高考真题化学江苏卷Word文档格式.docx

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C.在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数

D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油

4.在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。

下列说法正确的是（）

A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径：

r（Mg2＋）>

r（Mg）

C.在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

D.该反应中化学能全部转化为热能

5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。

下列叙述正确的是（）

A.原子最外层电子数由多到少的顺序：

Y、X、W、Z

B.原子半径由大到小的顺序：

W、Z、Y、X

C.元素非金属性由强到弱的顺序：

Z、W、X

D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：

X、Y、W

6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A.使酚酞变红色的溶液中：

Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－

B.

=1×

10－13mol·

L－1的溶液中：

NH4＋Ca2＋、Cl－、NO3－

C.与Al反应能放出H2的溶液中：

Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

D.水电离的c（H＋）=1×

K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

7.下列实验操作正确的是（）

A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH

B.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次

C.用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相

D.用装置乙加热分解NaHCO3固体

8.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）

9.下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A．氯气溶于水：

Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

B.Na2CO3溶液中CO32－的水解：

CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－

C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：

IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O

D.NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：

HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是（）

A.反应CH4＋H2O

3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol电子

B.电极A上H2参与的电极反应为：

H2＋2OH－－2e－=2H2O

C.电池工作时，CO32－向电极B移动

D.电极B上发生的电极反应为：

O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.下列说法正确的是（）

A.若H2O分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×

6.02×

1023

B.室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>

7

C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

D.一定条件下反应N2＋3H2

2NH3达到平衡时，3v正（H2）=2v逆（NH3）

12.己烷雌酚的一种合成路线如下：

A.在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应

B.在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应

C.用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y

D.化合物Y中不含有手性碳原子

13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）

A.制备Al（OH）3悬浊液：

向1mol·

L－1aLCl3溶液中加过量的6mol·

L－1NaOH溶液

B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：

向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水

C.检验溶液中是否含有Fe3＋：

取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象

D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响：

在相同条件下，向一支试管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象

14.室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A.向0.10mol·

L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：

c（NH4＋）=c（HCO3－）＋c（CO32－）

B.向0.10mol·

L－1NaHSO3溶液中通入NH3：

c（Na＋）>

c（NH4＋）>

c（SO32－）

C.0.10mol·

L－1Na2SO3溶液通入SO2：

c（Na＋）=2[c（SO32－）＋c（HSO3－）＋c（H2SO3）]

D.0.10mol·

L－1CH3COONa溶液中通入HCl：

c（CH3COOH）=c（Cl－）

15.在体积均为1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）＋c（s）

2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。

A.反应CO2（g）＋c（s）

2CO（g）△S>

0、△H<

B.体系的总压强P总：

P总（状态Ⅱ）>

2P总（状态Ⅰ）

C.体系中c（CO）：

c（CO2，状态Ⅱ）<

2c（CO，状态Ⅲ）

D.逆反应速率V逆：

V逆（状态Ⅰ）>

V逆（状态Ⅲ）

非选择题

16.（12分）以磷石膏（只要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等）为原料可制备轻质CaCO3。

（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c（SO42－）随时间变化见由图。

清液pH>

11时CaSO4转化的离子方程式_____________（填序号）

A.搅拌浆料B.加热浆料至100℃C.增大氨水浓度D.减小CO2通入速率

（2）当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体。

滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为______和________（填化学式）；

检验洗涤是否完全的方法是_________。

（3）在敞口容器智能光，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c（Ca2＋）增大的原因___________。

17.（15分）化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：

（1）化合物A中的含氧官能团为_________和___________（填官能团的名称）。

（2）化合物B的结构简式为________；

由C→D的反应类型是：

_______。

（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_________。

Ⅰ.分子含有2个苯环Ⅱ.分子中含有3种不同化学环境的氢

（4）已知：

，请写出以

为原料制备化合物X（结构简式见右图）的合成路线流

程图（无机试剂可任选）。

合成路线流程图示例如下：

18.（12分）软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·

H2O，反应的化学方程式为：

MnO2＋SO2=MnSO4

（1）质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化_____L（标准状况）SO2。

（2）已知：

Ksp[Al（OH）3]=1×

10－33，Ksp[Fe（OH）3]=3×

10－39，pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀。

室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋（使其浓度小于1×

10－6mol·

L－1），需调节溶液pH范围为________。

（3）右图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·

H2O晶体，需

控制结晶温度范围为_______。

（4）准确称取0.1710gMnSO4·

H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c（Fe2＋）=0.0500mol·

L－1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn3＋被还原为Mn2＋），消耗Fe2＋溶液20.00mL。

计算MnSO4·

H2O样品的纯度（请给出计算过程）

19.（15分）实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。

已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃－－5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3＋和Fe（OH）3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2。

（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_____________（填化学式）。

（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是_________。

（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe（NO3）3饱和溶液的混合方式为_______。

（4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe（OH03、KCl等杂质]的实验方案为：

将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·

L－1KOH溶液中，_____（实验中须使用的试剂有：

饱和KOH溶液，乙醇；

除常用仪器外须使用的仪器有：

砂芯漏斗，真空干燥箱）。

20.（14分）烟气（主要污染物SO2、NOx）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。

O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：

（1）反应3NO（g）＋O3（g）=3NO2（g）的△H=_______mol·

L－1。

（2）室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）随反应前n（O3）：

n（NO）的变化见右图。

①当n（O3）：

n（NO）>

1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是__________。

②增加n（O3），O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是_________。

（3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液（pH约为8）中SO32－将NO2转化为NO2－，其离子方程式为：

___________。

（4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c（SO32－）=________[用c（SO42－）、Ksp（CaSO3）和Ksp（CaSO4）表示]；

CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是_________。

21.（12分）

【选做题】本题包括A、B两小题，请选定一中一小题，并在相应的答题区域内作答。

若多做，则按A小题评分。

A．[物质结构与性质]下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：

2Cr2O72－＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O→4[Cr（H2O）6]3＋＋3CH3COOH

（1）Cr3＋基态核外电子排布式为_________；

配合物[Cr（H2O）6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________（填元素符号）。

（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为______________。

（3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为________（填化学式）；

H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为___________。

B.[实验化学]

实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图，相关物质的沸点见附表）。

其实验步骤为：

步骤1：

将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。

步骤2：

将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。

有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。

步骤3：

经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。

步骤4：

减压蒸馏有机相，手机相应馏分。

（1）实验装置中冷凝管的主要作用是________，锥形瓶中的溶液应为________。

（2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为_________。

（3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的______（填化学式）。

（4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_________。

（5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止_____。

附表相关物质的沸点（101kPa）

物质

沸点/℃

溴

58.8

1，2-二氯乙烷

83.5

苯甲醛

179

间溴苯甲醛

229