北京市春季普通高中会考化学试题含答案Word格式.docx
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5．下列关于氨的性质的描述不正确的是
A．无色气体B．难溶于水
C．有刺激性气味D．密度比空气的小
6．下列元素中，原子半径最大的是
A．HB．LiC．NaD．K
7．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．KCl溶液B．C2H5OH溶液C．H2SO4溶液D．Fe（OH）3胶体
8．下列物质中，含有离子键的是
A．HClB．CO2C．MgC12D．CH4
9．丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于合金的是
A．青铜器皿
B．陶瓷
C．丝绸
D．中草药
10．羰基硫（COS）可用于合成除草剂和杀虫剂。
一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应：
H2S（g）+CO2（g）
COS（g）+H2O（g）。
下列能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A．正、逆反应速率都等于零
B．H2S、CO2、COS、H2O的浓度相等
C．H2S、CO2、COS、H2O的浓度不再变化
D．H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存
11．原电池是化学电源的雏形。
关于右图所示原电池的说法正确的是
A．能将电能转化为化学能
B．电子从铜片经导线流向锌片
C．锌片为负极，发生氧化反应
D．铜片上发生的反应为Cu2++2e－=Cu
12．2017年，我国科学家在利用稼（
）进行肿瘤的早期精准诊断方面取得重大突破。
下列关于
的说法正确的是
A．质子数为31B．中子数为68
C．质量数为99D．核外电子数为37
13．下列营养物质中，不能发生水解反应的是
A．淀粉B．植物油C．葡萄糖D．蛋白质
14．下列属于取代反应的是
A．苯与氢气反应生成环己烷B．甲烷与氯气反应生成三氯甲烷
C．乙醇与氧气反应生成乙醛D．乙烯与溴反应生成1,2－二溴乙烷
15．下列方法能用来鉴别甲烷和乙烯的是
A．观察颜色B．通入紫色石蕊溶液
C．通入水中D．通入酸性KMnO4溶液
16．某粒子的结构示意图为
，关于该粒子的说法不正确的是
A．核外电子数为18B．核外有3个电子层
C．属于带负电荷的粒子D．在化学反应中易得电子
17．下列物质的电子式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
18．下列事实不能用元素周期律知识解释的是
A．氧化性：
Cl2>
Br2B．稳定性：
HCl>
H2S
C．酸性：
H2SO4>
H2SO3D．碱性：
NaOH>
Mg（OH）2
19．控制变量是科学研究的重要方法。
相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中反应速率最快的是
20．硫在自然界的循环过程如右图所示。
下列说法中，不正确的是
A．火山喷发、森林火灾会产生SO2
B．氢、氧两种元素没有参与硫的循环
C．工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放
D．硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应
21．下列行为不符合安全要求的是
A．验纯后点燃甲烷气体B．将水倒入浓硫酸中进行稀释
C．在集气瓶口上方扇闻气体D．实验时将剩余的钠及时放回原试剂瓶
22．下列说法中，正确的是
A．22gCO2物质的量为0.5mol
B．0.1mol·
L－1NaOH溶液中含有0.1molNa+
C．1molCl2中含有的氯原子数约为6.02×
1023
D．标准状况下，44.8LH2O的物质的量为2mol
23．下列反应的离子方程式书写不正确的是
A．金属钠与水：
2Na+2H2O=2Na+＋2OH－＋H2↑
B．氯化钠溶液与硝酸银溶液：
Cl－＋Ag+=AgCl↓
C．稀盐酸与碳酸钙：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．稀硫酸与氢氧化钡溶液：
H++SO42－＋Ba2++OH－=H2O+BaSO4↓
24．下列实验装置或操作与实验目的不相
符的是
A．收集氯气
B．除去水中泥沙
C．分离乙醇和水
D．配制100mL0.1mol·
L－1NaCl溶液
25．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
选项
实验操作及现象
推理或结论
A
向KI－淀粉溶液中滴入氯水，溶液变成蓝色
I－的还原性强于Cl－
B
向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42－
C
