质量分数

C.溶液

的质量、水的电离平衡

D.溶液中Ca2+的数目、Ca（OH）2的溶解平衡

8.下列反应对应的离子方程式中正确的是（）

A.铜与浓硝酸混合：

Cu+4HNO3（浓）====Cu2++2

+2NO2↑+2H2O

B.用惰性电极电解MgCl2溶液：

2Cl-+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH-

C.NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合呈中性：

2

+Ba2++2OH-====BaSO4↓+

+2H2O

D.氢氧化铜溶于氢溴酸：

Cu（OH）2+2H+====Cu2++2H2O

9.进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。

下列对有关实验事实的解释正确的是（）

A.溴水中通入SO2后，颜色褪去，说明SO2表现了漂白性

B.用惰性电极电解相同浓度的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液，阴极首先析出的是Ag，说明Ag+的还原性比Cu2+强

C.常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应

D.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸

10.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）。

A．1molO2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子

B．标准状况下，aLCH4和aLC6H14中所含分子数均为aNA/22.4

C．常温常压下，1mol氯气与足量的金属镁反应，转移2NA个电子

D．在20℃、1.01×

105Pa时，2.8gC2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1NA

11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A.100mL1mol/LFeCl3溶液中含阳离子数为0.1NA

B.常温常压下1molNO2气体与水反应生成NA个

离子C.0.6gCaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA

D.80mL10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA

12.已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应前后存在六种微粒：

Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+，下列叙述不正确的是（）

A.氧化产物为Cl2

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6

C.若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移

D.微粒的还原性Cl->

Co2+

13.溶质的质量分数为a，溶质的物质的量浓度为cmol/L的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若溶质的质量分数变为2a，则溶质的物质的量浓度变为（）

A.大于2cmol/LB.小于2cmol/L

C.等于2cmol/LD.在cmol/L和2cmol/L之间

14.为了消除NOx对大气的污染，工业上通常利用如下反应NOx+NH3

N2+H2O来保护环境。

现有NO2和NO的混合气体3L，可用相同状况下3.5L的NH3恰好使其完全转化为N2，则混合气体中NO2和NO体积之比为（）

A.3∶1B.2∶1C.1∶1D.1∶4

二、非选择题

15.有三种可溶性盐A、B、C，可能由下列离子组成：

Na+、Fe2+、Al3+、Cu2+、

、

、

、Cl-。

（1）A的溶液为浅绿色，若向A溶液中加入少量稀盐酸，溶液变成黄色，则可确定A的化学式为__________。

（2）取B溶液于试管中，滴加酚酞溶液呈粉红色，久置不褪色。

则B的化学式是______；

检验B中阳离子的方法是___________________________________。

（3）C的水溶液为无色

，用惰性电极电解该溶液，得到两种气体，这两种气体混合时见光易爆炸，则C可能的化学式为______或_____；

若向C的溶液中通入足量的氨气后，无沉淀生成，则电解C溶液的化学方程式为__________。

16.近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量碳纳米颗粒生成。

这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯。

其反应的化学方程式为：

3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀）

3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O

（1）此反应中的氧化剂是_____，氧化产物是______。

（2）H2SO4在上述反应中表现出来的性质有______（填选项编号）。

A.酸性B.氧化性C.吸水性D.脱水在下列四个标签中，保存K2Cr2O7的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是______（填序号

）；

（3）电解法处理含

离子的废水（pH=4～6）的一种方法是：

往废水中加入适量Na

Cl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气，经过一段时间后，废水中的铬元素含量降到可排放标准。

试写出电解过程中阳极的电极反应式___

_____________________。

试写出在酸性条件下阳极产物与

在溶液中反应的离子方程式___________

___________________________（已知

转化为Cr3+离子，方程式不必配平）。

17.过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。

某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。

Ⅰ.测定过氧化氢的含量

请填写下列空白：

（1）移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至

250mL________（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。

移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中

，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_____（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

Ⅱ.探究过氧化氢的性质

该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。

（实验条件：

试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。

）

请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

18.（2011·

北京四中高三模拟）（10分）甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期元素，且原子序数依次增大。

甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。

甲与乙可以按照原子个数比3:

