高考模拟届四川省绵阳市江油中学高三月考 理科综合word版有答案.docx

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高考模拟届四川省绵阳市江油中学高三月考理科综合word版有答案

2019届四川省绵阳市江油中学高三上期9月月考

理科综合试卷

可能用到的相对原子质量:

H-1 C-12 N-14 0-16 Cu-64 Zn-65Ni-59

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．有关一对相对性状遗传的叙述，正确的是（　　）

A．在一个种群中，若仅考虑一对等位基因，可有4种不同的交配类型

B．最能说明基因分离定律实质的是F2的表现型比为3∶1

C．若要鉴别和保留纯合的抗锈病（显性）小麦，最简便易行的方法是自交

D．通过测交可以推测被测个体产生配子的数量

2．细胞与外界进行物质和能量交换是细胞进行正常生命活动的必要条件，下列关于这种交换的说法中，错误的是（　　）

A．大分子物质进出细胞的方式是胞吐或胞吞

B．随着细胞的生长，细胞表面积与细胞体积的比值增大，细胞与外界进行物质交换的速率降低

C．人体红细胞吸收水分、葡萄糖的方式不同

D．两个相邻细胞的细胞膜接触可实现细胞间的信息传递

3．如图1是细胞中化合物含量的扇形图，图2是有活性的细胞中元素含量的柱形图，下列说法不正确的是（　　）

A．若图1表示细胞鲜重，则A、B化合物依次是H2O、蛋白质

B．若图2表示组成人体细胞的元素含量，则a、b、c依次是O、C、H

C．地壳与活细胞中含量最多的元素都是a，因此说明生物界与非生物界具有统一性

D．若图1表示细胞完全脱水后的化合物含量，则A化合物具有多样性，其必含的元素为C、H、O、N

4．下列有关真核细胞和原核细胞的叙述，正确的是

A．都能合成蛋白质且合成场所是核糖体B．有的真核细胞无叶绿体也能进行光合作用

C．原核细胞遗传物质是DNA或者RNAD．都具有细胞膜但不一定具有磷脂双分子层

5.下列有关人体造血干细胞的叙述,正确的是

A．分裂后期的核DNA含量是分裂中期的2倍B．具有细胞全能性，能分化成多种类型的细胞

C．能连续分裂产生新的造血干细胞D．分化为红细胞后，可以通过无丝分裂增殖

6．若某哺乳动物毛色由3对位于常染色体上的、独立分配的等位基因决定，其中：

A基因编码的酶可使黄色素转化为褐色素；B基因编码的酶可使该褐色素转化为黑色素；D基因的表达产物能完全抑制A基因的表达；相应的隐性等位基因a、b、d的表达产物没有上述功能。

若用两个纯合黄色品种的动物作为亲本进行杂交，F1均为黄色，F2中毛色表现型出现了黄∶褐∶黑=52∶3∶9的数量比，则杂交亲本的组合是

A．AABBDD×aaBBdd，或AAbbDD×aabbdd

B．aaBBDD×aabbdd，或AAbbDD×aaBBDD

C．aabbDD×aabbdd，或AAbbDD×aabbdd

D．AAbbDD×aaBBdd，或AABBDD×aabbdd

7.化学与社会、生活、科技等密切相关。

下列说法正确的是（）

A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

B.二氧化硅用途广泛，制光导纤维、石英坩埚、太阳能电池等

C.向氨水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，制得氢氧化铁胶体

D.醋酸除水垢，纯碱去油污都发生了化学变化

8.下列表示不正确的是（）

A.氯离子的结构示意图

B.四氯化碳分子的电子式:

C.CH4的球棍模型

D.明矾的化学式:

KAl（SO4）2·12H2O

9.下列实验及其结论都正确的是（）

选项

实验

结论

A．

氯气的水溶液可以导电

氯气是电解质

B．

铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落

铝箔表面氧化铝熔点高于铝

C．

将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀

氯元素的非金属性大于硅元素

硅

硅元素

Ksp（AgCl）>Ksp（Ag2S）

D．

用分液漏斗分离苯和四氯化碳

四氯化碳密度比苯大

10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A.1.8gH218O与D20的混合物中含有的质子数和电子数均为NA

