电化学第四章 第二节Word格式.docx

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B.原电池是化学电源的雏形

C.判断电池的正负极只需看其正负极材料的活泼性

D.氧化还原反应所释放的化学能，是化学电源的能量来源

答案　C

解析　判断电池的正负极不仅与电极材料有关，还与电解质溶液有关。

2.下列说法中错误的是（　　）

A.化学电池是将化学能转变成电能的装置

B.化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等

C.化学电池供能稳定可靠，使用方便，易于维护

D.废旧电池可以随意丢弃

答案　D

二　常见的化学电池

1.一次电池

（1）碱性锌锰电池是一种常用的一次电池，其负极是Zn，正极是MnO2，电解质溶液是KOH溶液。

已知该电池总反应式：

Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn（OH）2，则

①负极反应式：

Zn＋2OH－－2e－===Zn（OH）2，

②正极反应式：

2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－。

（2）锌银电池具有比能量大、电压稳定、储存时间长等特点。

试根据总反应式Zn＋Ag2O＋H2O===Zn（OH）2＋2Ag判断：

①负极是Zn，电极反应式为Zn＋2OH－－2e－===Zn（OH）2；

②正极是Ag2O，电极反应式是Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。

2.二次电池

铅蓄电池是常见的二次电池，其负极是Pb，正极是PbO2，电解质溶液是硫酸溶液。

已知铅蓄电池的放电反应和充电反应表示如下：

Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）

2PbSO4（s）＋2H2O（l）

（1）请你分析并写出铅蓄电池放电时的电极反应式

负极：

Pb（s）＋SO

（aq）－2e－===PbSO4（s）；

正极：

PbO2（s）＋4H＋（aq）＋SO

（aq）＋2e－===PbSO4（s）＋2H2O（l）。

（2）放电过程中，电解质溶液的pH变大，理由是H2SO4不断被消耗，使c（H＋）减小，pH增大。

3.燃料电池

（1）氢氧燃料电池用Pt作电极，不断充入燃料（H2）和氧化剂（O2），分别在两极发生氧化反应和还原反应，电池总反应式是2H2＋O2===2H2O。

氢氧燃料电池在不同介质中的电极反应

介质

负极反应式

正极反应式

酸性

2H2－4e－===4H＋

O2＋4H＋＋4e－===2H2O

中性

O2＋2H2O＋4e－===4OH－

碱性

2H2－4e－＋4OH－===4H2O

（2）燃料电池的燃料除氢气外，还有烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体。

若用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲醇（CH3OH）和氧气，发生原电池反应。

在负极发生氧化反应的是CH3OH，其最终产物是H2O、CO

，负极反应式是2CH3OH－12e－＋16OH－===2CO

＋12H2O；

正极反应式是3O2＋6H2O＋12e－===12OH－；

总反应式是2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO

＋6H2O。

1.常见化学电池的比较

（1）一次电池：

活泼金属作负极，参与电极反应，放电完成后，不能再使用。

（2）二次电池：

两电极都参与电极反应，可充电、放电，循环使用。

（3）燃料电池：

两电极都不参与电极反应，不断充入的物质分别在两极发生反应，可连续使用。

2.书写化学电池中电极反应式注意的问题

（1）正确判断出化学电池的负极和正极，确定两极上分别发生的具体反应。

（2）确认电极得失电子后的产物是否能与电解质溶液发生反应，若能反应，则应写与电解质溶液反应后的电极反应式。

（3）在正极上，若是电解质溶液中的某种离子被还原，无论该离子是强电解质提供的，还是弱电解质提供的，一律写离子符号。

（4）书写二次电池的电极反应式时，要注意判断充电方向与放电方向。

放电时的电极反应式倒过来即为充电时的电极反应式（注意电子的得失）。

3.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn（s）＋2MnO2（s）＋2H2O（l）===Zn（OH）2（s）＋2MnOOH（s）。

