学年四川省绵阳市南山中学高一下学期期末模拟考试化学试题+Word版含答案Word文档格式.docx
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得电子能力相同
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
D．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
3．下列各组中的性质比较，正确的是
①酸性：
HClO4>
H2SO4>
H3PO4②最高正化合价：
Cl＞N＞C＞F
③稳定性：
HCl>
HBr>
HI④还原性：
HCl＞HBr
A．①②④B．②③④C．①②③D．全部都正确
4．下列有关化学用语使用正确的是
A．次氯酸的结构式：
H—Cl—OB．乙醇的结构简式：
C2H6O
C．硫离子的结构示意图：
D．丙烷分子的球棍模型：
5．下列有关金属的工业制法中，正确的是
A．以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠
B．用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁
C．以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁
D．从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝
6．下列变化过程中，只破坏共价键的是
A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎
C．HCl溶于水得盐酸D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
7．能一次鉴别CH3COOH、C2H5OH、
、
的试纸或试剂是
A．H2OB．Na2CO3溶液C．溴水D．石蕊试纸
8．高温条件下，Al和Fe3O4反应，下列说法正确的是
A．该反应过程中的能量变化如右图所示
B．该反应条件下，Al的还原性弱于Fe
C．1molFe3O4参与反应转移8×
6.02×
1023个电子
D．实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂
9．锗（Ge）是第四周期第ⅣA元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是
A．锗是一种金属性很强的元素B．锗的单质具有半导体的性能
C．锗化氢（GeH4）稳定性很强D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸
10．括号内物质为杂质，下列除去杂质的方法不正确的是
A．乙酸乙酯（乙酸）：
用NaOH溶液洗涤后，分液
B．乙烷（乙烯）：
用溴水洗气
C．溴苯（溴）：
D．乙醇（水）：
用生石灰吸水后蒸馏
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
11．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是
A．标准状况下，78g苯中含有碳碳双键的数目是3NA
B．18gD2O含有10NA个质子
C．28g聚乙烯中含有的原子数目为6NA
D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
12．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．C2H4和C4H8一定是同系物
B．氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应
C．甲苯中所有原子一定不共平面
D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相同
13．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
对于一定体积密闭容器中的反应：
N2（g）+3H2（g）
NH3（g）（放热反应），673K、30MP下，n（NH3）和n（H2）随时间t变化的关系如图所示。
下列叙述中，不正确的是
A．点c处正反应速率比逆反应速率大
B．点a的正反应速率比点b的正反应速率大
C．气体的平均摩尔质量：
点b大于点a
D．混合气体的密度：
点b大于点a
14．下列关于元素周期表的叙述中不正确的是
A．元素种类最多的族是第Ⅷ族B．第ⅠA族金属元素单质均能与水反应
C．第ⅡA族中无非金属元素D．金属元素的种类比非金属元素多
15．下列实验装置或操作不符合实验要求的是
16．下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是
操作和现象
结论
A
将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多
乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
B
在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
石蜡油的分解产物中含有烯烃
C
向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气
体
不能证明氯元素的非金属性强于碳元素
D
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制Cu（OH）2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀
蔗糖未水解
17．四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn－和dRm－具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是
①a－c=n－m②元素的原子序数a＞b＞c＞d
③元素非金属性Z＞R④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y
A．①②③④B．①②③C．②③D．只有③
18．镁-过氧化氢燃料电池具有比能量高。
安全方便等优点。
其结构示意图如图所示、关于该电池的叙述正确的是
A．该电池能在高温下正常工作
B．电流工作时，H+向Mg电极移动
C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小
D．该电池的总反应式为:
该电池的总反应式为Mg＋H2O2＋H2SO4＝MgSO4＋2H2O
19．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A．原子半径：
W<
X<
Y<
Z
B．阴离子的还原性：
Y>
W
C．图中物质的转化过程均为氧化还原反应
D．a一定由W、X两种元素组成
20．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示，其中混合气体X中含有SO2、SO3。
下列说法不正确的是
A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2
B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2为0.75mol
D．Y可以是葡萄糖
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
21．（7分）A、B、C、D、E都为短周期元素，A原子失去一个电子后成为一个质子；
C的-1价阴离子与氖原子具有相同的电子层结构；
D在C的下一周期，D可与同周期的B形成BD2型离子化含物；
E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。
请根据以上信息回答下列问题。
（1）B元素在元素周期表中的位置是____________。
（2）A与E形成的最简单化合物的电子式为____________。
（3）C的氢化物与D的氢化物的沸点相比较：
____________（用化学式表示，且用＞符号连接）。
解释原因______________。
（4）E的氢化物与E的最高价氧化物对应水化物反应的生成物中含有的的化学键有____________。
（5）E的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与过量铁粉发生反应的离子方程式为________________。
