各地中考化学难题有详细解析Word文件下载.docx

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溶质的质量与时间的关系

溶剂的质量与时间的关系

溶质的溶解度与时间的关系

溶质的质量分数与时间的关系

4．（2012•泉州模拟）氯化铁溶液显黄色，其中存在的离子有Fe3+和Cl﹣．在含有Cl﹣的溶液中加入AgNO3溶液生成白色AgCl沉淀，在含有Fe3+的溶液中加入NaOH溶液生成Fe（OH）3红褐色沉淀．某同学想用实验证明氯化铁溶液的黄色不是Cl﹣引起的，设计的下列实验无意义的是（　　）

观察氯化钠溶液的颜色，呈无色

向氯化铁溶液中滴加适量的硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失

向氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失

观察铁丝在氧气中燃烧的产物为黑色

5．（2013•松江区二模）现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成．取样，加足量的水，产生白色沉淀，过滤，在滤液中加稀盐酸产生气泡．对该固体组成判断正确的是（　　）①该固体可能是CaCO3、CaO的混合物②该固体可能含Na2CO3、CaCO3③该固体可能含Na2CO3，④该固体组成有三种情况．

①②

②④

②③

①④

二．填空题（共6小题）

6．（2013•金华）有限的元素可组成种类繁多的物质，甲、乙、丙、丁、戊五种物质均由下表中的一种或几种元素组成．

元素名称

氢

氧

氯

锰

铁

元素符号

H

O

Cl

Mn

Fe

（1）甲溶液在黑色固体乙的作用下生成无色气体丙，丙与生命活动息息相关．甲溶液中的溶质是　_________　（用化学式表示）．

（2）为了进一步探究物质间的相互反应，小明进行了如下实验：

①将固体丁放入过量戊溶液中，得到浅绿色溶液和无色气体．

②向所得浅绿色溶液中加入适量甲溶液，生成氯化铁和水，则该反应的反应物是　_________　．

7．（2013•闵行区二模）现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成．为确定其组成，进行了如图所示的实验（假设实验过程无损耗）．

请回答：

（1）根据实验可以确定白色沉淀是　_________　；

X溶液中一定含有的溶质是　_________　．

（2）原固体粉末中一定含有　_________　，它的可能组成有　_________　种．

（3）小明各取CaCO3、CaO、Na2CO3粉末倒入试管，重复以上实验步骤，却与以上现象不完全相同，他的操作没有失误之处，请指出现象不同之处及原因　_________　．

8．（2011•桂林）现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成．为确定其组成，进行了如图所示的实验（假设实验过程无损耗）．

原固体粉末中一定含有　_________　，它的可能组成有　_________　种．

（2）若实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g（只含一种溶质），则X溶液中溶质的质量是　_________　g，固体粉末由　_________　（填化学式，下同）组成，其中质量小于10g的是　_________　．

9．（2012•门头沟区二模）现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成．为确定其组成，进行了如下图所示的实验．

（1）操作2的名称是　_________　．

（2）根据实验可以确定白色沉淀是　_________　；

操作3完成后的溶液中一定含有的溶质是　_________　；

（3）原固体粉末中一定含有　_________　，它的可能组成有哪几组

　_________　（组之间用“；

”隔开）．

（4）小明各取CaCO3、CaO、Na2CO3粉末倒入试管，重复以上实验，却与以上现象不完全相同，他的操作没有失误之处，请指出现象不同之处及原因　_________　．

10．（2013•金华）工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．

【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度．

【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）．装置中，仪器A的名称　_________　．

【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差．你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差　_________　（填序号）．

①加入的稀硫酸量不足②装置内空气中的CO2没有排出

③反应产生的CO2未被完全吸收④干燥管与空气直接相通

【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）．图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是　_________　．

【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将　_________　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2．现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成　_________　．

11．在氯酸钾的分解反应里，二氧化锰的催化问题到目前还没有肯定的解释．鉴于制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又混有紫红色物质，许多科学家认为反应过程如下：

