湖南师大附中届高三化学上学期月考试题五带解析文档格式.docx

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C．100mL12mol/L的浓硝酸与过量Cu反应，转移的电子数小于0.6NA

D．将1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和小于2NA

3．“化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法之一。

下列说法正确的是（B）

A．证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2，可用湿润的淀粉&

shy;

KI试纸检验，观察试纸颜色变化

B．将SO2通入足量稀Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，逸出气体和SO2的体积比为2∶3

C．验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀

D．向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3

4．A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A的2倍。

A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。

下列说法不正确的是（B）

A．单质A、C均存在同素异形体

B．甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性

C．甲、乙可能都具有漂白性

D．丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊

5．下列有关反应的离子方程式书写正确的是（A）

A．碳酸氢钙溶液中滴加少量澄清石灰水：

Ca2＋＋OH－＋HCO－3===H2O＋CaCO3↓

B．服用阿司匹林过量出现水杨酸（OHCOOH）中毒反应，可静脉注射NaHCO3溶液：

OHCOOH＋2HCO－3―→O－COO－＋2CO2↑＋2H2O

C．向含0.5mol溴化亚铁的溶液中通入0.5mol氯气：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

D．向BrCH2COOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

BrCH2COOH＋OH－――→△BrCH2COO－＋H2O

6．某溶液中可能含有SiO2－3、OH－、CO2－3、SO2－4、AlO－2、HCO－3、Na＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋等离子。

当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。

A．原溶液中一定含有Na2SO4

B．反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl

C．原溶液中含有CO2－3与AlO－2的物质的量之比为1∶2

D．原溶液中一定含有的阴离子是OH－、CO2－3、SiO2－3、AlO－2

7．N4分子结构为正四面体（如图所示）。

已知：

断裂N4（g）中1molN—N键吸收193kJ能量，形成N2（g）中1molN≡N放出941kJ能量。

A．N4（g）比N2（g）更稳定

B．N4（g）===2N2（g）ΔH＝＋724kJmol－1

C．形成1molN4（g）中的化学键放出193kJ的能量

D．1molN2（g）完全转化为N4（g），体系的能量增加362kJ

8．具有下列组成和结构特点的有机化合物中同分异构体数目最多的是（不考虑立体异构）（A）

选项ABCD

分子式C4H8Cl2C5H10O2C4H8O2C9H12

类别含氯化合物羧酸酯含有苯环的烃

9.化学平衡常数K、弱电解质的电离平衡常数Ka或Kb及溶度积常数Ksp是高中化学中常见的几种常数。

它们都能反映相应的可逆变化进行的程度，下列关于以上常数的说法正确的是（C）

A．若改变条件使可逆反应平衡右移，则达到新的平衡时的平衡常数K一定增大

B．一定温度下，在amolL－1的饱和石灰水中加入适量的bmolL－1CaCl2溶液（ba），则一定有Ca（OH）2析出

C．相同温度时，CH3COOH的电离平衡常数Ka与NH3H2O的电离平衡常数Kb相等，所以CH3COONH4的水溶液显中性

D．升高温度，以上常数均增大

10．我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na&

CO2电池。

该电池放电时“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。

吸入CO2时，其工作原理如右图所示。

吸入的全部CO2中，有23转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。

A．“吸入”CO2时，钠箔为正极

B．“吸入”CO2时的正极反应为4Na＋＋3CO2＋4e－===2Na2CO3＋C

C．“呼出”CO2时，Na＋向多壁碳纳米管电极移动

D．标准状况下，每“呼出”22.4LCO2，转移电子的物质的量为0.75mol

11．下列叙述正确的是（A）

A．锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3

B．常温下，在含有Ag＋和Cl－的溶液中，Ag＋和Cl－浓度之积是个常数

C．当醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则溶液的导电能力一定变强

D．将浓度为0.1mol/L的HF溶液加水不断稀释，溶液中c（F－）c（H＋）始终保持增大

12．常温下，向浓度均为0.1molL－1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lgc（H＋）c（OH－）随加入NaOH的物质的量的变化如图所示（忽略加入NaOH固体导致溶液温度的变化）。

下列叙述正确的是（B）

A．HX的酸性弱于HY

B．c点溶液中：

c（Y－）c（HY）

C．a点由水电离出的c（H＋）＝10－12molL－1

D．b点时酸碱恰好完全中和

【解析】A.lgc（H＋）c（OH－）越大，表示溶液中c（H＋）越大。

未加氢氧化钠时，HX溶液中的lgc（H＋）c（OH－）的值大，所以HX的酸性大于HY，故A错误；

B.c点lgc（H＋）c（OH－）＝6，则溶液中的c（H＋）为10－4molL－1，此时消耗的氢氧化钠为0.005mol，则溶液中的溶质为NaY和HY且两者物质的量相等，由于溶液显酸性，所以HY的电离程度大于NaY的水解程度，所以c（Y－）c（HY），故B正确；

