苏北五市高三年级调研考试化学文档格式.docx

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2．有四种晶体，其离子排列方式下图所示，其中化学式不属AB型的是

3．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是

A、1mol锌片与含1molHCl的稀溶液混合

B、1molMnO2粉末与含4molHCl的浓盐酸共热

C、常温下1mol铝片投入足量的浓硫酸中

D、常温下1mol铜片投人含4molHNO3的浓硝酸中

4．下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是

5．下列离子方程式或电极反应式正确的是

A、用氢氧化铝胶囊治疗胃酸过多：

OHˉ＋H+＝H2O

B、日常生活使用漂白粉漂白：

CO2＋H2O十Ca2＋＋2ClOˉ＝CaCO3↓十2HClO

C、电解法精炼粗铜（含金、银、锌等杂质）的阴极反应式：

Cu－2eˉ＝Cu2＋

D、用Na2S溶液吸收超量的SO2：

S2-＋2SO2＋2H2O＝2HSO3-＋H2S↑

6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中一定正确的是

A、1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要2NAC12

B、常温常压下，mg乙烯与mg丙烯中均含有（3m/14）NA对共用电子对

C、标准状况下，22.4LBr2中所含的分子数为NA

D、1mol·

L-1Mg（NO3）2溶液中含有NO3－的数目为2NA

7．下列物质不能通过化合反应得到的是

A、HNO3B、Cu2（OH）2CO3C、Ca（HCO3）2D、H2SiO3

8．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是

A、含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaC1（aq）＋H2O（l）；

△H＝十57.4kl／mol

B、已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；

△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C、已知2H2（g）十O2（g）＝2H2O（g）；

△H=－4836kJ／mol，则H2的燃烧热为241．8kl／mol

D、已知

则△H1＜△H2

二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，供32分。

每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要多选或错选，该小题就为0分．）

9，下列叙述中，结论（事实）和对应的解释（事实）均不正确蚺是

A、金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C一C键能大于Si一Si键能

B、稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力

C、二氧化硅晶体中不存在简单的SiO2分子，因为其晶体是含有硅氧四面体的空间网状结构

D、分子空间构型为正四面体结构的分子中化学键的键角不一定是109028’，因为键角还有可能为60°

10．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A、使紫色石蕊试液变蓝的溶液：

Na＋AlO2-S2ˉSO42ˉ

B、pH＝0的溶液：

Zn2＋NO3-Cl-I-

C、由水电离的c（H+）＝10ˉ14mol/L-l的溶液中：

Ba2＋K+Na＋HCO3-

D、含有大量Al3＋的溶液：

H＋Cu2＋Mg2+SO42-

11．工业生产中物质的循环利用有多种模式。

例如：

下列表述正确的是

A、图I可用于合成氨中的N2、H2的循环

B、图I可用于氨碱法制纯碱中CO2的循环

C、图Ⅱ可用于电解饱和食盐水中NaCl的循环

D、图Ⅲ可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环

12．为实现2008北京“科技奥运”战略，我国兴奋剂检测生物芯片装置

已定型和批量生产，可快捷检测常见的16种兴奋剂。

已知某兴奋

剂乙基雌烯醇（etylestrenol）的结构如右图所示。

下列叙述中正确

的是

A、该物质可以视为酚类

B、在浓硫酸作用下，分子内消去一个水分子，产物有二种同分异

构体

C、能使溴的四氯化碳溶液褪色

D、该物质分子中的所有碳原子均共面

13．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：

14．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：

下列叙述不正确的是

A、放电时负极反应式为：

Zn－2eˉ＋2OHˉ＝Zn（OH）2

B、放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

C、充电时阳极反应式为：

Fe（OH）3-3e-＋5OHˉ＝FeO42ˉ＋4H2O

D、放电时正极附近溶液的碱性增强

15．25℃时，在25mLo.1mol·

L－1的NaOH溶液中，逐滴加入

0.2mol·

Lˉ1的CH3COOH溶液。

溶液pH的变化曲线如图

所示。

下列分析的结论中，正确的是·

A、B点的横坐标a＝12，5

B、C点时c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH-）

C、D点时c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋）

D、曲线上A、B间任一点，溶液中都有：

c（Na＋）＞c（CH3COOˉ）>

c（OH-）>

c（H＋）

16．向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通人量的不同，溶液M的组成也不同。

若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加人盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且

