盐城中学高三第一次模拟考试化学Word文档格式.docx
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Na2CO3
NaOH
NaHCO3
CO2
C.
(NH4)2SO3
CaSO3
SO2
NH4HSO3
D.
Al(OH)3
Al2O3
NaAlO2
AlCl3
5.下列离子组一定能大量共存的是
A.遇苯酚显紫色的溶液中:
I-、AlO2-、SCN-、Mg2+
B.使pH试纸变为蓝色的溶液中:
Na+、C1-、S2-、ClO-
C.溶液中水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)·
c(OH-)=10-24:
K+、NH4+、SO42-、NO3-
D.c(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中:
NH4+、K+、SO32-、Br-
6.青石棉(cricidolite)是世界卫生组织确认的一种致癌物质。
它的化学式为:
Na2Fe5Si8O22(OH)2,青石棉用稀硝酸溶液处理时,还原产物只有NO,下列说法正确的是
A.青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为:
Na2O·
5FeO·
8SiO2·
H2O
B.该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3︰1
C.青石棉是一种易燃品,且易溶于水
D.适量Na2Fe5Si8O22(OH)2能完全溶于足量硝酸中,得到澄清透明溶液
7.某课外实验小组设计的下列实验合理的是
A.制备Fe(OH)2
B.制备少量氨气
C.实验室制备乙炔
D.检验火柴头燃烧产生的SO2
8.下列有关实验原理、操作及安全知识的叙述,正确的是
A.不慎将苯酚固体粉末沾在皮肤上,立即用大量热水(>65℃)冲洗
B.在用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时,滴定前,酸式滴定管尖嘴处有气泡,而在滴定后气泡消失,会使测定结果偏低
C.把玻璃管插入橡胶塞孔时,可用厚布护手,紧握用水湿润的玻管,缓慢旋进塞孔中
D.银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液、硫酸溶液、氯水在实验室里均不宜长期放置
不定项选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分)
9.2010年底欧盟通过一项禁令:
2011年3月1日开始,含有双酚A的塑料被禁止用于儿童奶瓶的生产,因为它的结构类似雌性激素,可能影响内分泌和生殖系统。
双酚A结构如图,下列说法
不正确的是
A.它既可以与FeCl3溶液发生反应,又可以与NaHCO3
溶液反应
B.1mol该化合物最多消耗6molH2
C.既可以和浓溴水生成沉淀,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D.它的分子式为C15H16O2
10.下列方程式正确的是
A.热化学方程式C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)△H=-1256kJ/mol,表示乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
B.高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应:
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C.在稀氨水中通入少量CO2:
2NH3·
H2O+CO2=2NH
+CO2
+H2O
△
D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基:
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-→CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
11.常温下,有四种溶液:
①
②
③
④
0.1mol/LCH3COOH溶液
pH=12
NaOH溶液
0.1mol/L
pH=2
CH3COOH溶液
下列说法不正确的是
A.①稀释到原来的10倍后,pH与④相同
B.由水电离出的c(OH-):
①>③
C.②与④混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为:
c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
D.①与③混合,若溶液pH=7,则两溶液体积关系为:
V(NaOH)=V(CH3COOH)
12.“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理,在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2,但实际乙醇被氧化为X,其中一个电极的反应式为:
CH3CH2OH-2e-=X+2H+。
下列说法中正确的是
A.另一极的电极反应式为:
O2+4e-+2H2O=4OH-
B.电池内部H+由正极向负极移动
C.乙醇在负极发生反应,电流经过外电路流向负极
D.电池总反应为:
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O
13.A、B、C、D、E是原子序数逐渐增大的5种短周期元素,A与B组成的化合物BA4是具有温室效应的气体之一,B与D、C与D组成的化合物是机动车排出的大气污染物,D和E能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物。
A.B在元素周期表中的位置是第二周期IVA族
B.工业合成CA3的反应是放热反应,增大压强既能加快反应速率,又能提高原料转化率
C.气态氢化物的沸点:
C>D
D.C和E组成的一种离子化合物,能与水反应生成两种碱
14.某可逆反应:
aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)△H=-QkJ/mol(Q为正值),达平衡状态后,下列结论中不正确的是
A.若a+b=c+d,则往含有wmol气体的平衡体系中再加入wmol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2wmol
