高考化学真题与模拟类编专题09反应速率化学平衡含答案文档格式.docx

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2018届高考模拟试题，

3．【2018届太原五中三模】当1，3-丁二烯和溴单质1：

1加成时，其反应机理及能量变化如下：

不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如下表：

下列分析不合理的是

A．产物A、B互为同分异构体，由中间体生成A、B的反应互相竞争

B．相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快

C．实验1测定产物组成时，体系己达平衡状态

D．实验1在tmin时，若升高温度至25℃，部分产物A会经活性中间体C转化成产物B

【答案】C

详解：

A．产物A、B互为同分异构体，由中间体生成A、B的反应互相竞争，A正确；

B．由中间体生成A的活化能较低，故相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快，B正确；

C．实验1测定产物组成时，无法判断体系己达平衡状态，C不合理；

D．由图像可知，由C生成A和B的反应皆为放热反应，由表中数据可知，在较高的温度下，C转化为B有竞争优势，故实验1在tmin时，若升高温度至25℃，部分产物A会经活性中间体C转化成产物B，D正确。

综上所述，分析不合理的是C，本题选C。

4．【2018届重庆一中三模】工业上以CH4为原料制备H2的原理为CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）。

在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1mol 

CH4（g）和1.1 

mol 

H2O（g），测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b。

已知容器a的体积为10L，温度为Ta，下列说法不正确的是

A．容器a中CH4从反应开始到怡好平衡时的平均反应速率为0.025mol·

L-1·

min-1

B．a、b两容器的温度可能相同

C．在达到平衡前，容器a的压强逐渐增大

D．该反应在Ta温度下的平衡常数为27（mol·

L-1）2

【答案】B

A．容器a中CH4从反应开始到怡好平衡时的平均反应速率=

=

=0.025mol·

min-1,故A正确；

B．根据以上分析a、b两容器的温度不可能相同，B错误；

C．因为该反应条件为等温等容，反应后气体的物质的量增大，所以在达到平衡前，容器a的压强逐渐增大，C正确；

D．该反应在Ta温度下的平衡常数=

（mol·

L-1）2=27（mol·

L-1）2，D正确；

因此本题答案为B。

涉及化学平衡求反应速率和平衡常数等问题，要用三行式分析起始、变化及平衡的有关量，使思路清晰，计算准确，值得总结。

5．【2018届潍坊市三模】已知:

2CH3COCH3

（1）

CH3COCH2COH（CH3）2

（1）。

取等量CH3COCH分别在0℃和20℃下反应,测得其转化率（α）随时间（t）变化的关系曲线如右图所示。

下列说法正确的是 

A．曲线Ⅱ表示20℃时的转化反应

B．升高温度能提高反应物的平衡转化率

C．在a点时,曲线Ⅰ和Ⅱ表示反应的化学平衡常数相等

D．化学反应速率的大小顺序为:

d>

b>

c

曲线的斜率反映了化学反应速率，斜率越大说明反应速率越快。

6．【2018届南开区三模】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：

2X（g）

Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．M点的正反应速率υ正小于N点的逆反应速率υ逆

B．T2下，在0~t1时间内，υ（Y）=

mol/（L·

min）

C．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

D．该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量

用“先拐后平”法，T1优先T2出现拐点，T1达到平衡时间短、速率快，则T1

T2；

T2平衡时c（X）小于T1，升高温度平衡向逆反应方向移动，该反应的ΔH

0；

利用图像上的数据和速率之比等于化学计量数之比计算υ（Y）；

平衡后再加入一定量X，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，X的平衡转化率增大。

本题考查化学平衡的图像分析、化学反应速率的计算、外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响。

观察图像时先看纵横坐标的含义，根据关键点和曲线的变化趋势，联想外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的规律进行判断。