1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子。

请回答：

（1）戊的原子结构示意图是__________________，乙单质分子的电子式是_______________

（2）A溶于水所得溶液呈碱性的原因是（用电离方程式表示）__________________。

（3）甲与丁可形成一种离子化合物，该化合物与H2O反应得到强碱溶液和H2，则该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是__________________。

（4）X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成。

X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系：

　　①用离子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是__________________；

　　②金属Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式是__________________。

19.某强酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32－、NH4+、Fe2+、Fe3+、

CO32－、SO42－、NO3－中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：

依据以上信息，回答下列问题：

（1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：

_____________________________；

不能肯定的是：

_________________。

对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：

___________。

（选填：

①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液）

（2）气体F的化学式为：

_______________，沉淀G的化学式为：

_____________，沉淀K的化学式为：

____________，实验中，可以观察到反应②的现象是：

________________。

（3）写出步骤①所有发生反应的离子方程式_________________、__________________。

（4）要使步骤③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应，则D、H2O、O2物质的量之比是：

______________________。

20.（2011·

江苏盐城中学高三模拟）（10分）水处理技术在工业生产和日常生活中有着重要应用。

（1）水处理絮凝剂包括无机絮凝剂和有机絮凝剂。

无机絮凝剂

如明矾，其原理用离子方程式表示为；

有机絮凝剂如聚丙烯酸钠。

（2）氯气进行自来水消毒时，起消毒杀菌作用的物质是，但用氯气消毒的水可能有臭味，长期饮用还可能对人造成潜在危害；

lO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，工业上可用SO2与NaClO3溶液反应制得，该反应离子方程式是。

（3）高铁酸钠（Na2FeO4）作为水处理剂兼具絮凝剂和消毒杀菌剂的作用，被科学家们公认为绿色消毒剂。

Na2FeO4用于消毒杀菌，是利用其性；

实验室采用次氯酸盐氧化法制高铁酸钠，在次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁，可制备高铁酸钠的稀溶液，该反应的离子方程式是。

21.（12分）我国在青藏高原发现了名为“可燃冰”的环保型新能源。



（1）“可燃冰”属于化石燃料，主要成分是CH4。

另外还有两种化石燃料，它们的名称分别是和。

（2）CH4可与Cl2反应，反应历程如下

①Cl—Cl→2Cl·

ΔH=243kJ·

mol-1

②Cl·

＋CH3—H→·

CH3＋H—ClΔH=4kJ·

③·

CH3＋Cl—Cl→CH3——Cl＋Cl·

ΔH=-106kJ·

则CH4与Cl2反应生成CH3—Cl（g）的热化学方程式为。

（3）CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：

则通入CH4的一极为原电池的（填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为。

（4）CH4与H2O在隔绝空气、高温和催化剂条件下反应：

CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）ΔH=mkJ·

mol-1

则反应的平衡常数表达式K=，K的大小与温度（T）的关系如右图中曲线所示，则m0（填“＞”“=”或“＜”）；

改变某一条件，使状态从a点到达b点，若保持温度不变，反应再次达到平衡时，则CH4的转化率（填“增大”、“减小”、“不变”或“不确定”），反应的焓变（△H）将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

答案：

1.【答案】D

【解析】选项A中核外电子排布图违背了泡利不相容原理（1个原子轨道里最多只能容纳2个电子且自旋方向相反），A错。

选项B中由于过氧化氢是共价化合物，不存在电子的得失，B错，正确的电子式为

。

选项C中As原子核外共有33个电子，故简化的电子排布式为[Ar]3d104s24p3，C错。

【考点】化学用语及常用计量——化学用语

2.【解析】选C。

从图中可以看出，Z包含Y，Y包含X。

纯净物可以分为单质和化合物，化合物又可以分为酸、碱、盐、氧化物等，符合上述包含关系；

分散系是一种混合物，它可以分为溶液、胶体和浊液，符合上述包含关系；

氧化物从性质上可以分为酸性氧化物和碱性氧化物，碱性氧化物包括大多数金属氧化物，但是有部分金属氧化物不属于碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，不完全符合上述包含关系；

化合物可以分为电解质和非电解质，离子化合物一定是电解质，符合上述包含关系。

3.【解析】选C。

大多数金属氧化物属于碱性氧化物，但Al2O3、Na2O2等不是碱性氧化物，大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，A选项错误；

