湖南高考化学卷含答案Word格式文档下载.docx

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（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）

将所选的仪器接连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。

选用的仪器（填字母）

加入的试剂

作用

29．已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。

Y的最高价氧化物的水化物是强酸。

回答下列问题：

（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。

W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是 

；

（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 

（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是 

；

（4）这5种元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式） 

，其原因是 

②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 

（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：

W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W（QH2）4和HCl气体；

W（QH2）4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。

上述相关反应的化学方程式（各物质均用具体的化学式表示）是 

。

2010年

7．下列各项表达中正确的是

A．Na2O2的电子式为

B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L（标准状态）

C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7

D．Cl-的结构示意图为

10．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；

另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为

A．0.1（b-2a）mol·

L-1B．10（2a-b）mol·

L-1C．10（b-a）mol·

L-1D．10（b-2a）mol·

L-1

27．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为：

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、

这些现象分别说明SO2具有的性质是和；

装置B中发生反应的离子方程式为；

（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象

（4）尾气可采用溶液吸收。

2011年

9．下列反应中属于取代反应的是

A．①②B．③④C．①③D．②④

12．能正确表示下列反应的离子方程式为

A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：

FeS+2H+=Fe2++H2S↑

B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：

HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：

C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-

D．大理石溶于醋酸中：

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

13．短周期元素W、X、Y、和Z的原子序数依次增大。

元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是

A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种

C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸溶液反应均有氢气生成

D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

28．

氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。

某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。

（1）请选用必要的装置，按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）。

（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：

检查装置气密性后，装入药品；

打开分液漏斗活塞；

（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。

A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度

C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却

（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。

该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。

①写出CaH2与水反应的化学方程式；

②该同学的判断不准确，原因是。

（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙和氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象

。

（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是。

化学与生活

35．（Ⅰ）合金是生活中常用的材料，请回答下列问题：

（1）生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金，含碳量在2%～4.3%的称为。

不锈钢在空气中比较稳定，不易生锈，有强的抗腐蚀能力，其合金元素主要是；

（2）钢铁的腐蚀给社会造成的损失是巨大的，所以采取各种措施防止钢铁的腐蚀是十分必要的，请列举三种防止钢铁腐蚀的方法

（3）青铜的主要合金元素为，黄铜的主要合金元素为；

（4）储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料。

如镧镍合金，它吸收氢气可结合成金属氢化物，其化学式可近似地表示为LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均可看作是零），它跟NiO（OH）可组成镍氢可充电电池：

LaNi5H6+6NiO（OH）LaNi5+6Ni（OH）2

该电池放电时，负极反应是。

市面上出售的标称容量为2000mAh的1节镍氢电池至少应含有镧镍合金g（已知1法拉第电量为96500库仑或安培·

秒）。

（Ⅱ）有机化合物与生活息息相关。

请回答下列有关问题：

（1）棉花、蚕丝、小麦主要成分分别为，它们都属于天然有机高分子化合物；

（2）味精是烹饪常用的调味品，其主要成分的化学名称为；

（3）解热镇痛药阿司匹林主要成分的结构简式为。

化学反应原理

10．用0.10mol·

L-1的盐酸滴定0.10mol·

L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 

A．c（NH4+）>

c（Cl-），c（OH-）>

c（H+） 

B．c（NH4+）=c（Cl-），c（OH-）=c（H+）

C．c（Cl-）>

c（NH4+），c（OH-）>

c（H+） 

D．c（Cl-）>

c（NH4+），c（H+）>

c（OH-）

13．右图表示反应X（g）

4Y（g）+Z（g），△H<

0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：

下列有关该反应的描述正确的是

A．第6min后，反应就终止了

B．X的平衡转化率为85％

C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85％

D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小

28．下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g10.00％的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。

据此回答问题：

①电源的N端为 

极；

②电极b上发生的电极反应为 

；

③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积 

④电极c的质量变化是 

g；

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：

甲溶液 

；

乙溶液 

丙溶液 

（2）如果电解过程中铜全部析出．此时电解能否继续进行，为什么?

