河南省八市重点高中届高三第三次质量检测化学解析版docWord文档格式.docx
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CO2（g）
△H＝－bkJ／mol
③H2（g）＋
H2O（g）
△H＝－ckJ／mol
④H2（g）＋
H2O（l）
△H＝－dkJ／mol
下列叙述不正确的是
A.由上述热化学方程式可知d＞c
B.H2的燃烧热为dkJ／mol
C.CH3OH（g）
CO（g）＋2H2（g）△H＝（b＋2c－a）kJ／mol
D.当CO和H2的物质的量之比为1:
2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出QkJ热量，则混合气中CO的物质的量为
mol
【解析】本题考查化学反应与能量，盖斯定律等。
A.因气态水到液态水放热，所以d＞c，正确；
B.H2的燃烧热是指生成液态水放出的热量，正确；
C.根据盖斯定律，①-②-2③得CH3OH（g）
CO（g）＋2H2（g）△H＝（b＋2c－a）kJ/mol，正确；
D.设CO和H2物质的量分别为n、2n，则CO放出的热量是nbkJ，H2放出的热量是2ndkJ，则nb+2nd=Q，n=
，即该混合物中CO的物质的量为
，错误。
4．下列关于化学反应的描述正确的是
A.铵明矾中加入过量的氢氧化钡溶液的离子方程式为:
Al3＋＋2
＋2Ba2＋＋4OH－
2BaSO4↓＋
＋2H2O
B.2Cu（IO3）2＋24KI＋12H2SO4
2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O中，当1mol氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为11mol
C.强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe（OH）2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为：
3ClO－＋2Fe（OH）2
2
＋3Cl－＋H2O＋4H＋
D.将过量SO2通入少量氨水中的离子方程式为：
SO2＋2NH3·
H2O
＋
【解析】本题考查离子方程式的正误判断。
A.铵明矾中的离子与OH－离子反应生成NH3·
H2O，错误；
B.由方程式可知，Cu（IO3）2是氧化剂，KI是还原剂，24molKI中有2molI-化合价不变，22molI-被氧化为I2，则1molCu（IO3）2参加反应时，被氧化的KI的物质的量为11mol，正确；
C.在强碱性溶液中生成物中不可能有氢离子，错误；
D.将过量SO2通入少量氨水中生成亚硫酸氢铵，错误。
5．尿黑酸是苯丙氨酸和酪氨酸的中间产物，其结构简式为
，则下列说法错误的是
A.1mol尿黑酸与足量的浓溴水反应，最多消耗3molBr2
B.1mol尿黑酸最多能与4molH2反应
C.尿黑酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个
D.尿黑酸可与碳酸氢钠溶液反应放出CO2，生成2.24LCO2（标况下）需要尿黑酸16.8g
【解析】本题考查有机物的结构和性质，原子共面等。
A.尿黑酸分子中有3个酚羟基邻位碳上的氢原子可与浓溴水发生取代反应，则1mol尿黑酸与足量的浓溴水反应，最多消耗3molBr2，正确；
B.1mol尿黑酸最多能与3molH2发生加成反应，错误；
C.苯环及与苯环相连的原子一定共面，则尿黑酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个，正确；
D.尿黑酸中只有羧基能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2，则生成2.24L即0.1molCO2（标况下）需要尿黑酸0.1mol，即16.8g，正确。
6．A、B、C、D、E五种元素分属于三个短周期，且原子序数依次增大。
A、C同主族，可形成离子化合物CA；
B、D同主族，且D的原子序数是B的2倍，则下列说法正确的是
A.B元素在周期表中的位置为第二周期ⅣA族
B.D的氧化物和E的单质的水溶液均有漂白性，且漂白的原理相同
C.由A、B、C、D组成的两种盐的溶液反应可产生DB2气体
D.上述元素的非金属气态氢化物还原性最强的是E
【答案】C
【解析】本题考查元素位、构、性的关系，元素化合物的性质等。
A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，则A是H元素；
A、C同主族，可形成离子化合物CA，且C原子序数大于B原子序数，则C是Na元素；
B、D同主族，且D的原子序数是B的2倍，则B是O元素，D是S元素，E是Cl元素。
A.O元素在周期表中的位置为第二周期ⅥA族，错误；
B.D的氧化物是SO2，其漂白原理属于化合漂白，E的单质为Cl2，其水溶液有漂白性是利用了次氯酸的强氧化性，二者漂白的原理不同，错误；
C.由A、B、C、D组成的两种盐分别为NaHSO4、NaHSO3，二者的溶液反应可产生SO2气体，正确；
D.非金属元素的非金属性越弱，其气态氢化物的还原性越强，则还原性最强的是H2S，错误。
答案选C。
7．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降