强、弱电解质的本质区别在于是否完全电离，而与溶解性无关，如BaSO4虽然难溶于水，但是溶于水的部分全部电离，属于强电解质，B选项错误；

离子化合

物中一定含有离子键，可能含有所有类型的共价键，如NaOH中含有离子键和极性共价键，Na2O2中含有离子键和非极性共价键，CH3COONH4中含有离子键、极性共价键、非极性共价键和配位键，C选项正确；

由同种元素组成的物质不一定属于纯净物，如金刚石和石墨是不同的物质，它们组成的混合物中只含有碳元素，D选项错误。

4.【答案】D

5.【解析】选A。

根据pV＝nRT＝

RT，在同温同压时，气体的体积和物质的量成正比，和分子数也成正比，所以相同体积的气体物质的量相同，分子数也相同，又因为所给的气体都是双原子分子，所以所含的原子数也相等，A选项正确；

因为同温同容下，气体的密度比等于摩尔质量之比，N2和O2只有在等物质的量混合时的平均摩尔质量等于NO的摩尔质量，根据

＝

和ρ＝

可以判断气体的质量和密度也不一定相等。

6.【解析】选A。

本题以简洁的框图形式综合考查了无机元素化合物之间的反应关系，该题属于中档题。

本题可采用表格法：

Na2CO3

KHSO4

FeSO4

BaCl2

氯水

反应

不反应

再从题中转化关系图分析可把五种物质分成三类，X、Z均能同时发生两个反应、M、N均能同时发生三个反应、而Y却能发生四个反应，故Y一定是Na2CO3溶液，X、Z只能是KHSO4溶液或氯水中的某一种，M、N只能是FeSO4溶液或BaCl2溶液中的某一种。

7.【解析】选B。

由于Ca（OH）2的溶解度随温度降低而升高，故40℃饱和石灰水冷却到10℃的过程中，其Ca（OH）2的溶解度改变，但其物质的量浓度、质量分数、溶液的质量、溶液中Ca2+数不变；

而保持40℃，加少量CaO，由于CaO+H2O====Ca（OH）2，则Ca（OH）2溶解度、质量分数不变，而溶液的质量、溶液中Ca2+数目改变。

8.【解析】选D。

A项中浓HNO3不应写成分子形式；

B项产物中有Mg（OH）2沉淀生成；

C项

在水溶液中完全电离，应写成H+、

形式。

9.【解析】选D。

A项，I2与SO2发生氧化还原反应，不是SO2的漂白性；

B项，Ag+和Cu2+被还原，是表现的氧化性；

C项，铝在冷的浓硫酸中被氧化而钝化，阻止了反应的进行，不是不发生反应；

D项，硝酸分解生成NO2，溶于浓硝酸中，使硝酸变黄。

10.【解析】选B。

A选项，当O2与钠反应生成Na2O2时，每molO2只能得到2NA个电子，A正确；

B选项，标准状况下C6H14为液态；

D选项2.8gC2H4和CO的混合气体的物质的量为0.1mol，因此气体的分子数等于0.1NA。

C，D正确。

11.