下列说法中错误的是（　　）

A.电池工作时，锌失去电子

B.电池正极的电极反应式为2MnO2（s）＋2H2O（l）＋2e－===2MnOOH（s）＋2OH－（aq）

C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量减少6.5g

解析　本题要求利用原电池原理分析碱性锌锰电池：

锌为负极，在反应中失去电子；

电池工作时，电流由正极通过外电路流向负极，而电子移动方向与电流方向相反，故C错误；

由电子守恒知D项正确；

由该电池反应的总反应式和原电池原理写出正极反应式知B正确。

4.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的电池反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。

下列结论正确的是（　　）

A.Pb为正极被氧化

B.溶液的pH不断减小

C.SO

只向PbO2处移动

D.电解质溶液的密度不断减小

解析　由题给电极反应可以看出H2SO4不断被消耗，故pH不断增大，H2SO4浓度减小，溶液密度减小，所以B错，D对；

由Pb元素化合价的变化，可以看出Pb是负极，所以A不正确；

原电池工作时，整个电路中负电荷的流向是一致的，外电路中，电子由Pb极流向PbO2极；

内电路中，负电荷（SO

和OH－）移向Pb极，所以C不正确。

5.用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成原电池——燃料电池，该电池放电时发生的反应为CH4＋2KOH＋2O2===K2CO3＋3H2O。

下列说法错误的是（　　）

A.通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极

B.放电时，通入O2一极附近溶液的pH升高

C.放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化

D.通甲烷极的电极反应式是CH4＋10OH－－8e－===CO

＋7H2O

解析　原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，由总反应式知，此燃料电池的电极反应式是

2O2＋4H2O＋8e－===8OH－

CH4＋10OH－－8e－===CO

由此可见A、B、D正确，错误的为C。

1.下列电池工作时，O2在正极放电的是（　　）

答案　B

解析　A项，锌锰电池，Zn是负极，MnO2为正极，所以正极放电的物质是二氧化锰；

B项，氢燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极；

C项，铅蓄电池负极为Pb，正极为PbO2放电；

D项，镍镉电池负极为Cd，正极为NiO（OH）放电。

2.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。

有一种锌银电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质为KOH，电极反应为Zn＋2OH－－2e－===Zn（OH）2；

Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。

根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（　　）

A.在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大

B.在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C.Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

D.Zn是负极，Ag2O是正极

解析　根据原电池原理：

负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，可以判断该原电池中Zn为负极，Ag2O为正极；

根据电极反应可以得知负极区溶液的pH减小，故A、C错误；

电子是从负极沿导线流向正极，故B错误。

3.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O

3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，下列叙述不正确的是（　　）

A.放电时负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn（OH）2

B.充电时阳极反应为Fe（OH）3－3e－＋5OH－===FeO

＋4H2O

C.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

D.放电时正极附近溶液的碱性增强

解析　根据题给总反应式，高铁电池放电时必定是锌为负极失去电子，被氧化；

高铁酸钾在正极得到电子，被还原。

充电时，阳极上氢氧化铁被氧化成高铁酸钾。

放电时正极附近生成OH－，碱性增强。

4.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。

下列叙述错误的是（　　）

A.a为电池的正极

B.电池充电反应为LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi

C.放电时，a极锂的化合价发生变化

D.放电时，溶液中Li＋从b向a迁移

解析　图示所给出的是原电池装置。

A项，由图示分析，金属锂易失电子，由原电池原理可知，含有锂的一端为原电池的负极，即b为负极，a为正极，故正确；

B项，电池充电时为电解池，反应式为原电池反应的逆反应，故正确；

C项，放电时，a极为原电池的正极，发生还原反应的是Mn元素，锂元素的化合价没有变化，故不正确；

D项，放电时为原电池，锂离子为阳离子，应向正极（a极）迁移，故正确。

5.原电池是化学对人类的一项重大贡献。

（1）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是________（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应式为____________。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视。

可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。

请完成有关的电池反应式：

负极反应式：

2CO＋2CO

－4e－===4CO2；

正极反应式：

____________________________________________________________；

总电池反应式：

__________________________________________________________。

答案　

（1）①a　CH4＋10OH－－8e－===CO

＋7H2O　②减小　

（2）O2＋2CO2＋4e－===2CO

　2CO＋O2===2CO2

解析　

（1）CH4在反应时失去电子，故a电极是电池的负极。

由于电池工作过程中会消耗OH－，故一段时间后，电解质溶液的pH会减小。

（2）正极发生还原发应，故正极电极反应式为O2＋2CO2＋4e－===2CO

，根据正极反应式＋负极反应式＝总电池反应，可推知总电池反应式应为2CO＋O2===2CO2。

40分钟课时作业

[经典基础题]

