最新各地高考模拟化学计算题精选附答案 精品Word文档下载推荐.docx

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发生反应的先后顺序为：

FeO+2HCl=FeCl2+2H2O

x2x

3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O亚铁离子与氢离子过量

6y2y8y

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

x-6y0.5（x-6y）

2Fe3++Fe=3Fe2+

x0.5x

Cu2++Fe=Fe2++Cu

yy

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

0.010.020.01

质量守恒：

56

0.5x-（64-56）y+0.01

56=10-6.72根据HCl守恒：

2x+8y+0.02=0.3

解之得：

x=0.1（mol）y=0.01（mol）

（2）消耗氯气的体积为：

0.5（x-6y）

22.4=0.448（L）

答案：

（1）FeO0.1molCu（NO3）20.01mol

（2）0.448L

3．若某城市用煤含硫的质量分数为1.5%，该城市每天烧煤1.2×

104吨，其中有80%的硫转化为SO2进入空气。

设某天该SO2中的70%未能扩散而被氧化后随着约3×

107m3的雨水降落到城市地面上，取一定体积的雨水试样，在空气中长时间放置，此次雨水最终的pH约为多少？

（计算结果用对数形式表示）

n（H2SO4）=3.15×

106mol，c（H+）=2.1×

10—4mol/L,pH=4—lg2.1（2分）

4．已知：

在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。

有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。

（1）第一小组设计方案的流程如下：

①写出n（OH—）、n（Ca2+）与n（Na+）的关系：

n（Na+）＝。

②设n（Na+）＝xmol、n（Ca2+）=ymol，请填写下表：

碱石灰的

可能组成

NaOH、CaO

NaOH、CaO、

Ca（OH）2

NaOH、

Ca（OH）2、H2O

n（Na+）、n（Ca2+）

的关系

40x+56y=4

（2）第二小组同学查得如下资料：

Ca（OH）2在250℃时不分解、NaOH在580℃时不分解。

他们设计了如下方案并得出相关数据：

取市售碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.42g，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.75g。

请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数。

（1）①n（Na+）＝n（OH—）—2n（Ca2+）（1分）

②40x+56y<

4.0<

40x+74y（1分）；

40x+74y=4.0（1分）；

40x+74y<

4.0（1分）

（2）H2O%=10.5%（2分）；

Ca（OH）2%=77.1%（2分）；

NaOH%=12.4%（2分）

5.（8分）材料M由X、Y两种元素组成，已知M的化学组成为XY8，X为碱金属元素。

为进一步确定其成分，先取一定量的M在足量的纯氧中充分灼烧，产生了无色略带酸味的气体A和过氧化物B（此条件下不考虑A与B反应），且A能使澄清石灰水变浑浊。

另取1.17gB加入水中能完全溶解，再将其定容为500mL,取出25.00mL加入锥形瓶中，用0.1150mol/L盐酸滴定，当滴入10.00mL盐酸时，经测定溶液的pH=12。

（1）通过计算和推理确定组成：

A是（填化学式，下同），

B是，M是

（2）若取xgM（甲、乙两种元素化合价均为0），加热使其完全溶于浓硝酸，假定浓硝酸还原产物只有NO和NO2且两者的物质的量相同，试通过计算求出反应中消耗硝酸的物质的量y与材料M的质量x的函数关系表达式。

（1）CO2；

Na2O2；

NaC8

（2）解：

由氮守恒，消耗的硝酸：

n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO）+n（NO2）

由得失电子守恒33n（C8Na）=3n（NO）+n（NO2）

由题意知：

n（NO）==n（NO2）

故有：

Y=x/119+2n（NO）……①

3x/119=4n（NO）……②

由①②解得Y=35X/238=0.147x

6.（11分）为了测定溶液中Ba2+的浓度，做了以下实验：

①称取0.1323gK2Cr2O7溶于适量的稀硫酸中，再向其中加入过量的KI溶液与之反应，反应后的溶液加入27.00mLNa2S2O3溶液时恰好反应完全。

②另取50.00mLBa2+溶液，控制适当的酸度，加入足量K2CrO4的溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀经过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，使CrO

转化Cr2O

再加入过量KI与之反应,反应后再同上述Na2S2O3溶液反应,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液24.00mL,与之有关反应式如下:

□Cr2O

+□I－+□H+——□Cr3++□Ｉ2+□H2O

□I2+□S2Ｏ

——□S4O

+□I－

（1）配平上述的离子方程式。

（2）上述两步可用_________________作指示剂，其现象为

（3）试计算溶液中Ba2+的物质的量浓度

（1）1614——237（2分）12——12（1分）﹤

（2）淀粉（1分）溶液由蓝色变为无色（1分）

（3）解：

n（K2Cr2O7）=

=0.0004500moL………………（1分）

Cr2O72－～３I2～6S2O32－

n（S2O3２－）=6n（Cr2O72－）=6×

0.0004500mol=0.002700mol

c（S2O32－）=

=0.1000mol/L………………………………（2分）

2Ba2+～2BaCrO4～CrO4～Ct2O72－～3I2～6S2O32－

n（Ba2+）=

=

·

Ｌ－１×

0.02400L=0.0008000mol（2分）

c（Ba2+）=

=0.01600mlo/L（1分）

7.（9分）取一定质量的Fe、Cu混合物的粉末平均分成四等份，分别加入不同体积但同浓度的稀硝酸，实验中收集到的NO气体的体积及剩余固体的质量均记录在下表中（气体体积均在标准状况下测定）。

实验序号

①

②

③

④

稀硝酸体积

100mL

200mL

400mL

剩余固体质量

17.2g

8.00g

固体恰好

全部溶解

气体体积

2.24L

4.48L

求：

（1）计算稀硝酸的物质的量浓度；

（2）填写上表中的空格。

（1）c（HNO3）=

=4.00mol·

L－1

（2）由实验②与实验①的数据分析，平均每失1mol电子溶解的金属的质量为：

＝30.7g·

mol－1

该值小于Cu的32g·

mol－1，大于Fe的28g·

mol－1，所以，溶解的金属是铁与铜的混合物。

8.00g金属是铜。

当溶解8.00g铜时（固体恰好全部溶解），据方程式①得：

消耗n（HNO3）＝

n（Cu）＝

×

＝

mol

V[HNO3（aq）]=

=0.833L产生V（NO）=

mol×

22.4L·

mol－1=1.87L

所以，实验③共用稀硝酸：

200mL＋83.3mL=283L。

共产生气体：

4.48L+1.87L＝6.35L。

据题意，实验②比实验①多溶解的金属中有如下关系：

56n（Fe）+64n（Cu）=9.2g

2[n（Fe）+n（Cu）]=0.1mol×

3解得：

在溶解的9.2g金属中有铁0.050mol，铜0.10mol

当加入400mL稀硝酸时，金属完全被氧化，在实验③的基础上，金属元素再失电子:

1＋0.050mol＝0.20mol

稀硝酸再被还原产生NO：

V（NO）=0.20mol×

mol－1=1.49L

8.．对一定量的KClO3加热使其部分分解，然后向反应后的混合物中加入足量浓H2SO4并加热发生如下反应：

△

KClO3+5KCl+3H2SO43Cl2+3K2SO4+3H2O

假设原KClO3为mmol，第一步反应KClO3分解为α，两步反应生成的O2与Cl2总物质的量为nmol．

（1）计算当氯元素全部转化为Cl2时α值及n与m的函数关系式。

（2）讨论在α不同值时，n与α、m的函数关系式及n的最大值。

根据化学方程式：

2KClO32KCl+3O2

mαmolmαmol

KClO3+5KCl+3H2SO43Cl2+3H2O+3K2SO4

1mol5mol

m（1—α）molmαmol

（1）若使氯元素全部转化为Cl2，则：

m（1—α）∶mα=1∶5即：

α=5／6

同时产生Cl2∶3m（1—α）mol或

n=

1.75m即n=1.75m

（2）当0＜α＜

，KClO3剩余，

＜1.75m

当

＜α＜1，KCl剩余，

∴当α=

，n=1.75m为最大值

9．（12分）某种发动机燃料由A、B两种物质混合而成，A、B两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。

