高三化学上学期第四周周周清试题文档格式.docx
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D．由水电离产生的c（OH﹣）=1×
10﹣10mol•L﹣1的溶液中：
Ba2+、K+、NO3﹣、Br﹣
6.等质量的下列物质与足量浓盐酸反应（必要时可加热），放出Cl2物质的量最多的是（ ）
A．KMnO4B．MnO2C．NaClO3D．NaClO
7.氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2
2AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（ ）
A．氮氧化铝中氮的化合价是﹣3
B．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：
1
C．反应中每生成5.7gAlON同时生成1.12LCO
D．反应中氮气被还原
8.在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1molAg。
则下列结论中不正确的是（）
A、向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解
B、氧化性：
Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞Zn2＋
C、反应后溶液的质量减轻
D、反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶1
9.我国科学家研发成功了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸．下列有关说法正确的是（）
A．所有反应物和产物中都既含极性键又含非极性键
B．消耗22.4LCO2可制得乙酸60g
C．该反应不是氧化还原反应
D．该反应过程符合“绿色化学”原理，原子利用率达100%
10.合成二甲醚的三步反应如下：
2H2（g）+CO（g）
CH3OH（g）△H1
2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H3
则3H2（g）+3CO（g）
CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H是（）
A．△H=2△H1+△H2+△H3B．△H=△H1+△H2+△H3
C．△H=△H1+2△H2+2△H3D．△H=2△H1+△H2﹣△H3
11.下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是（）
A．C+CO2=2COB．C+O2=CO2
C．2C+O2=2COD．C+CuO=CO2+Cu
12.已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·
5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q2kJ·
mol-1则Q1、Q2的关系为（）
A．Q1＜Q2B．Q1＞Q2
C．Q1=Q2D．无法确定
13.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X与W、Y与Z分别位于同一周期，X、Y、Z的最外层电子数依次增大，W的最外层电子数是X与Y的最外层电子数之和，Z的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，乙是双原子分子且甲、乙混合时有白烟生成，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
X＞W＞Z＞Y
B．化合物ZW3溶于水时水解生成一种弱碱和一种强酸
C．X的最高价氧化物能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应
D．甲、乙混合时生成的白烟为离子化合物，且该化合物只含有离子键
14.T℃时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C，反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图②所示．
则下列结论正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式是A+3B═2C
B．该反应的正反应为放热反应
C．定容条件下，混合气体的密度不再变化，则证明该反应达到平衡
D．压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
15.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：
3X（g）+Y（g）⇌nZ（g）+2W（g）．5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.03mol•（L•min）﹣1，则n的值为（）
A．4B．3C．2D．1
16.在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：
X（g）+2Y（g）
2Z（g）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图所示．则图中阴影部分面积表示（）
A．X的浓度的减少B．Y物质的量的减少
C．Z的浓度的增加D．X物质的量的减少
17.工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。
流程如下：
其中第①步中存在平衡：
2CrO42-（黄色）＋2H＋
Cr2O72-（橙色）＋H2O。
下列有关说法正确的是
A、第①步当2v（Cr2O72-）＝v（CrO42-）时，达到了平衡状态
B、对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO42-的生成
C、常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至9
D、第②步中，还原0.1molCr2O72-需要91.2gFeSO4
18.下列物质分类的正确组合是（ ）
分类
组合
纯净物
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
碱石灰
烧碱
氧化铝
二氧化碳
B
NH3•H2O
小苏打
氧化镁
二氧化氮
C
五水硫酸铜
纯碱
氧化钠
三氧化硫
D
H2O2
苏打
过氧化钠
二氧化硫
19.