①2KClO3+2MnO2=2A+B↑+C↑②2A=K2MnO4+MnO2+C↑③B+K2MnO4=2KCl+　_________　+C↑

反应③中括号里应填的内容为　_________　，A和B的化学式分别为　_________　和　_________　．

三．解答题（共6小题）

12．（2004•扬州）已知：

（1）等温等压下，等体积的任何气体均具有相同数目的分子数．

（2）反应中气体体积的测定均在同温同压下进行．（3）假设每步反应均完全．

则：

（1）步骤①说明混合气中一定含有　_________　，步骤②说明混合气中一定含有　_________　．混合气中一定不含有的气体是　_________　最后剩余的气体的是　_________　．

（2）该混合气中含有的CO的体积是　_________　mL．

13．（2012•丽水）现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成．为了确定其组成，进行了如图所示的实验．

试回答：

（1）若X溶液只含一种溶质，根据实验可以确定X溶液的溶质是　_________　；

（2）原固体粉末的所有可能组成是　_________　．

14．在氯酸钾受热分解的反应里，二氧化锰的催化问题，到目前还没有肯定的解释．鉴于制得的氧气中有氯气（Cl2）的气味，生成的氯化钾又略显紫红色，有人认为反应过程如下（已配平）：

①2KCl3+2Mn02

2A+B↑十C↑

②2A

D+Mn02+C↑

③3B+D

2KCl+Mn02+C↑

（1）由此推断A、B、C、D的化学式．

（2）写出反③的化学方程式．

15．（2011•恩施州）酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应．已知甲、乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种，如图表示向M克溶质质量分数为a的乙溶液中加入甲时溶液pH的变化曲线．请完成下列问题：

（1）甲是　_________　（填名称）；

（2）要求c点溶液中溶质的质量分数，若知道加入甲溶液的　_________　或　_________　的数据即可．

（3）若用b表示加入甲溶液的某一数据，试计算c点溶液中溶质的质量分数．（任选一个数据计算即可）

16．（2012•十堰模拟）实验表明氯化铁也能对过氧化氢分解起催化作用．兴趣小组为测定实验室中一瓶久置过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行如下实验：

取68.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，向其中加入13.6g溶质质量分数为25%的氯化铁溶液，静置至质量不再改变，同时测得相关实验数据如下表：

反应前

反应后

烧杯及其中物质的质量

121.6g

120g

请计算：

（1）所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数；

（2）反应后溶液中溶质的质量分数．

17．（2006•济南）在一烧杯中盛有l00gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：

请根据题意问答问题：

（1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是　_________　．

（2）在实验过程中放出气体的总质量为　_________　g．

（3）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，计算此时所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？

（计算结果精确到0.1%）　_________　．

参考答案与试题解析

考点：

根据化学反应方程式的计算；

一氧化碳的化学性质．1210277

专题：

混合物组成的推断题；

抽出共性信息迁移解题；

压轴实验题；

有关化学方程式的计算．

分析：

A、根据反应的化学方程式，判断反应中两气体的分子个数关系，利用相同体积的气体具有相同的分子数，确定参加反应的CO和O2的体积比；

B、根据反应的化学方程式，判断反应中反应前后气体的分子个数关系，利用相同体积的气体具有相同的分子数，确定生成的CO2分子个数与原来气体分子数关系；

C、根据反应的化学方程式，判断反应中反应前后气体的分子个数关系，利用相同体积的气体具有相同的分子数，确定反应后气体的体积为原来气体体积关系；

D、根据化学变化前后原子的种类、个数不变，可根据原混合气体中C、O原子的个数比判断反应后的气体中C、O原子的个数比．

解答：

解：

A、反应的化学方程式为2CO+O2

2CO2，参加反应的CO和O2的分子个数比为2：

1，则参加反应的CO和O2的体积比为2：

1；

故A正确；

B、反应的化学方程式为2CO+O2

2CO2，每2个CO分子与1个O2分子反应生成2个CO2分子，而原混合气体中CO和O2分子个数相等，则生成的CO2分子个数为原来气体分子数的二分之一；

故B不正确；

C、反应的化学方程式为2CO+O2

2CO2，每2个CO分子与1个O2分子反应生成2个CO2分子，即三体积混合气体反应后变为二体积，而原气体为相同体积的CO和O2混合，即四体积的混合气体反应后还有一体积氧气剩余；

