高考化学备考研修班资料Word格式.docx
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13.中和滴定实验中，滴定管装溶液前，要不要用少量待装溶液润洗2～3次？
锥形瓶在装溶液前，要不要用少量待测溶液润洗2～3次？
14.根据什么现象来确定氧气、氯气、二氧化碳、氯化氢、氨已集满容器了？
15.在实验室里制取下述气体时，哪几种可以利用启普发生器装置？
哪几种不能？
不能用的应改用怎样的装置？
（1）用硫化亚铁跟稀硫酸反应制取硫化氢。
（2）用氯化铵跟消石灰反应制取氨气。
（3）用亚硫酸钠跟硫酸反应制取二氧化硫。
（4）用氯化钠跟硫酸反应制取氯化氢。
（5）用碳化钙制乙炔
16.试简述分离或提取下列物质的方法和依据和操作过程。
（1）从汽油和煤油的混和物中提取汽油。
（2）从碘水中提取碘。
（3）从海水中提取粗盐。
17.下列气体哪些可以通过浓硫酸干燥？
哪些可以用碱石灰干燥？
哪些可以用无水氯化钙干燥？
常用的干燥剂按酸碱性分类有哪些？
CO2、H2、CH4、NH3、HCl、Cl2。
18.用标准盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，出现下列情况将对实验结果产生什么影响？
（1）滴定前，酸式滴定管尖端部分留有气泡。
（2）洗净的滴定管未用标准盐酸润洗就直接装入盐酸。
（3）洗净的移液管未用氢氧化钠溶液润洗直接移取氢氧化钠溶液。
（4）洗净的锥形瓶用氢氧化钠溶液润洗。
（5）滴定至终点时，滴定管尖嘴外挂有一滴标准盐酸溶液未滴入锥形瓶中。
19.指出下列各实验操作错误之处，并加以改正。
（1）除去氢气中混有的H2S、CO2等杂质（图16-2）。
（2）实验室制取、并收集NH3（图16-2）。
20.怎样用98％的浓硫酸（密度1.84克/毫升）配制6mol/L硫酸溶液250毫升？
写出实验步骤。
21．分液漏斗有哪些用途？
22．回答下列问题
（1）使用温度计测定液体的温度时，温度计的水银球应放在什么位置？
蒸馏液体时放在什么位置？
（2）使用漏斗过滤应该注意哪些事项？
23．（6分）根据图2-11回答，烧瓶内形成喷泉的原因是
24．（8分）用密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为37%的浓盐酸配置1L1mol/L的稀盐酸，完成下述操作步骤，并回答有关问题：
（1）计算：
需量取37%的浓盐酸的体积为___________；
（2）量取：
用移液管取所需浓盐酸并注入到250mL烧杯中；
（3）稀释：
_____________________________________________；
（4）转移：
__________________________________________________；
（5）定容：
_______________________________________________；
（6）摇匀：
盖好容量瓶塞,反复颠倒、摇匀；
（7）储藏：
将配置好的稀盐酸修倒入试剂瓶中,并贴好标签。
标签上要注明
25．利用右图装置测定中和热的实验步骤如下：
1
温度计
用量筒量取50moL0.25mol·
L-1硫酸倒入
杯中,测出硫酸
温度为25.0℃
2
用另一量筒量取50mL0.55mol·
L-1NaOH
碎纸条
硬纸片
并用另一温度
计测出其温度为25.2℃
3
将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液
最高温度为28.5℃。
回答下列问题：
（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？
；
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是（从下列选出）
A．沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是（从下列选出）
A．用温度计小心搅拌B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻的搅动
（4）设溶液的的密度均为1g·
cm-3,中和后溶液的比热容C=4.18J·
（g·
℃）-1,则该反应中和热的实验值为___________________,中和反应热化学方程式是________________________；
（5）上述实验中中和热的实验值往往小于理论值，其主要原因是（设操作无误），请提出改进措施
26.右图是测定KNO3溶解度的部分实验装置（温度计未画出）。
实验步骤如下：
A．向试管注入的10mL蒸馏水，放入水浴中加热；
B．用温度计测
出实验所需温度，并保持恒温；
B．在该温度下向试管加入少量的KNO3晶体，用玻棒搅拌，直至
5分钟内不再溶解为止；
C．小心地把试管中的溶液倒入质量为ag的蒸发皿中，称量为bg；
E．加热蒸发水份
F．将蒸发皿放入干燥器中冷却至室温，取出称量为cg；
G．重复第E、F步操作，直到连续两次称出的质量相等为止。
①水浴加热时，试管中溶液的液面应（填写高于或低于）烧杯的液面，理由是_________；
②如果实验温度要低于室温，应如何处理？
____________________________________；
③温度计插入的位置是_____________________________________________________；
④第E步的加热蒸发水份的正确操作是________________________________________；
⑤该温度下所测出的KNO3的溶解度是（列式表示）_____________________________；
⑥下表是在不同温度下KNO3的溶解度，其中20℃时尚未测定，不用实验方法，请你在空格中填写合适的数值（取整数）。
你的解题思路是______________________________
温度℃
10
20
30
40
溶解度（g）
