届高考化学押题卷全国新课程卷附详细答案Word格式.docx
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下列说法错误的是（ ）
A―→,天然橡胶,
A.A的结构简式为：
B．A―→,天然橡胶,的反应类型为加聚反应
C．天然橡胶属于线型高分子化合物
D．天然橡胶具有热固性
11．
设计如下装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率（已知：
Cd的金属活动性大于Cu）。
恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入HCl溶液，在aa'
处形成清晰的界面。
通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。
下列说法不正确的是（ ）
A．通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动的原因是Cd2＋向Pt电极迁移的结果
B．装置中Pt电极附近的pH增大
C．一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0C，测得H＋所迁移的电量为4.1C，说明该HCl溶液中H＋的迁移速率约是Cl－的4.6倍
D．如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2，使界面不再清晰，实验失败
12．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。
利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
Ni（s）＋4CO（g）
Ni（CO）4（g）
在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，已知该反应的平衡常数如下表
温度℃
25
80
230
平衡常数
5×
10－4
2
1.9×
10－5
下列说法正确的是（ ）
A．上述反应是熵增反应
B．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol·
L－1，则此时v（正）<
v（逆）
C．25℃时，反应Ni（CO）4（g）
Ni（s）＋4CO（g）的平衡常数是0.5
D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），达新平衡时，CO的百分含量将增大
13．北京时间2012年9月14日，国外媒体报道，美国宇航局的“好奇”号火星车已经展开它的X射线分析器，并首次完成对火星物质元素成分的分析。
下面这张图显示的是α粒子与X射线分光仪从某仪器获得的元素分析数据。
多个峰值表明各种成分非常丰富，其中包括在火星大气里发现的氩，该仪器自身的铝，以及火星土壤微粒所含的硫黄和氯．
理解此图，判断下列说法错误的是（ ）
A．峰值最高的过渡元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ副族
B．上述元素分析图中，同一周期的两种主族元素可形成1∶1型离子化合物只有一种，其电子式为Na＋
C.氯比硫的非金属性强的依据之一是HCl比H2S稳定
D．工业上常用电解氧化铝的方法制备铝
26．（14分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为40，B、W同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
（1）E元素的盐酸盐或硫酸盐可以用来净水，原理是_______________________（文字表述）。
（2）A2W2的分子中所含的化学键为________、________，经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式___________。
（3）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。
现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式____________________。
（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是__________________（标准状况下）。
（5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。
若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1∶2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为____________________
________________________________________________________________________。
（6）在常温下用气体密度测定BW2的相对分子质量，实验值比理论值偏________（填“高”或“低”），其原因是_______________________________________。