C.a点lgc（H＋）c（OH－）＝12，则溶液中的c（H＋）为0.1molL－1，溶液中由水电离出的c（H＋）为10－13molL－1，故C错误；

D.浓度为0.1molL－1、体积为100mL的HY溶液与氢氧化钠恰好中和消耗的氢氧化钠为0.01mol，而b点时消耗的氢氧化钠为0.008mol，所以酸过量，故D错误。

13．T℃时，在容积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生反应2A（g）＋B（g）2C（g）ΔH＝－QkJ/mol（Q0），6min后，容器①中反应达到平衡，有关数据如下表所示，下列叙述中正确的是（D）

容器编号

起始时各物质的物质的量/mol

ABC达达到平衡时体系

能量的变化

①2100.75QkJ

②0.40.21.6

A.0～6min，容器①中v（A）＝0.25mol/（Lmin）

B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.05QkJ

C．其他条件不变，若容器②保持绝热恒容，则反应达到平衡时C的体积分数小于23

D．若容器①中反应达到平衡后，再通入1molA与0.5molB，则反应再达到平衡时A的转化率增大

【解析】A.容器①中参加反应的A的物质的量＝2mol×

0.75QkJQkJ＝1.5mol，浓度是1.5mol÷

0.5L＝3.0mol/L，则0～6min，v（A）＝3.0mol/L÷

6min＝0.5mol/（Lmin），A错误；

B．根据以上分析可知：

2A（g）＋B（g）2C（g）

起始（mol）：

210

转化（mol）：

1.50.751.5

平衡（mol）：

0.50.251.5

恒温恒容下，容器②中C采用“一边倒法”完全转化到方程式左边可以得到2molA、1molB，容器①②中的反应为完全等效平衡，平衡时各组分的物质的量相等，则容器②中反应达到平衡时吸收的热量为（0.25－0.2）mol×

QkJ/mol＝0.05QkJ，B错误；

C．平衡时容器①②中C的体积分数为1.5mol（0.5＋0.25＋1.5）mol＝23，其他条件不变，若容器②保持绝热恒容，随着反应进行，温度降低，反应向生成C的方向移动，生成2molC时，混合气体减少1mol，则达到平衡时C的体积分数大于23，C错误；

D．若容器①中反应达到平衡后，再通入1molA与0.5molB，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，则反应再达到平衡时A的转化率增大，D正确。

14．将30.8gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体（标准状况下）。

另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成11.2LNO（标准状况下），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到的沉淀的质量为（C）

A．34.2gB．39.3g

C．40.7gD．56.3g

【解析】合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生氢气6.72L（标准状况下），所以金属铝的质量是5.4g，金属铝失电子的量是0.6mol；

将合金溶于过量的稀硝酸中，分别生成Al3＋、Fe3＋、Cu2＋，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为11.2L22.4L/mol×

3＝1.5mol，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，反应中金属铁、铜失去电子的物质的量0.9mol等于其生成氢氧化物时结合氢氧根离子的物质的量，即n（OH－）＝0.9mol，所以反应后沉淀的质量等于30.8g－5.4g＋0.9mol×

17gmol－1＝40.7g。

综上所述，答案选C。

第Ⅰ卷答题卡

题号1234567891011121314

答案CDBBADDACBABDC

第Ⅱ卷非选择题（共58分）

二、非选择题（本题有5个小题，共58分）

15．（每空1分，共6分）

（1）已知下表数据：

化学式电离平衡常数（25℃）

HCNK＝5.0×

10－10

CH3COOHK＝1.8×

10－5

H2CO3K1＝4.4×

10－7，K2＝4.7×

10－11

（1）①25℃时，等浓度的四种溶液：

a.NaCN溶液；

b.Na2CO3溶液；

c.CH3COONa溶液；

d.NaHCO3溶液。

pH值最大的溶液为__b__（填标号）。

②将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，则混合溶液中c（HCN）、c（H＋）、c（OH－）、c（CN－）、c（Na＋）浓度从大到小的排序为__c（HCN）＞c（Na＋）＞c（CN－）＞c（OH－）＞c（H＋）__，c（HCN）＋c（CN－）__＝__0.1mol/L（填“”“”或“＝”）（忽略混合后溶液的体积变化）。

③相同条件下，取等体积等pH的：

a.HCN溶液；

b.CH3COOH溶液；

c.H2CO3溶液。

各稀释100倍，稀释后的溶液，其pH从大到小的排序为__b＞c＞a__（填标号）。

④25℃时，将体积为Va、pH＝13的某一元强碱与体积为Vb、pH＝2的某二元强酸混合，若所得溶液的pH＝11，则Va∶Vb＝__1∶9__（忽略混合后溶液的体积变化）。

（2）温度为T℃时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol/L的H2SO4溶液与bmol/L的一元碱AOH溶液等体积混合。

