河北狮州中学届高中化学毕业班下学期第一次月考试题Word格式.docx
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HA＞HB
D
将铜片和铁片导线连接插入浓硝酸中
铁片表面有气泡产生
金属活动性:
Cu＞Fe
A.AB.BC.CD.D
2．已知:
常温下，
（1）Ka1（H2CO3）=4.3×
10-7,Ka2（H2CO3）=5.6×
10-11；
（2）H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是
A.在pH=4.3的溶液中：
3c（R2-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大
C.在pH=3的溶液中存在c（R2−）×
c（H2R）/c2（HR−）=10-3
D.向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：
2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-
3．某溶液中除H+、OH—外，还有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子的物质的量之比为1：
1：
6，下列有关该溶液的判断正确的是
A.向该溶液中加入稀NaOH溶液，立即产生白色沉淀
B.将该溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝
C.若该溶液的pH为1，则c（Mg2+）=0.2mol/L
D.向该溶液中加入过量铁粉，只有一种阳离子与铁反应
4．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是
5．能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A.常温下0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7
B.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
6．用电解法可制取有广泛用途的Na2FeO4：
Fe+2H2O+2NaOH
Na2FeO4+3H2↑，工作原理如图1所示。
装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeOH42-，镍电极有气泡产生。
若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。
下列说法不正确的是
A.a是电源的正极
B.电解一段时间后，c（OH-）降低的区域在阴极室
C.电解过程中，阳极发生的电极方程式为Fe+8OH--6e-==FeO42-+4H2O
D.如图2，N点c（Na2FeO4）低于最高值的原因是氢氧化钠溶液浓度过高
7．室温下，1mol·
L-l的某二元酸H2A溶液中，存在的HA-、A2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，
A.H2A的电离方程式为：
H2A==H++HA-HA-
A2-+H+
B.室温下，电离平衡HA-
A2-+H+的平衡常数Ka=10-3。
C.等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：
c（Na+）>
c（HA-）>
c（A2-）
D.在Na2A溶液中存在c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）
8．已知：
2H2S（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O（l）△H=-632kJ•mol-1，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。
下列说法正确的是
A.电极a上发生的电极反应式为：
H2S-2e-=S+2H+
B.电池工作时，电流从电极b经过负载流向电极a
C.电路中每流过1mol电子，电池内部释放158kJ的热能
D.每11.2LH2S参与反应，有1molH+经固体电解质膜进入正极区
9．分子式为C6H12Cl2的有机物，分子中只含有一个甲基的结构有（不考虑立体异构）
A.5种B.7种C.9种D.11种
10．常温下，向20mL0.2mol·
L-1H2A溶液中滴加0.2mol·
L-1NaOH溶液。
有关微粒的物质的量变化如图所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-），根据图示判断，下列说法正确的是
A.当V（NaOH）=20mL时，pH<
7
B.当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系为c（Na+）>
c（A2-）>
c（OH-）>
c（H+）
C.当V（NaOH）=10mL时，有c（Na+）=2[c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）]
D.当V（NaOH）=30mL时，2c（H+）+3c（H2A）+c（HA-）=2c（OH-）+c（A2-）
11．用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，利用生成的Fe2+可将Cr2O72-转化成Cr（OH）3沉淀而除去，装置如图。
A.由b口加入物质为O2
B.燃料电池负极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
C.电解过程中，Fe（I）质量减少，Fe（Ⅱ）上有气体产生
D.电路中每转移6mol电子，最多有1molCr2O72-被还原
12．下列实验操作、现象和结论均正确的是
向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴2滴水
脱脂棉燃烧
Na2O2与水反应放热
Fe（NO3）2样品中加入稀硫酸，再滴加KSCN溶液
溶液变为血红色
Fe（NO3）2样品已经变质
向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2悬浊液，振荡
沉淀由白色变为红褐色
Fe（OH）3的溶度积小于Mg（OH）2
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热煮沸
无红色沉淀生成
蔗糖没有发生水解反应生成葡萄糖
13．前20号元素W、X、Y、Z原子序数依次递增，W原子最外层电子数是次外层的3倍，X的简单离子半径在同周期中最小。
W、Z的质子数之和等于X、Y的质子数之和，X、Y、Z的最外层电子数之和等于W的核外电子数。
下列说法错误的是
A.W与X的简单离子具有相同的电子层结构
B.1molY的最高价氧化物含共价键数目为4NA
C.X、Z分别与W形成的化合物都具有相同类型的化学键
D.X、Y的单质均可以和Z的最高价氧化物对应的水化物溶液反应
