北京市西城区届高三二模理综化学试题解析版综述文档格式.docx
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C．铁在潮湿的环境中生锈：
3Fe＋4H2O=Fe3O4＋4H2↑
D．二氧化氮溶于水有硝酸生成：
3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
【答案】C
【解析】本题考察的是元素化合物性质和化学方程式的书写
A.金属钠在空气中加热
；
B.实验室制备氢氧化铝
C.铁在潮湿的空气中生成的是
D.二氧化氮溶于水生成硝酸
9．下列说法不正确的是
A．为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，可加入铁粉，再过滤
B．为除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗涤，再分液
C．为除去乙炔气中少量的H2S，可使其通过CuSO4溶液
D．为除去CO2中少量的SO2，可使其通过饱和Na2CO3溶液
【答案】D
【解析】本题主要考察的是实验中的物质除杂问题
A.除去
B.溴水与氢氧化钠反应生成盐溶液与溴苯分层，后分液；
C.除去乙炔中含有的硫化氢，通入硫酸铜溶液生成硫化铜沉淀；
D.除去二氧化碳中含有的二氧化硫，应通入饱和的碳酸氢钠溶液
10．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A．O2在电极b上发生还原反应
B．溶液中OH—向电极a移动
C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:
5
D．负极的电极反应式为：
2NH3－6e—＋6OH—=N2＋6H2O
【解析】该题考察了原电池的相关知识点
A.氧气在b极发生还原反应，则b极为正极，a极为负极，A对;
B.因为a极为负极，则溶液中的阴离子向负极移动，B对;
C.根据得失电子守恒，消耗
的物质的量之比为4:
3，C错;
D.负极是氨气发生氧化反应变成氮气，且
向a极移动参与反应，故电极反应式为
11．依据下列实验现象，得出的结论正确的是
操作
实验现象
结论
A
向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液
溶液变蓝
氧化性：
Cl2>
Br2>
I2
B
将铝片放入盐酸中
产生气泡的速率开始时较慢，随后加快，后来又逐渐减慢
H+的浓度是影响反应速率的唯一因素
C
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热
得到蓝色溶液
蔗糖水解产物没有还原性
D
向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液
品红溶液褪色
气体中含有Cl2
【解析】该题考察了化学基本实验的相关知识点
A.向NaBr溶液中加入氯水后再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝，只能推测出氧化性顺序
，A错；
B.将铝片放入盐酸中，H＋浓度是随着反应进行不断降低，结论若正确，则实验现象为产生气泡的速率是开始即很快而后逐渐减慢，反应最开始几乎无气泡的原因是铝表面有氧化铝，B错；
C.蔗糖在酸性条件下加热即可水解，生成葡萄糖，应再加入氢氧化钠调节溶液为碱性后再加入新制氢氧化铜在进行反应，C错；
D.在酸性条件下漂白粉中的氯化钙和次氯酸钙发生氧化还原反应生成氯气，氯气通入到品红溶液中生成次氯酸是品红褪色，D对。
12．恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：
MgSO4（s）＋CO（g）
MgO（s）＋CO2（g）＋SO2（g）
反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min
n（MgSO4）/mol
n（CO）/mol
n（SO2）/mol
2.0
2
0.8
4
1.2
6
1.2
2.8
下列说法正确的是
A．0～2min内的平均速率为υ（CO）＝0.6mol/（L·
min）
B．4min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0mol的SO2
C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应
D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0mol，则平衡时n（SO2）=0.6mol
【解析】该题考察了平衡及平衡移动的相关知识点
25．（17分）可降解塑料PCL的结构可表示为
。
其合成路线如下。
已知：
回答下列问题：
（1）B中所含官能团的名称是______。
（2）D的结构简式是______。
（3）M的分子结构中无支链。
M生成D的反应类型是______。
（4）E是D的同分异构体，具有相同的官能团。