B.1molNa2O和BaO2的混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA

C.精炼铜，若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重3.2g

D.标准状况下，22.4LHF所含有的分子数目小于NA

11.植物提取物-香豆素，可用于消灭鼠害。

其分子球棍模型如图所示。

由C、H、0三种元素组成。

下列有关叙述不正确的是（）

A.该分了中不含手性碳原子

B.分子式为C10H8O3

C.能使酸性KMnO4溶液褪色

D.lmol香豆素最多消耗2molNaOH

12.短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，质子数之和为37。

M和W形成的某种化合物可作制冷剂，Y和Z能形成ZY2型离子化合物。

下列有关叙述不正确的是（）

A.Y元素没有正价

B.M、W元素组成的化合物中一定只含极性共价键

C.W、X、Y三种元素的简单氢化物稳定性:

Y>X>W

D.X和Z形成的化合物ZX2中，阳离子和阴离子的数目之比为1:

1

13.科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。

相关电解槽装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法不正确的是（）

A.在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先

于Cu2+被还原

B.电子由液态Cu-Si合金流出，从液态铝流入

C.三层液熔盐的作用是增大电解反应面积，提高硅

沉积效率

D.电流强度不同，会影响硅提纯速率

二、选择题：

本题共8个小题，每小题6分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．关于摩擦力，有人总结了“四条不一定”，其中说法错误的是（　　）．

A．摩擦力的方向不一定与物体的运动方向相同

B．静摩擦力的方向不一定与运动方向共线

C．受静摩擦力或滑动摩擦力的物体不一定静止或运动

D．静摩擦力一定是阻力，滑动摩擦力不一定是阻力

15．一辆公共汽车进站后开始刹车，做匀减速直线运动。

开始刹车后的第1s内和第2s内位移大小依次为9m和7m。

则刹车后6s内的位移是（　　）

A．20mB.24m

C．25mD．75m

16．小球从空中自由下落，与水平地面每一次相碰后反弹到空中某一高度，其速度随时间变化的关系如图所示．若g＝10m/s2，则（　　）

A．小球第一次反弹后离开地面的速度的大小为5m/s

B．碰撞前后速度改变量的大小为2m/s

C．小球是从5m高处自由下落的

D．小球反弹起的最大高度为0.45m

17.如图所示，一物块置于水平地面上，当用与水平方向成60°角的力F1拉物块时，物块做匀速直线运动；当改用与水平方向成30°角的力F2推物块时，物块仍做匀速直线运动。

若F1和F2的大小相等，则物块与地面之间的动摩擦因数为（　　）

A.

－1B.2－

C.

－

D．1－

18．如图所示，在倾斜的滑杆上套一个质量为m的圆环，圆环通过轻绳拉着一个质量为M的物体，在圆环沿滑杆向下滑动的过程中，悬挂物体的轻绳始终处于竖直方向．则（　　）．

A．环只受三个力作用

B．环一定受四个力作用

C．物体做匀加速运动

D．悬绳对物体的拉力小于物体的重力

19．如图所示，质量为m的物体，在沿斜面向上的拉力F作用下，沿放在水平地面上的质量为M的倾角为θ的粗糙斜面匀速下滑，此过程中斜面保持静止，则地面对斜面（）

A．无摩擦力

B．有水平向左的摩擦力

C．支持力为（M＋m）g

D．支持力小于（M＋m）g

20．如图所示，有一质量不计的杆AO，长为R，可绕A自由转动．用绳在O点悬挂一个重为G的物体，另一根绳一端系在O点，另一端系在以O点为圆心的圆弧形墙壁上的C点．当点C由图示位置逐渐向上沿圆弧CB移动过程中（保持OA与地面夹角θ不变），OC绳所受拉力Foc及杆OA的支持力FOA的大小变化情况是（　　）．

A．Foc逐渐增大

B．FOA逐渐减小

C．Foc先减小后增大

D．FOA先增大后减小

21．如图（a），一物块在t＝0时刻滑上一固定斜面，其运动的vt图线如图（b）所示。

若重力加速度及图中的v0、v1、t1均为已知量，则可求出（　　）

A．斜面的倾角

B．物块的质量

C．物块与斜面间的动摩擦因数

D．物块沿斜面向上滑行的最大高度

三、非选择题：

共174分。

第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33～38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：

129分。

22．某同学利用如图（a）装置做“探究弹簧弹力大小与其长度的关系”的实验．

（1）在安装刻度尺时，必须使刻度尺保持________状态．

（2）他通过实验得到如下图（b）所示的弹力大小F与弹簧长度x的关系图线．由此图线可得该弹簧的原长x0＝________cm，劲度系数k＝________N/m.