解
的原理如图所示：
则下列判断正确的是
A.电源正极为B
B.若电解过程中转移了1mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（｜△m左｜－｜△m右｜）为7.2g
C.Pt电极上产物为H2
D.Ag－Pt电极上发生氧化反应
【解析】本题考查电解原理。
由图可知，电解槽右边部分N元素化合价由+5价变为0价，所以硝酸根离子发生还原反应，则Ag-Pt电极为阴极，Pt电极为阳极，所以A是正极、B是负极。
A.电源正极为A，错误；
B.阳极电极反应式为2H2O-4e-
4H++O2↑，转移1mol电子时，消耗0.5mol水，产生1molH+进入阴极室，阳极室质量减少9g，阴极的电极反应式为2
+6H++10e-
N2↑+6OH-，转移1mol电子，阴极室中放出0.1molN2即2.8g，同时有1molH+即1g进入阴极室，则阴极室质量减少1.8g，所以膜两侧电解液的质量变化差7.2g，正确；
C.Pt电极为阳极，阳极上水失电子生成氢离子和氧气，错误；
D.Ag－Pt电极为阴极发生还原反应，错误。
二、综合题：
共2题
8．能源、环境与人类生活密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。
Ⅰ.二甲醚可代替汽油作新型清洁燃料。
常温常压下，二氧化碳加氢可选择性生产二甲醚（CH3OCH3）或一氧化碳。
已知二甲醚、氢气的燃烧热分别为－1455kJ／mol，－285.8kJ／mol
（1）写出CO2加氢转化为CH3OCH3（g）和H2O（l）的热化学方程式____________，该反应的平衡常数的表达式为_____________。
.
（2）等物质的量的CO和H2在一定条件下可合成CH3OCH3，同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为：
_____________。
（3）二甲醚燃料电池原理如图1所示
M区发生的电极反应式为______________。
②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和氯化钾溶液（电极均为惰性电极），设饱和氯化钾溶液体积为500mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），若该燃料电池的能量利用率为80％，则需消耗CH3OCH3的质量为__________g（假设溶液电解前后体积不变，保留2位有效数字）。
Ⅱ.硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：
NO2（g）＋SO2（g）
SO3（g）＋NO（g）
△H＝－41.8kJ·
mol－1
（1）下列说法中可以说明该反应已达到平衡状态的是________________
a.体系内混合气体的密度保持不变
b.v（NO2）正＝v（SO3）逆
c.容器内气体的总压强保持不变
d.NO体积分数不再改变
（2）某温度下，NO2（g）＋SO2（g）
SO3（g）＋NO（g）的平衡常数K＝
，该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L的恒容密闭容器中，投入NO2（g）和SO2（g），其起始浓度如表所示，
10min后，甲中达到平衡，则甲中反应的平均速率v（NO2）＝___________。
②丙达到平衡所用的时间_______10min（填“＜”“＞”“＝”），达到平衡后，设甲、乙、丙中SO2（g）的转化率分别为a、b、c，则三者的大小关系为_______________。
【答案】Ⅰ.
（1）2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（l）△H=-259.8kJ•mol-1
K=
（2）3CO＋3H2
CH3OCH3＋CO2
（3）①CH3OCH3＋3H2O－12e-
2CO2＋12H+，
②0.24
Ⅱ.
（1）b，d
（2）①0.006mol/（L·
min）②<
a=c<
b
【解析】本题考查燃烧热及盖斯定律，原电池原理，化学反应速率及化学平衡等。
Ⅰ.
（1）甲醚、氢气燃烧的热化学方程式为：
①CH3OCH3（g）+3O2（g）
2CO2（g）+3H2O（l）△H=－1455kJ/mol，②2H2（g）+O2（g）
2H2O（l）△H=－571.6kJ/mol，根据盖斯定律3
②-①得：
2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（l）△H=-259.8kJ•mol-1；
该反应的平衡常数表达式为K=
；
（2）等物质的量的CO和H2在一定条件下可合成CH3OCH3和CO2，该反应的化学方程式为：
3CO＋3H2
CH3OCH3＋CO2；
（3）①由图可知H+应由负极移向正极，则M区为负极区，酸性条件下甲醚失电子生成CO2，电极反应式为CH3OCH3＋3H2O－12e-
2CO2＋12H+；
②用惰性电极电解饱和KCl溶液的反应式为2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-，pH值变为13时，c（OH-）=0.1mol/L，n（OH-）=0.1mol/L×
0.5L=0.05mol，由
解得x=0.24g。
Ⅱ.