已知常温下A、B及CO、H2的燃烧热如下：

物质

A

B

CO

H2

燃烧热／kJ·

725

5518

283

286

A、B按不同比例混合的燃料91.2g，在足量的氧气中燃烧时，放出的热量Q与混合燃料中B的物质的量分数x的关系如右图。

（1）相对分子质量：

A为　　　，B为　　　。

（2）73g由A、B等物质的量混合而成的燃料，在160L

O2中完全燃烧，得到104L气体，通过碱石灰充分吸收后，剩

余3.2L气体（气体体积均在标准状况下测定）。

由此可推得混

合物中N（C）：

N（H）：

N（O）＝　　　，A分子式为　　　　　，

B分子式为　　　　　　　　　　。

（3）1mol由A、B等物质的量混合而成的燃料，在一定量的氧气中燃烧，放出热量2895.1kJ，则反应中生成CO　　　　　mol。

（1）A　　32　，B　　114　　　，

（2）　9：

22：

1　，　CH4O　　，　C8H18　，

（3）　　0.8　（本题每空2分）

10．汽车内燃机中，汽油气化后与空气按一定比例混合进入气缸。

引擎用电火花引燃，使气缸内温度迅速升高，气体急剧膨胀，产生压力，推动活塞。

排出的尾气对大气产生污染。

为了简化讨论，设汽油的成分为辛烷，假设空气中O2的体积分数为20%，其余为N2。

试回答下列问题：

（1）设辛烷蒸气与相同条件下的空气体积比为a，要使辛烷完全燃烧，求a的最大值a′为多少？

（2）汽车产生的大气污染主要是CO和NOx，请写出

当a>

a′时，主要的大气污染物是；

当a<

a′时，主要的大气污染物是。

（3）正在推广使用的Pt—Rh—CuO—Cr2O3—Al2O3（氧化铝为载体）是较理想的高效催化剂，制成的汽车尾气催化转化净化器，能将80%以上有害尾气转化为无毒气体。

试推测写出净化汽车尾气时，以CuO做催化剂为例，催化反应过程中可能的化学方程式和总反应方程式：

当a>

a′时，；

总反应。

（1）辛烷完全燃烧的反应为：

C8H18+12.5O28CO2+9H2O（2分）

完全燃烧的条件为

（4分）

（2）CO；

NOx（即NO和NO2）（各2分）

CuO

（3）CO+CuO=CO2+Cu2NOx+2xCu=N2+2xCuO（各1分）

2xCO+2NOx2xCO2+N2（2分）

11．钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素，维生素D参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。

某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：

“本品每片含主要成分碳酸钙1.5g（相当于钙元素600mg），成人每天服用1片。

”

（1）“1.5g碳酸钙与600mg的钙”的计量关系是如何得出来的，请列式并计算表示

（2）该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同。

为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下实验：

取10片该片剂碾碎后放入足量的HCl中经充分反应（假设该片剂的其余部分不与HCl反应）过滤，取滤液加（NH4）2C2O4,使Ca2＋生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成1L溶液，取其20.0mL，然后用0.0500mol/LKMnO4溶液滴定，反应中用去12.0mLKMnO4溶液，发生的离子反应为：

2MnO4―+5H2C2O4+6H＋

2Mn2＋+10CO2↑+8H2O

请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量。

参照上述关于“钙尔奇D600片剂”的文字说明，你认为该片剂的名称应该叫“钙尔奇D________片剂”。

（1）

（2分）

（2）

设：

每片药片中含CaCO3的物质的量为x

2MnO4―~5H2C2O4~5CaCO3

25

0.05×

12×

10-3×

50molx/10mol（2分）

x=0.0075（mol）（2分）

m（CaCO3）=0.75（g）（1分）

300（1分）

（注：

其它合理的解法，参照上述标准分步给分。

）

12．（12分）标准状况下，分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0mL同物质的量浓度的盐酸，再加入不同质量的由两种金属组成的合金粉末，测量放出气体的体积；

另在甲、乙、丙三容器中加入与上述盐酸同体积同浓度的NaOH溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同一合金,亦测出放出气体的体积。

有关的实验报告如下：

实验记录

甲

乙

丙

加入合金质量/g

0.510

1.53

3.57

与盐酸反应生成气体/L

0.560

0.672

与NaOH溶液反应生成气体/L

0.336

x

y

（1）根据表中数据可以计算获得_________________（选填序号）。

A、合金的组成B、合金中组分的含量

C、盐酸中HCl的物质的量浓度D、盐酸的密度

（2）若两种金属是下列选项中的某两种，则从甲容器的两次实验：

不经计算可肯定没有____________（选填序号）。

A、CaB、FeC、CuD、MgE、Al

（3）通过计算讨论给出合金的成分。

（4）计算x和y的值。

（1）C（2分）

（2）①C（2分）②Mg和Al（4分）

（3）x=1.008L（2分）y=2.016L（2分）

（本试题若有其它合理答案均可参照给分）

13．对一定量的KClO3加热使其部分分解，然后向反应后的混合物中加入足量稀硫酸并加热发生如下反应：

KClO3+5KCl+3H2SO4

3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，假设原KClO3为mmol，第一步反应KClO3分解率为α，两步反应生成的O2与Cl2总物质的量为nmol。