（3）他又利用本实验原理把该弹簧做成一把弹簧秤，当弹簧秤上的示数如下图（c）所示时，该弹簧的长度x＝________cm.

23.某同学用打点计时器测做匀加速直线运动的物体的加速度，电源频率f＝50Hz，在纸带上打出的点中，选出零点，每隔4个点取1个计数点，因保存不当，纸带被污染，如图所示，A、B、C、D是依次排列的4个计数点，但仅能读出其中3个计数点到零点的距离：

xA＝16.6mm，xB＝126.5mm，xD＝624.5mm

若无法再做实验，可由以上信息推知：

（1）相邻两计数点的时间间隔为________s

（2）打C点时物体的速度大小为________m/s（取2位有效数字）

（3）物体的加速度大小为________（用xA、xB、xD和f表示）

24.一客运列车匀速行驶，其车轮在铁轨间的接缝处会产生周期性的撞击。

坐在该客车中的某旅客测得从第1次到第16次撞击声之间的时间间隔为10.0s。

在相邻的平行车道上有一列货车，当该旅客经过货车车尾时，货车恰好从静止开始以恒定加速度沿客车行进方向运动。

该旅客在此后的20.0s内，看到恰好有30节货车车厢被他连续超过。

已知每根铁轨的长度为25.0m，每节货车车厢的长度为16.0m，货车车厢间距忽略不计。

求：

（1）客车运行速度的大小；

（2）货车运行加速度的大小。

25．拖把是由拖杆和拖把头构成的擦地工具（如图）。

设拖把头的质量为m，拖杆质量可忽略；拖把头与地板之间的动摩擦因数为常数μ，重力加速度为g。

某同学用该拖把在水平地板上拖地时，沿拖杆方向推拖把，拖杆与竖直方向的夹角为θ。

（1）若拖把头在地板上匀速移动，求推拖把的力的大小。

（2）设能使该拖把在地板上从静止刚好开始运动的水平推力与此时地板对拖把的正压力的比值为λ。

已知存在一临界角θ0，若θ≤θ0，则不管沿拖杆方向的推力多大，都不可能使拖把从静止开始运动。

求这一临界角的正切tanθ0。

26.（10分）二氧化硫是造成大气污染的主要有害气体之一，二氧化硫尾气处理的方法之一是采用钠一钙联合处理法。

第一步:

用NaOH溶液吸收SO2。

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

第二步:

将所得的Na2SO3溶液与生石灰反应。

Na2SO3+CaO+ H2O=CaSO3↓+2NaOH

完成下列填空:

（1）在上述两步反应所涉及的短周期元素中，原子半径由小到大的顺序是_______（用元素符号填写）。

（2）氧和硫属于同族元素，写出一个能比较氧元素和硫元素非金属性强弱的化学反应方程式:

___________________。

（3）NaOH的电子式为______________。

（4）若在第一步吸收SO2后得到的NaOH和Na2SO3混合溶液中，加入少许溴水，振荡后溶液变为无色，生成Na2SO4和NaBr。

写出发生反应的化学方程式______________。

（5）钠一钙联合处理法的优点有________________ 。

（任写一点即可）

27.（16分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下述为制取Cu2O的两种方法:

方法a:

用炭粉在高温条件下还原CuO

方法b:

电解法，反应为2Cu+H2O

Cu2O+H2↑

（1）已知:

①2Cu（s）+

O2（g）=Cu2O（s）△H1=akJ/mol

②C（s）+

O2（g）=CO（g）△H2=bkJ/mol

③Cu（s）+

O2（g）=CuO（s）△H3=ckJ/mol

则方法a中反应的热化学方程式是:

_________________。

（2）方法b是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O装置如图所示:

①如图装置中D电极应连______电极。

（填“A”或“B”）

②该离子交换膜为______离子交换膜（填“阴”或“阳”），该电解池的B极反应式为:

 ______。

③C极反应式为:

__________。

（3）在相同体积的恒容密闭容器中，用以上方法制得的两种Cu2O分别进行催化分解水的实验:

2H2O

2H2（g）+O2（g）  △H>0  ，水蒸气的浓度随时间t变化如表所示:

根据上述数据分析:

①催化剂的效率:

实验①_______实验②（填“>”或“<”）；

②通过实验①、③分析, T1______T2（填“>”或“<”）；

③实验①、②、③的化学平衡常数K1、K2、K3的大小关系为:

_________。

28.（14分）活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料．某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：

已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：

Zn（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Cu（OH）2

开始沉淀pH

5.4

7.0

2.3

4.7

完全沉淀pH

8.0

9.0

4.1

6.7

完成下列填空：

（1）步骤I中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要　　（选填编号）

A．天平B．滴定管C．容量瓶D．胶头滴管

（2）步骤II中加入H2O2溶液的作用是（用离子方程式表示）；

（3）用ZnO调节pH，以除去含铁杂质，调节pH的适宜范围是　　。

（4）步骤III中加入Zn粉的作用是：

①　　；②进一步调节溶液pH。

（5）碱式碳酸锌[Zn2（OH）2CO3]煅烧的化学方程式为。

（6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）：

①取1.000g活性氧化锌，用15.00mL1.000mol·L-1硫酸溶液完全溶解，滴入几滴甲基橙。

②用浓度为0.5000mol·L-1的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL。

判断滴定终点的方法是；所得活性氧化锌的纯度为　

（相对原子质量O-16Zn-65）。

29.（8分）

BTB是一种酸碱指示剂，BTB的弱碱性溶液颜色可随其中CO2浓度的增高而由蓝变绿再变黄。

某同学为研究某种水草的光合作用和呼吸作用，进行了如下实验：

用少量的NaHCO3和BTB加水配制成蓝色溶液，并向溶液中通入一定量的CO2使溶液变成浅绿色，之后将等量的绿色溶液分别加入到7支试管中，其中6支加入生长状况一致的等量水草，另一支不加水草，密闭所有试管。

各试管的实验处理和结果见下表。

试管编号

1

2

3

4

5

6

7

水草

无

有

有

有

有

有

有

距日光灯的距离（cm）

20

遮光*

100

80

60

40

20

50min后试管中溶液的颜色

浅绿色

X

浅黄色

黄绿色

浅绿色

浅蓝色

蓝色

*遮光是指用黑纸将试管包裹起来，并放在距日光灯100cm的地方。

若不考虑其他生物因素对实验结果的影响，回答下列问题：

（1）本实验中，50min后1号试管的溶液是浅绿色，则说明2至7号试管的实验结果是由引起的；若1号试管的溶液是蓝色，则说明2至7号试管的实验结果是（填“可靠的”或“不可靠的”）。

（2）表中X代表的颜色应为（填“浅绿色”、“黄色”或“蓝色”），判断依据是。

（3）5号试管中的溶液颜色在照光前后没有变化，说明在此条件下水草。

30.（11分）

汽车尾气中含有氮氧化物、CO、铅等多种有害物质，对人体的呼吸、免疫、生殖等系统的功能都会产生一定的危害。

研究人员选取长期生活在交通严重拥堵的闹市区的成年居民为一组，长期生活在同一城市郊区农村的成年居民为另一组，分别测定其精子活动率、精子中SDH酶活性和血液中铅的浓度，结果如下。

组别

精子活动率（%）

精子中SDH酶的灰度级

血液中铅的浓度（μg/L）

郊区组

68.45

77.78

108.5

闹市区组

55.38

195.96

145.8

（注：

SDH酶的灰度级：

特定染料在SDH酶的催化下被还原成不溶性的蓝色产物，仪器根据样本颜色深浅测出的数值。

灰度级数值的大小可以反映酶的活性）

（1）实验前，要对两组成员的年龄、吸烟、饮酒等情况进行调查，其目的是。

（2）在男性的睾丸内，精子的形成必须经过过程。

（3）根据上表检测结果推测，铅对SDH酶的活性有作用，且随血液中铅浓度的增加其作用。

（4）已知SDH酶是一种分布在线粒体基质中的脱氢酶。

精子中SDH酶的灰度级数值增大，此酶的活性，通过影响有氧呼吸中的过程，最终导致精子运动所需的能量不足。

（5）该实验的目的是研究。

31、（10分）

如图A为某哺乳动物的一个器官中一些处于分裂状态的细胞图像，图B为相关过程中细胞核内DNA含量变化曲线示意图。

请据图回答下列问题。

（1）该器官为_______，图A中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ细胞分别对应图B中的，___，___区段。

（2）若一个细胞经过图B曲线所示过程，最多可产生________个子细胞；曲线中________区段可能会发生基因重组；在________区段有可能发生基因突变。