题组1　化学电池及处理

1.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（　　）

A.利用电池外壳的金属材料

B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C.不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品

D.回收其中石墨电极

解析　汞、镉、铅等重金属离子会对土壤和水源造成污染。

题组2　一次电池

2.锌锰干电池在放电时总反应方程式可以表示为Zn（s）＋2MnO2＋2NH

===Zn2＋＋Mn2O3（s）＋2NH3↑＋H2O，该电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是（　　）

A.ZnB.碳C.MnO2和NH

D.Zn2＋和NH3

解析　根据方程式可知：

Zn为负极，碳棒为正极，负极：

Zn－2e－===Zn2＋，正极：

2MnO2＋2NH

＋2e－===Mn2O3＋2NH3↑＋H2O，所以正极上参与反应的物质是MnO2和NH

。

题组3　可充电电池

3.目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以Na＋导电的β″Al2O3陶瓷作固体电解质，反应为2Na＋xS

Na2Sx。

以下说法正确的是（　　）

A.放电时，钠作正极，硫作负极

B.放电时，Na＋向负极移动

C.充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连

D.放电时，负极发生的反应是：

2Na－2e－===2Na＋

解析　放电时，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，故钠作负极，硫作正极，A错误；

放电时，阳离子向正极移动，B错误；

充电时，钠极（负极）与外电源的负极相连，硫极（正极）与外电源的正极相连，C错误；

放电时，负极发生氧化反应，D正确。

4.镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：

Cd＋2NiO（OH）＋2H2O

Cd（OH）2＋2Ni（OH）2。

有关该电池的说法正确的是（　　）

A.充电时阳极反应：

Ni（OH）2－e－＋OH－===NiO（OH）＋H2O

B.充电过程是化学能转化为电能的过程

C.放电时负极附近溶液的碱性不变

D.放电时电解质溶液中的OH－向正极移动

答案　A

解析　充电过程是电能转化为化学能的过程，B项错误；

放电时负极反应式为Cd－2e－＋2OH－===Cd（OH）2，附近溶液的碱性减弱，因Cd2＋结合了溶液中的OH－，同时溶液中的OH－向负极移动，C、D项错误。

5.一种充电电池放电时的电极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O；

NiO（OH）＋H2O＋e－===Ni（OH）2＋OH－。

当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（　　）

A.H2O的还原B.NiO（OH）的还原

C.H2的氧化D.Ni（OH）2的氧化

解析　当电池充电时，正极与外电源正极连接，发生氧化反应，排除A、B选项；

电极反应式应是将放电时的正极电极反应式逆回去，故答案为D。

题组4　燃料电池

6.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。

下列有关说法正确的是（　　）

A.检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动

B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C.电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O

D.正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－

解析　在原电池中，电解质溶液中的阳离子应向正极移动，A错；

每消耗1molO2，转移4mol电子，若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗2.24LO2，B错；

根据题意，电解质溶液呈酸性，正极的电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，D错。

7.右图是甲醇燃料电池的结构示意图，甲醇在催化剂作用下提供质子（H＋）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。

下列说法不正确的是（　　）

A.左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇

B.正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C.负极反应式为CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋

D.该电池提供1mole－，消耗氧气0.25mol

解析　电极反应式为

2CH3OH－12e－＋2H2O===2CO2↑＋12H＋

3O2＋12e－＋12H＋===6H2O，B错误；

根据电子流向，可以判断a处通甲醇，b处通O2；

当电池提供1mol电子时，消耗O2为

＝0.25mol。

8.美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁－过氧化氢燃料电池系统。

其工作原理如图所示。

以下说法中错误的是（　　）

A.电池的负极反应为Mg－2e－===Mg2＋

B.电池工作时，H＋向负极移动

C.电池工作一段时间后，溶液的pH增大

D.电池总反应式是Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

解析　Mg－H2O2燃料电池中Mg作负极：

Mg－2e－===Mg2＋，Pt作正极：

H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O，总反应式为Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，消耗H＋，使c（H＋）减小，pH增大，且H＋移向正极。