⑴计算当氯元素全部转化为Cl2时的α值及n与m的函数关系式。

⑵讨论在α取不同值时，n与α、m的函数关系式及n的最大值。

14．中学化学教材上有如下介绍：

（1）第一小组设计的实验方案如下

1下列关于溶液中n（OH－）、n（Ca2+）、n（Na+）之间的关系式正确的是_________。

a．n（Na+）+2n（Ca2+）=n（OH－）b．2n（Na+）+n（Ca2+）=n（OH－）

c．n（Na+）+n（Ca2+）=2n（OH－）

2现有4.0g碱石灰，设其中n（Na+）=xmol，n（Ca2+）=ymol，请填写下表：

NaOH，CaO

NaOH，CaO，Ca（OH）2

NaOH，Ca（OH）2

NaOH，Ca（OH）2，H2O

x、y之间关系式（等式或不等式）

40x+56y<

40x+74y

（2）第二小组查得如下资料：

氢氧化钙在250℃时不分解，氢氧化钠在580℃时不分解。

取市售碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6g，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.7g。

①n（Na+）=n（OH－）－2n（Ca2+）（2分）

40x+56y=4.0（1分）

40x+74y=4.0（1分）

（2）NaOH%=13%（2分），Ca（OH）2=72%（2分），H2O=15%（1分）

15．（14分）为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同学准确最取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0g；

再另取同样的FeSO4溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g。

（1）通过计算，填写下表：

c（H+）

c（SO42－）

c（Fe2+、Fe3+）

注：

c（Fe2+、Fe3+）表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度

（2）计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。

（3）当Fe2+部分被氧化时，试推导c（Fe2+、Fe3+）与c（H+）、c（SO42－的关系。

（1）0.1mol/L0.6mol/L0.5mol/L（每空2分）

（2）根据电荷守恒有：

2·

c（Fe2+）+3·

c（Fe3+）+c（H+）=2·

代入

（1）中所求数据：

c（Fe3+）=1.1mol/L

又c（Fe2+）+c（Fe3+）=0.5mol/L

解得：

c（Fe2+）=0.4mol/L－1，c（Fe3+）=0.1mol/L－1（2分）

Fe2+被氧化的百分率为：

（2分）

（3）若Fe2+没有被氧化，c（Fe2+、Fe3+）=c（SO42－）－

若Fe2+全部被氧化，c（Fe2+、Fe3+）=

c（SO42－）－

故当Fe2+部分被氧化时，c（Fe2+、Fe3+）与c（H+）、c（SO42－）的关系为：

c（H+）＞c（Fe2+、Fe3+）＞

16、（12分）一包重41.6g的固体样品，其成分是硫和铁的化合物，将它充分煅烧后，硫和铁分别被氧化成SO2和Fe2O3，其中SO2在标准状况下为13.44L。

试求：

（1）样品中硫元素与铁元素的物质的量之比。

（2）样品化合物的成分是什么？

（3）样品中化合物的物质的量各为多少？

（1）n（SO2）=

=0.6mol，41.6g样品中含铁的质量为m（Fe）=41.6g－0.6mol×

32g·

mol－1=22.4g，n（Fe）=

=0.4mol，

n（S）∶n（Fe）=0.6mol∶0.4mol=3∶2。

（2）因1∶1＜3∶2＜2∶1，故该样品为FeS和FeS2的混合物。

（3）设FeS、FeS2的物质的量分别为x、y，则有

（1）3∶2（3分）

（2）FeS和FeS2（3分）

（3）FeS为0.2mol（3分），FeS2为0.2mol（3分）

说明答案

（2）也可以是Fe2S3（3）0.2mol

17、（10分）有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。

据此回答下列问题：

⑴甲取样品①，反应后溶液中铁只以Fe3+离子形式存在，则样品①的质量为g。

⑵乙取样品②，反应后溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子，则样品②的质量（设为ag）范围是。

⑶丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3—三种离子中的两种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是_____________物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外2种离子的物质的量的变化曲线。

⑴11.2g（2分）

⑵11.2<

a<

16.8（2分）

⑶NO3—（2分）

18．《2018年江苏省环境状况公报》指出：

江苏省2018年工业（主要是热电厂）二氧化硫排放总量为1.24×

106t，全省酸雨污染比较严重。

分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9%，阳离子以铵根离子为主，约占阳离子总量的84.1%。

阴离子中SO42