27．（15分）2013年1月27日XX新闻资讯中报道，活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，其颗粒大小约在1～100纳米。
云南化工冶金研究所采用湿化学法（NPP－法）制备纳米级活性氧化锌，可用各种含锌物料为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙解获得活性氧化锌，化学工艺流程如下：
（1）通过________可以检验流程中滤液2中含有Na＋。
（2）上述流程图中pH＝12的Na2CO3溶液中c（CO
）＝0.50mol/L，c（HCO
）＝1×
10－2mol/L，则c（Na＋）∶c（OH－）＝________。
（3）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO
，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。
先加入________（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe（OH）3，同时KMnO4转化为MnO2。
经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009mol·
L－1，则每升溶液中至少应加入________molKMnO4。
（4）已知常温下，Cu（OH）2的溶度积常数Ksp＝2×
10－20。
溶液中杂质Cu2＋浓度为0.002mol·
L－1，若要生成沉淀，则应调节溶液的pH大于________。
（5）“沉淀”得到ZnCO3·
2Zn（OH）2·
H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为：
___________________________________________________。
28．
（14分）SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3＋、I2可以使用的药品和装置如图所示：
（1）装置A中的现象是_________________。
在SO2还原Fe3＋的反应中SO2和Fe3＋的物质的量之比是________。
（2）装置C的作用是_____________________________。
（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：
蒸发浓缩、________、过滤、自然干燥。
（4）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：
往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去
方案②：
往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，
再加入新制的氯水，溶液变红
上述方案不合理的是________，原因是
__________________________________；
（5）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是
__________________________________。
（6）右图为SO2的制备和收集装置图：
（夹持仪器省略）
图中的装置错误的是________（填“A、B、C、D”中的一个或多个）
该装置气密性检查的操作是_____________________________________
________________________________________________________________________
36．【化学—选修2：
化学与技术】
（15分）
皮江法炼镁工艺原理
皮江法生产金属镁是以煅烧白云石为原料、硅铁为还原剂、萤石为催化剂，进行计量配料。
粉磨后压制成球，称为球团。
将球团装入还原罐中，加热到1200℃，内部抽真空至13.3Pa或更高，则产生镁蒸气。
镁蒸气在还原罐前端的冷凝器中形成结晶镁，亦称粗镁。
再经熔剂精炼，产生商品镁锭，即精镁。
皮江法炼镁生产工序
（1）白云石煅烧：
将白云石在回转窑或竖窑中加热至1100～1200℃，烧成煅白（MgO·
CaO）。
（2）配料制球：
以煅白、硅铁粉和萤石粉计量配料、粉磨，然后压制成球。
（3）还原：
将料球在还原罐中加热至1200±
10℃，在13.3Pa或更高真空条件下，保持8～10小时，氧化镁还原成镁蒸气，冷凝后成为粗镁。
（4）精炼铸锭：
将粗镁加热熔化，在约710℃高温下，用溶剂精炼后，铸成镁锭，亦称精镁。
（5）酸洗：
将镁锭用硫酸或硝酸清洗表面，除去表面夹杂，使表面美观。
（注：
白云石：
CaMg（CO3）2 萤石：
CaF）
（1）白云石在回转窑或竖窑中煅烧产生的________是侯德榜制碱法中的原料之一。
（2）在还原罐中发生反应的化学方程式为______________________________。