E的结构简式是______。
（5）F生成G的化学方程式是______。
（6）下列说法正确的是______。
a．K没有顺反异构
b．M在一定条件下可发生聚合反应
c．PCL的结构中含有酯基
（7）H与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是______。
（8）M的氧化产物己二酸是合成尼龙的原料之一。
用B做原料可制得己二酸，请结合相关信息完成其合成路线流程图（无机试剂任选）。
______。
合成路线流程图示例：
【解析】
（1）苯酚生成B的过程中，羟基未发生变化。
（2）D的结构简式直接由信息①可得，注意七元环的键线式画法，注意碳数。
（3）从M和D的分子式中可知反应脱去一分子的H2O，M到D的过程是直链通过酯化反应（取代反应）成环的过程。
（4）考查课内基本反应和倒推过程：
由M开始，
根据E为六元环的提示，可得E的结构为：
注意标清环上碳原子的位置。
做题过程中不建议用键线式进行书写，碳数容易出错。
（5）课内方程式考查，注意不要漏写小分子H2O即可。
（6）K中碳碳双键两端各自连接原子团不同，存在顺反异构。
M分子中存在一个羧基和一个羟基，可自身发生缩聚反应。
PCL结构中，两个链节之间存在酯基，选项正确。
（7）卤代烃消去反应考查，碱性环境—COOH在反应之后会变成—COONa，注意产物中H2O的个数。
（8）流程中共分三步：
形成信息反应中需要的碳碳双键；
按照信息反应开环，链端成醛基；
将醛基氧化成为羧基。
注意：
①不建议使用酸性KMnO4溶液直接将碳碳双键氧化成羧基，尽可能按照信息所给反应书写；
②注意每一步的反应条件，最后一步如果选择使用银氨溶液或者新制氢氧化钠悬浊液，需要有酸化的过程。
26．（13分）氯气是重要的化工原料，有广泛的用途。
（1）氯气的电子式是______。
（2）电解饱和食盐水制氯气的离子方程式是______。
（3）工业上用H2和Cl2反应制HCl，反应的能量变化如图所示：
①该反应的热化学方程式是______。
②实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在稀盐酸中，请结合离子方程式用
平衡移动原理解释原因。
（4）新制饱和氯水中存在：
Cl2+H2O
HCl+HClO，为使平衡向正反应方向移动，下列措施可行的是______。
a．加少量NaOH固体b．加CaCO3固体c．加NaCl固体
（5）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：
Cl2+NH3=NH2Cl+HCl。
NH2Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质，该反应中元素的化合价不变。
①NH2Cl与水反应的化学方程式是______。
②在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗11.2LCl2（标准状况下），转移电子
______mol。
（1）Cl原子最外层7个电子，通过一对共用电子对形成分子
（2）常考化学方程式之一。
Cl-在阳极放电，H2O中的H+在阴极放电，产物分别为Cl2、H2和OH-
（3）①根据图中键能数据，应用“ΔH=反应物总键能−生成物总键能”即可求得反应热，注意热化学方程式需要注明物质状态
②因为Fe3+存在水解平衡且水解后溶液显酸性，所以通过增大H+浓度的方式抑制Fe3+水解
（4）可使溶液中的平衡正向移动的方法有：
升温（吸热反应）或降温（放热反应）、增大反应物浓度、降低生成物浓度（加可与生成物反应的物质）
（5）①根据题目信息“生成可以杀菌消毒的物质”可知一种产物为HClO，根据守恒的原则，另一种产物为NH3
27．（13分）卤水中含有丰富的镁离子，可制取多种含镁产品。
（1）向卤水中加入Ca（OH）2制取Mg（OH）2，其离子方程式是。
（2）Mg（OH）2可
制取MgO，进而制得金属镁。
①灼烧Mg（OH）2
得到MgO的化学方程式是______。
②1200℃，真空条件下用硅铁（含硅单质95~99%）将MgO还原为镁蒸汽
（铁不参与反应），其原理可用化学方程式表示为______。
（3）Mg（OH）2可用来制取MgCl2，进而制取金属镁。
①从MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O的操作是______、过滤。
②MgCl2•6H2O与SOCl2混合后加热，可获得无水MgCl2（已知SOCl2与水接触时
迅速形成白雾，生成SO2）。
得到无水MgCl2的化学方程式是______。
（4）Mg（OH）2还可用来制取三硅酸镁（xMgO•3SiO2）。
三硅酸镁是医疗上某抗酸药的主要成分。
已知硅酸盐的化学式通常用氧化物形式表示，如石棉CaMg3Si4O12表示为3MgO•CaO•4SiO2。
①三硅酸镁中和胃酸的离子方程式是：
xMgO•3SiO2＋□H+=□Mg2+＋□SiO2+□___
②为确定xMgO•3SiO2中x值。
