江西崇义高三下学期第三次理科综合能力测试化学试题word含答案Word文档下载推荐.docx

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C．金刚石转变成石墨是物理变化

D．石墨和金刚石都是碳的同位素

4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．使甲基橙变红的溶液中：

Na+、Cl-、CH3COO-、Fe2+

B．水电离的OH-浓度为10-12mol·

L-1的溶液中：

Mg2+、NH4+、AlO2-、SO32-

C．无色溶液中：

Al3+、NO3-、Cl-、SO42-

D．c（K2C2O4）=0.5mol／L溶液中：

Na+、K+、MnO4-、Cl-

5、对于可逆反应A（g）+2B（g）

2C（g）△H＞0，下列图象中正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

6、甲、乙、丙、X是

中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合右图。

其中甲和X不可能是（）

A．甲为Fe，X为C12

B．甲为SO2，X为NaOH溶液

C．甲为C，X为O2

D．甲为AlCl3溶液，X为NaOH溶液。

7、一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL6mol·

L﹣1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法不正确的是（　　）

A．该合金中铁的质量为5.6g

B．合金与稀硫酸反应共生成0.45molH2

C．该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6NA

D．所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4

8、以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。

下列说法错误的是（）

A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体

C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的pH变小

第Ⅱ卷

（非选择题，共4小题，共52分）

9、PtCl2（NH3）2可以形成两种固体,一种为淡黄色,在水中的溶解度较小,另一种为黄绿色,在水中的溶解度较大。

请回答下列问题。

（1）PtCl2（NH3）2是　　　（填“平面四边形”或“四面体”）结构。

（2）请在以下横线上画出这两种固体分子的立体构型图:

淡黄色固体　　　　,黄绿色固体　　　　。

（3

）淡黄色固体物质由　　　　（填“极性分子”或“非极性分子”,下同）组成,黄绿色固体物质由　　　组成。

（4）黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体的大,原因是　。

10、已知A为生活中的常见金属，C为磁性黑色晶体，A、B、C、D之间转化关系如图所示：

（1）写出以下物质的化学式A、C、D．

（2）C+盐酸→B+D的离子方程式为，D的溶液可作为印刷电路板“腐蚀液”，写出该反应的化学方程式．

（3）实验室保存B的溶液时常加入少量A，原因是（用离子方程式表示）

（4）向B溶液中滴加NaOH溶液，产生的现象是，过程中所发生的氧化还原反应的化学方程式是．

11、氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，若将MnO2换成KMnO4、KClO3等氧化剂氧化浓盐酸亦可快速制取氯气．根据上述反应原理，有人提出猜想：

能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢？

某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图所示装置：

操作步骤及现在如下：

①连接好装置，检查装置的气密性，加入药品．

②缓慢通入一定量的N2后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体．

③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．

④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色．

回答下列问题：

（1）用化学方程式表示KClO3氧化浓盐酸的反应．

（2）装置B中为湿润的KI﹣淀粉试纸，反应一段时间后试纸变蓝，能否仅通过该现象说明A装置中产生氯气？

（填“能”或“不能”），请用离子方程式说明原因．装置C中湿润的红色布条褪色，是因为产生了具有强氧化性的物质．

（3）装置D的作用之一是吸收产生的氯气，可以用硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液替代NaOH溶液，已知25.0mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液可以恰好把标准状况下224mLCl2完全转化为Cl﹣时，写出该反应的离子方程式．