（3）还原罐抽成真空的目的是___________________________________。
（4）从环保角度考虑，精镁酸洗用________（填硫酸或硝酸）洗更好，原因是________________________________________________________________________。
（5）取经酸洗干燥过的镁4.8克，与足量的盐酸反应完全后，得氢气0.402克，则镁中的杂质可能是________（填元素符号）
A．Zn B．Fe C．Al
若镁仅含上述一种金属杂质，则镁中杂质的质量分数为________。
（6）皮江法炼镁尽管比融盐电解法有优点，但是它也有一定的缺点，试举出皮江法炼镁一个缺点_____________________________________________________________
37.【化学—选修3 物体结构与性质】
I．德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成如右图。
①C20分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；
②多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：
顶点数＋面数＋棱边数＝2,
请回答：
C20分子共有________个正五边形，共有________条棱边。
II.A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。
A原子外围电子排布为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素。
D元素的核电荷数为29。
请用对应的元素符号或化学式填空：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。
（2）分子（AB）2中键与键之间的夹角为180°
，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为________，1mol该分子中含有π键的数目为________。
该分子中碳原子的杂化轨道类型是__________________，该分子属于________分子（填“极性”或“非极性”）。
（3）基态D原子的电子排布式为________________。
38．【化学—选修5有机化学基础】
磺基琥珀酸酯盐表面活性剂产品合成所用的原料主要为顺丁烯二酸酐、脂肪醇的衍生物以及亚硫酸氢盐等。
产品合成可分为酯（酰）化和磺化两步：
（1）顺酐与羟基化合物酯化（缩合）;
（2）这些酯与亚硫酸氢盐进行加成得到磺化产物。
其反应原理如图①
顺丁烯二酸酐 马来酸双酯 磺基琥珀酸双酯盐
（1）反应①属于________（取代、加成）反应。
（2）马来酸双酯分子中官能团的名称为________。
（3）已知反应③为加成反应，H原子加到一个不饱和碳原子上，剩余原子团加到另外一个不饱和碳原子上，磺基琥珀酸双酯盐的结构简式为________。
下面是由A经过下列步骤可以合成顺丁烯二酸酐
A,
B,
C,
D,
E,
顺丁烯二酸酐,
已知：
ⅰR－Br
R－COOH
ⅱ丁二酸酐中α碳原子有较强的活泼性，能发生卤代反应
ⅲ反应⑤、⑥的反应条件都不会破坏D中的官能团（注：
此项仅为解题服务，与实际是否相符，不予考虑）
（4）写出反应⑤的化学方程式________________________________________。
（5）反应⑥的反应条件是____________、________。
（6）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式__________________。
a．核磁共振氢谱中只有两个峰，且峰面积相等；
b.分子中无环状结构
7．B 虽然加入NaI晶体能减小Br2的浓度，但是生成的碘的颜色比溴的颜色还要深，A项错误；
先将CaSO4转化为CaCO3然后用盐酸除去CaCO3，B项正确；
用饱和的NaOH热溶液使乙酸乙酯水解，C项错误；
BaSO3和BaSO4都不溶于硝酸，D项错误。
8．B 对比两种有机物，可以看出化合物A中的碳氧双键被破坏，生成了羟基，很显然是与氢气发生了加成反应。
9．C 滴入酚酞溶液显红色的溶液呈碱性，Cu2＋不能存在，A项错误；
虽然加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀，但是Al3＋、HCO
不能共存，B项错误；
无论在酸性或碱性条件下都能共存，C项正确；
在HNO3溶液中Fe2＋被氧化，D项错误。
10．D 天然橡胶的单体是异戊二烯，由异戊二烯通过加聚反应合成天然橡胶，天然橡胶属于线型高分子化合物，线型高分子化合物具有热塑性。
11．D 通电后阳离子向阴极移动，A项正确；
阴极的电极反应为：
2H＋＋2e－===H2↑，阳极反应为：
Cd－2e－===Cd2＋,Pt电极附近的H＋被电解，pH增大，B项正确；
H＋向阴极方向迁移的电量为4.1C,则Cd2＋通过界面向阴极方向迁移的电量为0.9C，Cl－通过界面向阳极方向迁移的电量为0.9C，4.1C÷
0.9C≈4.6，C项正确；
如果电源正负极反接，应是上端产生大量Cl2，D项错误。
