届高考化学二轮复习物质结构元素周期律作业全国通用8Word文件下载.docx
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,错误;
B项,没有表示出碘离子的最外层电子,错误;
C项,元素符号左下角数字表示的是质子数,碳原子的质子数是6,错误。
3.（2018·
汉中模拟）北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。
下列有关分析正确的是（ ）
A.K3C60中只有离子键
B.K3C60中不含共价键
C.该晶体在熔融状态下能导电
D.C60与12C互为同素异形体
K3C60中
中碳原子之间为共价键,故A、B错误;
K3C60在熔融状态下能电离出自由移动的离子,所以能导电,故C正确;
同素异形体应该对应由相同元素组成的不同单质,12C不是单质,故D错误。
【加固训练】
下列说法正确的是（ ）
A.共价化合物中可能含有离子键
B.区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电
C.离子化合物中只含有离子键
D.离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子,而共价化合物不能
A项,共价化合物中只含有共价键,错误;
B项,区别离子化合物和共价化合物是看其熔融状态能否导电,而不能根据其溶于水是否导电来判断,错误;
C项,离子化合物中一定含离子键,可能含共价键,如NaOH、NH4NO3等,错误。
4.（2018·
上饶模拟）X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。
X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y、R同主族,且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍,Z为短周期中金属性最强的元素,W是地壳中含量最高的金属元素。
A.Y、Z、W原子半径依次增大
B.元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构
C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强
D.X、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同
X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素,X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍,应为碳元素,Y、R同主族,且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍,即为24,则Y为氧元素,R为硫元素,Z为短周期中金属性最强的元素,应为钠元素,W是地壳中含量最高的金属元素,为Al;
A.由分析可知:
Z为Na、W为Al,原子半径:
Na>
Al,故A错误;
B.W为Al、R为S,对应的离子的核外电子层数不同,故B错误;
C.非金属性S>
C,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强,故C错误;
D.X、R与Y形成的常见化合物分别为二氧化碳、二氧化硫,都为共价化合物,化学键类型相同,故D正确。
5.已知X、Y、Z三种主族元素的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相等,而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物,则下列说法错误的是（ ）
A.Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶8的共价化合物
B.X、Y、Z能组成既含离子键又含共价键的离子化合物
C.X和Z可以组成原子个数比分别为1∶1和2∶1,常温下为液态的两种化合物
D.由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒仅有2种
X、Y、Z都是短周期元素,它们的原子序数依次递增,Z原子的最外层电子数是次外层的3倍,则Z是氧元素;
X原子的电子层数与它的核外电子总数相等,且原子序数小于Z,所以X是氢元素;
Y和Z可以形成两种以上气态化合物,且Y的原子序数小于Z,所以Y是氮元素。
Y是氮元素,Z是氧元素,Y和Z的质量比为7∶8时,其原子个数比=
∶
=1∶1,该化合物是NO,故A正确;
X、Y、Z三种元素组成的离子化合物NH4NO3,其既含离子键又含共价键,B正确;
X和Z可以组成原子个数之比分别为1∶1和2∶1,常温下为液态的两种化合物双氧水和水,C正确;
由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有H2O、H3O+、NH3、N
故D错误。
6.已知短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数逐渐增大,其中X和Z、Y和W分别为同主族元素,X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,W的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸,则下列说法中正确的是（ ）
A.五种元素均能形成不同种同素异形体
B.X和Y、W分别可以形成XY2、XW2型化合物
C.氢化物稳定性由强到弱的顺序是:
Q、W、Z、X
D.W形成的简单阴离子半径小于Q形成的简单阴离子半径
【解析】选B。
X、Y、Z、W、Q为原子序数逐渐增大的短周期主族元素,且X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则X为C;
X和Z为同主族元素,则Z为Si;
W的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸,则W为S;
根据短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数逐渐增大,Y和W为同主族元素,可知Q为Cl,Y为O。
A项,氯元素不能形成不同种同素异形体,错误;
B项,C和O、S可以形成CO2、CS2,正确;
C项,根据元素周期律,氢化物稳定性:
X>
Z,错误;
D项,W形成的简单阴离子为S2-,Q形成的简单阴离子为Cl-,离子半径:
S2->
Cl-,错误。
7.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是（ ）
A.原子半径:
A>
B>
D>
