精校普通高等学校招生全国统一考试海南卷化学Word文档格式.docx

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SO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO2=NaHSO3，NaHSO3在溶液中即电离又水解，电离程度大于水解程度，溶液显弱酸性；

SO3与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO3=NaHSO4，NaHSO4在溶液中完全电离出氢离子，溶液显强酸性；

CO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+CO2=NaHCO3，NaHCO3在溶液中即电离又水解，水解程度大于电离程度，溶液显弱碱性；

综上可知，形成的溶液pH最小的是SO3。

4.（2分）已知丙烷的燃烧热△H=﹣2215kJ•mol﹣1。

若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（　　）

A.55kJ

B.220kJ

C.550kJ

D.1108kJ

已知丙烷的燃烧热△H=﹣2215kJ•mol﹣1，则丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2215kJ•mol﹣1，

一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为

=55.375kJ≈55kJ；

A。

5.（2分）分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（　　）

A.3种

B.4种

C.5种

D.6种

分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气，为饱和一元醇，可以写成C4H9OH，其中丁基有四种结构，故符合条件的有机物共有4种。

B。

6.（2分）已知在碱性溶液中可发生如下反应：

2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（　　）

A.+3

B.+4

C.+5

D.+6

根据电荷守恒得3×

1+4×

1=3×

1+2n，则n=2，所以RO4n﹣为RO42﹣，该离子中O元素化合价为﹣2价，R、O元素化合价的代数和为﹣2，所以该离子中R元素化合价=﹣2﹣（﹣2）×

4=+6。

二、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分.每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选得0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

）

7.（4分）下列叙述正确的是（　　）

A.稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2

B.可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

C.稀硝酸可除去试管内壁的银镜

D.煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO3）2

A、稀盐酸不能与二氧化锰反应，用浓盐酸、加热除去烧瓶内残留的MnO2，故A错误；

B、玻璃中含有二氧化硅，能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠为无机矿物胶，使瓶塞与瓶口粘连在一起，故B错误；

C、Ag与稀硝酸反应生成硝酸银、NO与水，可以除去试管内壁的银镜，故C正确；

D、自来水煮沸，Ca（HCO3）2可以转化为CaCO3，使硬水得到软化，故D正确。

CD。

8.（4分）10mL浓度为1mol•L﹣1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（　　）

A.K2SO4

B.CH3COONa

C.CuSO4

D.Na2CO3

A、加入K2SO4溶液，相当于加水稀释，溶液中氢离子降低，且氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故A正确；

B、加入CH3COONa溶液，溶液被稀释，且醋酸根与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子降低，且提供的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故B正确；

C、Zn可以置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故C错误；

D、加入碳酸钠溶液，与盐酸反应是二氧化碳，氢离子总量较小，生成氢气的量减少，故D错误.

AB。

9.（4分）下列反应不属于取代反应的是（　　）

A.淀粉水解制葡萄糖

B.石油裂解制丙烯

C.乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯

D.油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠

A、淀粉水解制葡萄糖，为水解反应，也属于取代反应，故A不选；

B、石油裂解制丙烯，为大分子转化为小分子的反应，不属于取代反应，故B选；

C、乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯，为酯化反应，也属于取代反应，故C不选；

D、油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠，为油脂的水解反应，也属于取代反应，故D不选。

10.（4分）下列指定微粒的数目相等的是（　　）

A.等物质的量的水与重水含有的中子数

B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共有电子对数

C.同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数

D.等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数

A、H2O中的中子数为8，D2O中的中子数为10，则等物质的量的水与重水含有的中子数不同，故A错误；

B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，由n=

可知，等质量时含CH2的个数相同，1个C2H4分子共用6对电子（其中4个C﹣H，2个C﹣C），1个C3H6分子共用9对电子（其中6个C﹣H，3个C﹣C），因此可以发现规律：

1个CH2平均共用3对电子，含CH2的个数相同则共有电子对数相同，故B正确；

C、同温、同压、同体积，由n=

可知，气体的物质的量相同，C、N的质子数不同，则CO和NO含有的质子数不同，故C错误；

D、铁和铝分别与足量氯气完全反应，Fe、Al元素的化合价均由0升高为+3价，则等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数均为n×

（3﹣0）NA，故D正确。

BD。

11.（4分）下列曲线中，可以描述乙酸（甲、Ka=1.8×

10﹣5）和一氯乙酸（乙、Ka=1.4×

10﹣3）在水中的电离度与浓度关系的是（　　）

A.

B.

C.

D.

