九年级化学复习检测试题第12讲碳单质和一氧化碳Word文件下载.docx
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C．木炭具有还原性，常温下可以将氧化铜中的铜还原出来
D．石墨很软，不能用于制石墨电极
9．（2018年重庆）竹炭制品深受消费者欢迎，竹炭是竹子经过炭化处理后形成的多孔性材料，竹炭不具有的性质是（ ）。
A．黑色固体B．易溶于水
C．有吸附性D．能够燃烧
10．（2018年甘肃兰州）下列有关碳和碳的氧化物的说法中，不正确的是（ ）。
A．工业中利用活性炭脱色以制白糖
B．金刚石和石墨的结构中碳原子的排列方式相同
C．室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒
D．二氧化碳可用于灭火，一氧化碳可用作燃料
11．（2018年广东肇庆）现有以下常见的物质：
A.淀粉；
B.小苏打；
C.稀盐酸；
D.活性炭；
E.石灰石。
请按要求填空（填字母）：
（1）能吸附冰箱内异味的是________；
（2）使碘水变蓝色的是________；
（3）蒸馒头时常用到的物质是________；
（4）可用于金属表面除锈的是________。
13．（2018年山东临沂）2018年5月30日，国务院讨论通过《“十二五”国家战略性新兴产业发展规划》，其中涉及节能环保产业、新能源产业、新材料产业等。
（1）在以下研究领域内，不属于化学学科研究范畴的是________（填序号）。
A．研究新型航空材料
B．合成药物
C．将废旧塑料变为汽车燃料
D．研究地壳板块结构及运动规律
（2）纳米材料石墨烯可以帮助科学家实现“太空电梯”缆线的构想，金刚石、石墨、石墨烯都是由碳元素组成的，请你推测石墨烯可能具有的化学性质是________（答出一条即可）。
14．小平同学设计了如下图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。
试回答：
（1）当装置B中的澄清石灰水变浑浊时，说明______________________________。
（2）为了保证安全，在通入CO气体之前应该______________________________。
15．用纯净的木炭粉末还原氧化铜粉末时，可发生的反应有C＋2CuO
2Cu＋CO2↑，C＋CuO
Cu＋CO↑。
现用1.2g木炭粉末还原10g氧化铜粉末，反应物刚好反应完全，则生成的气体产物是（ ）。
A．CO2B．COC．CO、CO2D．Cu、CO
16．（2018年福建福州）下列事实和解释相符的是（ ）。
A．干冰用作制冷剂——干冰是冰
B．纯碱溶液使酚酞溶液变红——纯碱是碱
C．用炭黑墨汁书写的字经久不变色——常温下，碳的化学性质稳定
D．制糖工业用活性炭脱色制白糖——活性炭和有色物质反应
17．一氧化碳气体在生产生活中有着广泛的应用。
（1）下列对一氧化碳的有关描述，错误的是________（填序号）。
A．组成：
由碳原子和氧原子组成的
B．性质：
能燃烧
C．用途：
可以作为燃料
D．危害：
易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
（2）如下图是一氧化碳还原氧化铜的装置。
指出实验中能证明发生了化学变化的证据：
________________________（写一条）。
18．（2018年山东青岛）含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族，请填写下列空格：
（1）在学习化学的过程中我们认识的①一氧化碳、②碳酸、③蛋白质、④淀粉，都是碳家族的成员。
其中（请选择上述物质的编号填空）：
可乐中含有的一种酸是________；
用于冶炼金属的氧化物________；
与碘水作用呈蓝色的是________；
能在人体内分解成氨基酸的物质是________。
（2）二氧化碳的循环对于地球环境有着重要的影响。
含碳物质的燃烧是生成二氧化碳的途径之一，木炭在空气中完全燃烧的化学方程式为：
________________________。
（3）自然界中消耗二氧化碳的主要途径是________________________。
19．（2018年广东广州）木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：
（1）写出下列反应的化学方程式：
反应①：
_________________________________________________________________；
反应②：
________________________________________________________________。
（2）反应①所用的硫酸的质量分数为24.5%。
现要配制40g24.5%的硫酸，需______g98%的硫酸和______g水。
实际操作时，用10mL量筒取98%的硫酸（密度为1.84g/cm3），请在右图中表示出所取硫酸的体积。
（3）在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入________（填仪器名称）中，然后________________（填操作），使反应充分进行。
（4）试剂A可选用__________（填化学式）溶液。
（5）为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是（提出一条即可）_________________________________________________________.