（4）实验证明，Na2O2可以与HCl反应生成氯气，写出反应的化学方程式．

（5）利用Na2O2与浓盐酸反应制得的Cl2中通常含有的杂质气体有：

（不包括水蒸气），较难分离，因此实验室很少用该方法制取氯气．

12、碳酸二甲酯（DMC）是一种低毒性的绿色化学品，可用于代替高毒性的光气（COCl2）作羰基化试剂．DMC的合成路线如图．完成下列填空．

已知：

RCO﹣OR1+R2O﹣H→RCO﹣OR2+R1O﹣H（称酯交换反应）

（1）写出反应类型：

反应①；

（2）写出结构简式：

X；

（3）已知物质Y与DMC互为同分异构体，Y的水溶液呈酸性，在一定条件下2molY能生成1mol分子中含六元环结构的有机物Z，则Z的结构简式为；

（4）DMC与双酚（

）在一定条件下可发生类似反应①的反应，生成芳香族聚碳酸酯，写出反应的化学方程式：

．

参考答案及评分标准

1.【答案】B

【解析】解：

56gFe3+的物质的量为

=1mol，溶液中n（SO42﹣）=n（Fe3+）=×

1mol=1.5mol，所以溶液中SO42﹣的物质的量浓度

=7.5mol/L．

故选B．

2.【答案】A

【解析】A．由结构简式可知分子式是C16H10N2O2，故A正确；

B．由结构可知，为加聚反应产物，链节为﹣CH=CH﹣，则单体为CH≡CH，故B错误；

C．乙炔为CH≡CH，乙醛为CH3CHO（改写成C2H2．H2O），可知总物质的量一定时，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变，但总质量一定时，C的质量分数不同，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不同，故C错误；

D．含双键数目不同，均可与氢气发生加成反应生成饱和一元羧酸，则丙烯酸和山梨酸不是同系物，但加成产物是同系物，故D错误；

故选A．

3.【答案】B

①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJ·

mol﹣1，②C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJ·

mol﹣1，

①﹣②可得：

C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ·

A．石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故A错误；

B．石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，故B正确；

C．金刚石和石墨是不同的物质，石墨转化为金刚石是化学变化，故C错误；

D．石墨和金刚石都是碳的同素异形体，故D错误．

4.【答案】C

A．使甲基橙变红的溶液呈酸性，CH3COO－与H+会发生反应形成弱酸CH3COOH而不能大量共存，错误；

B．水电离的OH-浓度为10－12mol·

L－1的溶液，可能呈酸性也可能呈碱性。

若为酸性溶液，溶液中SO32－、AlO2－会发生反应而不能大量共存；

若为碱性，OH-与Mg2+、NH4+会发生反应形成弱电解质而不能大量共存，错误；

C．在无色溶液中：

Al3+、NO3-、Cl-、SO42-不会发生任何反应，可以大量共存，正确；

D．在c（K2C2O4）=0.5mol/L溶液中，MnO4—有强氧化性，C2O42—有还原性，二者会发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。

5.【答案】D

A．增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故A错误；

B．正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；

C．升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，图象不符合，故C错误；

D．升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，平衡向正反应方向移动，A的含量减小，故D正确．

故选D．

6.【答案】A

A、Fe和Cl2反应直接生成FeCl3，FeCl3和Cl2不反应，此关系不适合，故说法错误；

B、SO2＋NaOH=NaHSO3，NaHSO3＋NaOH=Na2SO3＋H2O，Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3，符合此转化关系，故说法正确；

C、2C＋O2=2CO，2CO＋O2=2CO2，CO2＋C=2CO，符合此关系，故说法正确；

D、Al3＋＋3OH=Al（OH）3↓，Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O，Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al（OH）3↓，符合此关系，故说法正确。

7.【答案】B

最终得到的沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁的混合物，则生成沉淀时消耗氢氧根离子的物质的量为：

=0.9mol，则铁和铝的总物质的量为：

=0.3mol，设合金中铁的物质的量为x、铝的物质的量为y，则56x+27y=11.0、x+y=0.3，解得：

x=0.1mol、y=0.2mol；

200mL6mol·

L﹣1NaOH溶液中含有NaOH的总物质的量为：

6mol/L×

0.2mol=1.2mol，生成沉淀最多时溶质为硫酸钠，则所加硫酸的物质的量为：

=0.6mol；

A．根据计算可知，合金中含有0.1mol铁，其质量为：

56g/mol×

0.1mol=5.6g，故A正确；

B.0.1mol铁与稀硫酸反应生成0.1mol氢气，0.2mol铝与稀硫酸反应生成0.3mol氢气，总共生成0.4mol氢气，故B错误；

C．铁不与氢氧化钠溶液反应，0.2mol铝与氢氧化钠溶液反应转移电子为：

0.2mol×

3=0.6mol，转移的电子数为0.6NA，故C正确；

D．根据分析可知，所加硫酸的物质的量为0.6mol，故D正确；

8.【答案】D

以石墨为电极，电解KI溶液，在阴极发生反应：

2H++2e-=H2↑，由于H+放电，破坏了水的电离平衡，当最终达到平衡时，c（OH-）>

c（H+），所以溶液显碱性，溶液的pH变大，使酚酞试液变为红色；

在阳极发生反应：

2I--2e-=I2，I2遇淀粉，溶液变为蓝色。

故以上说法错误的是D。

9.【答案】

（1）平面四边形

（2）

（3）非极性分子　极性分子

（4）黄绿色固体是由极性分子构成的,而淡黄色固体是由非极性分子构成的,根据“相似相溶”原理可知前者在水中的溶解度大于后者

10.【答案】

（1）Fe；

Fe3O4；

FeCl3；

（2）Fe3O4+8H+═4H2O+2Fe3++Fe2+；

2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；

（3）2Fe3++Fe═3Fe2+；

（4）产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色；

4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

A为生活中的常见金属，C为磁性黑色晶体，A与氧气反应得到C，则A为Fe、C为Fe3O4，Fe与氯气反应得到D为FeCl3，Fe与盐酸反应得到B，Fe3O4与盐酸反应也得到B，则B为FeCl2．