（2）、（3）、（4）图中分别有OA＜AB，OA＝AB，OA>

AB,则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解）

A、M中只有一种溶质的有

（1）和（3）

B、M中有两种溶质的有

（2）和（4）

C、

（2）图显示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）

D、（4）图显示M中c（NaHCO3）>

c（Na2CO3）

三、（本题包括2小题，共22分）

17．（8分）检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。

试按要求回答下列问题：

（1）下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是＿＿＿＿（填序号，下同）。

A、容量瓶B、洗气瓶C、分液漏斗D、酸（碱）式滴定管

（2）下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中，正确的是＿＿＿＿。

A、收集不到气体B、造成环境污染

C、观察到的实验现象有误D、引发爆炸事故·

（3）为检查右图所示简易气体发生装置的气密性，甲、乙两位同学进行了以

下操作和方案设计。

①甲同学认为，只要往漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好。

经检验他

的方案可行。

则甲同学的操作方法、现象和结论是。

②乙同学设计的方案是：

往漏斗中注人一定量的水至浸没长颈漏头下端。

关闭活塞，用手捂住试管中上部，待漏斗中液面上升一定高度，打开活塞让液面回落后，迅速关闭活塞，松开手，见漏斗中液面低于试管中液面且不再升降，说明气密性良好。

乙同学设计方案的原理是。

18．（14分）某工业铁红中混有一种黑色的铁的氧化物杂质，为了解杂质的成分及测定铁红的纯度，化学兴趣小组的同学进行了实验探究。

请你参与过程分析与交流。

［查阅资料］

①铁的常见氧化物

氧化亚铁（FeO）黑色固体，ω（Fe）＝77.8％；

氧化铁（Fe2O3）红色固体，俗称铁红，

ω（Fe）＝70.0％；

四氧化三铁（Fe3O4）黑色固体，俗称磁性氧化铁，ω（Fe）＝72.4％。

②草酸（乙二酸H2CO4）在浓H2SO4存在下受热分解的化学方程式为：

［实验准备］

①实验的装置图如下

②药品及试剂

A、草酸b、工业铁红c、NaOH溶液d、澄清石灰水

E、浓H2SO4f、盐酸

［实验及数据］

取不同质量的样品进行实验，所得实验数据如下：

讨论与分析］

（1）兴趣小组的同学拟以纯净的CO还原铁的氧化物，所设计的实验装置中D、E、F应分别盛放的试剂为、、、（填写序号，下同），其作用依次是

。

上述装置还有不完善之处，你建议改进措施是

（2）由实验数据不难得出，有—组实验数据不可靠，该组数据是（填序号），该工业粗铁红所含杂质的化学式为。

（3）该工业铁红中ω（Fe2O3）＝。

四、（本题包括2小题，共18分）

19．（10分）下列表示分子结构的图示中，●表示短周期的几种元素的“原子实”［指原子除去最外电子层电子后剩余的部分，周围小黑点表示没有用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。