（1）a.若为恒容条件，则体系内混合气体的密度始终不变，则密度不变不能说明达到平衡状态，错误；
b.v（NO2）正＝v（SO3）逆，即正逆反应速率相等，则说明反应达到平衡状态，正确；
c.该反应为等体积反应，容器内气体的总压强始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，错误；
d.NO体积分数不再改变，即NO的浓度不再改变，说明反应达到平衡状态，正确；
答案选bd。
（2）①
因K＝，代入数据解得x=0.06mol/L，则v（NO2）＝
=0.006mol/（L
min）；
②丙的起始浓度大于甲，则丙的反应速率大于甲，丙达到平衡所用的时间＜10min；
达到平衡后，甲与丙为等效平衡，SO2（g）的转化率相等，乙相当于在甲的基础上增加NO2的浓度，SO2（g）的转化率增大，则a、b、c三者的大小关系为a=c<
b。
9．2015年8月2日，天津港危险品仓库起火并引起爆炸。
据报道，该危险品仓库中保存着氰化钠、甲苯二异氰酸酯（TDI）和电石（主要成分为CaC2）等危险化学品。
（1）关于爆炸起因的一种说法是消防员用水灭火时，电石与水反应生成易燃气体，遇明火发生爆炸。
①写出电石主要成分的电子式_______________。
②写出产生易燃气体的化学方程式_______________。
③电石中的杂质硫化钙也会与水反应，产生的有毒气体可以用下列哪些试剂吸收_____________。
A.浓硫酸
B.酸性高锰酸钾
C.水
D.氢氧化钠溶液
（2）NaCN有多种无害化处理方法
①H2O2处理法：
NaCN＋H2O2＋H2O→N2＋X推测X的化学式为______。
②碱性氯化处理法：
加入NaClO，氰化物可被氧化成无毒的两种物质，写出处理过程中的离子方程式______________，用该法处理含CN－为0.4mol/L的50mL废水溶液，得到标准状况下168mL气体，则CN－的处理率为___________。
③NaCN遇水可产生易燃的HCN气体，浓度均为0.1mol／L的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞，溶液变红，则混合液中各粒子（不包括水分子）的浓度大小关系为______。
【答案】
（1）①
②CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
③B
D
（2）①NaHCO3
②2CN-+5ClO-+2OH-
+N2↑+5Cl-+H2O
75%
③c（HCN）＞c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
【解析】本题考查氧化还原反应方程式书写、配平及相关计算，溶液中离子浓度的大小比较。
（1）①电石主要成分是CaC2，其电子式为
②电石与水反应生成易燃气体乙炔，化学方程式为：
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
③硫化钙与水反应产生的有毒气体是H2S，具有酸性和较强的还原性，可用氢氧化钠溶液和酸性高锰酸钾溶液吸收，答案选BD。
（2）①根据元素守恒知，X中含有Na元素、C元素，该反应中N元素化合价由-3价升高为0价、C元素化合价由+2价升高为+4价，O元素化合价由-1价降低为-2价，根据转移电子守恒、原子守恒知X为NaHCO3；
②根据题意可知，碱性条件下CN-与NaClO反应生成N2、Na2CO3和NaCl，反应的离子方程式为2CN-+5ClO-+2OH-
+N2↑+5Cl-+H2O；
由2CN－~N2，则n（CN-）=2n（N2）=
=0.015mol，CN－的处理率为
=75%；
③混合液中滴加酚酞溶液变红，则溶液显碱性，即CN－离子的水解程度大于HCN的电离程度，混合液中各粒子的浓度大小关系为：
c（HCN）＞c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）。
三、实验题：
共1题
10．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·
FeSO4·
6H2O]俗称莫尔盐，可溶于水，在100℃～110℃时分解。
在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，还用于冶金、电镀等。
Ⅰ.化学课外活动小组研究莫尔盐晶体强热时的分解产物。
（1）甲组同学按照如图所示的装置进行研究，装置C中可观察到的现象是__________，由此可知分解产物中有____________。
（2）乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3（g）、SO2（g）及N2。
为进行验证，选用甲组实验中的装置A和下图所示的部分装置进行实验。
①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、____________。
②装置D中足量盐酸的作用是______________；
含有SO3的实验现象是______________；
Ⅱ.为测硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成500ml溶液。
甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：
甲方案：
取25.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol·
L－1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定。
乙方案：
取25.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。
丙方案：
（通过
测定）实验设计图如下所示。
取25.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。
（1）甲方案中的离子方程式为___________，若实验操作都正确，但其测定结果总是小于乙方案，可能原因为___________，验证推测的方法为_________。
（2）乙方案中沉淀是否洗涤干净的检验方法是________________。
（3）丙方案中量气管中最佳试剂是______________
a.水
b.饱和NaHCO3溶液
c.CCl4
（4）若测得NH3（已折算为标准状况下）为VL，则硫酸亚铁铵纯度为_________。
【答案】Ⅰ.
（1）溶液变红
NH3
（2）①G
D
B
C
F
②吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰
D中出现白色沉淀
II.
