高中化学 化学平衡习题课教案Word格式.docx

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【复习回顾】什么叫可逆反应？

1.在同一条件下,既能向_____进行,同时又能向_____进行的反应,叫做可逆反应.

2.可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的_____.

【讲解】

一、化学平衡状态

指在一定条件下的_____里，_____和_____相等，反应混合物中各组分的浓度

保持不变的状态。

前提（适用范围）：

可逆反应

内在本质：

v（正）=v（逆）≠0

外在标志：

反应混合物中各组分的浓度保持不变

1、化学平衡状态的特征

（1）动：

动态平衡（v（正）=v（逆）≠0）

（2）等：

v（正）=v（逆）

（3）定：

反应混合物中各组分的浓度保持一定，各组分的含量保持不变。

（4）变：

条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。

2、判断是否达到平衡状态的标志

（1）直接标志：

①正反应速率等于逆反应速率

②各组分的百分含量不随时间改变而改变

（2）间接标志：

①各组分的浓度不随时间改变而改变

②各物质的物质的量不随时间改变而改变

③各气体的压强不随时间改变而改变

④气体的颜色不随时间改变而改变

⑤气体的密度或平均相对分子质量不随时间改变而改变

注意：

（1）对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应（如2SO2+O2

2SO3）来说，可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量是否

随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。

（2）对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应：

（如H2+I2（g）

2HI），不能用此标志判断平衡是否到达，因为在此反应过程中，

气体的总压、总体积、总物质的量都不随时间的改变而改变。

【思考与练习】

在固定体积的的密闭容器中发生反应：

2NO2

2NO+O2

该反应达到平衡的标志是：

（1）混合气体的颜色不再改变（）

（2）混合气体的平均相对分子质量不变（）

（3）混合气体的密度不变（）

（4）混合气体的压强不变（）

（5）单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2（）

（6）O2气体的物质的量浓度不变（）

【例１】在一定温度下,可逆反应A（气）+3B（气）

2C（气）达到平衡的

标志是　　　　（　　　）

A.　C的生成速率与C分解的速率相等

B.　单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB

C.　单位时间生成B的速率,与生成C的速率相等（数值）

D.　单位时间生成nmolA,同时生成2nmolC

【例2】下列说法可以证明反应N2+3H2

2NH3已达平衡状态的是（）

A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成

B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂

C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂

D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成

【例3】下列说法中可以充分说明反应:

P（气）+Q（气）

R（气）+S（气）,

在恒温下已达平衡状态的是（　　　）

（A）P、Q、R、S的浓度不再变化

（B）P、Q、R、S的分子数比为1:

1:

1：

1

（C）反应容器内P、Q、R、S共存

（D）反应容器内总物质的量不随时间而变化

【例4】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,

表明反应:

A（固）+3B（气）

2C（气）+D（气）已达平衡状态

的是（其中只有B气体有颜色）（）

A.混合气体的压强B.混合气体的密度

C.气体的平均分子量D.气体的颜色

练习:

在一定温度下,下列叙述不是可逆反应

A（气）+3B（气）

2C（气）+2D（固）达到平衡的标志的是（）

①C的生成速率与C的分解速率相等

②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB

③A、B、C的浓度不再变化

④A、B、C的分压强不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB

⑧A、B、C、D的分子数之比为1:

3:

2:

2

A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧

第二课时影响化学平衡移动的条件

1.定义：

可逆反应中，旧化学平衡被破坏，新化学平衡建立过程，叫做化学

平衡的移动。

２.化学平衡移动方向和速率的关系：

（1）V正>

V逆，平衡正反应方向移动

（2）V正=V逆，平衡不移动

（3）V正＜V逆，平衡逆反应方向移动

【思考与交流】有哪些条件能改变化学平衡呢？

1.浓度对化学平衡的影响（P26）

实验探究（P27）

现象：

溶液变成红色

A.加少量FeCl3的；

红色加深

B.加少量KSCN的；

红色也加深

思考——加少量NaOH溶液颜色有何变化。

有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅

实验结论：

在其他条件不变时，

增大反应物或减小生成物的浓度化学平衡向右移动

向正反应方向移动

减小反应物或增大生成物的浓度化学平衡向左移动

向逆反应方向移动

Ø

浓度对化学平衡移动的几个注意点

1对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个常数，增加或减小

固态或液态纯净物的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。

2只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡

状态下的反应速率一定大于原平衡状态；

减小浓度，新平衡状态下的

速率一定小于原平衡状态。

3反应物有两种或两种以上,增加一种物质的浓度,该物质的平衡转化率

降低,而其他物质的转化率提高。

④改变浓度后，速率－时间图象是连续的。

2、温度对化学平衡的影响P28

实验探究（实验2－7）

2NO2（气）

N2O4（气）△H＝－56.9kJ/mol

现象:

[讨论]A：

混和气体受热颜色变深，说明①；

②。

B：

混和气体遇冷颜色变浅，说明①；

[结论]

在其它条件不变的情况下：

A：

温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；

B：

温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。

3、压强对化学平衡的影响：

1）先决条件：

反应体系中有气体参加且反应前后总体积发生改变。

aA（g）+bB（g）

cC（g）+dD（g）

a+b≠c+d

2）结论：

对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，在其它条件不变的

情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，

减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。

4、催化剂对化学平衡的影响：

催化剂对可逆反应的影响：

同等程度改变化学反应速率，

V’正=V’逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。

【小结】

要引起化学平衡的移动，必须是由于外界条件的改变而引起V正≠V逆。

平衡移动的本质：

化学平衡为动态平衡，条件改变造成V正≠V逆

平衡移动原理（勒沙特列原理）：

如果改变影响平衡的条件之一（如温度,压强,以及参加反应的化学物质的浓度）等，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

第三课时图像专题

【讲解】解化学平衡图像题的技巧

1、弄清横坐标和纵坐标的意义。

2、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点（转折点、几条

曲线的交叉点）的意义。

3、弄清图像所示的增、减性。

4、弄清图像斜率的大小。

一、速率-时间图象（V-t图象）

例1、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？

分析平衡移动情况。

（A）（B）（C）

例2、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的v—t

图象，我们知道v=Δc/Δt；

反之，Δc=v×

Δt。

请问下列

v—t图象中的阴影面积表示的意义是（）

A、从反应开始到平衡时，该反应物的消耗浓度

B、从反应开始到平衡时，该反应物的生成浓度

C、从反应开始到平衡时，该反应物实际减小的浓度

二、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象

例3、可逆反应mA（s）+nB（g）

pC（g）+qD（g）。

反应中，当

其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）

的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正

确的是（）

（A）达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大

（B）平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动

（C）平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动

（D）化学方程式中一定有n＞p+q

练习：

1、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：

X（g）+Y（g）

2Z（g）+W（g）△H=QkJ/mol

的反应过程。

若使a曲线变为b曲线，

可采取的措施是（）

A、加入催化剂

B、增大Y的浓度

C、降低温度

D、增大体系压强

2、在密闭容器中进行下列反应：

M（g）+N（g）

R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量

R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）

A、正反应吸热，L是气体

B、正反应吸热，L是固体

C、正反应放热，L是气体

D、正反应放热，L是固体或液体

三、百分含量（转化率或产率）--压强（或温度）图象

例4、在可逆反应mA（g）+nB（g）

pC（g）△H<

0中m、n、p

为系数，且m+n>

p。

分析下列各图，在平衡体系中A的

质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（）

例5：

温度一定，压强分别为P1和P2时，反应体系X（s）+2Y（g）

nZ（g）中反应物Y的转化率与时间的关系如图2-27所示，

由此可知（）。

A、P1>

P2，n>

2B、P1>

P2，n<

C、P1<

2D、P1<

3

例6：

可逆反应:

aX（s）+bY（g）

cZ（g）+dW（g）达到平衡，

混合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T（T2>

T1）

的变化关系如图示。

1、当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变，

平衡向方向移动，则正反应是热反应。

2、当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变————，

平衡向————方向移动，则化学方程式中左右两边的系数

大小关系是————————。

例7：

如可逆反应aA（g）+bB（g）

dD（g）+eE（g）△H。

在一定条件下达平衡状态时，A的转化率与温度、压强的关系如图2-29所示。

则在下列空格处填写“大于”、“小于”或“等于”。

（1）a+b_____d+e；

（2）△H___0。

1.如图所示，反应：

X（气）+3Y（气）

2Z（气）△H<

0。

在不同温度、不同压强（P1>

P2）下达到平衡时，混合气体中Z

的百分含量随温度变化的曲线应为（）

2、mA（s）+nB（g）

qC（g）ΔH<

0的可逆反应，在一定温度

下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V（B）%与压强（P）

关系如下图所示，下列叙述正确的是（）

A、m+n<

q

B、n>

q

C、X点时的状态，V正>

V逆

D、X点比Y点混和物的正反应速率慢

2NO（g）＋O2（g）

2NO2（g）△H<

3、图中的曲线是表示其他条件一定时,反应物NO的转化率

与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示

未达到平衡状态，且v（正）＞v（逆）的是（）

A.a点B.b点

C.c点D.d点

4、化学反应Ｘ2（ｇ）＋Ｙ2（ｇ）

2ＸＹ（ｇ）△H<

0,达到平衡

状态时，图2—12中各曲线符合平衡移动原理的是（）