【中考演练】答案
1．D
2．C 解析：
吸附冰箱中的异味利用的是活性炭的吸附性。
3．D 解析：
N2可以防腐；
此题易错选A，CO用于冶炼金属，利用的是其还原性。
4．A 5.C
6．B 解析：
掺入微量具有难闻气味的气体是为了防止煤气泄漏中毒。
7．C 8.A 9.B
10．B 解析：
金刚石和石墨的结构中碳原子排列方式不相同。
11．
（1）D
（2）A （3）B （4）C
12．有 同种元素可形成不同单质
13．
（1）D
（2）可燃性（或还原性，或常温下化学性质稳定）
14．
（1）反应有CO2气体生成
（2）检验CO的纯度
15．C 解析：
题中信息提示所求的气体产物可能是CO、CO2中的一种或两种，故需判断两个反应方程式以及现用的C和CuO的质量比关系，再判断产物。
16．C
17．
（1）A
（2）黑色固体变红色（或澄清石灰水变浑浊）
18．
（1）② ① ④ ③
（2）C＋O2
CO2
（3）光合作用
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．如图所示实验中得出的结果正确的是（）
A．
此实验b中酚酞变红，证明分子总在不断运动
B．
烧杯内壁有水珠生成，说明甲烷中含有碳元素和氢元素
C．
在冰面上小华推小明，自己却向后运动，说明力的作用是相互的
D．
物体在力的作用下做圆周运动，说明物体运动需要力
2．下图是元素周期表的一格，从图中获得的相关信息中错误的是
A．该元素的元素符号是I
B．该元素的相对原子质量为126.9
C．该元素的原子序数为53
D．该元素属于金属元素
3．据报道，中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制一种新型催化剂，可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体，反应的微观示意图如图所示。
有关该反应的说法正确的是（）
A．反应前后原子总数减少
B．反应物和生成物中共有两种氧化物
C．得到的液体燃料化学式是H2C2O
D．可用于减少二氧化碳的排放
4．现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中（）
A．碳酸钠消耗的氯化氢多
B．碳酸氢钠生成的二氧化碳少
C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多
D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多
5．下列关于氧气的叙述正确的是（）
A．空气中氧气的质量分数约为21%
B．氧气的含量越高，物质的燃烧越剧烈
C．红磷在氧气中燃烧，有大量白色烟雾生成
D．不加二氧化锰，加热氯酸钾固体不会产生氧气
6．下列涉及化学学科观念的说法中，不正确的是
A．微粒观：
氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
B．守恒观：
16g硫与32g氧气充分反应，生成48g二氧化硫
C．转化观：
O2和CO2在一定条件下可以相互转化
D．结构观：
金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同导致两者物理性质差异很大
7．下列关于碳及其化合物的说法，正确的是（）
A．CO和CO2都是碳的氧化物，但分子结构不同
B．在室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒
C．CO和CO2都可将氧化铜还原成铜
D．铅笔字迹易变模糊是因为常温下石墨化学性质活泼
8．催产素（oxytocin）的化学式为C43H66N12O12S2，下列有关说法不正确的是
A．催产素分子中碳、氢、氮、氧、硫的原子个数比为43:
66:
12:
2
B．催产素由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成
C．催产素中硫元素质量分数为
D．催产素的相对分子质量是1006
9．下列实验基本操作中，正确的是（）
A．[Failedtodownloadimage:
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8086//QBM/2019/7/13/2246028708282368/2246614828261376/STEM/176b0447-d117-42b5-bd8a-c28e35882dda.png]倾倒液体B．
过滤
加热液体D．
熄灭酒精灯
10．下列关于葡萄糖（C6H12O6）的说法中，正确的是（）
A．葡萄糖由三种元素组成
B．葡萄糖由24个原子构成
C．1个葡萄糖分子中含有6个水分子
D．葡萄糖中碳、氢元素质量比为1：
11．氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O,则X的化学式为
A．H2B．NaClC．HClD．HClO
12．某同学根据铜绿的成分Cu（OH）2CO3作出猜想：
金属铜锈蚀的条件除有水和二氧化碳外，还必须有氧气。
为证明“必须有氧气”，需要进行如图所示实验中的
A．甲和乙B．甲和丁C．甲和丙D．丙和丁
13．下列实验现象中，描述正确的是（）
A．镁条在空气中燃烧，有白烟生成
B．红磷在空气中剧烈燃烧，有黄色火焰，有大量白雾生成
C．木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味气体生成
D．在盛有石蕊溶液的试管中通入二氧化碳气体，溶液不变色
14．下列实验操作中，不正确的是（）
A．加热液体
B．稀释浓硫酸
C．蒸发食盐水
D．滴加液体
15．锌是促进人体生长发育的必须微量元素。