由乙酸（甲、Ka=1.8×

10﹣3）可知，乙酸的Ka小，则乙酸的酸性弱；

由图可知，横坐标为浓度，纵坐标为电离度，则等浓度时酸性强的电离度大，即乙的曲线在上方，可排除A、C；

弱酸的浓度越大，其电离度越小，则曲线甲、乙均随浓度的增大而下降，可排除D，显然只有B符合。

12.（4分）a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。

下列叙述错误的是（　　）

A.d元素的非金属性最强

B.它们均存在两种或两种以上的氧化物

C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D.b、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键

a的M电子层有1个电子，应为Na元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为C元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，c与d同周期，d的原子半径小于c。

应为Cl元素，

A、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素非金属性强弱顺序为Cl＞S＞C＞Na，故A正确；

B、四种元素形成的氧化物有CO、CO2；

Na2O、Na2O2；

SO2、SO3，而Cl的化合价有多种，则氧化物也有多种，如ClO2、Cl2O等，故B正确；

C、a为Na，为金属，可与其他元素生成离子化合物，含有离子键，故C正确；

D、b为C，可与氢气反应生成C2H2、C2H4、C2H6等化合物，含有同种元素形成的共价键，为非极性键，故D错误。

三、解答题（共5小题，满分44分）

13.（8分）乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：

回答下列问题：

（1）A的结构简式为　　。

CH3COOH

（2）B的化学名称是　　。

乙酸乙酯

（3）由乙醇生成C的反应类型为　　。

取代反应

（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是　　。

聚氯乙烯

（5）由乙醇生成F的化学方程式为　　。

CH3CH2OH

CH2=CH2↑+H2O

乙醇被氧化生成A，且A能和乙醇反应，根据A的分子式知，A为CH3COOH，A在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生消去反应生成F，F为CH2=CH2，乙醇和氯气在光照条件下发生取代反应生成C，C在浓硫酸作催化剂、加热条件下能发生消去反应，则C结构简式为CH2ClCH2OH、D为CH2=CHCl，D发生聚合反应生成聚氯乙烯，E结构简式为

，A和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成B，B为CH3COOCH2CH3。

14.（8分）单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如图所示的路线制备。

其中X为Z的氧化物；

Y为氢化物，分子结构与甲烷相似。

（1）能与X发生化学反应的酸是　　；

由X制备Mg2Z的化学方程式为　。

二氧化硅为酸性氧化物，不溶于一般的酸，但是能溶于氢氟酸，此性质常用于腐蚀玻璃，由流程可知，二氧化硅与金属镁反应生成硅化镁，化学反应方程式为：

SiO2+Mg

O2↑+Mg2Si。

氢氟酸SiO2+Mg

O2↑+Mg2Si

（2）由Mg2Z生成Y的化学方程式为　　，Y分子的电子式为　　。

硅化镁与盐酸反应生成硅烷，化学反应方程式为：

Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4，硅烷类似与甲烷的正四面体结构，故Si分别与H形成1对共价键。

Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4

（3）Z、X中共价键的类型分别是　　、　　。

Z为Si，硅单质为原子晶体，晶体中存在Si﹣Si非极性共价键，X为SiO2，属于原子晶体，存在Si﹣O极性共价键。

非极性键极性键。

15.（9分）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照相器材等领域亦有广泛应用。

（1）久存的银制品表面会变黑，失去银白色光泽，原因是　　。

长期放置在空气中的银制品，其表面会逐渐变黑，这是由于银和空气中的微量硫化氢发生了反应生成黑色的Ag2S。

Ag与空气中微量H2S反应生成黑色的Ag2S

（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×

10﹣10，若向50mL0.018mol•L﹣1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L﹣1的盐酸，混合后溶液中Ag+的浓度为　　mol•L﹣1，pH为　　。

n（AgNO3）=0.05L×

0.018mol/L=0.0009mol，n（HCl）=0.05L×

0.020mol/L=0.001mol，硝酸银和HCl发生反应AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，根据方程式知，HCl剩余，混合溶液中c（Cl﹣）=

=10﹣3mol/L，溶液中c（Ag+）=

=

mol/L=1.8×

10﹣7mol/L；

实际上氢离子不参加反应，则溶液中c（H+）=

=0.01mol/L，溶液的pH=﹣lgc（H+）=﹣lg0.01=2。

1.8×

10﹣72

（3）AgNO3光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式为　　。

红棕色气体是NO2，该反应中Ag元素化合价由+1价变为0价、N元素化合价由+5价变为+4价，根据氧化还原反应知，还有元素失电子化合价升高，只能是O元素失电子生成O2，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式为2AgNO3