9.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。

下列有关该电池的说法正确的是（　　）

A.反应CH4＋H2O

3H2＋CO，每消耗1molCH4转移12mol电子

B.电极A上H2参与的电极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O

C.电池工作时，CO

向电极B移动

D.电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO

解析　A项，由化合价变化可知，每消耗1molCH4转移6mol电子；

B项，电极A为负极，电极反应式为H2＋CO

－2e－===H2O＋CO2↑；

C项，电池工作时，CO

向电极A移动；

D项，电极B是正极，电极反应为O2＋2CO2＋2e－===2CO

[能力提升题]

10.某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。

下列说法正确的是（　　）

A.正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－

B.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C.若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D.当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子

解析　原电池正极发生还原反应，该原电池正极反应式为Cl2＋2e－===2Cl－，A项不正确；

该原电池放电时，负极材料中的Ag被氧化为Ag＋，Ag＋与附近的Cl－反应生成AgCl白色沉淀。

交换膜右侧溶液中无大量AgCl白色沉淀生成，B项不正确；

由原电池负极反应Cl－＋Ag－e－===AgCl↓和正极反应Cl2＋2e－===2Cl－可知，若用NaCl溶液代替盐酸，电池总反应不变，C项不正确；

由原电池的负极反应Cl－＋Ag－e－===AgCl↓可知，当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中减少0.01molCl－，同时约有0.01molH＋通过阳离子交换膜移至右侧，故交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子，D项正确。

11.“神舟九号”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。

（1）飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将________能转化为________能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。

其工作原理为

Cd＋2NiOOH＋2H2O

Cd（OH）2＋2Ni（OH）2

充电时，阳极的电极反应式为_________________；

当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为Zn＋Ag2O＋H2O

2Ag＋Zn（OH）2，其负极的电极反应式为________________________。

答案　

（1）太阳　电　Ni（OH）2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O　减小

（2）Zn－2e－＋2OH－===Zn（OH）2

解析　

（1）阳极是失电子发生氧化反应的一极，Ni（OH）2为阳极；

放电时负极反应为Cd－2e－＋2OH－===Cd（OH）2，故溶液碱性减小。

12.某新型可充电电池能长时间保持稳定的放电电压，该电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O

3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH。

（1）放电时负极反应为___________________________________________________。

（2）充电时Fe（OH）3发生________反应。

（3）放电时电子由________极流向________（填“正”或“负”）极。

（4）放电时1molK2FeO4发生反应，转移电子数是__________________。

答案　

（1）Zn－2e－＋2OH－===Zn（OH）2

（2）氧化　（3）负　正　（4）1.806×

1024

解析　放电时锌在负极发生氧化反应，因为电解质是碱，故负极反应是Zn－2e－＋2OH－===Zn（OH）2；

电子由负极流出，通过外电路流向正极，每1molK2FeO4发生反应，转移电子是3mol，数目是1.806×

1024，充电时Fe（OH）3失去电子发生氧化反应。

13.燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4、CH3OH、NH3等）与O2反应从而将化学能转化为电能的装置。

（1）甲烷燃料电池（NaOH作电解质溶液）的负极反应式为_________________________，

正极电极反应式为________________________________________________________，

放电过程中溶液的pH__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨－液氧燃料电池示意图如右，有关说法正确的是________。

a.电池工作时，Na＋向负极移动

b.电子由电极2经外电路流向电极1

c.电池总反应为4NH3＋3O2===2N2＋6H2O

d.电极2发生的电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O

（3）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

①A为生物燃料电池的________（填“正”或“负”）极。

②正极反应式为__________________________________________________________。

负极反应式为____________________________________________________________。

③放电过程中，H＋由________极区向________极区迁移（填“正”或“负”）。

④在电池反应中，每消耗1mol