山东省青岛市第58中学学年高二上学期期中考Word文档下载推荐.docx

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　ΔH2

下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是（　　）

A．ΔH1>

ΔH2B．ΔH1<

ΔH2C．ΔH1＝ΔH2D．无法计算

3．用右图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是（）

4．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，

反应剧烈，醋酸逐渐凝固。

由此可见（）

A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

B．NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．反应的热化学方程式为：

NH4HCO3+HCl==NH4Cl+CO2↑+H2OΔH=+QkJ/mol

5．图中烧杯中盛的是天然水，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是（　　）

A．⑤>

②>

①>

③>

④B．③>

⑤>

④

C．⑤>

④>

①D．③>

①

6．下表中，对陈述I、II的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是（　　）

选项

陈述I

陈述II

判断

A

用锌和足量稀硫酸制取

氢气时加入硫酸铜溶液

可以制取更多的氢气

I对、II对、有

B

用Mg﹣Al﹣NaOH构成原电池

Mg更活泼作负极

I对、II对、无

C

AlCl3是离子化合物

电解熔融的AlCl3制取金属铝

D

石墨常用做电解池的电极

石墨的化学性质稳定且导电性好

7．

如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4浓溶液。

（该过程中不考虑两球浮力变化）下列说法正确的是（）

A．若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低

B．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低

C．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低

D．无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低

8．某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度,其装置如图所示,该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2-可以在固体介质NAMCON中自由移动。

下列说法中正确的是（）

A.传感器中通过的电流越大,CO的含量越低

B.工作时电子由电极a通过固体介质NAMCON流向电极b

C.工作时电极b作正极,电流由电极a经传感器流向电极b

D.当固体电解质中有1molO2-通过时,导线上电子转移2mol

9.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol

Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的状态。

则下列说法正确的（　　）

A．电解过程中阴极没有气体生成

B．电解过程中转移的电子的物质的量为0.4mol

C．原CuSO4溶液的浓度为0.1mol·

L－1

D．电解过程中阳极收集到的气体体积为1.12L（标况下）

10．下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是（　　）

A．甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ·

mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4（g）＋

O2（g）＝CO（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3kJ·

mol-1

B．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水所放出的热量少

C．根据右图金刚石在一定条件下转化成石墨提供的信息，可知生成物比反应物稳定，向外界放出的热量为E2-E3

D．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同

11．某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。

其过程如下：

mCeO2

（m－x）CeO2·

xCe＋xO2

（m－x）CeO2·

xCe＋xH2O＋xCO2

mCeO2＋xH2＋xCO

下列说法不正确的是（　　）

A．该过程中CeO2没有消耗B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D.H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）的反应热大于△H3

12．下列说法正确的是（）

A．

的一溴代物和

的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）

B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上

C．按系统命名法，化合物

的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷

D．

与

都是α-氨基酸且互为同系物

13．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn（OH）

。

下列说法正确的是（）

A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动

B．充电时，电解质溶液中

逐渐减小

C．放电时，负极反应为：

Zn+4OH–-2e–===Zn（OH）

D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

14.分枝酸可用于生化研究。

其结构简式如图。

下列关于分枝酸的叙述正确的是（）

A．分子中含有2种官能团

B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

15．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。

其反应原理如下：

电池：

Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）；

电解池：

2Al+3H2O

Al2O3+3H2↑

电解过程中，以下判断正确的是（）

第Ⅱ卷（非选择题，共55分）

16.（10分）乙酸苯甲酯是制造香精的原料之一．其合成路线如下：

（1）CH3CH2OH→A的反应类型为　　．

（2）C的结构简式为　　，D的名称是　　．

（3）C不能发生的反应是　　（填序号）

a．取代反应b．消去反应c．加成反应d．加聚反应

（4）B+D→乙酸苯甲酯的化学方程式　　．

17．（12分）金属冶炼和处理常涉及电化学知识。

（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是

a．Fe2O3b．NaClc．Cu2Sd．Al2O3

（2）右图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为。

（3）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。

下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通

过。

完成下列填空：

写出电解饱和食盐水的离子方程式。

②离子交换膜的作用为：

阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸以及。

③氢氧化钠溶液从图中位置流出。

（选填“a”、“b”、“c”或“d”）

18．（10分）[叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

（1）甲中显酸性的官能团是（填名称）。

（2）甲可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）：

步骤

和

在合成甲过程中的目的是。

反应的化学方程式为。

（3）下列关于乙的说法正确的是（填序号）。

a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：

5b．属于芳香族化合物

c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应d．属于苯酚的同系物

（4）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为。

a．含有

b．在稀硫酸中水解有乙酸生成

19.（6分）甲醇﹣空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）．其工作原理示意图如图：

请回答下列问题：

（1）写出甲图中b入口通入的物质名称：

　　；

负极电极反应式为：

。

（2）用该原电池电解AgNO3溶液，如上图乙所示。

若Fe电极增重5.4g，则燃料电池在理论上消耗的氧气的体积为　　mL（标准状况）．

20．（9分）

（1）雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等。

汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化。

已知部分化学键的键能如下

请完成汽车尾气净化中NO（g）和CO（g）发生反应的热化学方程式

2NO（g）+2CO（g）

N2（g）+2CO2（g）ΔH=kJ/mol

（2）在微生物作用的条件下，NH

经过两步反应被氧化成NO

两步反应的能量变化示意图如下：

第一步反应是________反应（填“放热”或“吸热”）。

1molNH

（aq）全部氧化成NO

（aq）的热化学方程式是。

21.（8分）如图所示,A为电源,B为浸透饱和食盐水和酚酞溶液的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液,C、D为电解槽,其电极材料及电解质溶液如图所示。

（1）关闭K1,打开K2,通电后,B中的KMnO4紫红色液滴向c端移动,则电源b端为　　　　极,通电后,滤纸d端的电极反应式是　　　　　　　　。

（2）已知C装置中溶液的溶质为Cu（NO3）2和X（NO3）3,且均为0.1mol,打开K1,关闭K2,通电一段时间后,阴极析出固体质量m（g）与通过电子的物质的量n（mol）关系如图所示,则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是　　　　　　　。

（3）D装置中溶液是H2SO4溶液,则电极C端从开始至一段时间后的实验现象是 

　。

高二化学试卷参考答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16.（10分，每空2分）

（1）氧化反应

（2）

苯甲醇

（3）bd

（4）

.

17.（12分，每空2分）

（1）bd

（2）aNO3-+e-＋2H+＝NO2↑+H2O

（3）①2Cl－＋2H2O

Cl2↑＋H2↑＋2OH－

②阻止OH-进入阳极室，与Cl2发生副反应：

2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；

③d

18.（10分，每空2分）

（1）羧基

（2）①保护氨基

②

（3）ac

（4）

19.（6分，每空2分）

（1）甲醇CH4O-6e–+H2O→6H++CO2

（2）280

20.（9分，每空3分）

（1）-538

（2）①放热

②NH4+（aq）＋2O2（g）=NO3- 

（aq）＋2H＋（aq）＋H2O（l）；

ΔH＝－346kJ/mol

21.（8分，每空2分）

（1）负　2H++2e-

H2↑

（2）Cu2+>

H+>

X3+

（3）在C端开始时有无色无味气体产生,一段时间后有红色物质析出