B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时加入的A、B的物质的量之比为a︰b
C.在相同条件下,两相同容器中分别加入amolA、bmolB和cmolC、dmolD,达到平衡状态后,前者放出热量Q1kJ,后者吸收热量Q2kJ,则Q1+Q2=Q
D.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,A的浓度为原来的1.9倍,则a+b<c+d
第Ⅱ卷(非选择题共80分)
15.(14分)柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外,它有富足得令人惊讶的盐矿资源。
液体矿床以钾矿为主,伴生着镁、溴等多种矿产。
某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等),来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2),他们设计了如下流程:
请根据以上流程,回答相关问题:
(1)操作④需要的玻璃仪器有:
玻璃棒、烧杯、__________。
(2)操作③的名称:
。
(3)对上述操作②后的无色溶液进行除杂提纯,甲同学提出
新的方案。
其方案如下:
【设计除杂过程】
(i)若在操作⑤结束后发现溶液E略有浑浊,应采取的措施是;
(ii)试剂X是(填化学式)。
【获取纯净氯化钾】
(ⅲ)对溶液E加热并不断滴加lmol·
L一1的盐酸溶液,同时用pH试纸检测溶液,直至pH=5时停止加盐酸,得到溶液F。
(ⅳ)将溶液F倒入(填仪器名称)中,加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌,直到,停止加热。
【问题讨论】
(ⅴ)进行操作⑤前,需先加热,使沉淀颗粒增大,便于过滤;
该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽,根据提供的数据计算,此时悬浊液D中Mg2+物质的量浓度mol/L。
(已知Ksp(MgCO3)=3.5×
10一5Ksp[Mg(OH)2]=1.6×
10一11)
16.(12分)锂电池消耗量巨大,对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。
因此锂离子电池回收具有重要意义,其中需要重点回收的是正极材料,其主要成分为钴酸锂(LiCoO2)、导电乙炔黑(一种炭黑)、铝箔以及有机粘接剂。
某回收工艺流程如下:
(1)上述工艺回收到的产物有Al(OH)3、。
(2)废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂,为了安全对拆解环境的要求是。
(3)酸浸时反应的化学方程式为。
如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的,但不利之处是。
(4)生成Li2CO3的化学反应方程式为。
已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度的升高而减小,所以在浓缩结晶后要过滤。
17.(12分)
(1)有科学家提出“绿色自由”的构想:
将CO2变为燃料或有机化学品。
其构想分成3个步骤:
①利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2;
②将第①步吸收液电解产生H2和O2,同时分离出CO2;
③将第②步产生的H2和CO2在一定条件下转化成CH4和水蒸气。
已知:
H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l)△H1=—285.8kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H2=—889.6kJ/mol
H2O(l)=H2O(g)△H3=+44.0kJ/mol
第③步反应的热化学方程式为。
(2)使用合适的催化剂和电极材料,以N2、H2为原料,以HCl-NH4Cl为电解质溶液构成新型燃料电池,同时达到固氮作用。
该电池的正极反应式为,溶液中H+向极移动(选择填写“正”或“负”)。
高温
(3)某催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3,当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:
2时,其催化活性最高。
以Fe2O3为原料制备上述催化剂,可向其中加入适量炭粉,发生如下反应:
2Fe2O3+C4FeO+CO2。
为制得这种活性最高的催化剂,应向480gFe2O3粉末中加入炭粉的质量为_____g。
(4)在T℃时,向2L固定体积的密闭容器中加入4molA和2molB,发生如下反应:
2A(g)+B(g)
C(g)+D(g)△H=QkJ·
mol-1
当反应达到平衡时,A的转化率为50﹪。
(ⅰ)在一定条件下,反应可以自发向右进行,可知Q__________0(填“﹤”、“﹥”或“﹦”)。
(ⅱ)维持温度不变,若向该容器中加入的物质及量如下,使起始时v(正)>v(逆)且达到平衡时C的百分含量为20﹪。
下列符合要求的是
A.2molA、1molBB.1molHe、3molA、1.5molB、0.5molC、0.5molD
C.2molC、2molDD.2molA、1molB、1molC、1molD
18.(10分)现有甲、乙、丙、丁四种物质,乙、丁的焰色反应均为黄色。
丙是一种强酸的酸式盐,将丙加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成,丁晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。
对甲、乙、丙、丁进行下列实验,实验过程和记录如下图所示(无关物质已略去),请回答:
(1)将D溶液蒸干得到的固体是:
(写化学式)。
(2)C的结构式是 。
(3)写出D溶液与过量的C反应的离子方程式。
(4)电解戊的水溶液一段时间后,收集到的三种气体为无色气体B和两种单质气体,写出电解戊溶液的总方程式:
(5)有人设想在适当大小的管道中填充一定量的丁的晶体(摩尔质量在280∽300之间),管道环绕在一个房子的周围,这样的房子白天晚上室内温度可保持相对恒定,请简述其原理:
。
19.(12分)有机物A为羊肉的特征香成分。
其合成路线如下:
①
②
(1)B的结构简式为。
(2)下列关于D的说法中正确的是(填序号)。
①能发生消去反应②能使溴的四氯化碳溶液褪色
③结构中存在一个手性碳原子④分子式为C7H14O
(3)B→C的化学反应方程式为。
(4)与C含有相同官能团,分子结构中含有一个,,核磁共振氢谱有3个峰,且峰面积之比为9︰2︰1的同分异构体的结构简式为。
(5)请设计合理方案,完成从到的
合成路线(用流程图表示,并注明反应条件)。
提示:
①利用题目中给出的已知信息;
②合成过程中无机试剂任选:
③合成路线流程图示例如下:
20.(10分)工业上用丁烷氧化法制醋酸,反应的化学方程式可表示为:
2C4H10+5O2
4CH3COOH+2H2O
现用58吨丁烷为原料制取醋酸,求:
(1)理论上需要标准状况下的空气m3(设空气中O2、N2的体积分数分别为0.2、0.8),同时生成水吨。
(2)若生成的醋酸溶解在生成的水中,所得醋酸的质量分数为%(保留两位有效数字)。
(3)若同时生产质量分数为50%的醋酸m1吨和质量分数为100%的冰醋酸m2吨,若不额外补充水,则m1+m2=__________吨。
21.(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。
请选择其中一题,并在相应的答题区域内作答。
若两题都做,则按A题评分。
A.Ⅰ.第ⅢA、VA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型第三代半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似。
试回答:
(1)Ga的基态原子的价电子的轨道排布式为。
(2)下列说法正确的是(选填序号)。
A.砷和镓都属于p区元素B.GaN、GaP、GaAs均为分子晶体
C.电负性:
As>GaD.第一电离能Ga>As
(3)GaAs是由(CH3)3Ga和AsH3在一定条件下制得,同时得到另一物质,该物质分子是(填“极性分子”或“非极性分子”)。
(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为。
Ⅱ.氧化钙晶体的晶胞如图所示,试回答:
(1)晶体中Ca2+的配位数为。
(2)已知Ca2+的半径为acm,O2-的半径为bcm,NA代表阿伏加德罗常数,
该晶体的密度为g/cm3。
(用含a、b、NA的代数式表示)
B.某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量,进行了如下实验:
步骤I:
称取0.4g花生油样品,置于两个干燥的碘瓶(如图)内,加入10mL四氯化碳,轻轻摇动
使油全部溶解。
向碘瓶中加入25.00mL含0.01molIBr的无水乙酸溶液,盖好瓶塞,在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙,以免IBr的挥发损失。
步骤II:
在暗处放置30min,并不时轻轻摇动。
30min后,小心地打开玻璃塞,用新配制的10%
碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。
步骤Ⅲ:
加入指示剂,用0.1mol·
L-1硫代硫酸钠溶液滴定,用力振荡碘瓶,直至终点。
测定过程中发生的相关反应如下:
①②IBr+KI=I2+KBr③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
请回答下列问题:
(1)已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似,实验中准确量取IBr溶液应选用的仪器是,碘瓶不干燥会发生反应的化学方程式。
(2)步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min,并不时轻轻摇动的原因是。
(3)步骤Ⅲ中所加指示剂为,滴定终点的现象。
准考证号班级姓名
……………………………………密………………………………………封………………………………………线…………………………………
化学答题纸
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
9
10
11
12
13
14
15.
(1)__________
(2)
(3)(i)
(ii)
(ⅳ)
(ⅴ)
16.
(1)
(2)
(3)
(4)
17.
(1)
(2)
(3)_____
(4)(ⅰ)__________(ⅱ)
18.
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
19.
(1)
(4)
(5)
20.
(1)
(3)
21.Ⅰ
(1)
(2)(3)
座位号:
Ⅱ
(1)
(2)
化学试题答案
C
A
D
B
CD
AD
15.
(1)漏斗
(2)蒸馏
(3)(ⅰ)更换滤纸,重新过滤;
(ⅱ)K2CO3
(ⅲ)蒸发皿;
出现较多晶体,剩余较少水时
(ⅴ)1.6×
10一7mol/L
16.
(1)CoSO4、Li2CO3
(2)隔绝空气和水分
(3)2LiCoO2+H2O2+3H2SO4→Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O有氯气生成,污染较大
(4)Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓趁热
17.
(1)CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H=-165.6kJ/mol
(2)N2+6e-+8H+=2NH4+
(3)6
(4)<B
18.
(1)NaAlO2
通电
(3)CO2+AlO2-+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-
(4)2NH4Cl====H2↑+Cl2↑+2NH3↑
(5)白天Na2CO3·
10H2O分解吸热,,晚上H2O和Na2CO3再结合成晶体放热,可以调节温度。
19.
(1)CH3CH2CH2CH2CH2CHO
(2)②④
20.
(1)2.8×
10518
(2)86.96%
(3)138
21.A.Ⅰ
(1)
(2)AC
(3)非极性分子sp2
Ⅱ
(1)6
(2)
B.
(1)酸式滴定管(或移液管)IBr+H2O=HIO+HBr
(2)碘瓶置于暗处可减少溴化氢挥发,不断搅动可以让物质间充分反应。
(3)淀粉溶液;
溶液由蓝色恰好变为无色且30秒内不变化