12.【解析】选B。

根据题意写出该反应为Co2O3+6H++2Cl-====2Co2++Cl2↑+3H2O，氧化剂为Co2O3，还原剂为Cl-，其物质的量之比为1∶2。

13.【解析】选A。

NaCl溶液随浓度的增大，溶液密度应增大。

现溶液质量减少一半，则溶液体积应小于原来的

，但溶质不变，故物质的量浓度应大于原来的2倍。

14.【解析】选A。

根据化合价升降守恒，设NO2与NO的体积分别为x、y，根据化合价守恒可得x+y=3，4x+2y=3.5×

3解得x=2.25y=0.75。

二、选择题

15.【解析】本题其本质是考查离子共存问题，但又不是简单的共存。

（1）溶液浅绿色是推断的关键，先确定有Fe2+，盐酸没有氧化性，只能提供酸性，而溶液变成黄色，说明遇到氧化性物质，经分析，只能是

，所以A为Fe（NO3）2。

（2）使酚酞变粉红的溶液呈碱性，本题不是碱溶液，因为碱溶液会吸收CO

2，久置颜色变浅，所以可能是Na2CO3。

（3）考查电解原理，电解生成两种气体，见光爆炸，一定是生成H2、Cl2，所以是电解NaCl或AlCl3。

（1）Fe（NO3）2

（2）Na2CO3利用焰色反应

（3）NaClAlCl3

2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑

16.【解析】

（1）K2Cr2O7氧化碳生成了CO2。

（2）H2SO4仅体现了酸性，K2Cr2O7作为氧化剂，应贴标签为B。

（3）阳极Fe被氧化生成Fe2+，Fe2+被K2Cr2O7氧化为Fe3+。

（4）放热的氧化还原反应才能设计成原电池。

（1）K2Cr2O7CO2（写名称也可）

（2）AB

（3）Fe-2e-

Fe2+

Fe2++

+H+

Fe3++Cr3++H2O

（4）CH2+2OH-

2H2O+2e-

17.【解析】本题借助H2O2这一考点考查氧化还原反应方程式的配平、中和滴定等。

意在考查考生的实验能力。

Ⅰ.

（1）配制一定体积的溶液必须使用一定规格的容量瓶（属玻璃仪器）。

（2）在氧化还原反应中元素化合价的升降总数一定相等，结合给出的信息：

作氧化剂被还原，及另两种物质中所含元素的化合价可判断出H2O2在该反应中作还原剂，-1价的O被氧化为0价（氧常显0价与-2价）；

可

见产物中缺少的物质为O2，然后利用得失电子守恒可得出

与H2O2的化学计量数分别为2和5，再利用原子守恒可知Mn2+的化学计量数为2，再通过电荷守恒可知H+的化学计量数为6，然后再依次配出H2O、O2的化学计量数。

（3）因酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性可腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，故应将酸性高锰酸钾溶液注入酸式滴定管中；

高锰酸钾溶液呈紫红色，由

（2）的反应知滴定终点的现象为：

滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色。

（4）结合反应知原过氧化氢溶液中含有H2O2的物质的量为cmol/L×

10-3V×

2.5×

250/25.00=

0.025cVmol，故原过氧化氢溶液中H2O2的质量分数为：

（0.025cVmol×

34g/mol）/（10.00mL×

ρg/mL）=

17cV

/200ρ。

（5）滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，使消耗的滴定液的体积变大，因此造成测定结果偏高。

Ⅱ.验证H2O2的氧化性，需加入还原剂，如H2S溶液或碘化钾淀粉溶液等；

H2O2不稳定易分解产生O2，想法验证有O2生成即可。

Ⅰ.

（1）容量瓶

（2）256285O2

（3）酸式滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色（4）

（5）偏高

18.【答案】

（1）

（2）NH3·

H2O

NH

+OH-

　　（3）1:

1

　　（4）①NH4++H2O

NH3·

H2O+H+

　　②3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

19.【解析】强酸性溶液中含有H+，则不含SiO32－、CO32－；

加入Ba（NO3）2溶液后生成的沉淀一定是BaSO4，则溶液中含有SO42－，不含Ba2+；

气体A能够和氧气反应，所以A为NO，D为NO2，D到E的反应为：

4NO2+O2+2H2O

4HNO3，说明该溶液中含有还原性离子，即Fe2+，则原溶液中一定没有NO3－。

溶液B能够和NaOH溶液反应生成气体，则该气体一定是NH3，原溶液中一定含有NH4+。

符合转化关系：

“B

H

沉淀K”的K为Al（OH）3，则溶液中含有Al3+。

【答案】

（1

）SO42－、Al3+、Fe2+、NH4+Fe3+⑤

（2）NH3Fe（OH）3Al（OH）3气体由无色变成红棕色

（3）Ba2++SO42－＝BaSO4↓3Fe2++NO3－+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O

（4）4∶2∶1

20.【答案】

（1）Al3++3H2O

Al（OH）3+3H+

（2）HClO，SO2+2ClO3-==SO42-+2ClO2

（3）强氧化性；

3ClO-+2Fe3++10OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O

21.答案：

12分）

（1）煤（1分）石油（1分）

（2）CH4（g）+Cl2（g）→CH3Cl（g）+HCl（g）△H=-102kJ·

mol-1（2分）

（3）负极（1分）O2+2H2O+4e-→4OH-（2分）

（4）

（2分）＞（1分）不确定（1分）不变（1分）