注意：

在恒容容器中增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动；

若反应物只有一种，平衡时反应物转化率的变化，利用增大压强对平衡的影响判断。

7．【2018届武汉市三模】温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：

2NO2（g）

2NO（g）+O2（g）相关数据如下表所示。

下列说法错误的是（）

容器

编号

物质的起始浓度

L-1）

物质的平衡浓度

c（NO2）

c（NO）

c（O2）

Ⅰ

0.6

0.2

Ⅱ

0.3

0.5

Ⅲ

0.35

A．容器Ⅰ中发生反应的平衡常数为0.8B．容器Ⅱ中发生反应的起始阶段有v正>

v逆

C．达到平衡时，容器Ⅲ中

>

1D．达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅲ中的总压强之比为16∶17

8．【2018届和平区二模】在恒容密闭容器中将CO2 

与含少量CO的H2混合生成甲醇，反应为CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）。

下图中是按

分别为①1:

4和②1:

6 

两种投料比时，CO2的平衡转化率随温度变化的曲线。

下列有关说法正确的是

A．按投料比①时，CO2的平衡转化率随温度变化的曲线对应的是图中的曲线I

B．图中a点对应的H2的转化率等于30%

C．图中b点对应的平衡常数K的值大于c点

D．

的数值，a点比c点小

【解析】同一温度下，两种物质参加反应，增加氢气的浓度，二氧化碳的转化率增大，因此从图中可知，按投料比①时，CO2的平衡转化率随温度变化的曲线对应的是图中的曲线II，A错误；

相同条件下，二氧化碳的含量越高，二氧化碳转化率越低，所以曲线Ⅰ的投料比[

]为1:

6，而一氧化碳与氢气的物质的量之比未知，无法计算氢气的转化率，B错误；

温度升高，二氧化碳的平衡转化率降低，所以平衡逆向移动，则正反应是放热反应，所以b点对应的平衡常数K的值小于c点，C错误；

假设CO为1mol/L,则根据按

为1:

4时，c（CO2）=1mol/L，c（H2）=3mol/L,根据图像可知，500℃时，CO2的平衡转化率为45%，所以反应剩余c（CO2）=1-1×

45%=0.55mol/L，生成甲醇的浓度为0.45mol/L，带入并计算

=0.55×

1/0.45=1.22；

假设CO为1mol/L，则根据按

6时，c（CO2）=1mol/L，c（H2）=5mol/L，根据图像可知，500℃时，CO2的平衡转化率为60%，所以反应剩余c（CO2）=1-1×

60%=0.4mol/L，生成甲醇的浓度为0.6mol/L，带入并计算

=0.4×

1/0.6=0.67；

综上分析可知

的数值，a点比c点小，D正确；

正确选项D。

9．【2018届凉山州三模】2SO2（g）十O2（g）

2SO3（g） 

△H=-198kJ·

mol-1，在V2O5存在时，该反应机理为:

Ⅰ：

V2O5+SO2→2VO2+SO3（快） 

Ⅱ:

4VO2+O2→2V2O5（慢），下列说法正确的是（）

A．反应速率主要取决于Ⅰ步反应

B．该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol

C．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应能放出198KJ的热量

D．在恒温、恒容条件下，达到平衡后继续加入少量SO3平衡将向正反应方向移动，所以SO3的体积百分数增大

【解析】对于多步反应，决定总反应速率的应该是较慢的反应，所以反应速率主要取决于Ⅱ步反应，选项A错误。

该反应为放热反应，其能量变化可以表示为下图：

10．【2018届河西区二模】—定条件下，CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）△H=－57.3kJ/mol，往2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在不同催化剂作用下发生反应①、反应②与反应③，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示，b点反应达到平衡状态，下列说法正确的是

A．a点v（正）>

v（逆）

B．b点反应放热53.7kJ

C．催化剂效果最佳的反应是③

D．c点时该反应的平衡常数K=4/3（mol-2

L-2）

【答案】A

11．【2018届延边州三模】温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:

2NO2（g） 

2NO（g）+O2 

（g）（正反应吸热）。

实验测得:

v正= 

v 

（NO2 

）消耗= 

k正c2（NO2 

），v逆= 

v（NO）消耗=2v 

（O2 

k逆c2 

（NO）·

c（O2 

），k正、k逆为速率常数，受温度影响。

物质的起始浓度（mol·

L－1）

物质的平衡浓度（mol·

A．设k为该反应的化学平衡常数，则有k=k逆:

k正

B．达平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅲ中的总压强之比为20∶17

C．容器Ⅱ中起始平衡正向移动，达平衡时，容器Ⅱ中NO2的转化率比容器Ⅰ中的小

D．若改变温度为T2,且T2>

T1,则k正:

k逆<

0.8

平衡常数为k=0.3×

0.72/0.12=14.7>

8,所以容器Ⅱ中NO2的转化率小于2/3，即容器Ⅱ中起始平衡正向移动，达平衡时，容器Ⅱ中NO2的转化率比容器Ⅰ中的小，C正确；

由于该反应正反应是吸热反应，温度

，所以

时平衡常数增大，则k正:

k逆>

0.8；

正确选项C。

12．【2018届六安市三模】一定温度下（T2>

T1），在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中反应2NO（g）+Cl2（g）= 

2ClNO（g）（正反应放热）达到平衡，下列说法正确的是

温度/

（℃）

物质的起始浓度/mol·

L-1

物质的平衡浓度/mol·

c（Cl2）

C（ClNO）.v

C（ClNO）

T1

0.20

0.10

0.04

T2

.020

cl

T3

C2

A．达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为1：

2

B．达到平衡时，容器Ⅲ中ClNO的转化率小于80%

C．达到平衡时，容器Ⅱ中c（ClNO）/C（NO）比容器Ⅰ中的大

D．若温度为T1，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20molNO（g）.、0.2mo1Cl2（g）和0.20molClNO（g），则该反应向正反应方向进行

13．【2018届全国四月大联考】已知某密闭容器中发生反应：

X（g）+Y（g）

mZ（g）△H<

0。

反应过程中，X、Y、Z的物质的量随时间的变化如图所示，则t1时刻改变的条件可能是（）

A．升高温度B．加入更高效的催化剂

C．增大压强D．加入一定量的Z

【解析】A、正反应方向是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，Z的物质的量减少，X或Y的物质的量增大，符合图像，故A正确；

B、使用催化剂不影响化学平衡的移动，故B错误；

C、相同容器和时间，物质的量变化的比等于化学计量数之比，即m=2，反应前后气体系数之和相等，增大压强，化学平衡不移动，故C错误；

D、加入一定量Z，Z的量增大，故D错误。

14．【2018届赤峰市4月模拟】如图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法不正确的是（）

A．第一次平衡时，SO2的物质的量左室更多

B．入气体未反应前，左室压强和右室样大

C．第一次平衡时，左室内压强一定小于右室

D．第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多

解答本题需要注意：

由于容器为恒容容器，左室充入的1molAr对化学平衡无影响；

比较平衡时各物理量之间的关系采用“等效”思维和“先同后变”，即先设计等效平衡，再考虑压强对化学平衡的影响。

15．【2018届大兴区一模】已知：

2NO2（g）+CH4（g）

N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO2和CH4的混合气体0.3mol充分反应。

不同投料比时，NO2的平衡转化率与温度的关系如右图所示。

[投料比=

]；

下列说法不正确的是

A．ΔH<

0

B．X>

2

C．400K时，反应的平衡常数为5×

10-2

D．投料比为2时，Q点v逆（CH4）小于P点的v逆（CH4）

16．【2018届河西区一模】已知气相直接水合法制取乙醇的反应为H2O（g）+C2H4（g）

CH3CH2OH（g）。

在容积为3L的密闭容器中，当n（H2O）:

n（C2H4）=1:

1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示:

A．a、b两点平衡常数:

a

B．压强大小顺序:

P1>

P2>

P3

C．当混合气的密度不变时反应达到了平衡

D．其他条件不变，增大起始投料

，可提高乙烯转化率

（1）电离平衡常数只受温度影响，与其他因素无关。

所以.a、b点温度相同;