因此，反应后气体的体积为原来的四分之三，故C正确；

D、原气体为相同体积的CO和O2混合，混合气体中CO和O2分子个数为1：

1，其中C、O原子个数比为1：

3；

根据化学变化前后原子的种类、个数不变，反应后的气体中C、O原子的个数比仍为1：

故D不正确；

故选AC．

点评：

本题需要通过准确理解所给的重要信息，利用该信息实现分子个数与气体体积之间的转换，体现出获取信息与处理信息的能力．

质量守恒定律及其应用．1210277

欲正确解答本题，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出参与反应的CO和O2的质量，然后根据混合气体的总质量计算出另一种气体的质量，得出他们之间的比即可．

设参与反应的CO的质量为x，O2的质量为y，

2CO+O2

2CO2↑

563288

Xy44g

∴

，

解之得：

x=28g，y=16g．

若氧气过量，故O2的质量可能为：

48g﹣28g=20g，此时原混合气体中CO和O2的质量比是28：

20=7：

5；

若CO过量，CO的质量可能为48g﹣16g=32g，此时原混合气体中CO和O2的质量比是32：

16=2：

1．

故选A、C．

本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．

固体溶解度的影响因素．1210277

溶液、浊液与溶解度．

根据氢氧化钙的溶解度受温度变化的影响进行分析，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，据此解答．

氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，当把氧化钙加入到饱和氢氧化钙溶液中的时候，氧化钙与水反应放出热量，开始溶液温度升高，则溶液中氢氧化钙会析出导致溶质减小，当温度降低时，氢氧化钙会继续溶解在水中，溶质质量增大，但是由于一部分水参加了反应，导致溶质质量比开始时溶质质量减少，故丙图象反映了该过程中溶质质量与时间的关系，观察选项，故选A．

本题考查了溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据溶解度曲线的意义进行．

化学实验方案设计与评价．1210277

分析比较法．

A、可据氯化钠溶液判断氯离子无色．

B、可据氯离子沉淀后溶液无色判断氯离子无色．

C、可据铁离子沉淀后溶液黄色消失判断铁离子无色．

D、非溶液中的反应，与溶液中存在的离子颜色无关．

A、氯化钠在溶液中是以钠离子和氯离子的形式存在的，溶液无色，可说明氯离子在溶液中无色，所以有意义．

B、氯化铁溶液中的氯离子和硝酸银溶液中的银离子结合生成氯化银沉淀，溶液不变色可说明氯离子无色，所以有意义．

C、氯化铁中的铁离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，黄色消失，说明铁离子显色，所以有意义．

D、铁丝在氧气中燃烧的产物为黑色固体，与溶液中的铁离子无关，所以错误．

故选D．

实验方案的设计和评价，是素质教育对化学实验教学的能力培养目标之一，当然也是中考考查的重点和热点．

物质的鉴别、推断．1210277

混合物组成的推断题．

依据碳酸盐能与盐酸反应生成气体，以及氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀等知识分析解答；