例如X2（X代表卤素原子）：

］

试回答下列问题：

（1）A、B、C、D四种“图示”中，所表示的物质可分为四组共＿＿＿＿种。

这些物质的分子中的电子总数可能为＿＿＿或＿＿＿＿。

（2）分子的空间构型为正四面体的物质的分子式是。

该组中，物质的稳定性顺序是＿＿＿＿；

它们沸点的变化与其余各组相比＿＿＿＿（填“相同”或“不相同”），其原因是

（3）写出上述物质中的两种间相互反应生成离子化合物的化学方程式

（任写一个）。

20．（8分）江苏省东部沿海有954km的海岸线，合理开发和利用海洋资源对江苏经济发展意义重大。

下图是部分元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应条件及部分反应物

或生成物已略去）。

已知：

A是海水中的重要资源；

C、D、F是单质，其中C、D在常温常压下是气体；

反应②是化工生产中的重要反应，生成物E是84消毒液的有效成份；

J、K均为不溶于水的物质，其中J为红褐色。

请按要求填空：

（1）反应①的离子方程式（请注明反应条件）。

（2）B的电子式＿＿＿＿；

E的化学式＿＿＿＿。

（3）③的化学方程式。

（4）D被誉为很有发展前途的未来燃料。

你所了解的实现该目标尚存在的实际问题有

（列举一条）。

五、（本题包括1小题，共10分）

21．（10分）应用纳米技术制各的纳米金属燃料已应用到社会生活和高科技领域。

一些原子序数较小的金属、非金属和常用燃料的单位质量燃烧热的比较如下图所示［肼（N2H4）和硼烷（B5H9）为传统火箭燃料］。

请回答下列问题：

（1）结合元素在地壳中的含量，在单位质量燃烧热大于汽油和氢单质的物质中，最具发展潜力的两种新型燃料可以是＿＿＿＿（填写元素符号）。

这些物质作为燃料使用，除具有高燃烧热值外，还具有的优点是＿＿＿＿（填一项）。

（2）使金属在较低温度下燃烧的关键技术之一是将其制成纳米、微米级的颗粒。

如此，不仅降低了金属燃料的燃点，也使得燃烧更为容易和充分，其原因是

（3）Be粉和MnO2粉末在高温下可以反应（类似铝热反应），请写出反应的化学方程式

；

根据图示推测可能的原因是。

六、（本题包括2小题，共18fib）

22．（8分）

（1）分子式为C5H11Br的有机物A与稀NaOH溶液共热后生成有机物B，B能与金属钠反应放出气体，但不能发生消去反应。

C与B互为同分异构体，C分子中含有一个支链，且分子内脱水可生成两种不同的烯烃。

则A的结构简式为；

写出符合题意的C可能的结构简武为

（2）有机物M（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂，能使溴水褪色；

M难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应得到N（C4H4O4）和甲醇。

N结构中没有支链，能与氢氧化钠溶液反应。

则由N制M的化学方程式为。

23．（10分）对氨基水杨酸钠（）是常用的抗结核菌药物（PAS）。

以下是它的一种合成路线。

其关键步骤是中间产物C的合成。

（1）写出化合物B的结构简式。

（2）反应③所属的有机化学反应类型是。

（3）化合物C有多种同分异构体，其中一类是苯的二取代物，该类物质的分子结构中，不可能含有下列基团（官能团）的是＿＿＿（填名称）。

其中能与羧酸（浓H2SO4作催化剂、加热），发生酯化反应的同分异构体的结构简式是

（4）反应⑦的化学方程式是。

七、（本题包括2小题，共18分）。

24．（8分）化合物A［KxFe（C2O4）y·

2H2O］是一种重要的光化学试剂。

化学兴趣小组的同学为测定A的化学式，依次做了如下实验探究：

（A）取样品溶于水，向其中滴加KSCN试液，溶液呈血红色。

（B）准确称取A样品0.491g，于110℃干燥脱水至恒重，质量为0.437g．

（C）另取A0.491g置于锥形瓶中，加人是量的3mol·

Lˉ1的H2SO4溶液和适量蒸馏水，微热且加人0.050mol·

Lˉ1的KMnO4溶液24.0mL，恰好完全反应。

（D）将（B）所得固体溶于水，加入还原铁粉至0.028g时，恰好反应完全。

若已知：

①A中铁元素只呈一种价态，

②

试完成下列问题：

（1）0.491gA中所含结晶水的物质的量为＿＿＿＿；

（2）A中n（Fe）：

n（C2O4）＝＿＿＿；

（3）A的化学式＿＿＿＿。

25．（10分）化学实践活动小组参与某硝酸生产厂家的尾气处理设计。

他们开展了以下的学习与工作：

（1）查阅资料：

碱液吸收法是氮的氧化物的常用吸收处理方法之一。

其化学反应原理为：

（2）经采样分析，该厂尾气中氮的氧化物有NO2（其中含体积分数为20％的N2O4）和NO。

（3）为进行理论研究，化学小组同学开展了模拟实验：

制取aL（已折合成标准状况，下同）NO2〈该条件下其中N2O4体积分数同采样）与bLNO混合后通人100mLNa2CO3溶液。

试回答下列问题：

（1）若模拟实验中氮的氧化物全部被吸收，则a∶b应满足的条件是；

c（Na2CO3）应满足的条件是（用含有a、b的代数式表示）。

（2）试分别给出生成的NaNO3和NaNO2物质的量与a、b的函数关系式。