山东省淄博第七中学学年高一网络学习自测期中试题化学Word文档下载推荐.docx

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C

D

X中试剂

浓盐酸

双氧水

浓硫酸

浓氨水

Y中试剂

KMnO4

MnO2

Cu

NaOH

气体

Cl2

O2

SO2

NH3

5．将SO2通入不同溶液中相应的实验现象和结论均正确的是（）

选项

溶液

现象

结论

溴水

溶液褪色

SO2具有氧化性

紫色石蕊试液

溶液先变红后褪色

SO2具有漂白性

酸性KMnO4溶液

溶液由红色逐渐变为无色

SO2具有还原性

滴有酚酞的NaOH溶液

SO2溶于水生成强酸

6．下列有关说法正确的是（）

A．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

B．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA

C．根据反应中HNO3（稀）

NO，而HNO3（浓）

NO2可知，氧化性：

HNO3（稀）>

HNO3（浓）

D．含有大量NO3－的溶液中，不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl－

7．已知断裂1mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H：

436kJ，I—I：

151kJ，H—I：

299kJ，下列对H2（g）＋I2（g）

2HI（g）的反应类型判断错误的是（　　）

A．放出能量的反应B．吸收能量的反应

C．氧化还原反应D．可逆反应

8．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。

下列说法正确的是（　　）

A．H2O的分解反应是放热反应

B．氢能源已被普遍使用

C．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值

D．2molH2O具有的总能量低于2molH2和1molO2具有的总能量

9．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是（　　）

A．1molN2（g）和NA个O2（g）反应放出的能量为180kJ

B．1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量

C．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO

D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

10．下列化学用语中错误的是（　　）

A．CH4分子的空间充填模型：

B．新戊烷结构简式：

C．乙烷的最简式：

CH3CH3D．丙烷的结构式：

11．某沼气成分是CH4和CO2。

取2L该沼气与4LO2点燃充分反应后，除去水分，剩余气体的体积为3L。

该沼气中CH4和CO2的物质的量之比为（气体体积均在标准状况下测定）（）

A．1：

3B．1：

1C．3：

1D．4：

1

12．下列有关烷烃的叙述中，正确的是（　　）

①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键

②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去

③分子通式为CnH2n+2的一定是烷烃

④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应

⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色．

A．①③⑤B．①④C．②③D．①③④

13．在光照条件下，将0.5molCH4与Cl2反应，得到等物质的量的4种取代物，则消耗Cl2物质的量为（）

A．0.5molB．1.25molC．2.5molD．5mol

14．下列原子或原子团不属于官能团的是（）

A．—CH3B．—FC．—OHD．

15．1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后该加成反应的产物与足量的氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程消耗氯气的总物质的量为（）

A．3molB．4molC．5molD．6mol

二、不定项选择（每小题3分，共15分，每小题有1个或2个正确选项。

16．下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是（　　）

A．CH3CH2OHB．CH3COOHC．H2OD．C6H12O6

17．下列反应属于取代反应的是（　　）

A．CH4＋2O2

CO2＋2H2O

B．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O

C．CH2=CH2＋H2

CH3—CH3

D．CH3CH2—Br＋H2O

CH3CH2—OH＋HBr

18．油脂和糖类是人体所需的重要营养物质，下列说法正确的是（）

A．油脂的皂化是高分子生成小分子的过程

B．不能用植物油萃取溴水中的溴

C．淀粉和纤维素互为同分异构体

D．可以用银镜反应检验淀粉是否水解完全

19．有人设想合成具有以下结构的四种烃分子（键线式如图所示），下列有关说法错误的是（）

A．1mol甲分子内含有10mol共用电子对

B．乙分子的一氯取代产物有1种

C．丙分子（立方烷）的三氯取代产物有2种

D．丁分子是不可能合成的

20．某课外活动小组设计如图所示装置制取较多量乙酸乙酯。

已知：

①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·

6C2H5OH。

②有关有机物的沸点：

试剂

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸点（℃）

34.7

78.5

118

77.1

A．装置中球形管既能冷凝蒸气又能防止倒吸

B．反应结束后大试管中的现象是：

溶液分层，下层无色油状液体；

上层溶液颜色变浅

C．从大试管中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，过滤分离出乙醇

D．最后加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集118℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

第II卷（非选择题）

21．（15分）Ⅰ.A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；

Ⅱ.