（2）影响化学反应平衡移动的因素，有温度，压强，浓度等。

例此反应.该反应为气体体积减小的反应,增大压强乙烯的转化率增大;

（3）密度只与气体的体积和质量有关。

17．【2018届榆林市三模】CO常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c（CO）/c（CO2）]与温度（t）的关系曲线图。

A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量

B．CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）

C．工业冶炼金属铜（Cu）时较高的温度有利于提高CO的利用率

D．CO还原PbO2的反应△H>

18．【2018届海淀区一模】以甲烷为原料合成甲醇的反应如下:

反应I:

CH4（g）+CO2（g）

2CO（g）+2H2（g）△H1=+247kJ/mol

反应II:

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H2=-90kJ/mol

已知:

T1℃时，反应II的平衡常数数值为100；

T2℃时，反应II在密闭容器中达到平衡，测得CO、H2、CH3OH的物质的量浓度（mol/L）分别为0.05、0.1、0.1。

下列说法中，正确的是

A．反应I中，使用催化剂可以减小△H1，提高反应速率

B．反应II中，加热或加压均可提高原料气的平衡转化率

C．由上述数据可判断反应II的温度:

T1>

T2

D．CO（g）+CH3OH（g）

CH4（g）+CO2（g）△H=+157kJ/mol

【解析】A、反应热只与始态和终态有关，使用催化剂降低活化能，化学反应速率加快，但△H1不变，故A错误；

B、正反应是放热反应，加热，平衡向逆反应方向移动，原料气的转化率降低，反应前气体系数之和大于反应后气体系数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，原料气的转化率增大，故B错误；

C、T2℃时的化学平衡常数K=

=2<

100，反应II的正反应为放热反应，温度升高，化学平衡常数减小，即T1℃>

T2℃，故C正确；

D、反应I＋反应II得到CH4（g）＋CO2（g）

CO（g）＋CH3OH（g）△H=（274－90）kJ·

mol－1=＋184kJ·

mol－1，CO（g）+CH3OH（g）CH4（g）+CO2（g）△H=－184kJ·

mol－1，故D错误。

19．【2018届杭州市学军中学第四次模拟】硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应：

O2NC6H4COOC2H5（aq）+OH-（aq）

O2NC6H4COO-（aq）+C2H5OH（aq），两种反应物的初始浓度均为0.500mol·

L-1，不同温度下测得O2NC6H4COOC2H5的浓度（mol·

L-1）随时间变化的数据如下表所示。

下列有关说法不正确的是：

A．由数据可知，温度升高反应速率加快

B．由数据可知，随着反应的进行，反应物的浓度降低反应速率减慢

C．530s时，表格中35℃对应的数据一定是0.135

D．该反应在15℃，120s~180s区间的v（O2NC6H4COOC2H5）平均反应速率7.33×

10-4mol·

s-1

20．【2018届浙江教育绿色评价联盟3月模拟】肼（N2H4）和氧气的反应情况受温度影响。

某同学设计方案探究温度对产物影响的结果如图所示。

A．温度较低时，肼和氧气主要发生的反应N2H4＋O2=N2＋2H2O

B．900℃时，能发生N2＋O2=2NO

C．900℃时，N2的产率与NO的产率之和可能小于1

D．该探究方案是将一定量的肼和氧气、在密闭容器中进行不断升温实验

【解析】A．由图可知，温度较低时，肼和氧气主要发生的反应N2H4＋O2=N2＋2H2O，A正确；

B．由图可知，在400℃到900℃之间，N2的产率逐渐减小、NO的产率逐渐升高，所以，900℃时，能发生N2＋O2=2NO，B正确；

C．由图可知，当温度高于900℃后，N2的产率与NO的产率都降低了，说明两个反应都是可逆反应，所以900℃时，N2的产率与NO的产率之和可能小于1，C正确；

D．该探究方案是将一定量的肼和氧气、在密闭容器中、在不同温度下达到平衡的实验，反应达到平衡需要一定的时间，所以不能不断升高温度，D不正确。

本题选D。