14．化合物a、b的结构简式如图所示，下列说法正确的是
A.化合物b不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.a的消去产物中最多有15个碳原子共面
C.a、b均能发生还原反应、取代反应、消去反应D.b分子发生加成反应最多消耗4molH2
15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑每生成0.5molN2，反应中转移电子数为6NA
B.agC2H4和C3H6混合气体含有的原子数目为aNA/14
C.lL0.2mol/LNaHCO3溶液中含HCO3-和CO32-的离子数之和为0.2NA
D.1mol·
L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NA
16．常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示（不考虑C2O42-的水解）。
下列叙述正确的是
A.Ksp（Ag2C2O4）的数量级等于10-7
B.n点表示AgCl的不饱和溶液
C.向c（Cl-）=c（C2O42-）的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成Ag2C2O4沉淀
D.Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.04
17．a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质,且a、b、c中含有同一种元素,其转化关系如下图所示。
A.若a、b、c均为厨房中常用的物质,则构成c中的阳离子半径小于其阴离子半径
B.若a为一种气态氢化物,X为O2,则a分子中可能含有10个或者18个电子
C.若b为一种两性氢氧化物,则X可能是强酸，也可能是强碱
D.若a为固态非金属单质,X为O2,则O元素与a元素的原子序数之差可能为8
18．常温下，用0.100mol/L的AgNO3溶液滴定50.0mL,0.0500mol/LKCl溶液，以K2CrO4为指示剂，测得溶液中pCl=－lgc（Cl-）、pAg=－lgc（Ag+）随加入AgNO3的体积变化如图所示，已知溶液中离子浓度小于等于1.0×
10-5mol/L则沉淀完全，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×
10-12，Ksp（Ag2SO4）=1.4×
10-5，下列说法错误的是（）
A.AgCl的沉淀溶解平衡常数Ksp数量级为10-10
B.为防止指示剂失效，溶液应维持中性或弱碱性
C.滴定中指示剂的有效浓度应维持在2.0×
10-2mol/L
D.滴定完后加入1mL0.01mol/LH2SO4会产生新的沉淀
19．镍钴锰三元材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，具有容量高、循环稳定性好、成本适中等重要优点。
镍钴锰三元材料中Ni为主要活泼元素，通常可以表示为：
LiNiaCobMncO2，其中a+b+c=1，可简写为LiAO2。
放电时总反应为LiAO2+nC=Li1-xAO2+LixCn（0<
x<
1），工作原理如下图所示，则以下说法错误的是（）
A.放电时Ni元素最先失去电子
B.放电时电子从a电极由导线移向b电极
C.充电时的阳极反应式为LiAO2-xe-=Li1-xAO2+xLi+
D.充电时转移1mol电子，理论上阴极材料质量增加7g
20．常温下，分别向体积相同、浓度均为1mol／L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数（lgC）间的关系如图。
下列对该过程相关分析正确的是
A.HB的电离常数（KA）数量级为10-3
B.其钠盐的水解常数（Kh）大小关系是：
NaB>
NaA
C.a、b两点溶液中，水的电离程度b<
a
D.当lgC=-7时，两种酸溶液均有pH=7
二、实验题
21．某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。
查阅资料：
Cu2O在酸性溶液中会发生反应：
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
探究一：
用如图所示装置进行实验，回答下列问题：
（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，_____，则说明装置A的气密性良好．
（2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是________（填选项）
A．稀硫酸和锌片
B．稀硝酸和铁片C．氢氧化钠溶液和铝片
D．浓硫酸和镁片
（3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：
①________③（填序号）.
①打开止水夹
②熄灭C处的酒精喷灯③C处冷却至室温后，关闭止水夹
④点燃C处的酒精喷灯⑤收集氢气并验纯
⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气
探究二：
（4）甲同学取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；
乙同学认为观点不正确，其原因是_____________；
丙同学另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体．证明样品中一定含有________，其反应的离子方程式为_____；
丁同学预设计实验证明另一种物质是否存在，其方案为__________。
（5）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2+有1.0mol，则样品中n（Cu2O）=_________mol．
三、计算题
22．向一定体积CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入浓度为1.00mol·
L-1的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
已知：
图中V1：
V2=1:
2，当加入V2mLNa2CO3溶液时，所得溶液的浓度为1.00mol·
L-1，体积为200mL。
求：
（1）混合溶液中CaCl2和HCl物质的量之比n（CaCl2）∶n（HCl）=_______。
（2）m2=______g。
参考答案
BBBBABCBCDCACBADDDCB
21．向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变AC⑥⑤④②生成的铜与铁离子反应Cu2OCu2O+6H++2NO3-=2Cu2++2NO2+3H2O取丙同学反应后的溶液加KSCN溶液，若溶液变红色，则存在；
若不变红，则不存在0.55
22．1:
25.00
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