13
21
46
64
27、下列图中所示的实验方法、装置或操作有错误，指出错误所在，不必作图。
（1）制取NO
错在________________________________________________________。
后果是______________________________________________________。
（2）氢气的干燥
改正的方法是________________________________________________。
（3）称量硝酸钾
错在_______________________________________________________。
这种称法，所得硝本钾的质量是_______________________________。
（4）将溶液稀释至250mL
观察点如图所示，继续加水稀释到刻度线时，溶液的浓度偏_________（大或小）。
28．（16分）下列图（Ⅰ）和图（Ⅱ）是有关硝酸和铜反应的实验装置示意图。
请回答下列问题：
（1）写出稀硝酸与Cu反应的离子方程式
（2）为了研究稀硝酸与Cu反应生成的气体是NO气体，如果用装置（Ⅰ）进行实验
是否可行_______，原因是_________________________________________。
（3）有人设计了装置（Ⅱ）进行实验，证明稀硝酸与Cu反应生成NO气体。
请将有关操作补充完全：
将活塞打开，从U型管的长管口注入稀硝酸，注到_____________________为止。
关闭活塞，用酒精灯在U型管下面小心加热，
当__________________________________________后，立即撤去酒精灯。
（4）用装置（Ⅱ）进行实验时，反应在什么情况下可自动停止________________________。
（5）用装置（Ⅱ）进行实验时，如何证明生成无色气体是NO，并写出有关的化学方程式______________________________________，__________________。
29．（8分）
（1）硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验，包括研磨、加热、称量等操作步骤。
其中判断硫酸铜晶体完全失水的定性实验现象是___________________________，完成测定过程至少要进行_____次称量操作。
30．（12分）请按要求填空：
（1）下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a、量筒b、容量瓶c、滴定管d、托盘天平e、温度计
①使用容量瓶的第一步操作是___________________________________。
②若用上述仪器配制500mL2mol·
L－1的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器是烧杯、______、__________。
③若用上述仪器测定中和热，则缺少的玻璃仪器为烧杯、__________。
④若用上述仪器进行中和滴定，则缺少的仪器是__________。
31．图19-3中的仪器装置A、B、C是用来制取溴苯、溴乙烷和乙酸乙酯的，并回答下列问题：
（1）A制取____，B制取____，C制取____。
（2）C装置的烧杯中冰的作用是____。
（3）制出的溴苯中如混有少量溴，提纯的方法是____。
（3）检验乙酸乙酯是否含有乙醇（设乙酸已被除尽）的方法是____。
32．（10分）配制250mL0.5mol·
L－1NaOH溶液（用固体NaOH配制）
⑴在下列仪器中：
①托盘天平；
②量筒；
③烧杯；
④玻璃棒；
⑤漏斗；
⑥500mL容量瓶；
⑦药匙；
⑧250mL容量瓶；
⑨胶头滴管；
⑩坩埚，
Ⅰ、需要用到的仪器有___________________；
Ⅱ、称量NaOH固体时要注意__________________________________________；
Ⅲ、容量瓶使用前应_____________，中学阶段常用仪器使用前须查漏的还有：
____________，_______________；
Ⅳ、容量瓶上标有：
①温度；
②浓度；
③容量；
④压强；
⑤刻度线；
⑥酸式或碱式这六项中的________________________。
⑵配制步骤为：
①___________；
②_____________；
③___________；
④____________；
⑤____________；
⑥____________；
⑦_____________。
⑶下列操作对所配制的NaOH溶液浓度有何影响？
（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
①在烧杯中溶解时，有少量液体溅出：
__________
②没有用水冲洗烧杯2～3次：
③定容时，俯视液面使与刻度相切：
④溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切：
__________
⑤将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容：
⑥样品中混有Na2O杂质：
33．（10分）根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白：
（1）从下列仪器中选出所需仪器（用标号字母填写）_____________。
A．托盘天平（带砝码）B．研钵C．试管夹D．酒精灯E．蒸发皿F．玻璃棒G．坩埚H．干燥器I．石棉网J．三脚架
除上述仪器外，还需要的仪器是___________。
（2）某学生实验后得到以下数据
加热前质量
加热后质量
（容器）
（容器+晶体）
（容器+无水硫酸铜）
5.4g
7.9g
6.8g
请写出结晶水含量
的计算公式（用
，
表示）_____________；
该学生测定结果是偏高还是偏低?