。

现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

试回答下列问题：

（1）写出A的结构式___________________________________。

（2）B、D分子中的官能团名称分别是：

_________________、________________。

（3）写出下列反应的反应类型：

①_________________，②________________，④__________。

（4）写出下列反应的化学方程式：

①_______________________________________；

②_______________________________________；

④_______________________________________。

（5）设计实验区别B和D：

______________________________________________。

22．（8分）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

①B中Sn极的电极反应式为__________，Sn极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）__________。

②C中总反应离子方程式为__________，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是__________。

23．（12分）常见含硫物质A~D，在生活、生产中有着广泛应用，它们之间的转化关系如下图所示。

其中反应①、②中所需物质B溶液的浓度不同。

请按要求回答下列问题：

（1）A的化学式为_______。

（2）反应①、②中Cu、Fe所起的作用相同，即都作_______（填“氧化剂”或“还原剂”），你判断的依据是它们都是金属，在反应中都_______。

（3）反应②的离子方程式为_______。

（4）大气中因废气A引起酸雨的反应流程之一可用下图示意：

上图中由D→B的转化所需氧化剂为_______。

当将含D的雨水敞口放置一段时间后（忽略溶液体积、温度的变化），其c（H+）将_______。

（填“增大”“减小”或“不变”）。

废气A是一种重要的化工原料，常采用氨吸收法进行循环利用、变废为宝。

某工厂若将4.48×

106L（标准状况下）废气A进行环保处理，完全转化为NH4HSO3时，需消耗10mol/L氨水溶液（溶质全部以NH3•H2O计）的体积为_______L。

24．（10分）用图所示实验装置可以完成中学化学实验中的一些实验。

（1）现有稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠粉末、硅酸钠溶液五种试剂。

选择三种试剂利用如图装置证明酸性强弱:

H2SO4>

H2CO3>

H2SiO3

①仪器B的名称________,A中试剂________，B中试剂________

②C中发生反应的化学方程式:

________________________________

（2）利用如图装置实验,证明二氧化硫气体具有漂白性。

已知:

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。

在装置A中加入70%的硫酸溶液,B中加入Na2SO3粉末，

①C中应加入________溶液（填“品红”或“石蕊”）。

打开分液漏斗活塞,一段时间后观察到C中现象是________________________________，反应完全后,将C试管加热一段时间发生的现象是________________________

②如果仅用如图装置进行此实验,可能造成环境污染,此污染属于________（选填“白色污染”或“酸雨污染"

）,因此应该在C装置后加一个盛有________溶液的洗气瓶。

③将二氧化硫气体通入FeCl3溶液中反应一.段时间后,滴加KSCN溶液,溶液未变红色,请写出所发生反应的离子方程式:

25．（10分）为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂设计了如下实验。

注意：

设计实验时，必须控制只有一个变量！

试剂：

4%H2O2溶液，12%H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液

仪器：

试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯

（1）实验l：

实验目的：

温度对化学反应速率的影响

实验步骤：

分别向甲、乙两支试管中加入5mL4%H202溶液，再分别加入3滴1mol/LFeCl3溶液，待两支试管中均有适量气泡出现时，将试管甲放入5℃水浴中，将试管乙放入40℃水浴中。

实验现象：

试管___________。

（填甲或乙）中产生气泡的速率快，说明____________。

（2）实验2：

浓度对化学反应速率的影响

向试管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向试管乙中加入5mL12%H2O2溶液。

试管甲、乙中均有少量气体缓慢产生。

该实验现象不明显，你如何改进实验方案，使实验现象支持“浓度改变会影响化学反应速率”

这一理论预测____________。

（3）实验3：

________。

在试管甲中加入5mL4%H2O2溶液，在试管乙中加入5mL4%H2O2溶液再加入lmLlmoFLFeC13溶液。

你认为方案3的设计是否严谨？

_______（填是或否），说明理由_______。

【参考答案】

1．A2．C3．B4．B5．C6．D7．B8．D9．B10．B11．C12．D13．B14．A

15．C16．B17．D18．B19．C20．AC

21．

（1）

（2）羟基羧基（3）加成反应氧化反应酯化反应（或取代反应）（4）CH2=CH2+H2O

CH3CH2OH2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O

（5）分别取少量待测液于试管中，低加少量石蕊溶液，若溶液变红，则待测液为乙酸，另一种为乙醇（或其他合理方法）

22．

（1）2H++2e-=H2↑增大

（2）Zn+2H+=Zn2++H2↑B>

A>

C

23．

（1）SO2

（2）还原剂失去电子，化合价升高

（3）Fe+2H+=Fe2++H2↑（4）O2增大2000

24．

（1）圆底烧瓶稀硫酸碳酸钠粉末CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3

（2）①品红红色溶液褪色红色恢复②酸雨污染NaOH③SO2+2Fe3++2H2O=Fe2++SO42-+4H+

25．

（1）乙升高温度可加快化学反应速率

（2）向试管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向试管乙中加入5mL12%H2O2溶液，再同时分别向试管甲和试管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液

（3）催化剂对化学反应速率的影响否试管乙中加入1mL1mol/LFeCl3溶液会使H2O2溶液的浓度降低