B.原子序数:
C>
A
C.离子半径:
D.单质的还原性:
A、B、C、D在元素周期表中的大体位置为
所以原子半径:
D,原子序数:
C,离子半径:
A,单质的还原性:
D。
【方法规律】周期表中离子的规律
（1）“阴三、阳四”规律:
某元素阴离子最外层电子数与次外层相同,该元素位于第3周期;
若为阳离子,则位于第4周期。
（2）“阴上、阳下”规律:
电子层结构相同的离子,若电性相同,则位于同周期,若电性不同,则阳离子位于阴离子的下一周期。
8.有a、b、c、d四种短周期主族元素,它们在周期表中的位置如图所示,已知四种元素中只有b为金属元素,则下列有关说法中正确的是（ ）
a
b
c
d
A.离子半径:
b>
c>
d>
B.bn+与dm-在水溶液中可形成化合物bmdn
C.简单气态氢化物的稳定性:
a<
D.b和d的最高价氧化物对应的水化物可发生反应
b为Al,则a、c、d分别为N、P、S。
离子半径:
P3->
N3->
Al3+,A项错误;
Al3+、S2-相互促进水解,故在水溶液中不能形成Al2S3,B项错误;
非金属性:
N>
P,则简单气态氢化物的稳定性:
NH3>
PH3,C项错误;
Al（OH）3与H2SO4可发生反应,D项正确。
9.（2018·
开封模拟）甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素,它们的分子中均含18个电子,甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子,下列推断错误的是（ ）
A.若某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液既可能与酸反应又可能与碱反应
B.若乙与氧气的摩尔质量相同,则乙只能由2种元素组成
C.若丙中含有第2周期ⅣA族的元素,则丙可能是甲烷的同系物
D.若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同,则丁中一定含有-1价的元素
甲是18电子的氢化物,且其水溶液为二元弱酸,不难得出甲为H2S,若盐溶液为Na2S溶液,溶液呈碱性,不能与碱反应,若为NaHS,既能与盐酸等反应生成H2S,也能与NaOH反应生成Na2S,故A正确;
氧气的摩尔质量为32g·
mol-1,乙的摩尔质量也为32g·
mol-1,且含有18电子,CH3OH符合,由3种元素组成,故B错误;
丙中含有第2周期ⅣA族的元素,即丙中含C,如C2H6符合,C2H6是CH4的同系物,故C正确;
H2S中元素的质量比为1∶16,H2O2分子中元素的质量比也为1∶16,则丁为H2O2,H2O2中氧元素的价态为-1价,故D正确。
10.（能力挑战题）如图是某短周期元素最高价氧化物对应水化物相同浓度稀溶液的pH与原子半径的关系示意图,则下列说法不正确的是（ ）
A.原子序数:
W>
Z>
X
B.气态氢化物的稳定性:
Z<
R
C.Y和W形成共价化合物
D.X和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小,原子序数逐渐增大,由原子半径大小关系可以知道原子序数W>
X,A正确;
同一周期元素的原子半径越大,原子序数越小,非金属性越弱,对应的氢化物越不稳定,则气态氢化物的稳定性:
R,B正确;
图中元素应为第3周期元素,Y为金属Mg,W为非金属S,二者形成的化合物为离子化合物,C错误;
Y为Na,Z为Al,对应的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝,氢氧化铝具有两性,可与强碱反应,D正确。
二、非选择题（本题包括3小题,共50分）
11.（18分）A、B、D、E、F、G为短周期元素,且原子序数依次递增。
A、F同主族,E、G同主族。
A与其他非金属元素化合时易形成共价键,F与其他非金属元素化合时易形成离子键,且F+与E2-核外电子排布相同。
由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。
请回答下列问题:
（1）F位于第__________周期第__________族。
（2）G的离子结构示意图为__________。
（3）用电子式表示D2的形成过程:
__________。
（4）由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为__________,属于__________化合物。
（5）B的最高价是__________,由A、B组成的化合物中,含A的质量分数最高的物质的化学式是________;
A、B组成的化合物中与D2相对分子质量相等的物质的化学式是__________,有__________对共用电子对。
【解析】A、F同主族,且A与其他非金属元素化合时易形成共价键,但F与其他非金属元素化合时易形成离子键,则为第ⅠA族元素,且A为氢元素。
F+与E2-核外电子排布相同,则F为Na,E为O,B为C,D为N,E、G同主族,且为短周期元素,则G为S。
（1）Na位于第3周期第ⅠA族。
（2）硫原子得到2个电子形成离子,最外层有8个电子。
（3）电子式表示物质形成过程中,箭头前为原子的电子式,箭头后为单质或化合物的电子式。
（4）NaOH属于离子化合物。
（5）C的最高化合价为+4;
CH4是碳氢化合物中含氢质量分数最高的物质,N2的相对分子质量为28,同其相同相对分子质量的碳氢化合物为C2H4,其有6对共用电子对。
答案:
（1）3 ⅠA
（2）
（3）
（4）NaOH 离子
（5）+4 CH4 C2H4 6
五种短周期元素的部分性质数据如下:
元素
T
Y
Z
W
原子半径（nm）
0.037
0.075
0.099
0.102
0.143
最高或最低化合价
+1
+5,-3
+7,-1
+6,-2
+3
（1）Z离子的结构示意图为________。
（2）关于Y、Z两种元素,下列叙述正确的是________（填序号）。
a.简单离子的半径Y>
b.气态氢化物的稳定性Y比Z强
c.最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强
（3）甲是由T、X两种元素形成的10e-分子,乙是由Y、W两种元素形成的化合物。
某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验,将甲的浓溶液逐滴加入NaOH固体中,烧瓶中立即有甲放出,原因是
__________________。
一段时间后,观察到试管中的现象是
________________,
发生反应的离子方程式是__________________。
（4）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。
它被NaOH溶液吸收的化学方程式是2XO2+2NaOH