_______________，从下列分析中进行选择，该学生实验误差的原因可能是（填写字母）_____________。
A．加热前称量时容器未完全干燥
B．最后两次加热后的质量相差较大（大于0.1g）
C．加热后容器未放入干燥器中冷却
D．加热过程中有少量晶体溅失
二、实验小题
1．回答下面问题：
（1）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？
答：
_________________________________________________________。
（2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是______________________。
2．
（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。
在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。
请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。
3．（4分）用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体
（①仪器A已经气密性检查；
②除水外不能选用其他试剂）。
正确的操作步骤是：
4．（8分）用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液（酚酞作指示剂）。
下列情况会使测定结果偏高的是。
①酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；
②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；
③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；
④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；
⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；
⑥加盐酸，红色褪去但不足半分钟又出现红色；
⑦滴定前酸式滴定管有气泡，滴定后消失；
⑧记录起始体积时仰视读数，终点时俯视。
5．（6分）某同学进行了“四氯化碳萃取溴水中的溴单质”实验。
请您回答下面问题：
（1）该同学可以利用何种现象或方法迅速简捷地判断出分液漏斗中，哪一层液体是“水层”哪一层是“四氯化碳层”？
____________________________________________________________________。
（2）在进行萃取后的分液操作时，要取出分液漏斗中上层液体和下层液体，该如何操作。
（3）该同学应该根据怎样的结果来判断实验中的萃取是否完全？
6．（6分）有一支已经洗净并用待测浓度的NaOH溶液润洗过的25mL的碱式滴定管，怎样用它来准确量取25.00mL的待测浓度的NaOH溶液，请简述操作过程。
。
7．（4分）用右图中的简易装置可以进行气体的发生和收集，
简述实验前应如何检查该装置的气密性？
8．为了证明氨水是弱电解质，甲、乙两人分别选用下列试剂进行实验：
稀氨水、NH4Cl溶液、酚酞试剂、PH试纸、蒸馏水。
①甲用PH试纸测出稀氨水的PH值为10，则认定氨水是弱电解质，你认为这一方法是否正确？
并说明理由；
②乙取出10ml稀氨水，用PH试纸测出其PH值为a，然后用蒸馏水稀释至1000ml，再用PH试纸测出其PH值为b，若要确认氨水是弱电解质，则a、b值应满足什么关系？
（用等式或不等式表示）；
③请你根据所提供的试剂，再提出一个合理而又简便的方案。
9．NaOH溶液中滴入数滴酚酞，溶液呈红色，然后向溶液中滴加新制的饱和氯水，溶液的红色又褪去，①红色溶液褪色的原因可能是，②设计实验检证你的推测正确与否。
10．已知5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，现只提供KI试剂，请再利用家庭用品，设计一实验证明你家中食盐是否属含碘（KIO3）盐。
11．NaOH溶液与CO2反应，可能生成Na2CO3或NaHCO3，为了制得不含杂质的Na2CO3溶液，某学生设计出如下用NaOH溶液吸收CO2的实验，共分4步，请你写出他们的第①②④步的实验方法，并写出第③步实验的目的。
（不必写出如何制得CO2）
①
②
③将第②步所得溶液加热片刻（目的是），
然后冷却至室温。
④。
12．通过实验现象比较下列物质中的—OH中氢原子的活泼性顺序，并填于下表中
编号
操作
现象
推论
1
加入石蕊试液
①、⑤变红，其他不变
2