（1）
+5Fe2+8H+
Mn2++5Fe3++4H2O，
Fe2+已被空气部分氧化
取少量硫酸亚铁铵溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明Fe2+已被空气部分氧化
（2）取最后一次洗涤的滤液加入AgNO3溶液，若没有沉淀，说明已洗干净
（3）c
（4）175V/m或
【解析】本题考查实验方案的设计与评价，物质的性质和产物的检验、滴定实验及物质含量的测定等。
Ⅰ.
（1）莫尔盐受热分解会放出氨气，氨水显碱性，则装置C中酚酞溶液变红；
（2）①验证二氧化硫，可以选用品红溶液，验证三氧化硫可以选用氯化钡溶液，氮气的性质比较稳定，不与题中物质发生反应，可用F装置收集验证，由于二氧化硫、三氧化硫易溶于水，实验时需防止倒吸，则装置连接的合理顺序为A→G→D→B→C→F。
②分解产物中含有氨气，盐酸可以吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰；
如含有SO3，则装置D中将产生白色沉淀。
II.
（1）甲方案中利用亚铁离子与高锰酸钾的氧化还原反应，离子方程式为
+5Fe2+8H+
Mn2++5Fe3++4H2O；
硫酸根离子不会发生变化，若实验操作都正确，但其测定结果总是小于乙方案，可能原因是Fe2+已被空气部分氧化；
验证推测的方法为：
取少量硫酸亚铁铵溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明Fe2+已被空气部分氧化。
（2）用氯化钡溶液滴定，原理是硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，当洗涤液中不含氯离子时即可说明沉淀已洗干净，检验方法是：
取最后一次洗涤的滤液加入AgNO3溶液，若没有沉淀，说明已洗干净；
（3）因氨气极易溶于水，而不溶于四氯化碳，则测量氨气时用四氯化碳，答案选c；
（4）根据硫酸亚铁铵的化学式得出2NH3～（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O，所以25mL溶液中硫酸亚铁铵晶体的物质的量为
=
mol，质量为
g，硫酸亚铁铵的纯度为100%，化简得175V/m。
四、填空题：
11．海水资源的开发与利用具有广阔的前景，海水的pH一般在7.5～8.6之间。
某地海水中主要离子的含量如下表：
（1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）：
_________，该海水中Ca2＋的物质的量浓度为_________mol／L。
（2）下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，电极为惰性电极。
请分析下列问题：
①阳离子交换膜是指____________（填A或B）。
②写出通电后阳极区的电极反应式：
_______________。
电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg（OH）2，写出生成CaCO3的离子方程式____________。
（3）水的净化与软化的区别是_____________；
离子交换法是软化水的常用方法，聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式_____________。
（4）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。
碱吸收溴的主要反应是：
Br2＋Na2CO3＋H2O→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收80gBr2时转移的电子为_________mol。
（1）
+H2O
H2CO3+OH-
4×
10-3
（2）①B
②2Cl－-2e-
Cl2
Ca2++OH-+
CaCO3↓+H2O
（3）水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子，
CH2=CHCOONa
（4）
【解析】本题考查海洋资源的开发和利用，涉及电解原理、硬水的软化、氧化还原反应等。
（1）海水中存在的
为弱酸阴离子，水解显碱性：
H2CO3+OH-；
海水中钙离子含量为160mg/L，物质的量浓度=
=
10-3
mol/L。
（2）①阳离子向阴极移动，则B是阳离子交换膜；
因氯离子的放电能力大于氢氧根离子，则阳极的电极反应为2Cl—-2e-
Cl2
阴极是H+离子得到电子发生还原反应，阴极附近OH-离子浓度增大，海水中含有
离子、Ca2+离子，与OH—离子反应生成白色沉淀碳酸钙，离子方程式为：
CaCO3↓+H2O
。
（3）水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子；
聚丙烯酸钠单体的结构简式为CH2=CHCOONa；
（4）根据方程式3Br2＋6Na2CO3＋3H2O
5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3，每吸收3molBr2，转移5mol电子，则吸收80g即0.5molBr2时转移的电子为mol。
12．【化学一选修3：
物质结构与性质】
钛铁合金具有吸氢特性，在制造以氢为能源的热泵和蓄电池等方面有广阔的应用前景。
（1）基态Fe原子有_________个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为_________，在基态Ti2＋中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为___________。
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体。
下列说法正确的是_________
A.
与
、CH4、
、
互为等电子体
B.相同条件下，NH3的沸点比：
PH3的沸点高，且NH3的稳定性强
C.已知NH3与NF3都为三角锥型分子，则N原子都为
杂化方式且氮元素的化合价都相同
（3）氮化钛熔点高，硬度大，具有典型的NaCl型晶体结构，其细胞结构如图所示
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