取少量Na2O2粉末放在脱脂棉上，再将1滴水滴到Na2O2上，脱脂棉燃烧
Na2O2与水的反应是放热反应
D
向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
该溶液中一定含有Fe2+
第二部分非选择题（共50分）
一、必答题（共30分）
1．（3分）中国首款完全自主知识产权民用客机C919的钛合金用量达9.3%。
制备海绵钛的化学方程式为TiCl4+2Mg
2MgCl2＋Ti。
该反应中，作为还原剂的物质是_________，被还原的物质是_________，若反应中消耗了2molMg，则生成_________molTi。
2．（3分）请从2－A和2－B两题中任选1个作答，若两题均作答，按2－A评分。
2－A
2－B
在3种物质①碳酸钠、②硫酸铵③次氯酸钠中，可用作化肥的是_________（填序号，下同），可用作食用碱的是_________，可用作漂白剂的是_________。
在3种物质①乙烯、②乙醇、③乙酸中,可用于清除水壶中水垢的是_________（填序号，下同），可用作水果催熟剂的是_________，可用于配制医用消毒剂的是_________。
3．（4分）现有下列4种物质：
①Cl2、②NH3、③浓H2SO4、④Al2O3。
其中，能与水反应生成两种酸的是_________（填序号，下同）；
与强酸、强碱溶液均可反应生成盐的是_________；
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是_________；
能使蔗糖变黑并有气体生成的是_________。
4．（4分）某学习小组用下图装置研究SO2的性质。
序号
X
实验现象
I
紫色石蕊溶液
现象a
II
品红溶液
溶液由红色变为无色，加热后又恢复原来的颜色
Ⅲ
酸性KMnO4溶液
溶液由紫色变为无色
请回答：
（1）实验I中，现象a是_________。
（2）根据实验II，推断SO2的化学性质是_________。
（3）根据实验Ⅲ，推断无色溶液中所含的离子是K+、Mn2+、H+和_________。
（4）结合离子方程式说明实验中NaOH溶液的作用是_________。
5．（8分）某同学采用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取绿碱FeSO4·
7H2O），设计了如下流程（部分物质已略去）。
（1）①~④所涉及的实验操作方法中，包含过滤的有_________（写序号）。
（2）写出①中反应的离子方程式：
_________。
（3）下列说法正确的是_________（填字母）。
a．固体X为铁粉
b．溶液B中含有的阳离子主要是Fe2＋、Fe3+、A13+
c．从溶液C到绿矾的过程中，须控制条件防止其氧化
（4）为测定烧渣中Fe2O3的含量，甲同学通过实验测得如下数据：
烧渣的质量为ag，固体X的质量为bg，固体B的质量为cg。
乙同学认为仅利用以上数据不能计算出烧渣中Fe2O3的含量，其理由是_________。
6．（8分）某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律。
含甲元素的部分物质可发生如下转化。
其中，A、B、C中甲元素的化合价依次升高；
B，C为同类物质，且所含元素种类相同。
（1）若A是空气中含量最多的气体，C为红棕色气体。
①甲元素在元素周期表中的位置是_________。
②下列说法正确的是_________（填字母）。
a．E、F可为氧气
b．常温下，B可为无色气体
c．③中甲元素的化合价发生了变化
（2）若A为金属单质，C溶液遇KSCN溶液呈红色，F为黄绿色气体。
①B溶液与F反应的离子方程式是_________。
②当5.6gA全部转化为D时，转移电子的物质的量为_________mol。
二、选答题（共20分。
请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分）
《化学与生活》模块试题
1．（4分）农历九月初九是重阳节，也叫敬老节，有人制作重阳糕孝敬老人。
制作重阳糕的部分原料如下：
①糯米粉、②红枣、③植物油、④白糖。
（1）富含淀粉的是_________（填序号，下同）。
（2）富含油脂的是_________。
（3）富含维生素的是_________。
（4）属于调味剂的是_________。
2．（8分）阅读短文，回答问题。
化学是自然科学的重要组成部分，其特征是从微观层次认识物质，在不同层面创造物质。
化学的魅力是在自然界的基础上，创造一个全新的世界。
纵观化学发展史可知，青铜与铁是青铜时代和铁器时代人类创造的新材料，酿酒和发酵工艺是原始的食品化学工艺，药物的发现和提纯工艺是早期药物化学。
近现代以来，合成化学在无机、有机、催化、高分子和超分子等领域得到了蓬勃发展，其产物广泛应用在纳米材料、医药、航空、航天及军事等领域。
化学是揭示元素到生命奥秘的核心力量，其核心技术就是通过对分子层面的操纵创造物质。