22．（8分）已知：
A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
下列是有机物A～G之间的转化关系：
请回答下列问题：
（1）A的官能团的名称是___________；
C的结构简式是________；
（2）E是一种具有香味的液体，由B+D→E的反应方程式为___________，该反应类型是______________；
（3）G是一种高分子化合物，其结构简式是______________；
（4）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点12.27°
C）进行应急处理．写出由A制F的化学反应方程式______________。
（5）E的同分异构体能与NaHCO3溶液反应，写出该同分异构体的结构简式_______。
23．（10分）乙醚（CH3CH2OCH2CH3）曾经用作麻醉剂，实验室中可将乙醇、浓硫酸的混合液加热至140℃制取一定量的乙醚，制备原理、装置、有关物质的部分性质如下（夹持装置、加热仪器和沸石均略去）:
2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3+H2O
沸点/℃
水溶性
密度（g/mL）
乙醇
78
混溶
0.8
乙醚
34.6
难溶
0.7
回答下列问题：
（1）温度计X的水银球应位于_____________________。
（2）使用仪器B与不使用仪器B相比，其优点是_____________________。
（3）所得到的乙醚中含有一定量的乙醇及酸性物质。
为得到高纯度的乙醚，可依次用NaOH溶液、水洗涤；
然后用无水CaCl2干燥，最后进行蒸馏精制。
①洗涤操作应在_____________（填仪器名称）中进行。
②蒸馏精制时，最好的加热方式是________________________。
③若实验中使用了57.5mL无水乙醇，最后得到乙醚18.0mL，则乙醚的产率为_____。
（4）实验中，发现A中的液体会变黑；
E中的溶液会逐渐褪色，加热后又会变红。
①A中溶液颜色变黑的原因是________________________
②乙醇、浓硫酸的混合液在加热条件下会有副反应发生，生成两种常见的无机气体，该副反应的化学方程式为______________________。
（5）要证明该反应中有CO2生成，在F后面连接一个盛有澄清石灰水的洗气瓶，并将F中的液体改为______溶液。
24．（8分）t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）。
2min时反应达到化学平衡,此时测得反应物O2还剩余0.8mol。
请填写下列空白：
（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为__________；
平衡时，SO2转化率为_____________
（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是__________
A．容器内压强不再发生变化
B．SO2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2
E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2
F．混合气体密度不再变化
（3）以下操作会引起化学反应速率变快的是__________
A．向容器中通入O2B．扩大容器的体积
C．使用正催化剂D．升高温度E．向容器中通入氦气。
（4）t2℃时,若将物质的量之比n（SO2）:
n（O2）=1:
1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中,反应达到平衡时,混合气体体积减少了20%。
则SO2的转化率为__________。
25．（7分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
（1）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确的是__________。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D．两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：
甲__________乙（填“>
”、“<
”或“＝”）。
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式：
____________。
④当甲中溶液质量增重31.5克时，电极上转移电子数目为______。
（2）图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。
通甲烷一极的电极反应方程式为______________________________________________。
26．（10分）以黄铁矿为原料制备硫酸会产生大量的废渣，合理利用废渣可以减少环境污染，变废为宝。
工业上，可利用废渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（Fe2O3）和回收（NH4）2SO4，具体生产流程如下。
已知:
铵黄铁矾的化学式为（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12。
（1）在废渣溶解操作时，应选用________溶解（填字母）。
A．氨水B．氢氧化钠溶液C．盐酸D．硫酸
（2）为了提高废渣溶解时的浸取效率，可采用的措施有哪些？
___________________（写出一点即可）。
（3）物质A是一种氧化剂，工业上一般选用空气，其理由是___________。
氧化过程中发生反应的离子方程式为_________________。
（4）根据右图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的最佳温度和pH是：
______。
（5）铵黄铁矾中可能混有的杂质有Fe（OH）3、____________。
铵黄铁矾与氨水反应的离子方程式为______________。
1-10：
BACDCCBCBA11-20：
CCDAADCDCC
21．（7分）
（1）第三周期ⅡA族；
（1分）
（2）（1分）；
（3）HF＞HCl（1分）；
HF分子间存在氢键（1分）
（4）离子键和共价键（或离子键和极性键）（1分）
（5）3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O（2分）
22．（8分，每空1分）
（1）碳碳双键；
CH3CHO；
（2）CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O；
酯化反应（或取代反应）
（3）
；
（4）CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl；
（5）CH3CH2CH2COOH；
（CH3）2CHCOOH（各1分）
23．（10分）
（1）液面以下（或液面下但不接触容器内壁）（1分）
（2）防止乙醇被蒸出（提高乙醇的利用率）（1分）
（3）分液漏斗（1分）水浴加热（1分）34.1%（2分）
（4）浓硫酸使部分乙醇炭化形成黑色的炭微粒（1分）
C2H5OH+6H2SO4（浓）
2CO2↑+6SO2+9H2O↑（2分）
（5）酸性KMnO4溶液（1分）
24．（8分）
（1）0.1mol．L-1．min-1（1分）20％（1分）
（2）ABE（2分）；
（3）ACD（2分）；
（4）80％（2分）
25．（7分）
（1）BD（1分）；
>
（1分）；
Zn－2e－===Zn2＋（1分）；
NA（2分）
（2）CH4+10OH—-8e-=CO32-+7H2O（2分）
26．（10分）
（1）D（1分）
（2）将废渣粉碎、加热、搅拌等（1分）
（3）原料易得，成本低，不产生污染，不引入杂质（1分答对一点就给分）；
4Fe2＋+O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O（2分）
（4）80℃，pH=1.5（1分）
（5）Ca（OH）2、Mg（OH）2、CaSO4（2分）Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+（2分）
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