下列可判断溶液呈中性的是__b__（填标号）。

a．混合溶液的pH＝7

b．c（SO2－4）＝12c（A＋）

c．混合溶液中c（H＋）c（OH－）＝Kw

d．混合溶液中c（OH－）＝Kw2

16．（每空2分，共10分）二氧化氯是一种黄绿色的气体，可用于水体消毒与废水处理。

以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：

①粗盐精制；

②电解微酸性NaCl溶液；

③ClO2的制取。

工艺流程如下图所示：

（1）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。

电解时生成的气体B是__H2__（填化学式）；

电解时阳极反应式为__Cl－－6e－＋3H2O===ClO－3＋6H＋__。

反应Ⅲ的化学方程式为__2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋2NaCl＋2H2O＋Cl2↑__。

（2）某同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定（假定ClO2全部转化为Cl－），他们进行了如下实验：

向30.00mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001molL－1AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达到滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12mL。

①水样中Cl－的物质的量浓度是__4.04×

10－4_molL－1__。

②已知Ksp（AgCl）＝1.78×

10－10，Ksp（Ag2CrO4）＝2.00×

10－12。

如在滴定终点时，测得溶液中CrO2－4的浓度是5.0×

10－3molL－1，此时溶液中Cl－的浓度是__8.9×

10－6_molL－1__。

17．（除标注外，其余每空2分，共14分）据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物）试采获得成功。

甲烷是一种重要的化工原料。

（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，现有以下三种重整方式：

部分氧化：

CH4（g）＋12O2（g）CO（g）＋2H2（g）ΔH1＝－35.9kJmol－1①

水蒸气重整：

CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）ΔH2＝＋205.9kJmol－1②

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH3＝－41.2kJmol－1③

二氧化碳重整：

CH4（g）＋CO2（g）2CO（g）＋2H2（g）ΔH4④

则反应②自发进行的条件是__高温（1分）__，ΔH4＝__＋247.1（1分）__kJmol－1。

（2）起始向密闭容器中充入一定量的CH4（g）和O2（g），发生反应①。

CH4（g）的平衡转化率与温度（T）和压强（p）的关系如图所示。

①M、N两点的H2的物质的量浓度：

c（M）__＜（1分）__c（N）（填“＞”“＜”或“＝”）。

②N、P两点的平衡常数：

K（N）__＞（1分）__K（P）（填“＞”“＜”或“＝”）；

理由是__反应①为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CH4（g）的平衡转化率降低，所以T1＜T2，故_P点平衡常数小于N点__。

（3）合成气CO和H2在一定条件下能发生反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。

在容积均为VL的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中分别充入amolCO和2amolH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如图所示，此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是__T3__（填“T1”“T2”或“T3”）；

该温度下的化学平衡常数为__9V22a2__（用a、V表示）。

（4）光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO2、H2O生成甲醇的光能储存装置如图所示，制备开始时质子交换膜两侧的溶液质量相等。

则b极的电极反应式为__CO2＋6e－＋6H＋===CH3OH＋H2O__；

当电路中有3mol电子转移时，质子交换膜两侧溶液相差__52__g。

18．（每空2分，共14分）砷为第ⅤA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。

Ⅰ.冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3AsO3）的形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

①As2S3与过量的S2－存在反应As2S3（s）＋3S2－（aq）2AsS3－3（aq）；

②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

（1）砷酸的第一步电离方程式为__H3AsO4H＋＋H2AsO－4__。

（2）“一级沉砷”中FeSO4的作用是__沉淀过量的S2－，使As2S3（s）＋3S2－（aq）2AsS3－3（aq）平衡左移，提高沉砷效果__；

“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为__H3AsO3＋H2O2===H3AsO4＋H2O__。

（3）沉淀X为__CaSO4__（填化学式）。

Ⅱ.冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的最低检出限为3.0×

10－6g）。

步骤1：

取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体。

步骤2：

将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。

步骤3：

取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。

（4）AsH3的电子式为__HAsHH__。

（5）步骤2的离子方程式为__12Ag＋＋2AsH3＋3H2O===12Ag↓＋As2O3↓＋12H＋__。

（6）固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×

10－5gkg－1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量是否符合排放标准：

__不符合，因为该废渣砷含量最少为（3.0×

10－6_g÷

10_g）×

1_000_gkg－1＝3.0×

10－4_gkg－1，大于排放标准4.0×

10－5_gkg－1__。

19．（每空2分，共14分）某化学兴趣小组利用以下线路合成有机化合物M：

R—C≡CH＋R′—Br――→PdK2CO3R—C≡C—R′＋HBr。

（1）B中官能团的名称是__碳碳双键、羧基__。

（2）M的结构简式为__CCCH2CH3__，由D生成E的反应类型是__消去反应__。

（3）写出C与足量NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式：

__CHBrCHBrCOOH＋3NaOH――→△CHOHCHOHCOONa＋2NaBr＋H2O__。

（4）2分子A在一定条件下反应生成一种含有3个六元环的化合物，该生成物的结构简式为

____。

（5）同时满足下列条件的A的同分异构体有__17__种（不考虑立体异构）。

①属于芳香族化合物；

②能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2；

③在一定条件下能发生催化氧化，且其产物能发生银镜反应。

（6）以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂及有机溶剂可以合成3&

己炔，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件。

____