12．B 该反应是气体的物质的量减小的反应，是熵减反应，A项错误；
将Ni（CO）4、CO浓度代入该反应的平衡常数公式中进行计算可得Q>
K,v（正）<
v（逆），B项正确；
80℃时，反应Ni（s）＋4CO（g）
Ni（CO）4（g）的平衡常数是0.5，C项错误；
对于该反应，恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），使容器的压强增大，达到平衡后CO的百分含量将减小，D项错误。
13．B 上述元素分析图中，同一周期的两种主族元素可形成1∶1型离子化合物有两种，还有硫化镁，其电子Mg2＋
，B项错误。
26．解析：
由题干信息可知，五种元素分别是A、B、W、D、E分别是A－H、B－N、W－O、D－Na、E－Al。
（2）H2O2分子中所含的化学键为极性共价键和非极性共价键。
（3）酸性条件下H2O2将Cu氧化为Cu2＋。
（4）按反应NaH＋H2O===NaOH＋H2↑和2H2O＋2NaOH＋2Al===2NaAlO2＋3H2↑计算。
（5）可以先分步写出Na2O2和H2O反应，然后与NaOH、O2、Fe2＋的反应，然后按Na2O2和Fe2＋的物质的量之比为1∶2合并。
（6）NO2分子相互反应有N2O4生成，物质的量减少，平均相对分子质量增大。
答案：
（1）E元素的盐酸盐或硫酸盐在水中可以水解生成Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体可以吸附水中的悬浮杂质形成沉淀，达到净水的目的（2分）
（2）极性共价键（1分） 非极性共价键（1分） H2O2
H＋＋HO
（1分）
（3）Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O（2分）
（4）56L（2分）
（5）3Na2O2＋6Fe2＋＋6H2O===4Fe（OH）3↓＋6Na＋＋2Fe3＋（2分）
（6）高（1分） NO2分子相互反应有N2O4生成（2分）
27．解析：
（1）检验溶液中含有Na＋，常用焰色反应。
（2）根据物料守恒，c（Na＋）＝2×
0.51mol/L＝1.02mol/L，pH＝12，c（OH－）＝0.01mol/L。
（3）溶解后得到酸性溶液，要调节溶液的pH至5.4，需要升高pH，故应加入Na2CO3 n（Fe2＋）＝0.009mol,根据电子得失守恒，则n（KMnO4）＝0.003mol。
（4））根据信息：
当c（Cu2＋）·
[c（OH－）]2＝2×
10－20时开始出现沉淀，则c（OH－）＝10－8mol·
L－1，pH＝6。
（1）焰色反应（2分）
（2）102∶1（3分）
（3）Na2CO3（2分） 0.003（3分）
（4）6（3分）
（5）ZnCO3·
H2O===3ZnO＋CO2↑＋3H2O↑（2分）
28．解析：
（1）SO2＋2Fe3＋（黄色）＋2H2O===SO
＋2Fe2＋（浅绿色）＋4H＋。
（2）SO2有刺激性，未反应的SO2必须吸收。
（3）由FeCl3溶液制备FeCl3晶体时，只能用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，而不能用蒸发结晶的方法
（5）SO2＋I2＋2H2O===2I－＋SO
＋4H＋
（1）溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色（1分） 1∶2（1分）
（2）吸收SO2，防止SO2污染环境（2分）
（3）冷却结晶（1分）
（4）①（1分）；
SO2过量，SO2可使KMnO4溶液褪色（2分）
（5）B中蓝色褪去（1分）
（6）收集装置C中导气管短进长出错误（2分） 关闭分液漏斗活塞，向D烧杯中加水至浸没导气管下端管口，用热毛巾加热圆底烧瓶，导管口有气泡，停止加热后，导管内形成一段水柱，则该装置气密性良好。
（3分）
37．解析：
I.顶点数为20、棱数为20×
3÷
2＝30、面数＝30＋2－20＝12。
II.由题意可知，A、B、C、D四种元素分别是C、N、O、Cu，
（1）注意，第一电离能N＞O。
（2）（AB）2中键与键之间的夹角为180°
，说明该分子为对称直线型非极性分子。
（3）Cu的前三层是全充满状态，前三层占有28个电子。
I.12（2分） 30（2分）
II.
（1）C＜O＜N（2分）
（2）
（2分） 4NA（或2.408×
1024）（2分） sp（2分） 非极性（1分）
（3）1s22s22p63s23p63d104s1（2分）
38．
（1）从表面看似乎是一个加成反应，但是他不符合加成反应的概念
（2）容易忘记书写酯基
（3）此问难度较大，可以模仿磺酸基书写，S原子与C原子相连
（4）α碳原子是指离官能团最近的烃基上的碳原子
（5）结合已知ⅱ、ⅲ反应⑥相当于卤代烃的消去反应
（6）符合要求的D的同分异构体中有两种化学环境的氢原子，每种化学环境的氢原子有两个
（1）取代 （2分）
（2）碳碳双键（1分）、酯基（1分）
＋HCl（卤代反应中，XCl、XBr,合理即可）（4分）
（5）氢氧化钠的醇溶液（2分） 加热（1分）（填写这两空没有先后顺序）
（6）HOOCHC=CHCOOH（2分）
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