取ag某物质放在盛有足量过氧化钠固体的容器中，然后通入足量O2，用电火花不断引燃使其充分反应，最后称得固体的质量增加小于ag，则该物质是（ ）
A．甘油[HOCH2﹣CH（OH）﹣CH2OH]B．烃基乙酸[OHCH2COOH]
C．葡萄糖（C6H12O6）D．蔗糖（C12H22O11）
20.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（ ）
A．3：
1B．2：
1C．1：
1D．1：
3
21.选用如图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，下列说法正确的是（）
A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B
B．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2
C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑
浊说明甲中生成CO2
D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成
22.海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如下图所示），
A.第①步中除去粗盐中的SO42-
错误！
未找到引用源。
、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.工业上金属钠是通过氯碱工业制取
C.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩
D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化
23.下列叙述正确的是（）
A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同
C．将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀
D．向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：
Fe2++Cl2═Fe3++2C1﹣
24.下列各组物质按如图所示转化关系每一步都能一步实现的是（ ）
选项
甲
乙
丙
丁
A
FeCl3
FeCl2
Fe2O3
Fe（OH）3
B
Cu
CuO
CuSO4
CuCl2
C
SO2
H2SO4
SO3
H2S
D
Al（OH）3
NaAlO2
Al2O3
AlCl3
25.已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸
B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质
C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应
D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态
第II卷（非选择题）
二、计算题
26.实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量氯气，反应的化学方程式为：
4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+2H2O+Cl2↑，取足量12mol•L﹣1浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为4.48L．计算（写出具体计算过程）
（1）被氧化的HCl的物质的量
（2）参加反应的MnO2的质量．
27.【化学•选修2：
化学与技术】
（共1小题，满分15分）
海水中含有许多化学物质，不能直接饮用，所以将海水转化为淡水是一个重大的课题．
（1）海水中含有大量NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法．盐田分为贮水池、 和结晶池，建盐田必须在 处建立（填字母）．
A．离江河入海口比较近的地方
B．气候干燥、多风、少雨
C．潮汐落差大且有平坦空旷的海滩
（2）从海水中提取试剂级NaCl及回收金属Mg的工业流程如下：
1实验室中完成步骤Ⅰ所用装置为 （填字母）．
②某学习小组设计了如下实验模拟步骤Ⅱ：
[粗盐溶解]
[过滤]
[NaCl溶液]
在步骤A中加入BaCl2溶液的作用是 ，步骤C加入Na2CO3的作用是 ，若向粗盐溶液中加入Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2（OH）2CO3生成，同时有气体逸出．该反应的离子方程式为 ．
③步骤Ⅲ是在 气氛中蒸干得到纯净的MgCl2固体，工业上通过电解获得Mg的化学方程式为 ．
（3）电渗析法是近年来发展起来的一种海水淡化技术，其原理如图所示，电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有 ．
（4）工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，其方法是向饱和NaCl溶液中先通入 ，然后再通入另一种气体，写出制取NaHCO3的化学方程式：
．
28.
次磷酸钠（NaH2PO2）是化学镀镍的重要原料，工业上制备NaH2PO2•H2O的流程如下：
回答下列问题：
（1）NaH2PO2•H2O中磷元素的化合价为 ．
（2）在反应器中加入乳化剂并高速搅拌的目的是 ．
（3）在反应器中发生多个反应，其中Ca（OH）2与P4反应生成次磷酸钙及磷化氢的化学方程式为 ．
（4）流程中通入CO2的目的是 ，滤渣X的化学式为 ．
（5）流程中母液中的溶质除NaH2PO2外，还有的一种主要成分为 ．