2Ag+2NO2↑+O2↑。

2AgNO3

2Ag+2NO2↑+O2↑

（4）如图所示原电池正极的反应式为　　。

该原电池中，Cu的活动性大于Ag，Cu易失电子发生氧化反应，所以Cu是负极、Ag是正极，正极上银离子得电子发生还原反应，电极反应式为Ag++e﹣=Ag。

Ag++e﹣=Ag。

16.（8分）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：

（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为　NH3•H2O⇌NH4++OH﹣　（用离子方程表示）：

0.1mol•L﹣1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH　减小　（填“升高”或“降低”）；

若加入少量明矾，溶液中NH4+的浓度　增大　（填“增大”或“减小”）。

一水合氨为弱碱，在水溶液中存在部分电离，电离出氢氧根离子使溶液显碱性，方程式为：

NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，向氨水中加入少量NH4Cl固体，铵根浓度增大，平衡左移，即氢氧根浓度减小，pH值减小，加入少量明矾，明矾电离出的铝离子结合氢氧根生成氢氧化铝，促进氨水的电离，铵根浓度增大。

NH3•H2O⇌NH4++OH﹣减小增大

（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O。

250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为　　，平衡常数表达式为　　；

若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为　　mol。

硝酸铵分解生成N2O和H2O，达到平衡，说明为可逆反应，化学反应方程式为：

NH4NO3

N2O+2H2O，250℃时，水为气体状态，故平衡常数K=c（N2O）×

c2（2H2O），NH4NO3中NH4+的N元素化合价为﹣3价，NO3﹣中的N元素的化合价为+5价，反应后N元素的化合价为+1价，发生归中反应，N元素由﹣3价升高为+1价，此反应中每分解1mol硝酸铵，转移电子数为4mol。

N2O+2H2OK=c（N2O）×

c2（2H2O）4

（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其△H=　　kJ•mol﹣1。

由图可知，此反应反应物总能量高于生成物，且△H=209﹣348=﹣139kJ•mol﹣1。

﹣139

17.（11分）工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；

向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。

现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。

（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为　　，装置B中加入的试剂是　　。

制取无水氯化铁的实验中，A装置制取的是氯气，实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热制取，化学反应方程式为：

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置B的作用是干燥氯气，常用浓硫酸。

MnCl2+Cl2↑+2H2O浓硫酸

（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取　　。

尾气的成分是　　。

若仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是　　、　　。

制取无水氯化亚铁，需要HCl气体，故A装置制取的是HCl，反应方程式为：

Fe+2HCl

FeCl2+H2，故尾气的成分为未反应的HCl和生成的氢气，由于HCl极易溶于水，故若仍然采用D装置进行尾气处理，很容易造成倒吸，且氢气不溶于水，不利于氢气的吸收，氢气易燃，造成安全隐患。

HClHCl和H2发生倒吸可燃性气体H2不能被吸收

（3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是　　。

欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先　　，再　　。

检验氯化铁常用硫氰化钾溶液，若要制取纯净的FeCl2，需先排净装置中的空气，故先点燃A处的酒精灯，再点燃C处的酒精灯。

KSCN点燃A处的酒精灯点燃C处的酒精灯。

【选修5－有机化学基础】

18.（6分）下列有机物的命名错误的是（　　）

1，2，4﹣三甲苯

3﹣甲基戊烯

2﹣甲基﹣1﹣丙醇

1，3﹣二溴丙烷

A、主链为苯，从左边甲基下面第一个甲基开始编号，名称为：

1，2，4﹣三甲苯，故A正确；

B、没有标出官能团位置，应为3﹣甲基﹣1﹣戊烯，故B错误；

C、主链错误，应为2﹣丁醇，故C错误；

D、Br在1、3位置，为1，3﹣二溴丙烷，故D正确。

BC。

19.（14分）芳香化合物A可进行如下转化：

（1）B的化学名称为　　。

A在碱性条件下水解得到B，B的分子式为：

C2H3O2Na，故B是乙酸钠。

乙酸钠；

（2）由C合成涤纶的化学方程式为　　。

涤纶为乙二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应生成的化合物，即

和

发生酯化反应，缩聚生成涤纶，反应方程式为

。

（3）E的苯环上一氯代物仅有两种，E的结构简式为　　。

由推断可以得出E为：

C7H6O3，不饱和度=

=5，且含有羧基，剩余部分一定为苯环和羟基，由于其一氯代物仅有两种，故羟基与羧基处于对位，故E的结构简式为：

。

（4）写出A所有可能的结构简式　　。

依据分析可知：

A的结构为苯环上连接2个基团，分别为：

CH3COO﹣和﹣COOCH2CH2OH，有邻间对三种同分异构体。

、

（5）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式　　。

①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢②可发生银镜反应和水解反应。

E的分子式为：

C7H6O3，①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢，说明2个取代基处于对位，②可发生银镜反应和水解反应，说明是甲酸形成的酯类，故结构简式为