M+NaXO3+H2O（已配平）,产物M中元素X的化合价为________。
【解析】
（1）先根据化合价的数值判断出各元素的主族序数,再结合原子半径的变化规律得出:
T为H,X为N,Y为Cl,Z为S,W为Al。
（2）因为Cl比S的非金属性强,故HCl比H2S稳定性强。
（3）AlCl3与NH3·
H2O反应只能生成Al（OH）3沉淀。
（4）由原子守恒可得:
2NO2+2NaOH
NaNO2+NaNO3+H2O,故NaNO2中氮元素化合价为+3。
（1）
（2）b
（3）把浓氨水滴到NaOH固体上,NaOH固体可吸收水,并且溶液中OH-浓度增大,可使平衡NH3+H2O
NH3·
H2O
N
+OH-向左移动,且过程中放热,故有利于NH3放出 生成白色沉淀 Al3++3NH3·
Al（OH）3↓+3N
（4）+3
12.（18分）（2018·
晋中模拟）X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素,原子序数依次增大。
X是原子半径最小的元素,Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,Z为地壳中含量最多的元素,R与X同主族;
Y、R、Q最外层电子数之和为8,M的单质为黄绿色有害气体。
（1）R在元素周期表中的位置为________。
（2）Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为（写元素离子符号）______________。
（3）X、Y、Z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因:
溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为________________。
（4）YX4M的电子式为________,
Q3Y2与水可剧烈反应,产生沉淀与气体,反应的化学方程式为________。
（5）X、Z两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物中含有的化学键类型为________。
（6）M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________。
【解析】X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素,原子序数依次增大。
X是原子半径最小的元素,则X为H,Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则Y为N,Z为地壳中含量最多的元素,则Z为O,R与X同主族,所以R为Na;
Y、R、Q最外层电子数之和为8,则Q为Mg,M的单质为黄绿色有害气体,则M为Cl。
（1）钠元素在周期表中的位置:
第3周期第ⅠA族。
（2）Cl-有三个电子层,半径最大,O2-与Mg2+两种离子电子层结构相同,核电荷数越大,半径越小,所以简单离子半径由大到小的顺序为Cl->
O2->
Mg2+。
（3）H、N、O三种元素形成盐类化合物为NH4NO3,溶液呈酸性,其原因:
+H2O
H2O+H+,溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为c（N
）>
c（N
）>
c（H+）>
c（OH-）。
（4）H、N、Cl形成的化合物为NH4Cl,其电子式为
;
Mg3N2易水解生成Mg（OH）2和NH3。
反应化学方程式为Mg3N2+6H2O
3Mg（OH）2+2NH3↑。
（5）过氧化氢中含有共价键。
（6）Cl2与NaOH反应的离子方程式为Cl2+2OH-
ClO-+Cl-+H2O。
（1）第3周期第ⅠA族
（2）Cl->
Mg2+
（3）N
H2O+H+
c（H+）>
c（OH-）
Mg3N2+6H2O
3Mg（OH）2+2NH3↑
（5）共价键
（6）Cl2+2OH-
ClO-+Cl-+H2O
13.（14分）（能力挑战题）A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分别位于三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B、C、D位于同一周期,A与E、B与G、D与L分别位于同一主族,C、D、F三种元素的原子序数之和为28,F的质子数比D多5,D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍,C和D的最外层电子数之和为11。
（1）以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是________________（填化学式）,E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为________________（用离子符号表示）。
（2）L、I两元素可按原子个数比1∶1组成化合物X,化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构,则X的电子式为________________。
（3）固体化合物E2D2投入化合物E2L的水溶液中,只观察到有沉淀产生,写出该反应的离子方程式:
___________。
（4）由A、B、C、D按原子个数比4∶1∶1∶2形成一种化合物Y,则Y的化学式为________________,向Y中加足量稀硫酸后,再加高锰酸钾溶液,高锰酸钾溶液褪色。
写出使高锰酸钾溶液褪色的反应的离子方程式:
__
【解析】由于九种主族元素位于三个不同的周期,而B、C、D位于同一周期,可以知道A为氢元素,B、C、D位于第2周期,E、F、G、L、I则位于第3周期;
由A与E为同一主族元素,可确定E为钠元素;
由F的质子数比D多5,D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍,可推知D、F为氧元素和铝元素;
由C、D、F三种元素的原子序数之和为28,可推知C元素为氮元素;
由D与L位于同一主族,可推知L为硫元素;
由其原子序数关系和B与G位于同一主族可知,I只能是氯元素,B、G分别为碳元素和硅元素。
即A、B、C、D、E、F、G、L、I分别对应H、C（碳）、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。
（1）SiH4 S2->
Na+>
Al3+
（2）
（3）Na2O2+S2-+2H2O
S↓+2Na++4OH-
（4）（NH4）2C2O4
2Mn
+5H2C2O4+6H+
2Mn2++10CO2↑+8H2O
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