（6）含磷化氢的尾气可合成阻燃剂THPC{[P（CH2OH）4]Cl}．
①PH3的电子式为 ．
②含PH3的废气可用NaClO和NaOH的混合溶液处理将其转化为磷酸盐，该反应的离子方程式为 ．
三、实验题
29.铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品。
以高岭土（含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等）为原料制备硫酸铝晶体[Al2（SO4）3·
18H2O]和铵明矾[NH4Al（SO4）2·
12H2O]的实验方案如下图所示。
请回答下列问题：
（1）高岭土首先需要灼烧，实验室灼烧高岭土所需的实验仪器有（填字母）。
A．蒸发皿B．泥三角C．漏斗D．酒精灯e.三脚架f.坩埚g.烧杯h.试管
（2）写出酸溶过程中发生反应的离子方程式：
。
（3）检验滤液2中是否含有Fe３＋的实验方法为：
；
滤渣2的主要成分为：
（填化学式）。
（4）滤液2→硫酸铝晶体的操作包含的实验步骤有：
、、、洗涤、干燥。
（5）中和结晶操作是将过滤出硫酸铝晶体后的滤液，先用硫酸调节酸铝比（溶液中游离硫酸和硫酸铝的物质的量之比），再用氨水中和至一定的pH值即可析出铵明矾晶体，写出该过程中的总反应方程式：
。
30.金属钦及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料．常温下钛不和非金属、强酸反应．以钛铁矿【主要成分为FeTiO3（钛酸亚铁，不溶于水）、Fe2O3及少量SiO2杂质」为主要原料冶炼金属饮的主要工艺过程如图：
（1）绿矾的化学式是
（2）FeTiO3与过量硫酸反应的离子方程式为
（3）取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是 ．这种H2TiO3即使用水充分洗涤，缎烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是 （填化学式）．
（4）以TiO2为原料制取金属钛的其中一步反应为TiO2．氯气和焦炭反应生成TiCl4，己知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：
1，则另一生成物为 ．
（5）用Mg还原TiCl4制金属钛取过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是 ；
所得到的金属钛中混有少量杂质，可加入 溶解后除去．
试卷答案
1.D
【考点】常见的生活环境的污染及治理；
常见的能量转化形式．
【分析】A．含磷物质能导致水体富营养化；
B．风力发电是将风能转化为电能；
C．砷属于非金属元素；
D．二氧化硫、氮氧化物等物质是形成酸雨的重要物质．
【解答】解：
A．含磷物质能导致水体富营养化，无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生，故A错误；
B．风力发电是将风能转化为电能，火力发电是将化学能转化为电能，故B错误；
C．铅、镉、铬、钒属于金属元素，砷属于非金属元素，故C错误；
D．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物，故D正确．
故选D．
2.A
试题分析：
A、PtF6中F显－1价，Pt显＋6价，O2（PtF6）中Pt显＋5价，因此每生成1molO2（PtF6），则转移1mole－，故正确；
B、Pt由＋6→＋5，化合价降低，因此PtF6是氧化剂，O2是还原剂，故错误；
C、O2（PtF6）中PtF6整体显－1价，则O显＋1/2价，故错误；
D、PtF6中存在共价键，故错误。
3.B
考点：
阿伏加德罗常数．
分析：
A、常温下，铁在浓硝酸中钝化；
B、求出二氧化硫的物质的量，然后根据1mol二氧化硫中含3mol原子来分析；
C、溶液体积不明确；
D、过氧化钠与水的反应为歧化反应．
解答：
解：
A、常温下，铁在浓硝酸中钝化，故生成的二氧化氮小于33.6L，故A错误；
B、64g二氧化硫的物质的量为1mol，而1mol二氧化硫中含3mol原子即3NA个，故B正确；
C、溶液体积不明确，故溶液中氢氧根的个数无法计算，故C错误；
D、过氧化钠与水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子即NA个，故D错误．
故选B．
点评：
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大
4.D
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．硫酸根离子沉淀完全时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：
4，恰好反应生成偏铝酸根离子；
B．亚铁离子被稀硝酸氧化成铁离子；
C．硅酸钠为不是难溶物，离子方程式中应该拆开；
D．酸性高锰酸钾具有强氧化性，能够将VO2+氧化成VO2+．
A．明矾[KAl（SO4）2]溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀，硫酸铝钾与氢氧化钡的物质的量之比为1：
2，反应生成偏铝酸钠，正确的离子方程式为：
2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故A错误；
B．四氧化三铁与稀硝酸发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：
3Fe3O4+NO3﹣+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故B错误；
C．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀，反应生成硅酸钠和水，硅酸钠需要拆开，正确的离子方程式为：
SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H
2O，故C错误；
D．5VO2+与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：
5VO2++MnO4﹣+H2O═5VO2++Mn2++2H+，故D正确；
5.D
【考点】离子共存问题．
【分析】A．I﹣、ClO﹣发生氧化还原反应；
B．使甲基橙变红色的溶液，显酸性；
C．与Al反应能放出大量H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；
10﹣10mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．
A．I﹣、ClO﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．使甲基橙变红色的溶液，显酸性，不能大量存在HCO3﹣，故B错误；
C．与Al反应能放出大量H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
10﹣10mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，故D正确；
6.C
氧化还原反应的计算．
结合n=
计算氧化剂的物质的量，结合得到电子数越多，则生成氯气越多，注意选项C中还原产物、氧化产物均为氯气，以此来解答．
设质量均为m，则转移电子分别为
、
，
显然选项C得到电子最多，生成氯气最多，且氧化产物与还原产物均为氯气，
故选
C．
本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化计算转移电子为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大
7.D
专题：
氧化还原反应专题．
Al2O3+C+N2
2AlON+CO中，N元素化合价降低，N2为氧化剂，C元素化合价升高，C为氧化剂，结合元素化合价的变化判断电子转移的数目．
A．由化合价代数和为0可知，氮氧化铝中铝元素化合价为+3价，O为﹣2价，氮元素的化合价为﹣1，故A错误；
B．CO为氧化产物，AlON为还原产物，由反应可知物质的量比为1：
2，故B错误；
C．状况未知，不能计算生成CO的体积，故C错误；
D．N元素化合价降低，N2为氧化剂，得到电子被还原，故D正确；
本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，注意把握元素化合价的判断，从化合价变化的角度分析，题目侧重于相关概念的考查，选项C为易错点，题目难度不大
8.D
【考点】氧化还原反应的计算；
铁的化学性质．
【分析】根据金属活动顺序表可知氧化性：
Zn2+＜Cu2+＜Ag+，且存在Cu2+＜Fe3+＜Ag+，充分搅拌后Fe完全反应，且Fe3+和Ag+亦完全反应：
2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，以此解答该题．
A．各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1molAg，且Fe3+和Ag+亦完全反应：
2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铁粉可以继续溶解，故A正确；
B．根据金属活动顺序表可知氧化性：
Zn2+＜Cu2+＜Ag+，根据金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，可知氧化性Cu2+＜Fe3+，故B正确；
C．发生2Ag++Fe═Fe2++2Ag，置换出Ag，0.1molFe的质量小于0.1molAg的质量，导致溶液质量减轻，故C正确；
D．由反应2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，可知反应共生成0.2molFe2+，而0.1molCu2+没有参加反应，则反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：
2，故D错误；
【点评】本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握物质的氧化性的强弱为解答该题的关键，结合反应的方程式解答该题，题目难度中等．
9.D
【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；
氧化还原反应．
【分析】A．甲烷、二氧化碳中只含有极性键；
B．未注明是否标准状况；
C．存在化合价变化的反应为氧化还原反应；
D．反应物全部转化为生成物．
A．甲烷只含有C﹣H极性键，二氧化碳中只含有C=O极性键，没有非极性键，故A错误；
B．未注明是否标准状况，气体的摩尔体积不知，无法计算，故B错误；
C．该反应中C元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故C错误；
D．该反应为化合反应，反应物全部转化为生成物，原子利用率达100%，符合“绿色化学”原理，故D正确．
【点评】本题考查了共价键、气体摩尔体积、氧化还原反应、绿色化学等，题目涉及的知识点较多，侧重基础知识的考查，难度不大．
10.A
有关反应热的计算
据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减，来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减．
已知合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）
②2CH
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