由题意可知：

加足量的水，产生白色沉淀，则该白色沉淀为碳酸钙，能够出现碳酸钙的情况主要是两种，1、原来存在碳酸钙；

2、氧化钙溶于水后生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙；

过滤，在滤液中加稀盐酸产生气泡，则说明溶液中存在可溶性的碳酸盐，所以原混合物中必有碳酸钠；

故①③一定错误，②正确；

有以上分析可知该固体可能的组合是CaCO3、Na2CO3和CaCO3或CaO和Na2CO3或CaO和Na2CO3三种情况；

故选B

根据物质的性质或变化规律，结合实验探究中每步实验所出现的现象，对混合物的可能组成进行分析、判断，最终形成结论．

（1）甲溶液在黑色固体乙的作用下生成无色气体丙，丙与生命活动息息相关．甲溶液中的溶质是　H2O2　（用化学式表示）．

②向所得浅绿色溶液中加入适量甲溶液，生成氯化铁和水，则该反应的反应物是　FeCl2、H2O2、HCl　．

常见物质的推断题；

压轴实验题．

（1）根据双氧水在二氧化锰催化作用下分解的原理分析；

（2）①根据铁与盐酸反应的实验分析实验现象；

②依据反应的产物以及①的过程进行分析；

（1）二氧化锰是黑色固体，双氧水是液体，双氧水在二氧化锰的催化作用下生成氧气，氧气与生命活动息息相关，故A溶液为双氧水溶液，化学式为H2O2

（2）①由现象可知丁为铁，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到的现象是固体消失，有气泡产生溶液变为浅绿色．

②由①可知所得溶液中的溶质为生成的氯化亚铁和过量的盐酸，甲溶液为双氧水溶液，反应后溶液中的溶质为氯化铁，故该反应的化学方程式为2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O．

故答案为：

（1）H2O2．

（2）FeCl2、H2O2、HCl；

熟练掌握初中学过的常见物质及常见物质发生反应的现象是解答本题的关键．

（1）根据实验可以确定白色沉淀是　CaCO3　；

X溶液中一定含有的溶质是　NaCl　．

（2）原固体粉末中一定含有　Na2CO3　，它的可能组成有　3　种．

（3）小明各取CaCO3、CaO、Na2CO3粉末倒入试管，重复以上实验步骤，却与以上现象不完全相同，他的操作没有失误之处，请指出现象不同之处及原因　加入盐酸后开始没有气泡，待一段时间后产生气泡；

如果碳酸钠过量时，加入盐酸先与氢氧化钠反应，把氢氧化钠反应完再与碳酸钠反应，所以反应一段时间后再产生气泡（或没有气泡产生；

如果碳酸钠没有过量时，加入盐酸后不会产生气泡或加入盐酸的量少，导致盐酸先和氢氧化钠反应没有气泡）；

　．

把固体粉末加入水中，得到白色沉淀，根据题给的物质可以判断该白色沉淀为碳酸钙，得到的无色溶液与可以与稀盐酸反应生成无色气体，可以判断在无色溶液中含有碳酸钠，而无色气体为二氧化碳，那么X溶液中一定含有氯化钠；

至此各物质均已鉴定完毕，可以据此答题．

（1）将白色粉末加入足量水后产生白色沉淀，可知该白色沉淀应该为碳酸钙，得到的无色溶液能够和稀盐酸反应生成气体，可以知道在固体粉末中一定含有碳酸钠，从而可以判断在X溶液中一定含有氯化钠；

（2）根据

（1）的解答可以知道，在混合物中一定含有碳酸钠，而白色沉淀碳酸钙可能是混合物中含有的，结合氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙这一知识点，可以判断白色沉淀也可能是碳酸钠与氢氧化钙发生了反应而生成的，所以碳酸钙和氧化钙都为可能含有的物质，所以它可能的组合为：

①碳酸钠，氧化钙；

②碳酸钠，碳酸钙；

③碳酸钠，氧化钙，碳酸钙等三种可能的组成．

（3）可以从放入盐酸后气泡产生的时间以及是否有气体生成的方面分析，重点是对放入物质量的角度讨论，如：

加入盐酸后开始没有气泡，待一段时间后产生气泡；

如果碳酸钠没有过量时，加入盐酸后不会产生气泡或加入盐酸的量少，导致盐酸先和氢氧化钠反应没有气泡）．

（1）CaCO3；

NaCl；

（2）Na2CO3；

（3）加入盐酸后开始没有气泡，待一段时间后产生气泡；

如果碳酸钠过量时，加入盐酸先与氢氧化钠反应，把氢氧化钠反应完再与碳酸钠反应，所以反应一段时