（1）由上述分析可知，A为Fe、C为Fe3O4、D为FeCl3，故答案为：

Fe；

（2）C+盐酸→B+D的离子方程式为Fe3O4+8H+═4H2O+2Fe3++Fe2+，D的溶液可作为印刷电路板“腐蚀液”，写出该反应的化学方程式：

2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，

故答案为：

Fe3O4+8H+═4H2O+2Fe3++Fe2+；

（3）实验室保存FeCl2的溶液时常加入少量Fe，原因是：

2Fe3++Fe═3Fe2+，

2Fe3++Fe═3Fe2+；

（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，产生的现象是：

产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，过程中所发生的氧化还原反应的化学方程式是：

4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，

产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色；

12.【答案】

（1）加成反应；

（2）HOCH2CH2OH；

（3）

；

（4）2n

+n

→

+4nCH3OH．

由合成流程可知，反应①为加成反应生成环氧乙烷，反应②为C=O键的加成反应，反应③为C与甲醇的取代反应生成DMC（

）和X（OHCH2CH2OH），

（1）由上述分析可知，①为加成反应，

加成反应；

（2）由上述分析可知，X为OHCH2CH2OH，

OHCH2CH2OH；

（3）Y与DMC互为同分异构体，Y的水溶液呈酸性，在一定条件下2molY能生成1mol分子中含六元环结构的有机物Z，Y中含1个﹣COOH，则Y的结构简式为CH3CH（OH）COOH，Z为

，

）在一定条件下可生成芳香族聚碳酸酯，反应的化学方程式为：

2n

+4nCH3OH，

11.【答案】

（1）KClO3++6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O；

（2）不能，4H++O2+4I﹣=2I2+2H2O，HClO；

（3）S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+10H++8Cl﹣；

（4）Na2O2+4HCl═Cl2+2NaCl+2H2°

（5）HCl、O2；

（1）KClO3氧化浓盐酸发生氧化还原反应，氯酸钾是氧化剂，浓盐酸为还原剂，反应生成氯化钾，氯气和水，反应的化学方程式为：

KClO3++6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，

KClO3++6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O；

（2）装置B中为湿润的KI﹣淀粉试纸，反应一段时间后试纸变蓝，碘离子易被氧化，氧气可把碘离子氧化，反应方程式为：

4H++O2+4I﹣=2I2+2H2O，故湿润的碘化钾﹣淀粉试纸变蓝不能说明有氯气生成，装置C中湿润的红色布条褪色，说明有次氯酸生成，氯气和水反应生成次氯酸和盐酸，故A中生成了氯气，

不能，4H++O2+4I﹣=2I2+2H2O，HClO；

（3）n（Na2S2O3）=0.1mol/L×

0.025L=0.0025mol，氯气的物质的量=

=0.01mol，二者完全反应时转移电子相等，设硫代硫酸根离子被氧化后硫元素的化合价为x，0.01mol×

2×

（1﹣0）=0.0025mol×

（x﹣2），4=x﹣2，x=+6，所以硫代硫酸根离子转化为硫酸根离子，电子转移总数为8e﹣，反应的氯气为4mol，反应的离子方程式为：

S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+10H++8Cl﹣，

S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+10H++8Cl﹣；

（4）根据元素守恒知，生成物中还有水生成，该反应中O元素化合价由﹣1价变为﹣2价、Cl元素化合价由﹣1价变为0价，根据转移电子相等配平方程式为：

Na2O2+4HCl═Cl2+2NaCl+2H2O，

Na2O2+4HCl═Cl2+2NaCl+2H2°

（5）利用Na2O2与浓盐酸反应制得的Cl2中通常含有的杂质气体，是过氧化钠和水反应生成氧气，浓盐酸易挥发，所以通常含有的杂质气体有氧气和氯化氢气体，

HCl、O2；