32.（10分

假设某果蝇种群中雌雄个体数目相等，且对于A和a这对等位基因来说只有Aa一种基因型。

回答下列问题：

（1）若不考虑基因突变和染色体变异，则该果蝇种群中A基因频率∶a基因频率为________。

理论上该果蝇种群随机交配产生的第一代中AA、Aa和aa的数量比为________，A基因频率为________。

（2）若该果蝇种群随机交配的实验结果是第一代中只有Aa和aa两种基因型，且比例为2∶1，则对该结果最合理的解释是________。

根据这一解释，第一代再随机交配，第二代中Aa和aa基因型个体数量的比例应为________。

（二）选考题：

共45分。

其中2道物理题必做。

请考生从2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。

如果多做，则每科按所做的第一题计分。

33题5分，选择不全得2分；34题10分；总计15分

33.图甲为一列简谐横波在t＝0.10s时刻的波形图，P是平衡位置为x＝1m处的质点，Q是平衡位置为x＝4m处的质点，图乙为质点Q的振动图像，则下列说法正确的是（　　）

A．该波的周期是0.10s

B．该波的传播速度是40m/s

C．该波沿x轴的负方向传播

D．t＝0.10s时，质点Q的速度方向向下

E．从t＝0.10s到t＝0.25s，质点P通过的路程为30cm

34.如图所示是一个透明圆柱的横截面，其半径为R，折射率是

，AB是一条直径。

今有一束平行光沿AB方向射向圆柱体。

若一条入射光线经折射后恰经过B点，则这条入射光线到AB的距离是多少？

35.【化学选做一物质结构与性质】（18分）

云阳龙缸云端廊桥曾被詟为“世界第一悬挑玻璃景观廊桥”，所用钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活，但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍，使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制.

（1）基态硫原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为，基态镍原子中核外电子占据最高能层的符号为.

（2）Ni（CO）4常用于制备纯镍，溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂，为晶体，Ni（CO）4

空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为，写出与配体互为等电子体的阴离子（任写一种）.

（3）与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性强弱>（填化学式），理由是.

（4）H2S的键角（填“大于”“小于””等于”）H2O的键角，请从电负性的角度说明理

由.

（5）NiO与NaCl的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆

积，阳离子填充在位于阴离子构成的空隙中，已知Ni2+半径为69nm，

O2-半径为140nm，阿伏伽德罗常数为NA，NiO晶体的密度为

g/cm3（只列出计算式）.

36.[化学——选选5：

有机化学基础（18分）

有机物M的合成路线如下图:

已知:

i：

ii:

（1）M中含氧官能团的名称有醚键和______，C的名称为_______，步骤⑥的反应类型为______。

（2）步骤④反应的化学方程式为____________。

（3）试剂X的结构简式为_______。

（4）同时满足下列条件，E的同分异构体有______种。

I.能与FeCl3溶液发生显色反应；II.能发生水解反应和银镜反应；III.苯环上只有两个取代基。

其中核磁共振氢谱峰面积比为1:

1:

2:

2:

6的分子的结构简式为:

____________。

（5）根据以上信息，写出以

为原料制取

的合成路线图（无机试剂一定要选银氨溶液，其它无机试剂任选）____________________________________。

合成路线图示例:

CH2=CH2

CH3CH2Br

CH3CH2OH

37．[生物——选修1：

生物技术实践]（15分）

生物技术在生活中应用非常广泛，请回答下列与生物技术有关的问题：

（1）微生物的培养基为微生物生长提供的营养成分往往包括__________________________和特殊营养物质五大类，制作果酒时，酵母菌的培养基是____________。

（2）接种时接种环在使用前要先灼烧，其目的是____________________，平板划线操作中，每次划线之间也要灼烧接种环，其目的是__________________________________，第二次及其后的划线都要从上一次划线的末端开始，其原因是_________________________________。

（3）严格控制发酵条件是保证发酵正常进行的关键，直接关系到是否能得到质量高、产量多的理想产物，通常所指的发酵条件包括___________________________。

在发酵过程中，随着酒精度数的提高，葡萄酒呈现深红色的原因是________________________________。

38．[生物——选修3：

现代生物科技专题]（15分）

2018年《细胞》期刊报道，中国科学家率先成功地应用体细胞对非人灵长类动物进行克隆，获得两只克隆猴——“中中”和“华华”。

回答下列问题：

（1）“中中”和“华华”的获得涉及核移植过程，核移植是指。

通过核移植方法