【选修3－物质结构与性质】

20.下列物质的结构或性质与氢键无关的是（　　）

A.乙醚的沸点

B.乙醇在水中的溶解度

C.氢化镁的晶格能

D.DNA的双螺旋结构

乙醚分子间不存在氢键，乙醚的沸点与氢键无关，故A选；

乙醇和水分子间能形成氢键，乙醇在水中的溶解度与氢键有关，故B不选；

氢化镁为离子化合物，氢化镁的晶格能与氢键无关，故C选；

DNA含有O﹣H、N﹣H键，双螺旋结构与氢键有关，故D不选。

AC。

21.钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。

（1）钒在元素周期表中的位置为　　，其价层电子排布图为　　。

由题意知，钒的核电荷数为23，则可以推知钒在元素周期表中的位置为第4周期ⅤB族，根据核外电子的轨道能量排布顺序知，1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p，因此推断其电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，注意由于4s轨道能量比3d轨道能量低，因此先排4s轨道，因此其价层电子排布式为3d34s2，则电子排布图为

第4周期ⅤB族

（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。

晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为　　、　　。

由晶胞可知，V位于顶点和体心，阳离子个数为1+8×

=2，O有4个位于面心，2个位于体心，则阴离子个数为4×

+2=4。

42

（3）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。

SO2分子中S原子价层电子对数是　　对，分子的立体构型为　　；

SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为　　；

SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为　　；

该结构中S﹣O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约160pm，较短的键为　　（填图2中字母），该分子中含有　　个σ键。

SO2分子中S原子形成2个δ键，孤电子对数为

=1，SO2分子中S原子价层电子对数是3，为V形结构，

SO3气态为单分子，该分子中S原子形成3个δ键，没有孤对电子，则为sp2杂化，

SO3的三聚体中S原子形成4个δ键，为sp3杂化；

SO3的三聚体中每个S形成，存在S=O键和S﹣O键，S=O键长较短，即a较短，该分子中含有σ键数目为3×

4=12。

3V形sp2sp3a12

（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为　　；

也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为　　。

VO43﹣中，V形成4个δ键，孤电子对数为

=0，为正四面体结构，由链状结构可知每个V与3个O形成阴离子，且V的化合价为+5价，则形成的化合物化学式为NaVO3。

正四面体NaVO3。

【选修2－化学与技术】

22.下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）

A.电解饱和食盐水可制得金属钠

B.海带提碘只涉及物理变化

C.海水提溴涉及到氧化还原反应

D.海水提镁涉及到复分解反应

A、钠易与水反应，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，应用电解熔融的氯化钠的方法冶炼钠，故A错误；

B、海带提碘，将碘离子氧化生成碘单质，发生化学变化，故B错误；

C、海水提溴是先氧化溴离子为溴单质，再用还原剂还原溴单质为溴离子，再用氧化剂氧化溴离子为溴单质，涉及氧化还原反应，故C正确；

D、海水提镁，涉及生成氢氧化镁、氢氧化镁与盐酸反应，生成氯化镁电解可生成镁，涉及复分解反应，故D正确。

23.铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。

（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示。

原料中除铁矿石和焦炭外还有　　。

除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2）的化学反应方程式为　　、　　；

高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和　　（填化学式）。

铁矿石中含有氧化铁和脉石，为除去脉石，可加入石灰石，石灰石分解生成氧化钙，氧化钙和二氧化硅反应生成硅酸钙，涉及反应有CaCO3

CaO+CO2↑，CaO+SiO2

CaSiO3，加入焦炭，先生成CO，最后生成二氧化碳，尾气中含有CO。

石灰石CaCO3

CaO+CO2↑CaO+SiO2

CaSiO3CO

（2）已知：

①Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol﹣1

②CO（g）+

O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1

③C（s）+

O2（g）═CO（g）△H=﹣110kJ•mol﹣1

则反应Fe2O3（s）+3C（s）+

O2（g）═2Fe（s）+3CO2（g）的△H=　　kJ•mol﹣1。

理论上反应　　放出的热量足以供