下图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。
下列说法正确的是（）
A．锌属于非金属元素B．锌原子的中子数为30
C．锌的相对原子质量为65.38gD．锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+
二、填空题
16．用化学用语填空：
（1）铝元素________﹔
（2）氯化亚铁________；
（3）硝酸根离子________。
17．小明在郊外租了一小块农地，周末的时候和家人一起去体验大自然的风景、舒缓工作压力以及增进与家人的感情。
最近他遇到了一些问题，请你帮他解决：
（1）他发现种的生菜叶色发黄，他根据已学知识知道这是缺乏氮肥的一种表现。
你觉得他应该施用____（填编号），①K2SO4②NH4NO3③Ca（OH）2④Ca（H2PO4）2
（2）他是粤菜的喜爱者，研究了一份科学的营养食谱，如图所示：
为了达到科学饮食的标准，你认为他的食谱中还缺乏_______营养素，请你为他的食谱添加一种副食_______（填具体名称）。
18．下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）t1℃时，将25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量为______g。
（2）t2℃时，甲的溶解度_______（填“>
”、“<
”或“=”）乙的溶解度。
（3）甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是______。
（4）将100g10％的甲溶液稀释到4％需加入______g水。
三、简答题
19．某中学环保小组的同学配合环保部门，定期对河水进行取样测试。
请根据某日采集的水样回答以下问题：
（1）在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量水样液体，测得其pH大于7，则说明该水样显_________性；
（2）由上述数据分析，该河水的主要污染物可能是（选填序号）_________；
①带有酸臭味的城市生活污水②化工厂排放的碱性污水
（3）为了保护该河的水质，下列做法合理的是（选填序号）_________。
①抑制水中所有动、植物的生长②不任意排放工业废水
③禁止使用农药和化肥④生活污水经过净化处理后再排放
20．现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的质量关系如下图所示。
（1）当加入NaOH溶液质量为ag时，请写出溶液中的溶质的化学式___________
（2）求原混合溶液中CuCl2的质量分数____________
（3）当恰好完全反应时消耗的NaOH溶液的总质量为____________
（4）当恰好完全反应时将混合物过滤，向滤液中再加入__________克氯化钠，溶液即可饱和。
（该温度下，氯化钠的溶解度为36克，结果保留一位小数）
四、实验题
21．我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁。
某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B。
请回答下列有关问题：
（1）关于滤液A所含溶质的猜想中，不合理的是____________（填写序号）。
①猜想一：
只有硫酸锌
②猜想二：
硫酸锌、硫酸亚铁
③猜想三：
硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜
④猜想四：
硫酸锌、硫酸铜
（2）设计简单实验，确定“猜想二”对应的固体B的成分：
_____________________________________。
（3）反应后析出金属的质量________（填“一定”或“不一定”）比参加反应的金属质量小。
五、流程题
22．为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO3））进行无害化处理，制取化工原料；
硫酸钡（BaSO4）。
主要流程如下：
已知：
BaSO4难溶于水，氯化钡（BaCl2）可溶于水。
（1）粉碎钡渣的目的是___________________________。
（2）反应釜1中的气体X为____________。
（3）反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为_______________________。
六、计算题
23．将碳酸钠与氯化钠的固体混合物14.4g与一定质量的盐酸恰好完全反应生成4.4g二氧化碳，反应后所得溶液质量为60g。
求：
⑴所得溶液中氯化钠的质量；
⑵反应前盐酸中溶质的质量分数。
24．实验室有一瓶固体烧碱因吸收了空气中的二氧化碳而部分变质，现要测定其纯度，称取该烧碱样品5克溶于水配成溶液，向其中逐滴加入氯化钡溶液至沉淀完全，反应过程生成沉淀的质量与所用氯化钡溶液质量的关系如图所示，请计算：
（1）该反应生成的沉淀为_______色。
（2）样品中氢氧化钠的质量分数_________。
七、探究题
25．同学们在帮老师整理实验室时，发现石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
（资料）①表是几种物质常温时的溶剂能力
②酚酞试剂遇碱性溶液变红色：
石灰水溶液显碱性
OH﹣
Cl﹣
CO32﹣
NO3﹣
Ca2+
微
溶
不
（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：
白色粉末的成分
形成的原因
可能是CaCO3
反应的化学方程式为：
_____
可能是Ca（OH）2
暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出
经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是二者的混合物．
（2）设计实验：
甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量水震荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO3，有人认为甲同学的结论不严密，理由是_____．为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：
实验步骤
可能观察到的现象
结论
取上述试管中的上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液
____
向上述试管中的残留固体中加入稀盐酸
白色粉末_____（“有”或“无”）CaCO3
由上述实验可知白色粉末的成分是：
_____．
（3）实际应用：
向盛有碳酸钙粉末的试管中加入足量的稀盐酸，完全反应后共收集到4.4g二氧化碳气体，反应消耗的碳酸钙的质量为____．
【参考答案】***
题号
1
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
D
A
B
16．AlFeCl2NO3-
17．②维生素橙、炒生菜等
18．=降温结晶（或冷却热饱和溶液）150
19．碱②②④
20．略略略略
21．
（1）④
（2）取少量固体B，向其中加入稀盐酸（或稀硫酸），如果有气泡产生，固体的成分是Cu和Fe；
如果没有气泡产生，固体的成分是Cu（3）一定
22．增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应；
CO2；
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
23．
（1）15.5g；
（2）14.6%
24．白78.8%。
25．CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2OCa（OH）2微溶于水（或可能是氢氧化钙）酚酞试液变红色白色粉末中有Ca（OH）2固体溶解，有气泡产生有CaCO3和Ca（OH）2的混合物10g
1．下列叙述正确的是（）
A．用氢氧化钠治疗胃酸过多症
B．用尿素[CO（NH2）2]做优质复合肥
C．用小苏打制焙制糕点的发酵粉
D．用食盐水除去盛放石灰水瓶口上的白膜
2．下列化学用语表达正确的是（）
A．三个铁离子：
3Fe2+
B．氯酸钾的化学式：
KCl
C．硫离子的结构示意图：
D．水中氧元素的化合价为﹣2价：
H2
3．下列有关规律或实验操作的描述中正确的是（）
A．所有的酸中都一定含有氢、氧元素
B．酸、碱、盐之间一定都能发生复分解反应
C．金属与酸发生置换反应后，溶液质量一定都会增加
D．测定溶液的pH时，先将pH试纸用水润湿后，测定结果一定偏大
4．将一定量锌粉加到MgSO4、FeSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。
然后，向滤渣N中加入足量的稀盐酸，有气泡产生。
下列有关说法中，合理的是（）
A．滤液M一定含有Mg2+、Zn2+、Fe2+B．滤液M的颜色可能为浅绿色
C．滤渣的质量一定大于原锌粉的质量D．滤渣可能是混合物
5．硝酸铵（化学式为NH4NO3）是一种化肥，下列有关说法中，错误的是（）
A．属于盐类
B．由氮、氢、氧三种元素组成
C．可以与碳酸钾混合施用
D．氮元素的质量分数为35%
6．如图所示，向试管里的水中加入某物质后，U型管中原来相平的红墨水出现如图所示的情况，则加入的物质可能是（）
A．氢氧化钠B．生石灰C．浓硫酸D．硝酸铵
7．将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，以下说法：
①在滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中可能有锌或铁②在滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤液可能呈蓝色③在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定存在4种溶质④在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，则滤液中至少存在3种溶质。
其中正确的是
A．①②B．②③C．②④D．③④
8．如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（）
①
②
③
④
⑤
⑥
X
水
过氧化氢溶液
稀硫酸
稀盐酸
Y
生石灰
二氧化锰
硝酸铵
镁带
大理石
食盐
A．②③④⑤B．①②④⑥C．①②④⑤D．②④⑤⑥
9．为确定Cu2（OH）2CO3、CuO、Cu混合粉末中各组分的质量分数，化学兴趣小组进行下面两个步骤的实验，每个步骤中均准确称量反应前后装置内固体的质量，已知：
Cu2（OH）2CO3受热分解为CuO、CO2和H2O，实验中操作无误，所有反应均充分进行。
下列说法中不正确的是
A．根据步骤一反应前后的固体质量，可求得样品中Cu2（OH）2CO3的质量分数
B．若步骤二反应后的固体中含有少量水，则测得样品中Cu的质量分数会偏小
C．若步骤二中将H2换为O2，也能达到实验目的
D．若步骤二改为将步骤一所得固体放入足量稀硫酸中充分反应后，进行过滤、洗涤、干燥，也能达到
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