在①、⑤中加入Na2CO3溶液
①中产生气体
3
在②、③、④中加入NaOH溶液
④由浑浊变澄清
4
在②、③中加入金属钠
③产生气体激烈，并燃烧
②产生气体缓慢，不燃烧
结论。
13．用下列试剂：
甲基橙溶液、酚酞溶液、稀醋酸、稀盐酸、醋酸钠晶体、烧碱、醋酸铵晶体蒸馏水等。
设计两种方法证明醋酸是一种弱电解质（要求回答实验步骤，所用试剂和产生的现象）。
14．（4分）检验某白色固体是否含有NH4＋离子的实验操作
15．比较分析是化学学习中重要的学习方法，也是我们学习中解决问题的重要思想。
某同学在进行镁铝性质实验时，发现用铝分别与H＋浓度相同的稀硫酸和稀盐酸反应时，实验现象明显不同，在铝与硫酸的反应中，产生的气泡很少。
从反应本质看，两者的实验现象应该相同。
在不考虑实验条件、操作和药品纯度的情况下，请你对上述实验现象提出假设，并设计一简单的实验来验证你的假设。
你的假设是，实验操作和现象是。
16．根据右图描述回答下列问题：
①关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。
试判断：
A装置是否漏气？
（填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”）
②关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。
B装置是否漏气？
（填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”），判断理由。
17．从浓醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、碘化钾淀粉溶液中，选择适当的物质做试剂，用两种简单的化学实验鉴别亚硝酸钠和氯化钠。
试写出两种实验方法使用的试剂和据以鉴别它们的现象。
方法一（只用一种试剂）
试剂：
现象：
。
方法二
18．根据各实验的特点，回答下列问题：
下列实验的第一步操作是什么？
①加热KMnO4制取O2：
②配制1mol·
L－1的NaOH溶液：
③做中和滴定实验：
④使用托盘天平称量固体食盐：
下列实验的最后一步操作是什么？
①粗盐提纯：
②制备饱和食盐水：
③使用托盘天平；
④从试剂瓶中取出液体试剂后：
19．（8分）请用纯醋酸完成下列实验，其它仪器和试剂自选，但不得再使用其它的酸及酸性物质。
（1）设计实验证明醋酸是弱酸
①实验的理论依据是：
__________________________________________________
②实验的简要步骤是：
_________________________________________________
③需要记录的实验数据是：
______________________________________________
（2）用醋酸溶液与锌反应制取氢气
①反应的离子方程式：
②若要获得较高的氢气产生速率，可采取什么措施？
试举三例。
20．利用右图装置制备NO2，请回答：
（1）随着反应的进行，试管B收集到的气体
颜色变浅，试分析其原因，并设计一实验证明
你的分析是否正确？
（2）用于吸收尾气的试管C中的NaOH溶液，
假设尾气被完全吸收并生成一种盐，写出离子方程式。
三、实验大题
1．（12分）实验室条件下，欲从草木灰中除去不溶性杂质，提取出较为纯净的碳酸钾晶体。
（1）该试验的主要步骤顺序为：
（填序号字母）
A.蒸发B.过滤C.溶解D.冷却
（2）验证提取出的晶体是碳酸钾：
（写出简要的操作步骤）
检验K+：
观察到，证明含钾元素。
检验CO32－：
观察到，证明含碳酸根。
（3）在
（1）中A、B、C三步操作均使用玻璃棒，
操作A中玻璃棒的作用是；
操作B中玻璃棒的作用是；
操作C中玻璃棒的作用是。
任举一例说明玻璃棒的另一种用途：
2．（16分）实验室制溴乙烷，可以如下操作：
在蒸馏烧瓶中加NaBr，适量水，95％乙醇和浓硫酸，边反应边加热，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。
已知CH3CH2Br的沸点为38.4℃，密度比水大，常温下为不溶于水的油状液体。
请回答下列问题：
（1）反应的化学方程式为：
（2）其中有可能发生副反应，生成红棕色的蒸汽，方程式为：
（3）反应中加入适量的水，除为溶解NaBr外，其作用还有：
①②
（4）为了保证容器均匀受热和控制恒温，加热方法最好采用
（5）溴乙烷可以采用水下收集法获得的依据和从水中分离的方法是：
（6）请简要画出一套可用于吸收逸出的HBr气体的尾气处理装置：
3．从明矾分离出硫酸钾和硫酸铝的流程如下图所示，其中括号中的字母代表所加入的试剂，数字代表分离方法。
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