化学在促进人类文明可持续发展中发挥着日益重要的作用！
请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
（1）从微观层次认识物质是化学的特征之一。
_________
（2）铁的冶炼过程发生了化学变化。
（3）通过对分子层面的操纵可研发新药。
（4）化学合成的物质广泛应用在纳米材料、航空、航天等领域。
3．（8分）水体中植物营养素过多蓄积会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。
利用微生物对含氮废水进行处理的流程如下：
（1）造成水体富营养化的元素有氮元素和_________（填字母）。
a．磷元素b．氧元素
（2）根据图1和图2，推断使用亚硝化菌的最佳条件为_________。
（3）过程③，发生化合反应的化学方程式为_________。
（4）利用微生物处理含氮废水的优点为_________。
《有机化学基础》模块试题
1．（4分）下列6种与生产生活相关的有机物：
①CH3CH2CH2Br（染料原料）②CH2=CHCH=CH2（顺丁橡胶原料）
③
（定香剂）④
（杀虫剂原料）
⑤
（防腐剂）⑥
（医药中间体）
（1）属于烃的是_________（填序号）。
（2）与①互为同分异构体的是_________（填序号）。
（3）与③互为同系物的是_________（填序号）。
（4）用系统命名法给⑤命名，其名称为_________。
2．（8分）下列4种有机物：
①CH3C≡CCH3②CH3CH2CHO③
④
（1）能发生消去反应的是_________（填序号）。
（2）能发生加聚反应生成
的是_________（填序号）。
（3）能与饱和溴水反应生成白色沉淀的是_________（填序号）。
（4）选出能与新制Cu（OH）2反应生成红色沉淀的物质，并将下列化学方程式补充完整：
_________+2Cu（OH）2+NaOH
_________+Cu2O↓+3H2O
3．（8分）化合物E（二乙酸－1,4－环己二醇酯）是一种制作建筑材料的原料。
其合成路线如下：
（1）A中含有的官能团名称是_________。
（2）试剂a是_________。
（3）E的分子式是_________。
（4）C与D反应生成E的化学方程式是_________。
《化学反应原理》模块试题
1．（4分）载人航天器中，利用萨巴蒂尔反应将航天员呼出的CO2转化为H2O，再通过电解H2O获得O2，实现O2的再生。
已知：
①CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）ΔH＝－252.9kJ/mol。
②2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）ΔH＝+571.6kJ/mol。
（1）反应①属于_________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）反应①消耗1molCO2（g）时，热量变化为_________kJ。
（3）反应②热量变化为生成571.6kJ时，生成O2（g）的质量是_________g。
（4）反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）∆H＝_________kJ/mol。
2．（8分）化工原料A，在一定条件下发生下列反应：
2A（g）
4B（g）+c（g）∆H＞0
某温度下，向容积为1L的密闭容器中充入5.0molA（g），发生上述反应。
反应过程中A（g）的浓度随时间变化如下图所示。
（1）0~500s内，v（A）=_________mol/（L·
s）。
（2）仅升高温度，平衡向_________（填“正”或“逆”）反应方向移动。
（3）平衡时，A的转化率是_________。
（4）该温度下，此反应的化学平衡常数数值为_________。
3．（8分）乙酸和碳酸钠在生产、生活及医药方面有广泛用途。
25℃时,有两种溶液：
①0.10mol·
L－1CH3COOH溶液；
②0.10mol·
L－1Na2CO3溶液。
（1）①中c（H+）_________c（OH－）（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）②呈碱性，原因是_________（用离子方程式表示）。
a．Na2CO3和CH3COOH都属于强电解质
b．①中：
c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.10mol·
L－1
c．②中：
c（Na+）＞c（OH－）＞c（CO32－）＞c（HCO3－）＞c（H+）
（4）用石墨做电极，电解Na2CO3溶液可制得NaHCO3，装置如下图所示。
将阳极的电极反应式补充完整：
4CO32－+_________=4HCO3－+O2↑
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