11．已知：

HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-12.1kJ·

mol-1；

HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-55.6kJ·

mol-1。

则HCN在水溶液中电离的△H等于

A．-67.7kJ·

mol-1B．-43.5kJ·

mol-1C．+43.5kJ·

mol-1D．+67.7kJ·

mol-1

12．根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是

A．2Ag（s）+Cd2+（aq）=2Ag+（aq）+Cd（s）

B．Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）

C．2Ag+（aq）+Cd（s）=2Ag（s）+Cd2+（aq）

D．2Ag+（aq）+Co（s）=2Ag（s）+Co2+（aq）

13．下表中评价合理的是

选项

化学反应及其离子方程式

评价

A

Fe3O4与稀硝酸反应：

2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O

正确

B

向碳酸镁中加入稀盐酸：

CO32-+2H+=CO2↑+H2O

错误，碳酸镁不应写成离子形式

C

向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：

Ba2++SO42-=BaSO4↓

D

FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：

2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2

错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1∶2

26．物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。

其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。

单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。

（1）写出下列物质的化学式：

B、E、G；

（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是，阴极物质是，电解质溶液是；

（3）反应②的化学方程式是；

（4）将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD。

则反应的平衡常数K＝。

若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度。

（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）。

28．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有

（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是

（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是；

（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有

（答两种）；

（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。

将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验

混合溶液

E

F

4mol·

L－1H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

饱和CuSO4溶液/mL

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

①请完成此实验设计，其中：

V1＝，V6＝，V9＝；

②反应一段时间后，实验A中的金属呈色，实验E中的金属呈色；

③该同学最后得出的结论为：

当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。

但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。

请分析氢气生成速率下降的主要原因。

7．下列叙述正确的是

A．1.00molNaCl中含有6.02×

1023个NaCl分子

B．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×

6.02×

1023

C．欲配制1.00L1.00mol·

L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中

D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况），23.0g金属钠

10．将浓度为0.1mol·

L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A．c（H+）B．Ka（HF）C．c（F-）/c（H+）D．c（H+）/c（HF）

11．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：

Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2

下列有关该电池的说法不正确的是

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

26．0.80gCuSO4·

5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线），如下图所示。

（1）试确定200℃时固体物质的化学式（要求写出推断过程）；

（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为。

把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为，其存在的最高温度是；

（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为；

（4）在0.1mol·

L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=mol·

L-1（Ksp[Cu（OH）2]）=2.2×

10-20）。

若在0.1mol·

L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是mol·

L-1。

27．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。

已知H2（g）、CO（g）、CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·

mol-1、-283.0kJ·

mol-1和-726.5kJ·

（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是kJ；

（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为

（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：

T1、T2均大于300℃）：

下列说法正确的是（填序号）

①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为

v（CH3OH）=nA/tAmol·

L-1·

min-1

②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

③该反应为放热反应

④处于A的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大

（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内压强与起始压强之比为；

（5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为

、正极的反应式为。

理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为

（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）。

有机化学基础

9．现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为α，则碳的质量分数是

A．（1-α）/7 

B．3α/4 

C．6（1-α）/7 

D．12（1-α）/13

12．有关右图所示化合物的说法不正确的是 

A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，

又可以在光照下与Br2发生取代反应

B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应

C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

30．化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：

已知

（B2H6为乙硼烷）。

回答下列问题：

（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88gCO2和45gH2O。

A的分子式是 

（2）B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为 

（3）在催化剂存在下1molF与2molH2反应，生成3-苯基-1-丙醇。

F的结构简式是 

（4）反应①的反应类型是 

（5）反应②的化学方程式为 

（6）写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式 

8．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）

A．3种B．4种C．5种D．6种

9．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

A．由溴丙烷水解制丙醇；

由丙烯与水反应制丙醇

B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；

由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代环己烷消去制环乙烯；

由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；

由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

36．PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛

的应用。

以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：

已知下列信息：

①A可使溴的CCl4溶液褪色；

②B中有五种不同化学环境的氢；

③C可与FeCl3溶液发生显色反应；

④D不能使溴的CCl4溶液褪色，其核磁共振氢谱为单峰。

请回答下列问题：

（1）A的化学名称是；

（2）B的结构简式为；

（3）C与D反应生成E的化学方程式为

（4）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是（写出结构简式）；

（5）B的同分异构体中含有苯环的还有种，其中在核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰面积之比为3∶1的是（写出结构简式）。

8．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）

A．6种B．7种C．8种D．9种

38．香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。

工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：

以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）：

已知以下信息：

①A中有五种不同化学环境的氢；

②B可与FeCl3溶液发生显色反应；

③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。

（1）香豆素的分子式为；

（2）由甲苯生成A的反应类型为，A的化学名称为；

（3）由B生成C的化学方程式为；

（4）B的同分异构体中含有苯环的还有种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有

种；

（5）D的同分异构体中含有苯环的还有种，其中：

①既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是（写结构简式）；

②能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是（写结构简式）。

答案

必修20096D、7B、8B、11A

27．（15分）

浓H2SO4和木炭

反应器（或发生气体）

无水CuSO4

检出H2O

品红溶液

检出SO2

酸性KMnO4溶液

吸收余下的SO2

澄清石灰水

检出CO2

29．（15分）

（1）原子晶体

（2）NO2和N2O4（3）As2S5

（4）①NH3、AsH3、PH3 

NH3分子间存在氢键，所以沸点最高，相对分子质量AsH3大于PH3，分子间作用力AsH3大于PH3，故AsH3沸点高于PH3。

②SiH4正四面体，PH3三角锥，H2S三角形（V字形）

（5）SiCl4+4NH3 

=Si（NH2）4+4HCl 

3Si（NH2）4 

=Si3N4+8NH3↑

必修20107C、