取三硅酸镁样品0.52g，加入0.5000mol/LH2SO4标
准液15.00mL，充分反应后，用0.5000mol/L的NaOH标准液滴定过量的H2SO4，
消耗NaOH标准液14.00mL。
则x=______。
28．（15分）某小组同学利用铝和氧化铁发生铝热反应后得到的固体进行如下实验。
（1）铝和氧化铁反应的化学方程式是。
（2）固体成分的初步确定。
实验序号
操作及现象
ⅰ
取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验为H2），溶液呈浅黄色
ⅱ
向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液至过量，产生无色气体（经检验为O2），溶液变为深红色，且红色很快褪去
①由上述实验可知：
溶液中Fe元素的存在形式有。
②ⅰ中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否
含Al单质，设计了相关实验，依据的原理是（用离子方程式表示）。
③生成O2的化学方程式是。
进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有：
Fe、Fe2O3、Fe3O4。
（3）该小组同学对ⅱ中溶液红色褪去的原因做进一步探究。
操作、现象
ⅲ
将ⅱ中剩余溶液均分为两份，一份滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀；
另一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀不溶解
ⅳ
取2mL0.1mol/LFeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液变为红色，通入一段时间O2，无明显变化。
再加入H2O2溶液，红色很快褪去
提示：
KSCN中S元素的化合价为-2价
①实验ⅲ中白色沉淀的化学式是。
②结合实验ⅲ和ⅳ分析，实验ⅱ中红色褪去的原因是。
③查阅资料得知：
Cl-对溶液红色褪去的反应有催化作用，验证该说法应补充的实验
和现象是。
北京市西城区2015年化学部分答案2015-5
1
3
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
27
18
19
20
说明：
其他合理答案可参照本标准给分。
25．（17分）
（1）羟基（2分）
（2）
（2分）
（3）酯化反应（取代反应）（2分）
（4）
（2分）
（5）（2分）
（6）bc（2分）
（7）
（2分）
（8）
（评分：
催化剂写“Cu、Ag”可得分；
仅缺“加热”得2分；
第3步氧化剂写
“银氨溶液或新制氢氧化铜”其他均正确本题得2分，共3分）
26．（13分）
电解
（1）
（1分）
（2）2Cl-＋2H2O===2OH-＋H2↑＋Cl2↑（2分）
（3）①H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）ΔH=-183kJ/mol（2分）
②溶液中存在Fe3+＋3H2O
Fe（OH）3＋3H+平衡，增大H+浓度，平衡逆向移动，
抑制FeCl3水解（2分）
（4）ab（2分）
（5）①NH2Cl＋H2O=NH3＋HClO或NH2Cl＋2H2O=NH3•H2O＋HClO（2分）
②0.5（2分）
27．（13分）
（1）Mg2+＋2OH-＝Mg（OH）2↓或Mg2+＋Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓＋Ca2+（2分）
（2）①Mg（OH）2
MgO+H2O（1分）
1200℃
②Si＋2MgO====2Mg↑＋SiO2（2分）
（3）①加热浓缩、降温结晶（2分）
②6SOCl2＋MgCl2•6H2O
MgCl2＋6SO2↑＋12HCl↑（2分）
（4）①2xx3xH2O（2分）
②2（2分）
高温
28．（15分）
（1）2Al＋Fe2O3====2Fe＋Al2O3（2分）
（2）①Fe2+、Fe3+（2分）
催化剂
②2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑（2分）
③2H2O2=====2H2O＋O2↑（Fe3+作催化剂也可）（2分）
（3）①BaSO4（2分）
②溶液中的SCN-被H2O2溶液氧化，使溶液红色褪去（2分）
③分别取2mL0.1mol/LFeCl3溶液和2mL0.05mol/LFe2（SO4）3溶液；
分别滴入KSCN溶液，溶液均变为红色；
再分别加入等浓度等体积的H2O2溶液，FeCl3溶液褪色快。
［或取0.05mol/LFe2（SO4）3溶液，滴入KSCN溶液，溶液变红色；
将红色溶液分为2份，1份加入NaCl固体，另一份不变；
向这2份溶液中均加入等浓度等体积的H2O2溶液，加入NaCl的溶液红色迅速褪去。
］（3分）
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